氧化還原反應(yīng)說課稿

1、氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）說課稿 大埔縣家炳第一中學(xué)林延1、說教材   1.1地位和作用氧化還原反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中占有極其重要的地位，貫穿中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。本節(jié)教材有承上啟下的作用，在復(fù)習(xí)初中相關(guān)知識的基礎(chǔ)上展開對氧化還原反應(yīng)較深層次的學(xué)習(xí)為聯(lián)系元素化合物的知識起到重要的紐帶作用，同時(shí)對氧化和還原兩個(gè)相反過程的探究學(xué)習(xí)可以進(jìn)行 “透過現(xiàn)象看本質(zhì)”及“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)滲透教育，促進(jìn)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀。  1.2教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：1、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。 2、使學(xué)

2、生了解氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念。能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生思維由表及里的深刻性；由此及彼的邏輯性。2、通過討論、小結(jié)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的態(tài)度；誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)求知欲望。德育目標(biāo)：滲透“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。  1.3重點(diǎn) 、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 難點(diǎn)：以上重點(diǎn)亦為難點(diǎn)，及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和其對立統(tǒng)一的關(guān)系。2、說教法 為了培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，結(jié)合實(shí)際我準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：1、通過提問、 討論、概括等方式調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念體系。

3、2、引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主體作用，以思維訓(xùn)練為核心，通過口訣、練習(xí)、作業(yè)等多種形式把教師對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)知轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)知，從而突破重點(diǎn)和難點(diǎn)，完成教學(xué)目標(biāo)。3、說學(xué)法3.1學(xué)情分析初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹相對簡單，但學(xué)生普遍認(rèn)識模糊，這里通過教師的引導(dǎo)化繁就簡的方式去理解氧化還原反應(yīng)。3.2學(xué)法指導(dǎo)通過創(chuàng)設(shè)情景，精心指導(dǎo)學(xué)生綜合運(yùn)用討論法、類推法及自主探究等多種方法誘導(dǎo)學(xué)生思維，沿著由簡到繁、由表及里的認(rèn)識規(guī)律去思考、推理和概括總結(jié)，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)作用突破重難點(diǎn)，培養(yǎng)邏輯思維，形成科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。4、說教學(xué)程序4.1 教材處理（1）課時(shí)安排為3課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念、特

4、征和本質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的其他相關(guān)概念及判斷；第二課時(shí)用“雙線橋法”分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況及分析氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系；第三課時(shí)以練習(xí)為主鞏固上述知識并突出涉及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；同時(shí)加以一定量的練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氧化還原反應(yīng)，為了方便教學(xué)，通過用口訣的方式幫助理解相關(guān)概念及關(guān)系，同時(shí)進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。4.2教學(xué)環(huán)節(jié)中重難點(diǎn)的解決辦法（1）以NaCl和HCl的形成為例，抓住電子得失與化

5、合價(jià)的變化之間的因果關(guān)系，由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，從而突破重點(diǎn)和難點(diǎn)。（）利用口訣的方法幫助學(xué)生正確理解各概念間的相互關(guān)系突破難點(diǎn)。（3）通過討論、練習(xí)和完成作業(yè)等形式培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念增強(qiáng)分析問題和解決問題的能力。4.3 教學(xué)程序依照教材的安排和特點(diǎn)，教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生形成氧化還原反應(yīng)的基本概念并在此基礎(chǔ)上處理一些常見反應(yīng)為主。為此我對本節(jié)課的安排如下：第一課時(shí) 引課以H2+CuO = Cu+H2O和2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2為例，通過比較，從化學(xué)反應(yīng)是否有元素化合價(jià)變化為分類依據(jù)的角度出發(fā)，開門見山地得出氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)概念。新課然后從

6、電子得失的角度分析NaCl的形成過程以及從電子偏移的角度分析HCl的形成過程，抓住電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)變化之間的因果關(guān)系，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征；在這個(gè)基礎(chǔ)上再通過分析任一個(gè)或多個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，把氧化還原反應(yīng)中出現(xiàn)的相關(guān)子概念及關(guān)系升華為“升失氧，降得還”的六字口訣，并準(zhǔn)確理解其內(nèi)在含義即“化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑；化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑”，反過來對口訣的正確使用也為學(xué)生處理氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題提供了簡化方式。練習(xí)有針對性地列舉各種反應(yīng)類型的相關(guān)化學(xué)方程式，如：1.2H2+O2=2H2O CaO+H2O=Ca(OH)22.2H2O2=2H2O+O2

7、CaCO3=CaO+CO23.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 指導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移兩個(gè)角度分析是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，則氧化劑和還原劑分別是哪種物質(zhì)，通過練習(xí)一方面可以檢驗(yàn)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解程度，另一方面也為下一個(gè)課時(shí)分析氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系作了鋪墊。作業(yè)課后習(xí)題P38第6、7、8、9題及列舉生活中的氧化還原反應(yīng)。通過課外作業(yè)的方式鞏固并反饋學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。5、說板書設(shè)計(jì)板書分為兩部分：一是列舉氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)及特征，二是基于對氧化還原反應(yīng)的理解導(dǎo)出口訣并指出對口訣的正確使用，分清氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等。設(shè)計(jì)如下：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）