(2015年秋)人教版高中化學(xué)必修一第四章《非金屬及其化合物》單元測(cè)試卷(含解析及答案-共18頁(yè))

1、第四章非金屬及其化合物 單元質(zhì)量檢測(cè)（60分鐘，100分） 一、選擇題體題包括16小題，每小題3分，共48分） 1. （2015新題調(diào)研）豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān) 反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是（）新制氯水久置后一淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質(zhì)碘一藍(lán)色蔗糖中加入濃硫酸攪拌一白色SO2通入品紅溶液中一紅色褪去氨氣通入酚吹溶液中一紅色A.B.C.D.全部【解析】濃H2SO4具有脫水性，使蔗糖脫水碳化變黑，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2. （2015安慶高一檢測(cè)）科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。 在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是 （）A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能

2、有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚吹試液的 NaOH溶液中通入C12,酚酥紅色褪去的原因是 溶液的酸堿性改變還是HC1O的漂白作用【解析】N&O2具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化， A正確；NO和N2O反應(yīng)不可能生成NO2,因氮元素的化合價(jià)均升高，但沒(méi)有元素的化合價(jià)降低，而 NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3,該過(guò)程中氮元素化合價(jià) 既升高又降低，故B錯(cuò)誤，C正確；向滴有酚吹試液的NaOH溶液中通入C12, 酚吹紅色褪去的原因可能是溶液的酸堿性改變也可能是HC1O

3、的漂白作用，D正確?！敬鸢浮緽3. （2015衡陽(yáng)高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）A.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫B.二氧化碳和CaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀C.二氧化硅和燒堿溶液反應(yīng)，使溶液的堿性一定減弱D.在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化【解析】 硫燃燒的產(chǎn)物是SO2,不是SO3, A錯(cuò)誤；CO2與CaCl2不發(fā)生 反應(yīng)，因?yàn)樘妓崴嵝员塞}酸弱， B錯(cuò)誤；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)為 SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3+H2O,消耗OH-而使堿性減弱，C正確；常溫下，濃硫酸 與銅不反應(yīng)，但不是鈍化的原因，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾4.（雙選）下列現(xiàn)象或

4、事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A,氯水和過(guò)氧化鈉使紅墨水褪色B.濃硫酸和石灰水長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低C.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D. SO2可使品紅和酸性高鈕酸鉀溶液褪色【解析】 A項(xiàng)，氯水和過(guò)氧化鈉都是因強(qiáng)氧化性而使紅墨水褪色； B項(xiàng)， 濃硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳；C項(xiàng)，二者都吸收空氣中的二氧化碳；D項(xiàng), 前者利用二氧化硫的漂白性，后者利用二氧化硫的還原性?！敬鸢浮緼C5. （2015新題調(diào)研）下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水 FeCl3,儀器連 接順序正確的是（）1. a b cd e f g h8. a ed c bhi g9. a d e c bhi g10. a c

5、b d e hif【解析】 該裝置包括：氯氣的制備、氯氣的凈化、氯氣的干燥、FeCl3的制備、尾氣的吸收，其中第一個(gè)裝置為氯氣的發(fā)生裝置， 第三個(gè)裝置為氯氣的凈 化裝置，第二個(gè)裝置為氯氣的干燥裝置，第五個(gè)裝置為FeCl3的制備裝置，第四個(gè)裝置為尾氣的吸收裝置?！敬鸢浮?B11. 于氨的下列敘述中，正確的是（）A.氨因?yàn)橛写碳ば詺馕?，因此不用?lái)作制冷劑B.氨具有還原性，可以被氧化為 NOC.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試液變?yōu)榧t色【解析】 A項(xiàng)，液氨可作制冷劑；B項(xiàng)，4NH3 + 5O2彳=4NO +6H2。, 該反應(yīng)中NH3表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)，N

6、H3 H2。不穩(wěn)定；D項(xiàng)，氨水呈堿性，能使 紫色石蕊試液變藍(lán)色。【答案】 B12. 濃氯化俊溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 （）幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加氯化俊分解吸收熱量，降低了 溫度氯化俊分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A. B.C . D.【解析】可燃物著火需要兩個(gè)條件，一是達(dá)到著火點(diǎn)，二是有足夠的空氣。 氯化俊分解吸熱，使環(huán)境溫度降低，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)，且氯化俊分解產(chǎn)生的NH3和HCl可隔絕空氣使幕布不易著火。【答案】 B13. （2015遵義高一檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵∟aOH濃溶處.濃硝酸紅粥水澄清石泉水C.驗(yàn)證N.易溶于水D,比較NiyCQ,與陽(yáng)匚的穩(wěn)定性

7、A.用Sj做噴泉實(shí)驗(yàn)B.驗(yàn)證Cu與濃硝酸反同的熱量變化NaHCQj M拋CQ,A正確;B正C正確；【解析】 二氧化硫易溶于水，在濃氫氧化鈉溶液中的溶解度更大， 根據(jù)U形管中紅墨水的變化情況可以判斷反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量, 確；用膠頭滴管滴入水，氣球會(huì)立刻膨脹起來(lái)，說(shuō)明氨氣易溶于水，NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對(duì)應(yīng)石灰水先變渾濁，并不能用來(lái)比較二者 穩(wěn)定性強(qiáng)弱，應(yīng)將二者的放置位置互換一下，D錯(cuò)誤。【答案】 D14. （2015武漢高一檢測(cè)）用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下 表所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是 （）選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)

8、象結(jié)論A碘水淀粉試紙艾然碘具有氧化性B生石灰藍(lán)色石蕊試 紙變紅氨氣為堿性氣 體硫酸 J褪色SO2具有漂白 性C品紅試紙D濃硝酸淀粉KI試紙艾然NO2為酸性汽 體【解析】 A項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤，碘與淀粉未發(fā)生氧化還原反應(yīng)； B項(xiàng)應(yīng)用紅色石 蕊試紙，現(xiàn)象是變藍(lán)；C項(xiàng)兩種反應(yīng)物反應(yīng)生成SO2, SO2具有漂白性，能使品 紅褪色，C正確；D項(xiàng)現(xiàn)象正確，原因是 NO2與H2O反應(yīng)生成的HNO3將I-氧 化成I2所致?！敬鸢浮?C15. （2015經(jīng)典習(xí)題選萃）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如 圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）0僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最 合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中

9、的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)' A濃氨水CaO NH3H2O_ B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C C稀硝酸Cur NO2H2O 1D D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】 A項(xiàng)，收集NH3用向下排空氣法；C項(xiàng)，銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO2,且NO2的吸收不能用水，可以用 NaOH溶液；D項(xiàng)，用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制C12需要加熱，本裝置不能滿足?！敬鸢浮?B16. 下列說(shuō)法正確的是（）A.濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于 濃硝酸B.在KI -淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反 應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液

10、，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中 含so4D.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍 化【解析】 A項(xiàng)，濃硝酸在光照條件下分解生成 NO2, NO2溶于濃硝酸中使 濃硝酸呈黃色；B項(xiàng)，C12氧化I-生成I2,淀粉遇I2變藍(lán)色；C項(xiàng)，溶液中若存 在Ag+或SO3-,也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D項(xiàng)，常溫時(shí)，Cu與濃硫酸不發(fā)生 反應(yīng)。【答案】 A17.A B用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（）A.瓶中盛適量濃硫酸，從 A 口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3B.從B 口進(jìn)氣，用排空氣法收集 CO2C.瓶中盛滿水，從B 口進(jìn)氣，用排水法收集NO2D.瓶中裝滿水，A 口接導(dǎo)管并伸入量筒中

11、，從B 口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生 成H2的體積【解析】 A項(xiàng)，濃硫酸不能干燥NH3； B項(xiàng)，用向上排空氣法收集 CO2 時(shí)，應(yīng)從A 口進(jìn)氣；C項(xiàng)，NO2能與H2O反應(yīng)，不能用排水法收集；D項(xiàng)，H2 難溶于水，從B 口導(dǎo)入H2,能將瓶中水壓入量筒中，從而測(cè)量 H2的體積。【答案】D18. （2015昆明高一檢測(cè)）下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是（）A .檢驗(yàn)SO4一:加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解B.檢驗(yàn)Cl :確定溶液中無(wú)SO4后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀C .檢驗(yàn)Na+:將干凈的鋁絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺 紫色D .檢驗(yàn)NH4：滴入NaOH

12、溶液后，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變 藍(lán)【解析】 A項(xiàng)，SO4-或Ag+均與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色 沉淀；B項(xiàng)，沒(méi)有加稀硝酸排除其他離子的干擾；C項(xiàng)，Na+的焰色反應(yīng)為黃色； D項(xiàng)，檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象描述均正確?！敬鸢浮緿19. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們 之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲一乙 八 丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的 是（）A.若甲為焦炭，則丁可能是 02B.若甲為S02,則丁可能是氨水C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是C02【解析】 A 項(xiàng)，C-0CO O2 C02, A 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)，SO2NH3-H

13、i0 NH4HSO3NHS3022O（NH4）2SO3, B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)，F(xiàn)eHC>FeCl2,但 FeCl2與 HClCO2CO2不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH-CO2NmCO3 NCOH NaHCO3, D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾15. （2015長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物， C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （其他產(chǎn)物 及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟C12反應(yīng)除生成C外， 另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。S-X-回口。國(guó)”> 舊下列說(shuō)法中不正確的是（）A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可

14、能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【解析】本題考查了常見物質(zhì)的連續(xù)氧化，必須熟悉重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)。無(wú) 機(jī)化合物涉及S、N、C、Na連續(xù)氧化的有S-SO2-SO3； H2S-S-SO2-SO3； N2NO-NO2； NH3-NO-NO2； CfCO-CO2; Na-NazOfNa2O2。由 B 為 氣態(tài)氫化物，C為單質(zhì)，可推測(cè)連續(xù)氧化是無(wú)機(jī)化合物的連續(xù)氧化，對(duì)照上面的連續(xù)氧化過(guò)程，可以知道 B為NH3或H2S。進(jìn)一步分析，NH3在堿性條件下生 成，H2s在酸性條件下生成。當(dāng)X

15、為強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S, C為S單質(zhì)，D為SO2, E為SO3, F為H2SO4, A中含有S2-o當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3, C為N2, D 為NO, E為NO2, F為HNO3, A中含有NH4。所以A為（NH4”S。C選項(xiàng)中 H2S+ Cl2=Sj +2HCl,8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 均為氧化還原反應(yīng)。【答案】D16. （2015試題調(diào)研）下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 （）A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有 SO4C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，

16、說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生 置換反應(yīng)D,分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者易 溶于水【解析】 A項(xiàng)，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型， 因此不能說(shuō)明SO2具有氧化性，A錯(cuò)；B項(xiàng)，溶液中也可能含有SO3", B錯(cuò)；C 項(xiàng)，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤。【答案】D二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17. （10分）化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日 常生活等都離不開化學(xué)。（1）硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱 ?;鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿 破壞。若將氧化鋁

17、與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為（2）氯氣用于漂白時(shí)，實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是 Cl 2而是它和水反應(yīng)生成 的 仔化學(xué)式）。缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣， 這 層 糖 衣 的 作 用 是0（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是（K字母）。A.銅和濃硫酸反應(yīng)B.銅和稀硫酸反應(yīng)C.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)D.銅與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)【答案】（1）玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等（任寫兩種即可）Al 2O3+ 20H =2AlO 2 + H2O(2)HClO 防止Fe2+被氧化C18

18、. (10分)(2015經(jīng)典習(xí)題選萃)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置， 利用氯氣 與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為。某學(xué)生用12 mol L t的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應(yīng)制C12,實(shí)際得到的C126.72L(填“<：”峨"二”)。(2)漂白粉將在 U 形管中產(chǎn)生，具化學(xué)方程式是O一(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主 要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是C12中含HCl

19、,會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl + Ca(OH)2=CaCb + 2H2O,為避免此副 反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)(4)C裝置的作用是【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl(濃尸金二玉nCl2+Cl2 T +2H2O。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，而 MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，故產(chǎn)生 Cl2 的量小于6.72 L。(2)Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c匕+ 2Ca(OH)2=CaC2 + Ca(ClO" + 2H2O。(3)根據(jù)題目提供的信息，溫度較高時(shí)，Cl2與Ca(OH)2發(fā)生副反應(yīng)生成Ca(C

20、lO3)2,故用降溫的方法可避免副反應(yīng)的發(fā)生。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用的濃鹽酸 具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與Ca(OH)2作用也會(huì)導(dǎo)致Ca(ClO)2的產(chǎn)量降低，所以應(yīng)用飽和食鹽水除去 Cl2中的HCL【答案】(1)MnO2+ 4HCl(濃尸金=MnCl 2+ Cl2 T + 2H2O <(2)2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCb+ Ca(ClO)2 + 2H2O(3)冷卻B裝置(或?qū)裝置放在冷水浴中)在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶(4)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣19. (10分)(2015贛州高一檢測(cè))現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C 三種金屬元素，有如

21、下情況：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊 試液變紅。兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y, X2Y常溫下 為液體。Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色 溶液。B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀 后又逐漸溶解。C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ, X2Y,M。(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是旗化學(xué)式)0(3)A 的單質(zhì)與

22、 Z 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：BZ3與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式(5)X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足 量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為 【解析】因?yàn)閄、丫、Z為非金屬元素，單質(zhì)在常溫下為氣體，結(jié)合 中火焰呈蒼白色，知X為H,Z為Cl,XZ為HCl。結(jié)合中“X2Y常溫下為液體” 可知X2Y為H2O, Y為0。中發(fā)生反應(yīng)為 Cl2+H2O=HCl + HClO,起漂白 作用的為HCIO。根據(jù)中現(xiàn)象推出A為Fe,發(fā)生反應(yīng)為2Fe+ 3Cl2=2FeCl30 根據(jù)中現(xiàn)象推出B為Al , BZ3為AlCl 3,與過(guò)

23、量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為 AI3+ + 4OH =AlO2 + 2H2O。根據(jù)中 M 的顏色知 M 為 Na2O2,則 C 為 Na。 在第(5)小題中，H2 + Cl2= =2HCl , HCl + NaOH=NaCl+H2O , CI2 + 2NaOH=NaCl+NaClO+H2。，因此只要 V(H2) : V(Cl2)<l :1,即 Cl2足 量，則氣體就能被完全吸收。【答案】(1)HCl H2O Na2O2(2)HClO點(diǎn)燃(3)2Fe+ 3cl2=2FeCl3(4)Al3+ + 40H =AlO 2 + 2H2O(5)V(X) : V(Z) < 1 : 120. (

24、10分)(2015青島高一檢測(cè))某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來(lái)驗(yàn)證某 銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除 NO2外還含有NO,并測(cè)定合金中銅 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知常溫下 NO2和N2O4混合存在，在低于0c時(shí)幾乎只有無(wú)色的 N2O4晶體。鋼銀合金散磷酸 旅拉水NhOH溶液ABCDE寫出 A 中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式反應(yīng)前先打開A部分的活塞 Ki,持續(xù)通入一段時(shí)間的N2,理由是若裝置中缺少B部分，會(huì)影響驗(yàn)證的結(jié)果，其原因是反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2,并通入。2,若有NO產(chǎn)生，則D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是(4)利用A裝置中反應(yīng)后溶液也可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是取出A中的反應(yīng)的溶液，向其中加入足量的 溶

25、液，然后進(jìn)行的操作的步驟分別是【解析】(1)隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸會(huì)慢慢變稀，故發(fā)生的反應(yīng)分為兩種情況，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2 T +2H2O或3Cu + 8HNO3隔)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO "(2)由于實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹皇菣z驗(yàn)有 NO生成，而裝置內(nèi)有。2,故實(shí)驗(yàn)前應(yīng)將裝 置內(nèi)02全部排出，另外因反應(yīng)中一定有NO2生成，而NO2又易與H2O(液)反應(yīng)， 故必須先將水蒸氣除去。(3)由題給信息可知，經(jīng)過(guò)冰鹽水后的氣體只有NO,通入02后，N0會(huì)與02反應(yīng)生成紅棕色的NO2。(4)A中存在Ag +、Cu2+,可加入鹽酸或NaCl溶液以便得到AgCl