化學(xué)選修iii人教新課標(biāo)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測試6_第1頁
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1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測試1常溫常壓下,下列說法正確的是A含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物 B同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 D氣態(tài)物質(zhì),其微粒間一定存在共價鍵【答案】A2下列說法中,正確的是:( )A相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B金屬和非金屬元素的相互化合,都能形成離子鍵C第三周期主族元素中原子半徑最小的是氯原子,離子半徑最小的是鋁離子D甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大,則甲的離子半徑一定比乙的離子半徑大?!敬鸢浮緾3下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是( )A化學(xué)鍵是一種作用力 B化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合C化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分

2、子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D非極鍵不是化學(xué)鍵【答案】D4下列分子的電子式書寫不正確的是( )【答案】B5下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是 ( ) AHNO3 BCaCl2 C NH4Cl DH2SO4【答案】C6下列物質(zhì)中,只含有離子鍵,不含有共價鍵的是 ( )AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO3【答案】C7下列敘述不正確的是( )A若aXm+ 和bYn 兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則a-b=n-mB24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11CCO2和PCl3分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)DA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高【答案】A8下列過

3、程中,共價鍵被破壞的是()A.碘升華 B.溴蒸氣被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.HCl氣體溶于水【答案】D9以下說法正確的是A共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵 C非金屬元素的原子間只能形成共價鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵【答案】A10下列物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A食鹽和葡萄糖分別溶解在水中B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化D液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w【答案】D11解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時,與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減

4、弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D.金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅 【答案】C12下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )A PCl5 B HClO C PCl3 D BF3 【答案】C13下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型不同的是( )ANaCl和MgBr2 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O【答案】D14下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是 ( )A HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2C. CaCl2 NaOH H2O D. H2O Na2O CO2【答案】B15關(guān)于氫鍵,

5、下列說法正確的是 某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵 氫鍵比分子間作用力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵CDNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的 DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致【答案】C16在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是A將SO2通入水中 B火堿溶于水 C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水【答案】D17下列說法正確的是( )A鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解B共價鍵都具有方向性C在分子中,兩個成鍵的原子間的距離即為鍵長DHCl的鍵能為431.8 k J /mol,HBr的鍵能為366 k J /mol,這可以說明HCl分子比HBr分子穩(wěn)定【答案】D18下列敘述中

6、正確的是( )A MgSO4晶體中只存在離子鍵 BCH4、CO2 都是由極性鍵構(gòu)成的C堿金屬位于周期表中A主族,其密度均小于水D次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HClO【答案】B19下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是ANH3和H2OBCH4和Br2CH2S和CCl4DCO2和HCl【答案】A20(10分)元素A的原子的L層比M層多6個電子,元素B的L層比K層多5個電子,則A的元素符號為 ,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,A和B兩元素形成的化合物的電子式是 ,它們形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_ _(填“離子鍵”或“共價鍵”),該化合物屬于_化合物(填“離子”或“共價”)?!敬鸢浮縈g, , , 離子

7、鍵, 離子21(8分)氮元素可以形成多種化合物?;卮鹨韵聠栴}:(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJ·mol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂,則形成的鍵有mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4,N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存

8、在(填標(biāo)號)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵 d.范德華力【答案】(1) 2s22p3 (2) NOC (3) ;三角錐形;sp3 3 D22(5分) 1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。分子的結(jié)構(gòu)如圖5,呈V型,鍵角1165。三個原子以一個O原子為中心,與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵;中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供1個電子,構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵三個O原子均等地享有這4個電子。請回答: 圖5O3的分子結(jié)構(gòu)(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是_。 (2)選出下列分子與分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是 。 A. H2O B. CO

9、2 C.SO2 D.BeCl2(3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子,那么O3分子有_對孤對電子。 (4)O3分子是否為極性分子_(是或否)。 (5)O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)_【答案】(1)同素異形體 (2) C (3)5 (4) 是 (5)不是23(5分)二氧化硅晶體中,每個硅原子周圍有 個氧原子,每個氧原子周圍有 個硅原子,硅氧原子個數(shù)比為 。若去掉二氧化硅晶體中的氧原子,且把硅原子看作碳原子,則所得到空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相同,試推測每個硅原子與它周圍的4個硅原子所形成的空間結(jié)構(gòu)為 型;并推算二氧化硅晶體中最小的硅氧原子環(huán)上共有 個原子【答案】

10、 4;2 ;1:2 ;正四面體;1224(4分)某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下(單位:kJ/mol)共價鍵H-HCl-ClBr-BrH-ClHIIINNH-OH-N鍵 能436247193431299151946463391(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時,需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算H2(g)Cl2(g)2HCl(g)反應(yīng)中的能量變化:(填“吸收”或“放出”) kJ能量?!敬鸢浮浚?)吸收;247 (2)放出17925(6分)在Ar 干冰 SiO2 NH4Cl K2S金剛石六種物質(zhì),按下列要求回答(填序號)只存在共價鍵的是 ,既存在離子鍵,又存在共價鍵的是

11、;熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是 ,熔化時需要破壞共價鍵的是 ;寫出的電子式是 , 的電子式是 。 【答案】 ; ;, 。26現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號填空回答下列問題:(每空各2分多選錯選不得分)A.干冰 B.金剛石 C. 氬 D.過氧化鈉 E.二氧化硅 F. 溴化銨(1)通過非極性鍵形成的原子晶體是: 。(2)可由原子直接構(gòu)成的分子晶體是: 。(3)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是: 。(4)含有非極性鍵的離子化合物是: ?!敬鸢浮浚靠崭?分多選錯選不得分)(1) B (2)C (3) F(4) D27(12分)氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾?。?)BeCl2分子中組成元素Be的基態(tài)原子的價電子排布式為 ,其元素的第一電離能 B元素(填“>”或“<” 或“=”), 原因是 。(2)已知BeCl2加熱易升華,液態(tài)BeCl2不導(dǎo)電,BeCl2晶體類型為 ; BeCl2中Be原子

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