常見的鹽Na2CO3

1、常見的鹽一、Na2CO3 、NaHCO3名 稱碳 酸 鈉碳 酸 氫 鈉俗 稱水溶性水解離子方程式化學性質(zhì)熱穩(wěn)定性與HCl反應(yīng)與Ca(OH)2等堿反應(yīng)與硫酸鋁溶液制取方法用途2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，用方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系3、鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系練習題1、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸2、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為3鋼鐵“發(fā)藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。化學方程式表示鋼鐵 “發(fā)藍”的變化原理，下列說

2、法不正確的是 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；A該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染 B反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2 C反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng) D整個反應(yīng)過程中每有168gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移08mol電子 4下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42 = BaSO4+ NH3·H2O

3、+ H2OB碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32D澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3+H2O5設(shè)NA為阿伏ww w.ks5 u.co m加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是A1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NAB7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NAC1molNH4Cl固體中共價鍵總數(shù)為5NAD標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA 6MnO2和Zn是制造干電池的

4、重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物（3）電解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列說法錯誤的是A步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B步驟（2）中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生 D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用7以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I 從廢液中提純并結(jié)晶處。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV 將濁液過濾，用90

5、°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1） I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 （3） III中，生成的離子方程式是 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。（4） IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是 。（5） 已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg（摩爾質(zhì)量/g·；）8、三草酸合鐵酸鉀晶體K3 Fe(C2O4 )3·3H

6、2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成

7、，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 提出合理假設(shè) 假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)實驗過程 根據(jù)中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：答案：(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2H

8、CO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0答案：（1）CO2、CO （2）焰色反應(yīng) 透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰（3）FeO FeO、Fe Fe實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1） 若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。（2） 若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟