山東濟(jì)南一中2012高三上學(xué)期期末檢測(cè)--化學(xué)

1、2012年1月2009級(jí)期末檢測(cè)化學(xué)試題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 Na23 O16 Cu 64 Mg24 Al27 第卷(選擇題 共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是： A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫下，1L 0.1 molL1AlCl3溶液中含Al3+ 數(shù)為0.1NA2.為確定某

2、溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是： A.一定存在SO32離子 B.一定存在CO32離子 C.一定存在Cl離子 D.可能存在HCO3離子3.下列說法中，正確的是：A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體 C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬陽離子被還原一定得到

3、金屬單質(zhì)4.下列各組離子，一定能大量共存的是：A.常溫下，c(H+)/c(OH)=110-12的溶液：I、Cl、HCO3、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3、NO3、CO32C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42、ClD.由水電離出的c(H+)=11012 molL1溶液中：K+、Cl、NO3、Na+ 5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大

4、理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O6.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1 C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑7.硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HI H2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是： A.循環(huán)過程中需補(bǔ)充

5、H2O B.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng) C.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行 D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH28.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的：A.物質(zhì)的量之比為3:2 B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3 D.反應(yīng)速率之比為2:39.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是：A.圖表示從碘水中分離出碘的操作方法B.圖為電解氯化鈉溶液的裝置，一段時(shí)間后兩極收集到氣體的體積之比一定為1:1C.圖為測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作 D.圖可以用來制備氫氧化亞鐵沉淀10.下列說法中，正確的是：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)

6、合。金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互吸引。根據(jù)電離方程式HCl = H+ + Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。某些共價(jià)化合物中含有離子鍵 A.正確 B.都不正確 C. 正確 D.僅正確11.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是：棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化A. B. C. D.12.下列說法中，正確的是：A.熵減的吸熱反應(yīng)

7、可能是自發(fā)反應(yīng)B.已知C(石墨，s)C(金剛石，s) H0則金剛石比石墨穩(wěn)定C.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1 2C(s)O2(g)2CO(g) H2，則H1H213.下列敘述中，不正確的是：A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)： B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： D.電解池中的陽極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)14.在容積相等的兩個(gè)密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a b)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，下

8、列說法中，正確的是： A.從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，所需時(shí)間tAtBB.平衡時(shí)，I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)AB C.平衡時(shí)，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度I2A=I2B D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，A=B15.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列圖像正確的是：逆正溫度AAB3%100時(shí)間500BAB3%溫度1106Pa1105PaCA2%壓強(qiáng)100500D16.下列敘述中，正確的是： A.pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng) C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是電解質(zhì) D.當(dāng)溫度

9、不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿不會(huì)影響水的離子積常數(shù)17.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強(qiáng)酸；HB的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A+HB，HB=H+B2其中錯(cuò)誤的是：A. B. C. D.18.向15mL 0.1molL-1KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是：A.在A、B間任意一點(diǎn)c(K+) c(HCOO-) c(OH-) c(H+)B.在B點(diǎn)

10、：c(K+) = c(HCOO-) c(OH-) = c(H+)，且a=7.5C.在C點(diǎn)：c(HCOO-) c(K+) c(OH-) c(H+)D.在D點(diǎn)：c(HCOO-) + c(HCOOH) 2c(K+) 第卷(共46分)二、填空題(共4題，46分)19(14分).利用右圖裝置收集以下幾種氣體（圖中燒瓶位置不得移動(dòng)）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，在燒瓶中可收集到的氣體 （2）若燒瓶中充滿水，可收集到的氣體是 這時(shí)氣體由 口進(jìn)入（3）若燒瓶中裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，則不能用該裝置干燥的氣體是 干燥其它氣體時(shí)由 口進(jìn)入（4）若燒瓶是干燥的，不能用

11、此裝置來收集的氣體是 ，其原因是 （用化學(xué)方程式表示）20(14分).A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：(1)C元素在元素周期表中的位置是 (2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱) ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào)) ；a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c.比較

12、這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ；(4)F含有的化學(xué)鍵類型是 ，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因 (5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為 21(8分).處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。發(fā)生反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol1S(g)+O2(g)=SO2(g

13、) H= - 296.0 kJmol1試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式 (2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則：0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填數(shù)值)。2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正 向移動(dòng)的是 a.選用更高效的催化劑 b.升高溫度 c.及時(shí)分離出二氧化碳 d.增加SO2的濃度22.(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)

14、到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，molL1)見右圖。(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：_(化學(xué)式)(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH為 A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_ (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們。 ANaOHBFeS CNa2S 高三化學(xué)答題紙19. (1) ；(2)_ _； (3) _ _； (4) _ _；_ _20. (1) (2) _ ； _ _(3) _ _ _ _(4) _ ； _ _ _(5) _ _ _ _21.(1) (2) _ _ 22. (1) (2) (3) ； 座號(hào) (4) 參考答案12345678910CBBDDBAADB1112131415161718BCDDBDBD19-22所有題均每空2分19.(1) H2 NH3(2) H2 NO； A(3) NH3； B(4) NO； 2NO + O2