安徽桐城天城中學12-13學年度高二第三次段考-化學

1、2012-2013學年度天城中學高二年級第三次段考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共16小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。每題3分，共48分）1下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（ ）AH2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生B O2晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維C銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

2、A2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAB. 0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NAC. 標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NAD. 1mol碳正離子所含的電子數(shù)為11NA3有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是ACO2的電子式：B乙烯的比例模型： C醋酸鈉的分子式：C2H3O2Na D C原子最外層電子的軌道表示式：4下列說法正確的是AH、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物CHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質(zhì)D風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤

3、、石油、天然氣是不可再生能源5下列離子方程式表達正確的是 A將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O2HClClOB向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22HFe22H2OC向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHOHNH3H2OD向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO2H2O6在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中，括號內(nèi)應填入的物質(zhì)的化學式是ACl2O3 BKClO4 CKClO3 D HClO7分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用。圖1是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，

4、“”和“”分別表示不同的原子。對此反應的分類一定不正確的是A、置換反應 B、氧化還原反應 C、放熱反應 D、化合反應8120mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）A2.0 mol/L B0.18 mol/L C 1.5 mol/L D0.24 mol/L 9下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是操作和現(xiàn)象結論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白

5、色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+10關于下列圖示的說法中正確的是稀H2SO4Al Ag Zn C A圖兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同B用圖所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C圖表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D用圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱11新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁

6、中維生素C的含量，其化學方程式為： 下列說法正確的是 A、上述反應為取代反應 B、滴定時應劇烈振蕩錐形瓶C、滴定時可用淀粉溶液作指示劑 D、維生素C的分子式為C6H6O612高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K= 。恒容時，溫度升高，H2 濃度減小。下列說法正確的是 A 升高溫度，逆反應速率減小 B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C反應的焓變?yōu)檎?D該反應化學方程式為CO H2O CO2 H213下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（ ）A. 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B. 物質(zhì)的

7、量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合： 離子濃度的大小順序是: c (Na+)c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H)C. .CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)D 1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)14利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來.下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖該電池工作時，有關說法正確的是 A炭棒應與玩具電機的負極相連B炭粒和炭棒上發(fā)生的反應為：O24e=2O2C鋁罐將逐漸被腐蝕 D該電池工作一段時間

8、后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕15如圖所示的實驗中，能達到實驗目的的是除去Cl2中的 用銅和稀硝酸 證明鐵生銹時空氣 檢驗裝置氣密性 HCl雜質(zhì) 制取少量NO 參與反應A B C D16乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的為 A和乙酸共熱時，斷裂鍵 B和金屬鈉反應時，鍵斷裂C和P2O5共熱時，鍵斷裂 D在銅催化下和氧氣反應時，鍵斷裂第II卷（非選擇題）17（10分）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。XYZRWJ請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：(1) 在化合物ZY2中Y的化合價為_；

9、Y2與Na的半徑大小為_；(2) R原子的基態(tài)電子排布式為_；(3)在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是_；(4)有一種酸HX3的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為_。18（8分）（1）設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強弱的順序是：CH3COOH H2CO3 C6H5OH利用下列儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是：。寫出實驗過程中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象、。（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉

10、淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2104mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。19（8分）在80時，將08mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）c（mol/L）020406080100c（A）020014b0.090.090.09c（B）0000120.20cdem= ，表中b c（填“”）。100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度_0.09 mol/L（填“”）。在80時該反應的平衡常數(shù)K值為 （保留1位小數(shù)）。

11、在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 。A的轉化率越高 A與B的濃度之比越大B的產(chǎn)量越大正反應進行的程度越大20(6分)如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池試回答：（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是 極，材料是 ，A電極反應為 。（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈 色（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為 ；若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為 。21(12分)過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應有氣體生成

12、，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。(1)提出假設:假設1:反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；假設2:反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；假設3:_證明_。實驗探究:實驗二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下:(2)試劑A可以選用_，試劑B的作用是_。(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)

13、量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關系式。未被氧化:_，完全被氧化:_。(4)若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式: _。22（8分）分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉化關系如下：I的分子式是： 。I分子中的官能團名稱是： 。D和H的結構簡式分別是： 、 。寫出下列反應方程式(有機物用結構簡式表示)DC ；HG 。參考答案1D 2A 3B 4D 5D 6C 7A 8C 9A 10D 11C12C 13C 14C 15B 16D17(10分) (1)4價;O2Na或Na N O;(4)HN3OH=NH2O18（8分）（1）ADEBCF 錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生。F試管里變渾濁 （2）56105mo1/L 19（8分）2， 0.5， 20(6分)(1）陽極；粗銅；Cu22 e = Cu ；（2）藍；（3）224L；0。5mol/L21(12分)(1)Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分)(2