安徽桐城天城中學(xué)12-13學(xué)年度高二第三次段考-化學(xué)

1、2012-2013學(xué)年度天城中學(xué)高二年級第三次段考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共16小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每題3分，共48分）1下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）AH2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生B O2晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

2、A2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAB. 0.5molC3H8分子中所含C-H共價(jià)鍵數(shù)為2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NAD. 1mol碳正離子所含的電子數(shù)為11NA3有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是ACO2的電子式：B乙烯的比例模型： C醋酸鈉的分子式：C2H3O2Na D C原子最外層電子的軌道表示式：4下列說法正確的是AH、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物CHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質(zhì)D風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤

3、、石油、天然氣是不可再生能源5下列離子方程式表達(dá)正確的是 A將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O2HClClOB向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22HFe22H2OC向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHOHNH3H2OD向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO2H2O6在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中，括號內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是ACl2O3 BKClO4 CKClO3 D HClO7分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。圖1是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，

4、“”和“”分別表示不同的原子。對此反應(yīng)的分類一定不正確的是A、置換反應(yīng) B、氧化還原反應(yīng) C、放熱反應(yīng) D、化合反應(yīng)8120mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）A2.0 mol/L B0.18 mol/L C 1.5 mol/L D0.24 mol/L 9下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白

5、色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+10關(guān)于下列圖示的說法中正確的是稀H2SO4Al Ag Zn C A圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同B用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱11新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁

6、中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為： 下列說法正確的是 A、上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B、滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶C、滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑 D、維生素C的分子式為C6H6O612高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= 。恒容時(shí)，溫度升高，H2 濃度減小。下列說法正確的是 A 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C反應(yīng)的焓變?yōu)檎?D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO H2O CO2 H213下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（ ）A. 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B. 物質(zhì)的

7、量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合： 離子濃度的大小順序是: c (Na+)c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H)C. .CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)D 1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)14利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來.下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖該電池工作時(shí)，有關(guān)說法正確的是 A炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連B炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O24e=2O2C鋁罐將逐漸被腐蝕 D該電池工作一段時(shí)間

8、后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕15如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖浅l2中的 用銅和稀硝酸 證明鐵生銹時(shí)空氣 檢驗(yàn)裝置氣密性 HCl雜質(zhì) 制取少量NO 參與反應(yīng)A B C D16乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如下所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的為 A和乙酸共熱時(shí)，斷裂鍵 B和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵斷裂C和P2O5共熱時(shí)，鍵斷裂 D在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵斷裂第II卷（非選擇題）17（10分）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。XYZRWJ請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：(1) 在化合物ZY2中Y的化合價(jià)為_；

9、Y2與Na的半徑大小為_；(2) R原子的基態(tài)電子排布式為_；(3)在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是_；(4)有一種酸HX3的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。18（8分）（1）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置，驗(yàn)證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強(qiáng)弱的順序是：CH3COOH H2CO3 C6H5OH利用下列儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序是：。寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、。（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉

10、淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2104mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。19（8分）在80時(shí)，將08mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）c（mol/L）020406080100c（A）020014b0.090.090.09c（B）0000120.20cdem= ，表中b c（填“”）。100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時(shí)A的濃度_0.09 mol/L（填“”）。在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留1位小數(shù)）。

11、在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 。A的轉(zhuǎn)化率越高 A與B的濃度之比越大B的產(chǎn)量越大正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大20(6分)如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池試回答：（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是 極，材料是 ，A電極反應(yīng)為 。（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈 色（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ；若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為 。21(12分)過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成

12、，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。實(shí)驗(yàn)一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。(1)提出假設(shè):假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；假設(shè)3:_證明_。實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下:(2)試劑A可以選用_，試劑B的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)

13、量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。未被氧化:_，完全被氧化:_。(4)若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _。22（8分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：I的分子式是： 。I分子中的官能團(tuán)名稱是： 。D和H的結(jié)構(gòu)簡式分別是： 、 。寫出下列反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)DC ；HG 。參考答案1D 2A 3B 4D 5D 6C 7A 8C 9A 10D 11C12C 13C 14C 15B 16D17(10分) (1)4價(jià);O2Na或Na N O;(4)HN3OH=NH2O18（8分）（1）ADEBCF 錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生。F試管里變渾濁 （2）56105mo1/L 19（8分）2， 0.5， 20(6分)(1）陽極；粗銅；Cu22 e = Cu ；（2）藍(lán)；（3）224L；0。5mol/L21(12分)(1)Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分)(2