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1、命題人:邱錢英 審題人:肖煒焱一、選擇題:(每小題3分,共18小題,合計(jì)54分)1、在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AHClH2BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr22、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是()A溶液呈電中性,膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電,膠體中分散質(zhì)粒子帶電,且通電后,溶質(zhì)粒子向兩極移動(dòng),膠體粒子向一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運(yùn)動(dòng),而膠體粒子無規(guī)律運(yùn)動(dòng)D溶液中通過一束光線時(shí)無特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光時(shí)有明顯的光帶3、下列說法正確的是()A物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C鈉的摩爾質(zhì)量等于
2、它的相對(duì)原子質(zhì)量 D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積均為22.4 L4、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是( )A用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù) B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D搖勻后見液面下降,再加水至刻度線5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A常溫下,1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB. 1 mol羥基中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下,22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA6
3、、下列敘述正確的是()A同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氫氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)一定相等7、下列離子方程式書寫正確的是()A在氨水中通入過量SO2:2NH3·H2OSO2=2NH4SO32H2OB在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:2ClOH2OSO2=2HClOSO32C在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2:3OH2CO2=CO32HCO3H2OD在硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al34OH=AlO22H2O8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是 M
4、 g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為 d g/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.B. C. D.9、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()ANF3是氧化劑,H2O是還原劑 B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體10、如圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確
5、的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()A開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同C最終容器內(nèi)密度與原來相同 D最終容器內(nèi)無O2存在11、在一定的溫度、壓強(qiáng)下,向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2,點(diǎn)燃使其完全反應(yīng),最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL,則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A14B13C12D1112、下列說法中錯(cuò)誤的是()A從1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol·L1B制成0.5 L 10 mol·L1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5
6、L 2 mol·L1 BaCl2溶液中,Ba2和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm3)與10 mL18.4 mol·L1的硫酸的濃度是不同的13、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列正確的組合是()2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng),在常溫和燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1 NA含0.2 mol H2SO4的濃
7、硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA25時(shí),pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2 NA100 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中含有的陽離子數(shù)大于0.1 NA50 mL 12 mol·L1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 NA13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體分子數(shù)為0.2 NAA B C D15、用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液,恰好還原2.4×103 mol RO(OH)2
8、,則R元素的最終價(jià)態(tài)為()A2價(jià) B3價(jià) C4價(jià) D5價(jià)16、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na濃度(mol/L)為()A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a17、常溫下,加水沖稀時(shí)c(H)/c(OH)的值明顯減小的溶液中,一定能大量共存的離子組是()K、Cl、NO3、CH3COO K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、NaNa、Ca2、Cl、HCO3 K、SO32、C
9、l、NO3A B C D18、為測(cè)定人體血液中Ca2的含量,設(shè)計(jì)了如下方案:有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O若血液樣品為15 mL,滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL,則這種血液樣品中的含鈣量為()A0.001 mol/L B0.002 5 mol/L C0.000 3 mol/L D0.003 5 mol/L二、填空題(本題共5小題,合計(jì)46分)19(6分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶。(2)該同學(xué)應(yīng)稱
10、取NaOH固體_g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體,請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小(g)1005020105(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)_。容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會(huì)_。20(10分)越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹,給我們敲響了警鐘。一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產(chǎn)品”桂冠。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍,長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一
11、樣的咸味,能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_,若有0.75 mol的還原劑被氧化,則被還原的氧化劑是_mol。(2)根據(jù)上述反應(yīng),可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有:自來水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白糖、食醋、白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有_。(填編號(hào))(3)某廠廢切削液中,含2%5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑_能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。(填編號(hào))NaClNH4ClH2O2濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21(10分)過氧化鈣是重要的工業(yè)原料,在350時(shí)能迅
12、速分解,生成氧化鈣,并放出氧氣。(1)寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式:_。(2)工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取過氧化鈣:CaCO3HClCaCl2CO2H2OCaCl2H2O2NH3H2OCaO2·xH2ONH4Cl該制備工藝中,分離主產(chǎn)品的操作方法是_、洗滌、烘干;分離副產(chǎn)品的操作方法是_。(3)工業(yè)過氧化鈣中常含有部分CaO,某同學(xué)為探究工業(yè)過氧化鈣的組成設(shè)計(jì)了上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是_。若稱取0.270 g樣品,加熱使之完全分解,冷卻到原來溫度。已知量氣管初讀數(shù)為2.00 mL,終讀數(shù)為38.75 mL(設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下Vm24.5 L/
13、mol),則樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。22(8分)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),填空時(shí)可用帶字母的式子表示,可不化簡(jiǎn))(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為_。(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為_mol。(3)如果鹽酸過量,生成CO2的體積是_L。(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成CO2的體積,還需要知道_。23(12分)某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):查閱資料,三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126,三聚氰胺在常溫下為晶體,在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退?。?2.6 g三聚氰胺晶體按圖示實(shí)驗(yàn)反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)。(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)C裝置能不能與D裝置互換?_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后,讀取F中水的體積的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開(填序號(hào))。讀數(shù)冷卻至室溫調(diào)平E、F裝置中的液面(4)測(cè)定數(shù)據(jù)如下:裝置CD實(shí)驗(yàn)前101.0 g56.0 g實(shí)驗(yàn)后106.4 g69.2 g經(jīng)測(cè)定,E中收集的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算三聚氰胺的分
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