【2019-2020】高三化學(xué)9月月考試題

1、1 / 13教學(xué)資料參考范本【2019-2020】高三化學(xué) 9 月月考試題2 / 13相關(guān)元素原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27S 32 K 39一、選擇題（本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分）1. 化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 家庭用的“ 84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會發(fā)生中毒事故B. 在牙膏中添入 Na2PO3F NaF 能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的C. 侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異3 / 13D. 可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的

2、管道是否漏氣2. 下列說法不正確的是（）1將 BaSO4 放入水中其溶液不能導(dǎo)電，所以 BaSO4 是非電解質(zhì)2氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)3固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電4固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電.5強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A.僅B .僅 C .僅D .3. 下列情況不能用膠體知識加以解釋的是（）A. 氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體B. 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C. 水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對空氣的污染D. 牛油與燒堿溶液共熱，向反應(yīng)所得溶液

3、中加入食鹽，則有固體析出4. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)B. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化C. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性D. 在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原5. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+ Cl -、I - 4 / 13B. pH 值為 1 的溶液：Cu2+、Na+ Mg2+ NO3-C.水電離出來的 c （H+） =10-12mol/L 的溶液：K+、HCO-、Br -、 Ba

4、2+D.所含溶質(zhì)為 Na2SO 啲溶液：K+、HCO-、NO-、Al3+6.相對分子質(zhì)量為 M 的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為 Sg,此時(shí)測得飽和溶液的密度為pg cm- 3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A. mol L 1B. mol L 1C. mol L 1D. mol L 17.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）.A. 常溫常壓下，2.24 L H2O 中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為 0.2NAB. 0.1 mol L 1NH4Cl 溶液中含有 NH 的數(shù)目小于 0.1NAC. 100 mL 12 mol L 1 的濃 HNO3 與過量 Cu 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N

5、AD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 由 CH4 和 C2H4 組成的混合氣體中含有氫原子5 / 13的數(shù)目為 2NA8.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A. 向 FeBr2 溶液中通入過量的 CI2 : 2Fe2 + + 2Br + 2CI2=2Fe3+ Br2 + 4CI B.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H20C. KHCO 與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO +Ca2+O =CaCO3 +H2OD.在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成 MnO2 Mn2+ +CIO-+H2O= MnO0+CI+2H+9.某溶液中可能存在 Mg2+、Fe2+、Fe3 +

6、,加入 NaOH溶液，開始時(shí) 有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色， 下列結(jié)論正確的是一定沒有 Fe3 +、Mg 蓉 S一定沒有 Fe2 +、Mg 蓉+4,且+2 價(jià)穩(wěn)定，+4 價(jià)的 Pb 具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成 CI2 則下列說法不正確的是（）A. Pb3O4 可表示為 2PbO- PbO2B. 可用 PbO 在空氣中加熱制備鉛丹，其 n （氧化劑）：n （還原劑）= 1:6( )A.疋有 Fe2 +,B. 定有 Fe3 +,定沒有 Mg2+-可能有 Mg 牡，一定沒有 Fe3+10.鉛丹（Pb3O4）可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb 元素的化合價(jià)只有+2、C.

7、一疋有 Fe3 +,D. 定有 Fe2 +,可能有 Fe2 +,6 / 13C. 0.1mol Pb3O4 與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成 CI20.1 molD.a mol Pb3O4 加強(qiáng)熱分解生成 PbO 則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2aNA11. 3 g 鎂鋁合金與 100 mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽 17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A. 1 mol L 1B. 1.5 mol L 1 C . 2 mol L 1D. 2.5 mol L 112. 下列陳述 I、II 正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述 1陳述 IIA鋁可以分別和 NaOH 溶液、

8、鹽酸反應(yīng)鋁既有金屬性又有非金屬性BNaCQ 可以制胃藥NaCQ3可以和鹽酸反應(yīng)C硬鋁是合金其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高DNazQ 具有強(qiáng)氧化性NaQ2可以作為漂白劑13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）IIII皿IVA.裝置I:觀察 Fe（OH）2 的生成 B .裝置I:除去 CI2 中 的 HCIC.裝置皿：除去 CCI4 中的 Br2D.裝置V:加熱分解 NaHCO 固體14. 甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同 的元素，7 / 13它們之間具有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已 略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是15. 下列實(shí)驗(yàn)操作過程能引起結(jié)果偏高的是（）1用已知

9、濃度的鹽酸滴定未知濃度的 NaOH 溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo) 準(zhǔn)液潤洗2用量筒量取 5.0 mL 溶液時(shí)，俯視讀數(shù)3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 呀口 90%勺兩種硫酸等體積混合配制 50%勺硫酸溶液A.B . C . D .二填空題（本題包括 5 道題，共 55 分）16.（ 12 分）化合物AB 是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇陽離子+ + 2+2+2+K、Na、Fe、Ba、NH4、Ca陰離子OH、NO-、I-、HCO、AIO2-、HSO（1）若AB 的水溶液均為無色，且 A 的水溶液呈強(qiáng)酸性，B 的水溶液 呈強(qiáng)堿性。混合后產(chǎn)生不

10、溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊 試紙變藍(lán)色的氣體。1B 的化學(xué)式為_。2A B 溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式(2)若 A 的水溶液呈淺綠色，B 的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向 A 的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入 B 后溶液變黃，但 A、B 的水溶液混合亦無明顯變化。1A 的化學(xué)式為_ 。8 / 132經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I . _、n. _ (用離子方程式表示)3請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因。17. ( 12 分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古 今。(1) 下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(填寫字母代號)。A.鋁的

11、表面生成致密的薄膜B.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞C.食物腐敗D.燃放煙花(2) 過氧化氫水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗 傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：A. Na20 甘 2HCI=2NaC* H2O2 B .Ag2OH2O2=2AO2f + H20C.2H2O2=2H2+02fD.3H2O2+ Cr2(SO4)3+10K0H=2K2Cr043K2S0+ 8H2O1上述反應(yīng)中，H2O2 僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號，下同)_H2O2 既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_ 。2H2O2 有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如 KCN,經(jīng)以

12、下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O0H20 =A +NH3T，試指出生成物 A 的化學(xué)式為_ , (3)氯化銨常用于焊接金屬。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為 _ Cu6_ NH4C1_C+_CuCl2 +_ N2f +9 / 13_H2O。1配平此氧化還原反應(yīng)方程式。2反應(yīng)中若產(chǎn)生 0.2 mol 的氣體，則有_ mol 的電子轉(zhuǎn)移。18.( 8 分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH Cl 、K+、SO 的植物培養(yǎng)液 450 mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl ) = c(K + ) = c(SO)=0.4 mol L 1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4CI、KCl、(NH4)

13、2SO4K2SO 4 和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：藥匙 托盤天平 燒杯 玻璃棒膠頭滴管 量筒。請回答下列問題：(1) 該植物培養(yǎng)液中，NH 的物質(zhì)的量濃度為 _。(2) 該 研 究 小 組 配 制 該 植 物 培 養(yǎng) 液 時(shí) , 還 須 用 到 的 實(shí) 驗(yàn)儀 器 是(填字母)。A. 450 mL 容量瓶 B . 500 mL 容量瓶 C .兩個(gè) 250 mL 容量瓶甲同學(xué)用 KCl 和(NH4)2SO4 兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取 m(KCl)=g ,m(NH4)2SO4|=_ g。(4) 若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確,則下列錯(cuò)誤操作將使所配制 溶液的濃度偏低的是 (填選項(xiàng))A.將溶液轉(zhuǎn)移至

14、容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B. 將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容 量瓶C. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線19. ( 13 分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分 是 Fe3O410 / 13Fe2O3 FeO 和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3 n/2m 的流程圖：一1(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有璃棒和燒杯等?！安僮髅蟆毕盗胁僮髅Q依次為_ 、_ 、過濾和洗滌(2)“酸溶”過程中 Fe3O4 溶解的化學(xué)方程式：硫

15、鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)I”已經(jīng)完全的試劑是 _現(xiàn)象是(5)加入適量 H2O2 溶液的目的是氧化 Fe2 +,寫出 H2O2 氧化 Fe2+ 為 Fe3+的離子方程式：20. ( 10 分)M 是一種重要的有機(jī)高分子材料，結(jié)構(gòu)簡式為:兇合成 M 的一種途徑如下：21已知：烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g/L ；11 / 13 CH3CH2CIH CH2CH3CHBrCHCH2; R CH= CH2 + H2OR-NBS過氧化物CH2CH2OH 一一-、4a回答下列問題：(1)_ G 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ;D 中所含官能團(tuán)的名稱為 _ (2)A 分子中最多有

16、個(gè)原子共平面；(3)_DRE 反應(yīng)類型為;:(4) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B C: _ _ _F+M: _ _(5)滿足以下條件的 H 的同分異構(gòu)體有種。遇 FeCl3 溶液顯紫色可發(fā)生銀鏡反應(yīng)可與 NaHCO 溶液生成 CO2 高三年級第一次月考化學(xué)試題2018.9.6 彭本輝相關(guān)元素原子量、選擇題 （本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分） 1 答案 C2. 答案 .D 3答案 A4.12 / 13答案.C5.答案.B6答案 B7答案 D8.答案 C9答案 D10.答案.B11答案 B12.答案 D13.答案 A14.答案 C13 / 1315.答案 B 二填空題（本題包括

17、 5 道題，共 52 分）16.答案(1)Ba(0H)2 H+ + SO N 卅 Ba2 + + 2OH- BaSO4+ NH3?+ 2H2O（2）Fel261 + 2N3 8H+ =312 + 2NOT + 4H2O2I + Fe2 + + NO4H+ =12 + NOT+ 2H26 Fe3+ 或 3Fe2 + + N64H+ =NCT+ 2H26 3Fe3+ （只要有 I 、Fe2 +參與反應(yīng)且配平即可）3取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN液，若變血紅則H合理（其他合理即可）17.答案(1)0.8 mol L 1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SO4NH4Cl K2SO4 (5)ABC18.漏斗；蒸發(fā)濃縮