2014屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)優(yōu)化訓(xùn)練：化學(xué)實驗的設(shè)計與評價（解析版）8

1、2014屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)優(yōu)化訓(xùn)練：化學(xué)實驗的設(shè)計與評價（解析版）812013屆廣東省肇慶市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體。則溶液中NO3被Fe2+還原為NO2B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀。說明樣品溶液中一定含有SO42C向0.1mol·L1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深。說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)D向淀粉溶液中加入稀

2、H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成。表明淀粉沒有水解生成葡萄糖【答案】BC【解析】試題分析：硝酸鹽在稀硫酸中具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硝酸被還原為無色的NO氣體，而非紅棕色的NO2，因為NO2易溶于水，并與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO被試管口空氣中的氧氣氧化為NO2，即3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O、2NO+O2=2NO2，故A錯誤；向樣品溶液中先滴加過量稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有硫酸根離子，這是檢驗硫酸根離子的合理方安，故B正確；碳酸鈉是鹽，使酚酞變紅的溶液顯堿性

3、，說明碳酸鈉與水發(fā)生水解反應(yīng)，微熱可使溶液紅色加深，說明促進碳酸鈉水解，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，則碳酸水解是吸熱反應(yīng)，故C正確；稀硫酸是淀粉水解的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量、性質(zhì)不變，則淀粉水解液呈酸性，由于葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下加熱，才能產(chǎn)生磚紅色沉淀，在酸性條件下則不可能產(chǎn)生磚紅色沉淀，所以加入氫氧化銅之前必須用NaOH中和硫酸至溶液呈堿性，故D錯誤。考點：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及硝酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的原理及現(xiàn)象、硫酸根離子的檢驗、鹽類水解、淀粉是否水解等。2如下實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集B在蒸發(fā)皿

4、中給十水碳酸鈉加熱脫水C用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物【答案】C【解析】試題分析：稀硝酸是氧化性酸，硝酸根離子的氧化性遠大于氫離子，因此與氫前金屬反應(yīng)時不能產(chǎn)生氫氣，只能產(chǎn)生一氧化氮，NO可用排水法收集，故A選項錯誤；十水碳酸鈉是固體，加熱固體物質(zhì)不能在表面皿中進行，應(yīng)該在坩堝或試管中進行，故B選項錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠，因此只能用酸式滴定管量取，酸式滴定管直徑較小，能精確到0.01mL，故C選項正確；溴乙烷與氫氧化鈉水溶液混合加熱得到乙醇、溴化鈉，乙醇、溴化鈉都易溶于水，不會分層，因此不能用分液漏斗分離，故D

5、選項錯誤?？键c：考查考生對常見單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的掌握程度；考查考生對物質(zhì)的加熱、量取、分離、提純等基本實驗操作知識和技能的掌握程度。3用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿用圖所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體B圖裝置可以用來驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C圖鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色D圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱【答案】BC【解析】試題分析：氫氣比空氣輕，浮在空氣上面，則短進長出排空氣時可以收集密度比空氣小的氣體，故A正確；圖裝置不是鋅銅原電池，因為沒有形成閉合回路，應(yīng)該用鹽橋?qū)蔁娜芤哼B接起來，故B錯誤；鐵片不能溶解，因為常溫下濃硫酸能使鐵片鈍化，酸

6、性高錳酸鉀溶液也不能褪色，故C錯誤；導(dǎo)管口有氣泡逸出，硅酸鈉溶液中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，前者說明硫酸的酸性比碳酸強，后者說明碳酸的酸性比硅酸強，非金屬元素的最高價含氧酸酸性越強，非金屬性就越強，故D正確。考點：考查化學(xué)實驗方案的評價或設(shè)計，主要涉及常見氣體的收集方法、原電池的構(gòu)成、驗證鐵或濃硫酸的主要性質(zhì)、硫酸碳酸硅酸的酸性強弱比較等知識。4下列實驗方法正確的是A除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液 B滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準濃度的溶液滴定 C用排水法收集稀HNO3和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體 D用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2【答案】C【解析】試題分析：

7、酒精是乙醇的俗稱，它與水互溶不分層，不能作氯氣的萃取劑，故A錯誤；若不用標準濃度的溶液潤洗滴定管，滴定管內(nèi)壁殘留的蒸餾水能稀釋標準濃度的溶液，導(dǎo)致實驗時消耗標準濃度溶液的體積增大，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；銅與稀硝酸易反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮氣體和水，一氧化氮難溶于水，水還能除去NO中混有的硝酸蒸氣，故C正確；雖然亞鐵離子遇硫氰化鉀溶液不變紅，氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅，但是已有的氯化鐵溶液能干擾亞鐵離子的檢驗，故D錯誤?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作，涉及萃取、滴定管的使用、NO的制備和收集方法、檢驗亞鐵離子的方法等。5下列實驗正確的是A配制一定濃度溶液 B制取并收集

8、Cl2 C鐵的析氫腐蝕 D驗證氨氣易溶于水【答案】D【解析】試題分析：氫氧化鈉固體不能直接倒入100mL容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解、冷卻至25時，才能移入容量瓶中，且移液時一定要使用玻璃棒引流，故A錯誤；實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取氯氣，必須使用酒精燈加熱，氯氣的密度比空氣大，必須用長進短出排氣法收集，短進長出不能趕走集氣瓶中的空氣，故B錯誤；NaCl（食鹽）是強酸強堿鹽，食鹽水呈中性，則鐵、碳、中性電解質(zhì)溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性環(huán)境中才可能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；氨氣極易溶于水，瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，瓶內(nèi)外氣體出現(xiàn)很大的壓強差，若氣球體積迅速增大，說明氨氣易溶于水，

9、故D正確?？键c：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及一定體積一定濃度溶液的配制、實驗室制取并收集氯氣、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕、氨氣的溶解性實驗方案的設(shè)計與評價。6下列實驗操作不正確的是A B C DA定容B比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱C處理尾氣D測定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量【答案】A【解析】試題分析：定容時，當液面距離刻度線下12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，圖中液面距離刻度線遠大于2cm，應(yīng)該用玻璃棒引流注入蒸餾水，故A選項不正確；若錐形瓶中生成氣體，說明硫酸的酸性比碳酸強，燒杯中生成白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則對應(yīng)元素的非金屬性

10、越強，因此比較硫、碳、硅非金屬性強弱的實驗方案合理，故B選項正確；氨氣易溶于硫酸，難溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，導(dǎo)管口伸入下層液體可以防止倒吸，逸出的氨氣被稀硫酸完全吸收生成銨鹽，故C選項正確；鋅是氫前金屬，銅是氫后金屬，前者與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成的氫氣難溶于水，水還能除去氫氣中混有的氯化氫，排水量氣法收集氫氣，根據(jù)氫氣的體積可以計算完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而可以求黃銅中鋅的含量，故D選項正確?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作，涉及配制一定濃度溶液時定容操作、驗證最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氨氣的吸收、氫氣的制取收集、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。7（雙選）下列實驗方法正確的是

11、 A用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)B加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42C可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液D玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同【答案】CD【解析】試題分析：乙醇與水混溶不分層，不適合作碘水的萃取劑，應(yīng)選擇四氯化碳或苯，故A錯誤；稀硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，且銀離子與氯化鋇反應(yīng)生成的白色氯化銀沉淀不溶于稀硝酸，因此可溶性銀鹽溶液、亞硫酸鹽溶液、硫酸鹽溶液都能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，應(yīng)先滴入適量鹽酸無明顯變化，后滴入少量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明待測溶液中一

12、定含有硫酸根離子，故B錯誤；向四種待測溶液中分別加入適量氯化鐵溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是四氯化碳，溶液變?yōu)樽仙氖潜椒尤芤海芤河蔁o色變?yōu)楹只螯S色的是碘化鈉溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，因為四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯酚遇氯化鐵溶液變紫色，鐵離子將碘離子氧化為單質(zhì)碘，故C正確；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，玻璃棒其攪拌、引流作用，粗鹽提純過程中，玻璃棒先后起攪拌、引流作用，故D正確?？键c：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及選擇碘水的萃取劑、硫酸根離子的檢驗、物質(zhì)的鑒別、玻璃棒在配液和粗鹽提純中的用途，硝酸的強氧化性、苯酚的顯色反應(yīng)、鐵離子的氧化性、碘離子的還原性、單質(zhì)碘的溶解性等。8下列實驗方

13、法和解釋或結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康膶嶒灧椒ń忉尰蚪Y(jié)論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認某無機酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：碳碳雙鍵、醛基都能使溴水褪色，后者被氧化為羧基，則該實驗方法錯誤，不能選溴水，而應(yīng)選溴的四氯化碳溶液，故A錯誤；濃鹽酸、濃硝酸都易揮發(fā)，

14、遇濃氨水揮發(fā)的氨氣都能產(chǎn)生白煙，則該實驗解釋或結(jié)論錯誤，故B錯誤；Br2(g)、NO2都是紅棕色氣體，都能氧化KI，淀粉遇生成的I2變藍，故C錯誤；高級脂肪酸甘油酯在NaOH溶液加熱時完全水解，生成易溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，前者是肥皂的主要成分，故D正確?？键c：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，主要涉及官能團的檢驗、氨氣的主要性質(zhì)、淀粉碘化鉀試紙的用途、皂化反應(yīng)等重要實驗。9下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B進行焰色反應(yīng)時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒C用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的上端倒出D

15、酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液【答案】A【解析】試題分析：氯化鐵是能夠水解的強酸弱堿鹽，即FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，用水溶解或稀釋能促進鐵離子水解，用鹽酸溶解能抑制鐵離子水解，故A選項正確；氫氧化鈉溶液含有鈉元素，引入鈉元素導(dǎo)致火焰呈黃色，對實驗結(jié)果造成干擾，因此不能用氫氧化鈉溶液洗滌，應(yīng)選稀鹽酸洗滌鉑絲，故B選項錯誤；四氯化碳的密度大于水，萃取之后有機層位于分液漏斗的下層，因此有機層先從分液漏斗的下端放出，然后水層從分液漏斗的上端倒出，故C選項錯誤；錐形瓶只需要用蒸餾水洗滌，如果用待測液潤洗，則滴定時消耗標準溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，只有酸

16、式或堿式滴定管才能用待裝液潤洗，故D選項錯誤?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作，涉及配制能水解的鹽溶液的方法、焰色反應(yīng)、鈉元素的焰色反應(yīng)、萃取、四氯化碳與水的密度關(guān)系、酸堿中和滴定、錐形瓶的使用方法等。10下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將CO2（含HC1雜質(zhì)）通入飽和NaHCO3溶液中除去HC1B向做完銀鏡反應(yīng)后的試管中加入稀氨水除去試管內(nèi)殘留物C向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加熱檢驗淀粉是否水解D將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液檢驗FeCl2是否變質(zhì)【答案】A【解析】試題分析：鹽酸的酸性比碳酸強，則碳酸氫鈉與氯化氫能反應(yīng)，生

17、成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉，故A正確；Ag是金屬活動順序表中氫后的不活潑金屬，不溶于非氧化性酸和堿，能溶于硝酸，一般用稀硝酸溶解，反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，故B錯誤；淀粉在酸催化下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與新制氫氧化銅共熱，能反應(yīng)生成磚紅色沉淀，因此水解液中應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制氫氧化銅，加熱3-5分鐘，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明淀粉已經(jīng)水解，故C錯誤；硝酸能使亞鐵離子氧化為鐵離子，干擾檢驗，因此不能加稀硝酸酸化，應(yīng)直接加入硫氰化鉀溶液檢驗，若溶液變紅，說明氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，故D正確?？键c：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計

18、與評價，涉及洗氣除雜質(zhì)、溶解銀、淀粉是否水解、亞鐵離子是否被氧化等。11下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+【答案】A【解析】試題分析：A中由于碳酸鈣的溶度積常數(shù)小于硫酸鈣的溶度積常數(shù)，則根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，選項A

19、正確；用石墨作電極電解MgSO4溶液，則陽極是溶液中的OH放電，陽極附近水的電離平衡被破壞，溶液顯酸性。陰極是溶液中的氫離子放電，則同樣分析可知，陰極周圍溶液顯堿性，因此有氫氧化鎂生成，選項B不正確；氧化性是Cu2+Fe3+，選項C不正確；選項D中，溶液中也可能含有SO42或SO32，D不正確，答案選A。考點：考查實驗方案的評價點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、分析和評價能力。明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗等來解答。12如圖所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖浅l2中的HC

20、l雜質(zhì)用銅和稀硝酸制取少量NO證明鐵生銹時空氣參與反應(yīng)檢驗裝置氣密性A B C D【答案】B【解析】試題分析：氯化氫極易溶于水，則除去Cl2中的HCl雜質(zhì)可以選擇飽和食鹽水，但應(yīng)該是長口進，短口出，不正確；NO極易被氧化生成NO2，所以不能用排空氣法收集，不正確；實驗中鐵生銹時如果空氣參與反應(yīng)，則U形瓶中但液面會發(fā)生變化，據(jù)此可以判斷，正確；根據(jù)檢驗裝置氣密性的方法可知，選項正確，答案選B?？键c：考查常見的基本實驗操作點評：化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什

21、么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。13下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ） A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中品紅溶液不褪色C中石蕊溶液變藍色D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察溶液顏色【答案】A【解析】試題分析：在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動中銅絲可控制SO2的量，故A正確；SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B不正確；SO2為酸性氣體，溶于水顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，故C不正確；銅與濃硫酸的

22、反應(yīng)Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍色，為確認CuS04生成，無須向中加水，故D錯誤，答案選A?？键c：考查銅和濃硫酸的反應(yīng)、二氧化硫的性質(zhì)點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，緊扣教材，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的實驗分析和探究能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。答題時注意二氧化硫的酸性和漂白性。14下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖切蛱枌嶒瀮?nèi)容實驗?zāi)康腁將25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中配制質(zhì)量分數(shù)為16%的CuSO4溶

23、液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下，用pH試紙測定濃度為01mol·L1NaClO溶液和01mol·L1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響【答案】C【解析】試題分析：A中硫酸銅的質(zhì)量是1.6g，溶液的質(zhì)量是100g，所以可以配制質(zhì)量分數(shù)為16%的CuSO4溶液，A正確；硫化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的溶度積常數(shù)

24、，所以選項B中可以說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，B正確；次氯酸鈉具有強氧化性，能把pH試紙氧化而褪色，不能比較HClO和CH3COOH的酸性強弱，C不正確；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以選項D中可以探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D正確，答案選C?？键c：考查常見的基本實驗操作點評：該題綜合性強，學(xué)生的要求較高。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力和動手操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。15下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）【答案】A【解析】試題分析：A、氨

25、氣極易溶于水,即使在飽和NH4Cl溶液中也會有很大的溶解度，錯誤；B、此裝置設(shè)計可有效節(jié)省試劑，正確；C、根據(jù)該漏斗的結(jié)構(gòu),可在彎曲部分形成液封,故可達到目的，正確；D、可測定生成氫氣的體積，從而確定乙醇中羥基的數(shù)目，正確?？键c：考查結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)對化學(xué)實驗儀器、裝置的選擇。16下列實驗、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是【答案】C【解析】試題分析：A、二氧化硫使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，錯誤；B、硝酸銀溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，加入硝酸銀溶液前應(yīng)加入硝酸中和氫氧化鈉，錯誤；C、鹽酸使酚酞變無色，當加入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液變紅且30s不變色，即為終點，正確；D、若金屬II比金屬I活潑，則

26、左端是正極，左端溶液由藍色變?yōu)闊o色，錯誤?？键c： 化學(xué)實驗17下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?實驗?zāi)康?實驗方案A研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一只試管中加入少量MnO2B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液C可以鑒別這兩種溶液將Na2CO3溶液與HCl溶液相互滴加D測定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（標準狀況下）【答案】B【解析】試題分析： A、二氧

27、化錳可催化過氧化氫分解，正確；B、氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)時，氫氧化鈉過量，再加氯化鐵溶液生成氫氧化鐵沉淀，錯誤；C、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，先無氣體后產(chǎn)生氣體；向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣體，正確；D、bL氣體為氫氣，由氫氣的體積計算出鋁的物質(zhì)的量，繼而求出氧化鋁的含量，正確?？键c： 化學(xué)實驗18關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A制取及觀察Fe(OH)2 FeSO4溶液煤油NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄 清石灰水B比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性 NH4Cl固體堿石灰C實驗室制取NH3溫度計冷凝水D分離沸點不同且互溶的液體混合物【答案】AB【解析】試題分析：硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶

28、液易反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，煤油的密度比水小，浮在水面可以隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵懸濁液被氧氣氧化，膠頭滴管伸入水層滴加氫氧化鈉溶液也是防止氧化的措施，故A正確；熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，根據(jù)控制變量設(shè)計實驗方案的原則，碳酸氫鈉應(yīng)置于遠離火焰的內(nèi)管，碳酸鈉應(yīng)置于靠近火焰的外管，較低溫度加熱能分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，較高溫度加熱不能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則相同溫度加熱時碳酸氫鈉一定比碳酸鈉容易分解，反之則不能得到合理的結(jié)論，故B正確；氯化銨固體不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，而氨氣和氯化氫氣體遇冷又能反應(yīng)，重新生成氯化銨固體，因此不能用該法制取氨氣，通常實驗室用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱制取氨氣，故C錯誤；分離沸點不同且互溶的液體混合物時，溫度計應(yīng)測定蒸氣的溫度，而不是插入液面下測定液體的溫度，故D錯誤?？键c：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及制備氫氧化亞鐵沉淀及抗氧化措施、探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗、實驗室制取氨氣、蒸餾等。19下述實驗?zāi)艿竭_預(yù)