湖南2013屆高三十二校聯(lián)考第一次考試-化學

1、湖南2013屆高三十二校聯(lián)考第一次考試-化學長郡中學;衡陽八中;永州四中;岳陽縣一中;湘潭縣一中;湘西州民中石門一中;澧縣一中;郴州一中;益陽市一中;桃源縣一中;株洲市二中總分:100分時量:90分鐘考試時間：2013年3月10日上午8:009:30得分:_可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 016 Mg24 、選擇題(每小題只有一個答案正確，每小題2分，共44分）1.化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.葡萄糖、蔗糖和淀粉都能發(fā)生水解反應D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠

2、使細菌蛋白體發(fā)生變性2.2013年2月1日上午9時許，連霍高速公路澠池段義昌大橋發(fā)生特大煙 花爆竹爆炸事故，截至18時，已造成9死11傷。下列有關(guān)煙花爆竹說法 合理的是A.絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物B.燃放煙花爆竹時的主要污染物是C0、C02、S02、煙塵等物質(zhì)C.燃放煙花爆竹時只發(fā)生了化學變化，沒有物理變化D.為了保證燃放煙花爆竹時的空氣質(zhì)量，應該同時進行人工降雨除掉污染物3.下列有關(guān)表述正確的是A.H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，互為同素異形體B. 0H與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同C.CH2 =CHC(CH3)3與氫氣完全加成后,生成3,3-二甲基丁

3、烷D.結(jié)構(gòu)示意圖為和的兩種粒子為同一種元素4.下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的A.取代反應 B.水解反應 C.中和反應 D.電離過程5.下列說法正確的是A. 在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加人蒸餾水,Ksp(AgCl)增大B.可用堿式滴定管量取13.50 mL高錳酸鉀溶液C.FeCl3溶液蒸干灼燒，得到純凈的FeCl3晶體D.常溫下，Kw/c(H+) = 0.1 mol/L 的溶液中，Na+ ,K+、CO32-、N03-可大 量共存6.水是生命之源，下列關(guān)于水的表達正確的是A.H20分子的比例模型B.H20和D2O互為同分異構(gòu)體C.H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.H2O沸

4、點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵作用，而H2S分子間 不存在氫鍵作用7.下列物質(zhì)分類正確的是混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉化合物：氯化鈣、燒堿、 冰水混合物、膽礬電解質(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇同系 物:CH2O2、C2H4O2、C3H6 O2、C4H8O2 同素異形體:C60、C70、金剛石、 石墨A. B. C. D.8.下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是A.可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B.制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C.一束平行光線射人蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.分散質(zhì)粒子的直徑

5、:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)膠體> FeCl3溶液9.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2若用下圖所示的實驗裝 置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一 個單元裝置，其中有錯誤的是A.B.C.D.10.下列說法中不正確的是A.分子式為C4Hl0O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有5種B.可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個峰，且其峰面積之比為3:1D.可用氫氧化鈉溶液、銀氨溶液和碘水檢驗淀粉溶液是否是部分發(fā)生水解11.蓋斯定律認為能量總是守恒的，不管化學反應過程是一步完成或分幾步 完成，整個過程的熱效應是相同的。

6、已知： 若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（單位:kJ)A. Q1 +Q2 +Q3B. 1. 5Q1-0. 5Q2 +0.5Q3C. 0.5Q1-1.5Q2 +0. 5Q3D. 0.5(Q1 +Q2 +Q3)12.100°C時，將0.1 molN204置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入 100°C的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N204(g)2N02(g)。 下列選項不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A.燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化B.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化C.燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化D.燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變

7、化13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生鎊，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于 原電池的正極14.下列反應的離子方程式正確的是A.稀硫酸與鐵反應: B.2 mol/L的AlCl3溶液和7 mol/L的Na0H溶液等體積均勻混合：C.Ba(0H)溶液中加人少量的NaHS04溶液： D.NaHC03 的水解：15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標準狀況下，2.24 L苯中含有0.3

8、NA個碳碳雙鍵B.常溫常壓下，0.2mol鐵在0.2 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.6NAC.工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原 子數(shù)必為0. 5NAD.V L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為Na，則Cl-的數(shù)目大于3NA16.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不 正確的是A.N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強C X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)17.空間實驗室“天宮一號”的

9、供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC)，RFC 是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖 為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A.當有O.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標準狀況下1.12 L O2B.b極上發(fā)生的電極反應是:C.c極上發(fā)生還原反應，B中的H+可以通過隔膜進人AD.d極上發(fā)生的電極反應是:O2+4H+4e2H2O18.某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)R的說法正確的是A.R的單體之一的分子式為C9Hl0O2B.R完全水解后生成物均為小分子有機物 C 通過加聚反應和縮聚反應可以生成RD.堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mo

10、l19.下列各組物質(zhì)或溶液中，不用任何其他試劑一定不能鑒別的是A. NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 B. HCl NaOH K2SO4 NaHCO3C.溴水乙醇苯四氯化碳D. NaCl CuSO4 KMnO4 FeCl320.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32SO42六種離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。下列結(jié)論正確的是A.肯定含有的離子是 B.肯定沒有的離子是C.不能確定的離子是D.不能確定的離子是21.250C時，在等體積的pH = 0的H2SO4溶液、O. 05 mol/L的Ba(OH)2 溶液、pH=10

11、的NaS溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離 的水的物質(zhì)的量之比是A. 1 ：10 ：1010 ： 109B. 1 ：5 H： 5X109：5X108C.1 ：20 ：1010 ： 109D. 1 ： 10 ： 104 ： 10922.FeS與一定濃度的HNO3溶液反應，生成Fe(NO3)、Fe2(SO4)、NO2、 N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4 : 1 : 4時，實 際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A.1 ：6B. 2：15C 2： 3D. 16：25二、填空題(本題包括5個小題，共56分）23.(14分）I.下列三個化學反應的平衡常

12、數(shù)(K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分 別如下表所示：請回答（(1)反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)寫出反應的平衡常數(shù)K3的表達式_。(3)根據(jù)反應與可推導出K1 ,K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_(用K1、K2表示)。(4)要使反應在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有_ (填寫字母序號）。A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積C.升高溫度D.使用合適的催化劑E.設(shè)法減小平衡體系中C0的濃度 II.氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。(1)工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為_(2)氯氣可用于制取84消毒液(有效成分

13、為NaC10)，離子方程式為_(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃 度關(guān)系正確的是_。A.C(Na+ ) +c(H+ ) =c(0H-) +c(Cl-)B.C(Na+ ) =c(C10- ) +c(Cl-)C.c(Cl-)=c(C10)+c(HC10)D.C(Na+ ) = 2c(C10- ) + c(HC10)(4)若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝84消毒液，則易發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵 制品表面生成紅褐色沉淀，且84消毒液會失去殺菌消毒的功效。正極反應式為_。24.(2分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)已知由、三種元

14、素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性，則符合該條件的化合物的化學式可能為_ (至少寫兩種）。由表中、兩種元素按原子個數(shù)比為1 : 1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為_ (填序號）。a. Mn02 b. FeCl3c, Na2S03d, KMn04(3)下圖中AF是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、 C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：I.若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。F的電子式為_。實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應的A和C的物質(zhì)的量之比是_。II .若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外 層電子數(shù)是內(nèi)層電

15、子數(shù)的2倍。下列關(guān)于D的說法正確的是_ (填字母）。a.能與水發(fā)生化合反應b.既有氧化性，又有還原性c.既含離子鍵，又含非極性共價鍵 d.是一種堿性氧化物用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應式是_25.(9分)資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶 物。某同學設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。(1)提出假設(shè)實驗I :用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的 飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測（猜測1:白色不溶物可能為_。猜測2:白色不溶物可能為MgCO3。猜測3

16、:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2。(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：(3)為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物22. 6 g，充分加熱至不再 產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進人裝置A和B中。實驗 前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式_。(4)請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液 反應產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因_26.(16分）口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應用于電子電器等 領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：已知：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_，D中的官能團的名稱是_(2)寫出BC的反應方程式_，該反應類型是_(3)H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，其一氯取代 物只有一種，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式_。寫出E+HI的反應方程式_(5)J是比C多一個碳原子的C的同系物，J可能的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_種(考慮順反異構(gòu);”結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定），請任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_(6)關(guān)于G的說法中正確的是_ (填序號）。a.1 mol G 可與 2 mol NaHCO3 反應b.G可發(fā)生消去反應c.1 mol G可與2 mol H2發(fā)生加成反應 d G在一