福建師大附中12-13高一上學(xué)期期末考試--化學(xué)

1、福建師大附中20122013學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題（時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 C: 12 O: 16 N: 14 Cl: 35.5Na：23 Mg：24 Al： 27 Fe：56 Cu：64 A卷 基礎(chǔ)部分（共50分）一、選擇題：（下列每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共34分）12molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（ ） A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等2下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）3下列說(shuō)法正確的是( )A. H2、D2、T2互稱為同位素B. 漂白粉、氯水是混合物，水銀、明礬是純凈物C. HCl、NH3、BaSO

2、4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D. 水能、風(fēng)能、煤、石油、天然氣都是可再生能源4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）AFeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+BAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4OH-AlO2- + 2H2O C硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-BaSO4 D向燒堿溶液中滴加硝酸：OH-+H+H2O 5現(xiàn)有MgCl2 、AlCl3、CuCl2 、FeCl3 、NH4Cl五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)，這種試劑是（ ） A氨水BAgNO3C濃NaOHDNaCl6. 下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A10mL

3、0.1mol·L-1的氯化鈣溶液 B5mL 0.1mol·L-1的氯化鋁溶液C30mL 0.2mol·L-1的氯化鉀溶液 D40mL 0.25mol·L-1的氯化鈉溶液7.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為16g/mol B.1mol/LNaCl溶液含有NA 個(gè)Na+C.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個(gè)數(shù)、電子總數(shù)均相同D.22.4LCO2中含有 NA個(gè)CO2分子8已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為 ( ) A.B.C.D. 9

4、. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+ B提取溴水中的溴 C向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體   D用MnO2和濃鹽酸制備并收集Cl210某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量增加的陽(yáng)離子是（ ） A. NH4+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Mg2+11把2.3g鈉放入水中，要使每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+離子，所需水的質(zhì)量是（ ）A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g12下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)

5、, 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） Fe NH4HCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABC D全部 13海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（ ）A要檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈入x子應(yīng)當(dāng)用硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B上述流程中所有反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)C上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+ D不用電解MgO來(lái)制取鎂是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，能耗大14下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是 （ ） ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B 35Cl、37Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，不

6、宜用排水法收集 D過(guò)量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵15下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42-、Al3+ BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、Fe3+、SCN-、SO42- DNa+、H+、Cl-、HCO3-16對(duì)下列藥品或事故的處理正確的是（ ） A漂白粉保存在燒杯中 B氯水保存在無(wú)色透明的試劑瓶中 C金屬鈉著火燃燒時(shí)用砂子滅火D大量氯氣泄漏時(shí)用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)17下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ） ACuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液變紅后一直保持 C向

7、淀粉Kl溶液中滴加少量新制氯水，溶液變藍(lán)色 D在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成18現(xiàn)有三組混合物：汽油與氯化鈉溶液混合 酒精與水混合 食鹽水與沙子混合，分離以上各混合物的正確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、過(guò)濾D蒸餾、萃取、分液 19下列物質(zhì)的應(yīng)用或轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)原理有關(guān)的是（ ）A工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰 B用明礬凈用水C稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹 D工業(yè)上用鐵礦石煉鐵20某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl，SO42四種離子，已知K+, Fe3+, Cl的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Fe3+與SO42離子的個(gè)數(shù)比為（ ）A1：2

8、 B1：4 C3：4 D3：2二、非選擇題21（10分）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出： 。（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi) mL ?，F(xiàn)有10mL 50mL 100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用_。（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。(4)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_。A容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線

9、12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_。（填序號(hào)）未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒。未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。定容時(shí)，仰視刻度線。B卷 綜合應(yīng)用（共50分）22（10分）過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)， 有 g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 個(gè)，有 mol氧化劑被還原

10、。23（6分）下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。試回答： (1)B點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)寫出下列曲線代表的離子反應(yīng)方程式：OA段_，AB段_。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是_。24. （共14分）右圖中，A為空氣中常見(jiàn)的氣體單質(zhì)、B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。已知：I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子G為紅色物質(zhì)，反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出F、G、H、I的化學(xué)式 F G H I （2）書(shū)

11、寫下列化學(xué)方程式 ； （3）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量為： 25.（10分）下圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫(huà)） 實(shí)驗(yàn)乙實(shí)驗(yàn)甲回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過(guò)程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是 （填“”、“”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： ，通過(guò)實(shí)驗(yàn)甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體， 更穩(wěn)定。（2）實(shí)驗(yàn)乙用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒。寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，棉花能

12、著火燃燒說(shuō)明該反應(yīng)特點(diǎn)是 。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測(cè)得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26（10分）已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色?，F(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。 （1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）。假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引

13、起的。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)1方案： 。假設(shè)2方案： 。（2）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為 。附加題：（實(shí)驗(yàn)班同學(xué)必做）27（10分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的濁液中逐漸加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示 。 回答下列問(wèn)題：混合物中NaOH質(zhì)量為 ；混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為 ；混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為 ；P點(diǎn)所示的鹽酸體積為 。參考答案A卷 （基礎(chǔ)部分 共50分）一、選擇題(每小題只有一

14、個(gè)正確選項(xiàng),每小題2分，共40分)題號(hào)12345678910答案ADBDCBCDDC題號(hào)11121314151617181920答案BCBCACBCDA21（10分）B卷 （綜合應(yīng)用 共50分）3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，得2×3e失3×2e22（10分） （2分） HNO3，NO（各1分） 8.4，0.3NA，0.1 （各2分） 23（共6分）（1）1：4 （1分） （2） Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O（各2分） (3) 有白色沉淀生成（1分）24（共14分） MgO Fe2O3 A

15、l2O3 CO2 （每空1分）2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 （2分） 2Mg+ CO2 2MgO + C（2分） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2分） NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 （2分） m(Cu)= 0.64 g （2分） 解析：m(Fe2O3)= 1.6 g 160g. -1 =0.01 mol Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Cu =2FeCl2+ CuCl2 0.01mol 0.02 mol 0.02mol 0.01 mol m(Cu)= 0.01 mol×64 gmol = 0.64 g 25（10分）（1） （1分），Ca2+ +2OH +CO2=CaCO3+H2O（2分），Na2CO3（1分）（2）2Na2