河南省伊川縣實驗高中高中化學(xué) 2.3 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)目的 知識與技能1學(xué)會從各個角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；2、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；過程與方法1、復(fù)習(xí)初中從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力情感態(tài)度價值觀1、理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系重 點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)難 點 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)( oxidation re

2、action)：元素化合價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)( reduction reaction)：元素化合價降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。3、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法引入現(xiàn)場切蘋果，讓學(xué)生對比之前切開的蘋果切面，思考顏色變化的原因。學(xué)生：因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。教師：回答的很正確，我們這節(jié)就來學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)板書第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)思考與交流大家舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的例子，并思考他們的分類標(biāo)準(zhǔn)？

3、教師大家回答的都正確，比如： 1、氧化銅與氫氣的反應(yīng)2、碳與氧化銅反應(yīng)3、鎂在空氣中燃燒問這些反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？什么氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？ 學(xué)生：分類標(biāo)準(zhǔn)：得氧，失氧 。物質(zhì)得氧發(fā)生氧化反應(yīng)；物質(zhì)失氧發(fā)生還原反應(yīng)。板書得氧-氧化反應(yīng)；失氧-還原反應(yīng)。 幻燈片展示CuO+C =H2O +CO2問 CuO和C分別發(fā)生了什么反應(yīng)？ 教師：回答的很好，(C 奪取了CuO 中的氧并與氧結(jié)合生成了CO2 ，發(fā)生了氧化反應(yīng)，被氧化了；CuO 失去了氧，生成銅單質(zhì)，被還原了，發(fā)生的是還原反應(yīng))，那么氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能單獨存在嗎？學(xué)生在同一個反應(yīng)中，一定要滿足原子守恒，有得氧的物質(zhì)，必定有失氧的物質(zhì)。

4、也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生的。過渡： 那么像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。過渡：要想正確，客觀地認(rèn)識事物，就必須要全面、深入，所以今天我們就在此基礎(chǔ)上換一種角度從更深層次上來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，從化合價變化角度分析。板書從化合價變化角度分析問請判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，請標(biāo)出下列元素的化合價，試找出化合價變化與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。1 Fe2O3+3CO =高溫= 2Fe+3CO2 2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O學(xué)生演板展示結(jié)果，并得出結(jié)論：元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。思考與交流下列兩反應(yīng)

5、是氧化還原反應(yīng)嗎？若是，判斷依據(jù)是什么？2NaCl2 2NaClFeCuSO4 = Cu+FeSO4 學(xué)生：是，因為有元素化合價變化。練習(xí)：標(biāo)出上述兩反應(yīng)中元素化合價及物質(zhì)反應(yīng)類型。學(xué)生展示答案問：對比兩種分析角度，哪一種更有普遍適用性？答：從化合價變化角度分析更全面，既是沒有氧氣參加反應(yīng)，也可以進行判斷。教師：元素化合價變化是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征，所以我們將氧化還原反應(yīng)為：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)板書1、凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價變化問請判斷投影的四個反應(yīng)都是否是氧化還原反應(yīng)？ (3、4反應(yīng)中元素化合價發(fā)生了

6、變化，所以他們是氧化還原反應(yīng)；1、2反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)。)過為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？講以2Na +Cl2=2NaCl為例投影講2Na +Cl2=2NaCl，反應(yīng)前后化合價發(fā)生了變化，是個氧化還原反應(yīng)。從原子結(jié)構(gòu)上分析，鈉原子最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失去一個電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應(yīng)中易得到一個電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。講由上述可知，引起元素化合價升降的原因是：電子的得失講同樣，我們再來分析H2 +Cl

7、2=2HCl 。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應(yīng)過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化。板書3、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移總結(jié)讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時發(fā)生化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)板書口訣：化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)通過與日常生活聯(lián)系緊密的簡單實驗引入新課。通過及時到位的練習(xí)更好的鞏固氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和應(yīng)用。在講