河南洛陽八中2013高三上第一次月考化學(xué)

1、 高三化學(xué)第一學(xué)期第一次月考相對原子質(zhì)量：H 1 Si 28 Cu 64 S 32 As 75 Fe 56 I 127 Na 23 Cl 35.5 O 16 命題人:趙同新第卷一、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題3分共48分） 1下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是 AH2SO4、NaOH腐蝕品 B汽油、C2H4易燃液體 CCaC2、Na遇濕易燃物品 DKMnO4、K2CrO7氧化劑 2下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是 A銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀HNO3清洗 BNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體停止加熱 C實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱

2、水清洗 D把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端， 緩慢旋進(jìn)塞孔中 3用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ANa2O2與H2O反應(yīng)生成2.24L O2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA B4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5 NA D18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10 NA 4下列實驗操作中，錯誤的是 A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?B.實驗室里需用490 mL 0.1 mol/L硫酸銅溶液，須稱取12.5g膽礬配成 500mL溶液 C.測定未知NaOH溶液

3、濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗23次 D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水 稀釋 5下列判斷正確的是 A酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B只含有一種元素的物質(zhì)，一定是純凈物 C堿性氧化物一定是金屬氧化物 D硫酸、純堿、石膏分屬于酸、堿、鹽類物質(zhì) 6下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是 AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體 CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子 化合物 D電解NaCl溶液得到22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子

4、（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）7下列離子方程式書寫正確的是A含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClB向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2= CaSO3+2HClO C向氫氧化鈣溶液中滴入少量的碳酸氫鈉溶液：2HCO3-+Ca2+2OH= CaCO3+ CO32-+ 2H2OD向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O8在下列各溶液中，離子或分子一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、

5、NO3-C使石蕊呈變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D室溫下，pH=1的溶液中：K+、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42-9.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是氧化劑是H3AsO3 還原性：Cl->As每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為 0.3molM為H2O SnCl62-是還原產(chǎn)物A B C D10在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部轉(zhuǎn)變Br2(已知Br2能氧化H

6、2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A0.1mol/L B0.15mol/L C0.3mol/L D 0.03 mol/L 11.下列幾種溶液中的指定離子，NaHCO3溶液中的HCO3、NaSO3溶液中的SO32-、，NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-、CH3COONa溶液中的CH3COO-，飽和氫氧化鈣溶液中的Ca2+，向其中加入足量的過氧化鈉固體后，忽略溶液體積變化，恢復(fù)到原溫度，離子濃度基本保持不變的是A和 B和 C 和 D和12.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴 加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 與加 入 NaOH 溶液

7、的體積V mL如圖所示，則原混合溶液 中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為 A1：3：1 B1：2： 1 C1：1 ：1 D1：1：213兩種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 A. BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO314.下列敘述正確的是 ANO2通入FeSO4溶液中溶液顏色無變化 B氨具有還原性 CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色15在Fe

8、Cl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為：4:2:1， 現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為 A5:4 B4:5 C3:5 D5:616、下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCN 使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K、CO32-、Na、AlO2 水電離的c(H+)=1013mol/L的溶液中：ClO、K、NH4+、SO32在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3使甲基橙變紅的溶液中：NO3、SO

9、42、Na+、Fe3+能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrA B C D答題卡題號123456789答案題號10111213141516答案第卷（非選擇題，共52分）17（15分）為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計如圖所示實驗。（1）操作能否用硝酸鋇溶液？說明理由。 （2）進(jìn)行操作后，如何判斷SO42-已除盡，方法是 。（3）操作目的是 ； 步操作需要用到的玻璃儀器有哪些 。（4）此方案是否嚴(yán)密，說明理由 。18（12分）我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg30 m

10、g/kg。（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）已知：I22S2O322IS4O62，某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取20 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol·L1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明

11、，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。19、（18分）（1）某化學(xué)探究小組對SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行以下探究并寫如下實驗報告。請幫助他完成實驗報告物質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)預(yù)測實驗驗證(儀器：試管、膠頭滴管)實驗操作現(xiàn)象實質(zhì)(離子方程式表示)SO2酸性氧化物可以和水反應(yīng)將盛滿二氧化硫氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pHSO2H2O = H2SO3與堿反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀（2）另一化學(xué)探究小組根據(jù)SO2中S元素的化合價，預(yù)測并通過實驗探究驗證了SO2的其它性質(zhì)。探究過程中選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品紅溶液等。探究過程實驗裝置圖如下。請你回答有關(guān)問題請你完成下

12、面表格裝置藥品作用B酸性KMnO4溶液驗證SO2的還原性CDB中反應(yīng)的離子方程式為 。D中的現(xiàn)象為 。 20、（7分）實驗室在制備氨氣前如何檢查裝置的氣密性？簡述操作步驟？_ _實驗室在用制氫氣的簡易裝置制取氫氣前如何檢查裝置的氣密性？簡述操作步驟？_ 高三化學(xué)答案1-5:BCBDC 6-10:BACAA 11-15:CCCBD 16：B17（15分）(1)不能，會引入NO3-雜質(zhì) (2)取少量上層澄清溶液，滴加Bacl2溶液，如無白色沉淀出現(xiàn)，則說明SO4已除盡；反之則有。（3）除去過量的Ba2+（4）不嚴(yán)密；在、處加過量溶液，在處加過量的鹽酸18(13分)(1)(2)溶液藍(lán)色恰好褪去(變?yōu)闊o色) 1.0×10-5 21.219(18分)(1)實驗操作:將SO2氣體通入澄清石灰水中 現(xiàn)象:試管中水面上升,則PH7 離子方程式:SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O(2)C,藥品：Na2S溶液 作用：驗證SO2氧化性 D，藥品