離子反應(yīng)·課件動(dòng)畫

1、思考：思考：1、什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)？、什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)？2、判斷下列物質(zhì)那些是電解質(zhì)，哪些是非電、判斷下列物質(zhì)那些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)的寫出電離方程式解質(zhì)，是電解質(zhì)的寫出電離方程式.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2ONH4CI、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、NaHSO4、NaHCO3、Cu、NH3、CO2、SO2、SO3強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度完全完全部分部分溶液時(shí)溶液時(shí)微粒微粒水合離子水

2、合離子分子、水合離子分子、水合離子導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力 看離子、電荷濃看離子、電荷濃度度看離子、電荷看離子、電荷濃度濃度類別類別大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較三、決定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？三、決定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？1、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少有關(guān)中離子的多少有關(guān) (溶液濃度溶液濃度)2、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子所帶電荷數(shù)有關(guān)（電荷濃度）。中離子所帶電荷數(shù)有關(guān)（電荷濃度）。 AgNO3與NaCl反應(yīng)動(dòng)

3、畫.請(qǐng)點(diǎn)擊畫面離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件 生成難溶物質(zhì)，如生成難溶物質(zhì)，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3 生成難電離的物質(zhì)，如生成難電離的物質(zhì)，如 弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等 生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如 CO2 、H2S、SO2共同特點(diǎn)：反應(yīng)后離子濃度減小共同特點(diǎn)：反應(yīng)后離子濃度減小2、離子反應(yīng)方程式：上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 3 3、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫“寫寫”，寫化學(xué)方程式，寫化學(xué)方程式“拆拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離，把易溶于水

4、且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、氧化物、氧化物、難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水）、弱酸、弱堿、水）、沉淀、氣體等。沉淀、氣體等。“刪刪”，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，“查查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。和電荷數(shù)是否守恒。 1、應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：、應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：(易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì))： (1) 、強(qiáng)酸：、強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等；等； (2) 、強(qiáng)堿：、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、

5、Ca(OH)2 。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液 中，寫中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。(3)、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。2、仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：、仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： (1)、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等等 (2)、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 (3)、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等(4)、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等 (5)、氧化物：、氧化物：Na2O、H2O等等 練 習(xí)完成下列反應(yīng)的離子方程式完成下列反應(yīng)的離子方程式HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 4 4、離子方程式的意義、離子方程式的意義不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)所有同一類型的反應(yīng) 練 習(xí)完成下列反應(yīng)的離子方程式：完成下列反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH