粵教版化學(xué)九年《表示物質(zhì)組成的化學(xué)式》之二ppt課件

1、1表示物質(zhì)組成的表示物質(zhì)組成的 化學(xué)式化學(xué)式 用元素符號(hào)和右下角數(shù)字用元素符號(hào)和右下角數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式組合來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式子叫化學(xué)式。例：例：O2、H2O 一、化學(xué)式的定義一、化學(xué)式的定義: :2.32.2.化學(xué)式的意義化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì) 由整個(gè)化學(xué)式表示；由整個(gè)化學(xué)式表示；表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示該物質(zhì)由哪些元素組成從化學(xué)式中的各元素符號(hào)進(jìn)從化學(xué)式中的各元素符號(hào)進(jìn)行判斷；行判斷；4表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示物質(zhì)的一個(gè)分子多個(gè)分子在化學(xué)式多個(gè)分子在化學(xué)式 前加系數(shù)；前加系數(shù)；（注意：分子前加系數(shù)只有微觀意義，（注意：分子前加系數(shù)只有微觀意義， 表示幾個(gè)分

2、子）表示幾個(gè)分子）5 化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)方法測定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)后確定的，不得隨意猜測和臆造。6 1.以水的化學(xué)以水的化學(xué)式為例，說明式為例，說明化學(xué)式的含義?；瘜W(xué)式的含義。 7H2O一種物質(zhì)：水一種物質(zhì)：水一個(gè)水一個(gè)水分子分子水由氫、水由氫、氧元素組氧元素組成成一個(gè)水分子由一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)一個(gè)氧原子構(gòu)成成水分子中原子水分子中原子個(gè)數(shù)比為個(gè)數(shù)比為2 2：1 18 2.以以H2SO4為為例，總結(jié)化學(xué)式例，總結(jié)化學(xué)式的含義的含義。9一種物質(zhì)：硫酸一種物質(zhì)：硫酸一個(gè)硫一個(gè)硫酸分子酸分子硫酸由氫、硫酸由氫、硫、氧元素硫、氧元素組成組成一個(gè)硫酸分子一個(gè)硫酸分子由二個(gè)氫原子、

3、由二個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子和一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子構(gòu)四個(gè)氧原子構(gòu)成成硫酸分子中原硫酸分子中原子個(gè)數(shù)比為子個(gè)數(shù)比為2 2：1 1：4 410討論：討論：H H2 2H 2H2的意義的意義2H2 兩個(gè)氫分子兩個(gè)氫分子2H 兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子 H2 氫氣氫氣 一個(gè)氫氣分子一個(gè)氫氣分子每個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成每個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成H 氫元素氫元素 一個(gè)氫原子一個(gè)氫原子11隨堂練習(xí)課本課本P P118118 4 4121 1、單質(zhì)化學(xué)式的書寫、單質(zhì)化學(xué)式的書寫: :化學(xué)式的寫法：化學(xué)式的寫法：由分子構(gòu)成的：由分子構(gòu)成的：單質(zhì)單質(zhì)由單原子構(gòu)成的由單原子構(gòu)成的金屬和稀有氣體金屬和稀有氣體固態(tài)非金屬

4、固態(tài)非金屬 13化合價(jià)化合價(jià)1.1.化合價(jià)的含義：化合價(jià)的含義： 142.化合價(jià)的表示方法和讀法 化合價(jià)通常標(biāo)在元素符號(hào)化合價(jià)通常標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的正上方，或原子團(tuán)符號(hào)的正上方，用用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。表示。15化合價(jià)與離子的數(shù)值相等正負(fù)號(hào)相同，化合價(jià)與離子的數(shù)值相等正負(fù)號(hào)相同，但表示的們位置不同。但表示的們位置不同?；蟽r(jià)：正上方化合價(jià)：正上方（+、號(hào)在前、數(shù)字在后，是、號(hào)在前、數(shù)字在后，是1也要寫）也要寫）舉例：化合價(jià)舉例：化合價(jià)+2 -3 +1離子電荷：右上角，讀某離子或某根離子電荷：右上角，讀某離子或某根（數(shù)字在前、（數(shù)字在前、+、號(hào)在后，是、號(hào)在后，是1可略

5、寫）可略寫）離子：離子： Mg2+ CO32- Na+16熟記元素常見的化合價(jià)熟記元素常見的化合價(jià) 一價(jià)鉀鈉銀氫，氯一價(jià)鉀鈉銀氫，氯-1-1價(jià)價(jià)二價(jià)鈣鎂鋇鋅，氧二價(jià)鈣鎂鋇鋅，氧-2-2價(jià)價(jià)一二銅二三鐵三鋁四硅一二銅二三鐵三鋁四硅 氫氧根、硝酸根氫氧根、硝酸根-1-1價(jià)價(jià)碳酸根、硫酸根碳酸根、硫酸根-2-2價(jià)價(jià)銨根銨根+1+1價(jià)價(jià)17元素化合價(jià)的基本規(guī)律： 化合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)氧元素的化合價(jià)通常顯氧元素的化合價(jià)通常顯2 2價(jià)；價(jià)；氫元素的化合價(jià)通常顯氫元素的化合價(jià)通常顯1 1價(jià)；價(jià)；一般地，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元一般地，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。素顯負(fù)價(jià)。18在化合物中元素的正、負(fù)化合價(jià)

6、的代數(shù)和等于零 單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。公式：公式： 各原子（或原子團(tuán)）的化合價(jià)各原子（或原子團(tuán)）的化合價(jià)本身的原子（或原子團(tuán)）右下角本身的原子（或原子團(tuán)）右下角個(gè)數(shù)之和個(gè)數(shù)之和=0=019例：課本P117練：練：KMnOKMnO4 4 、K K2 2MnOMnO4 4 、MnOMnO2 2中中的錳元素化合價(jià)的錳元素化合價(jià)20學(xué)生練習(xí)：學(xué)生練習(xí)： 求求HCl HClO KClO3 HClO4 Cl2 中中Cl元素的元素的化合價(jià)化合價(jià)-1 +1 +5 +7 0213.根據(jù)化合價(jià)書寫化合物化學(xué)式（以氧化鋁為例）（以氧化鋁為例）（1 1）元素化合價(jià)絕對(duì)值）元素化合價(jià)絕對(duì)值 交叉法。交叉法。（2 2）

7、最小公倍數(shù)法）最小公倍數(shù)法22元素化合價(jià)的元素化合價(jià)的絕對(duì)值對(duì)交叉法絕對(duì)值對(duì)交叉法1.寫出組成化合物的各元素：寫出組成化合物的各元素：正價(jià)在左負(fù)價(jià)在右正價(jià)在左負(fù)價(jià)在右 Al O +3 -22.標(biāo)出各元素的化合價(jià)：標(biāo)出各元素的化合價(jià)： Al O3.元素化合價(jià)絕對(duì)值對(duì)交叉元素化合價(jià)絕對(duì)值對(duì)交叉4.檢查：化合物中正、負(fù)元素化合價(jià)的代數(shù)檢查：化合物中正、負(fù)元素化合價(jià)的代數(shù) 和是否等于零。和是否等于零。23寫出組成化合物的各元素：正價(jià)在左寫出組成化合物的各元素：正價(jià)在左負(fù)價(jià)在右負(fù)價(jià)在右 Al O +3 -2標(biāo)出各元素的化合價(jià)：標(biāo)出各元素的化合價(jià)：Al O 求化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：求化合價(jià)絕對(duì)值的最小

8、公倍數(shù)： 3 2 = 6求組成化合物各原子個(gè)數(shù)比：求組成化合物各原子個(gè)數(shù)比： Al原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)6/3=2 O原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)6/2=3用小數(shù)字在元素符號(hào)的右下角標(biāo)明構(gòu)成物用小數(shù)字在元素符號(hào)的右下角標(biāo)明構(gòu)成物 質(zhì)的一個(gè)分子各原子個(gè)數(shù)質(zhì)的一個(gè)分子各原子個(gè)數(shù) Al2O3 檢查：化合物中正、負(fù)元素化合價(jià)的代數(shù)檢查：化合物中正、負(fù)元素化合價(jià)的代數(shù) 和是否等于零。和是否等于零。24 在化合物中元素原子個(gè)數(shù)比不是在化合物中元素原子個(gè)數(shù)比不是最簡比的要約簡。最簡比的要約簡。例：例：+4-2 +2-2 +2-2 CO2 CuO CaO 因?yàn)橐驗(yàn)? 4 等于等于1 2，所以化學(xué)式為，所以化學(xué)式為CO2而不是而

9、不是C2O4 因?yàn)橐驗(yàn)? 2等于等于1 1，所以化學(xué)式為，所以化學(xué)式為CuO CaO而不是而不是Cu2O2 Ca2O2 ）25元素或原子團(tuán)名稱元素或原子團(tuán)名稱元素或原子團(tuán)符號(hào)元素或原子團(tuán)符號(hào)常見化合價(jià)常見化合價(jià)氫氫H+1+1鈉鈉Na+1+1氧氧O-2-2鎂鎂Mg+2+2鈣鈣Ca+2+2鐵鐵Fe+2+2、+3+3鋁鋁Al+3+3銅銅Cu+1+1、+2+2錳錳Mn+2+2、+4+4、+6+6、+7+7氫氧根氫氧根OH-1-1硝酸根硝酸根NO3-1-1硫酸根硫酸根SO4-2-22 2元素或單原子元素或單原子原子團(tuán)原子團(tuán)26化合價(jià)：元素的正上方Mg Na Al OMg Na Al O+2+2+1+1+

10、3+3-2-2離子電荷：元素的右上角離子電荷：元素的右上角Mg Na Al Mg Na Al O O2+ +3+3+2-2-離子離子陽離子陽離子陰離子陰離子最外層電子小于最外層電子小于4，易失電子，易失電子 帶正電荷（帶正電荷（+）最外層電子大于最外層電子大于4，易得電子，易得電子 帶負(fù)電荷（帶負(fù)電荷（-）讀法：某離子讀法：某離子單原子化合價(jià)與離子的表示單原子化合價(jià)與離子的表示27例：例：Ag Cu Fe FeAg Cu Fe Fe+ +2+2+3+3+2+2+銀離子銀離子銅離子銅離子鐵離子鐵離子亞鐵離子亞鐵離子一個(gè)銅離子帶一個(gè)銅離子帶2 2單位的正電荷。單位的正電荷。28化合價(jià)：原子團(tuán)的正上

11、方OH NH4 NO3 SO4 CO3氫氧氫氧 銨銨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 碳酸碳酸-1-1+1+1-1-1-2-2-2-2原子團(tuán)離子的表示：原子團(tuán)的右上角原子團(tuán)離子的表示：原子團(tuán)的右上角OH NH4 NO3 SO4 CO3氫氧氫氧 銨銨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 碳酸碳酸- -+ +- -2 2- -2 2- -帶電的原子團(tuán)又叫做根帶電的原子團(tuán)又叫做根根根根根根根根根根根原子團(tuán)的表示原子團(tuán)的表示原子團(tuán)不能隨便拆分，原子個(gè)數(shù)比是個(gè)定值原子團(tuán)不能隨便拆分，原子個(gè)數(shù)比是個(gè)定值讀法讀法29化合價(jià)記憶原則“記不變留可變記不變留可變”“可變的化合價(jià)可通過計(jì)算準(zhǔn)確得出可變的化合價(jià)可通過計(jì)算準(zhǔn)確得出”（根據(jù)化合物中

12、各元素的化合價(jià)之和為零算出）（根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)之和為零算出）30隨堂練習(xí)寫出化學(xué)符號(hào)中寫出化學(xué)符號(hào)中“2”2”的意義：的意義：2H2O 2H 2Na+ Mg2+ Mg+231總結(jié)：化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義1.在元素符號(hào)的前面在元素符號(hào)的前面:表示微粒個(gè)數(shù)表示微粒個(gè)數(shù)2.在元素符號(hào)的右下角在元素符號(hào)的右下角: 表示每個(gè)微粒中某原子的個(gè)數(shù)；表示每個(gè)微粒中某原子的個(gè)數(shù)；3.在元素符號(hào)的右上角在元素符號(hào)的右上角: 表示每個(gè)離子所帶電荷數(shù)；表示每個(gè)離子所帶電荷數(shù)；4.在元素符號(hào)的正上方在元素符號(hào)的正上方: 表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；32根據(jù)元素化合價(jià)可判斷化根據(jù)元素化合價(jià)

13、可判斷化學(xué)式的正誤。學(xué)式的正誤。 方法：求化合物中各元素化合價(jià)方法：求化合物中各元素化合價(jià) 的代數(shù)和是否等于零。的代數(shù)和是否等于零。例：例：MgClMgCl33化學(xué)式的讀法：化學(xué)式的讀法：書寫從左到右、讀法從右到左書寫從左到右、讀法從右到左單單 質(zhì)：質(zhì)：金屬金屬. .固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬 讀讀“元素名稱元素名稱” 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬 讀讀“某氣某氣”34化合物化合物: : 化學(xué)式中無數(shù)字化學(xué)式中無數(shù)字 讀讀“某化某某化某”例：NaCl KCl MgS MgO 氯化鈉氯化鈉 氯化鉀氯化鉀 硫化鎂硫化鎂 氧化鎂氧化鎂35化學(xué)式中有數(shù)字化學(xué)式中有數(shù)字讀讀“幾某化幾某幾某化幾某” 個(gè)別也讀個(gè)別也讀“

14、某化某某化某”CO2 Fe3O4 P2O5 MnO2Al2O3 Fe2O3 Na2O MgCl2二氧化碳二氧化碳 四氧化三鐵四氧化三鐵 五氧化二磷五氧化二磷 二氧化錳二氧化錳氧化鋁氧化鋁 氧化鐵氧化鐵 氧化鈉氧化鈉 氯化鎂氯化鎂36 含含OHOH- - 離子的讀離子的讀“氫氧化某氫氧化某” 例：例：NaOHNaOH讀氫氧化鈉讀氫氧化鈉 KOHKOH讀氫氧化鉀讀氫氧化鉀含含NONO3 3- - 讀讀“硝酸某硝酸某”例：例：NaNONaNO3 3硝酸硝酸鈉鈉含含SOSO4 42-2-讀讀“硫酸某硫酸某”例：例：CuSOCuSO4 4硫酸硫酸銅銅含含COCO3 32-2-讀讀“碳酸某碳酸某”例：例：

15、CaCOCaCO3 3碳酸碳酸鈣鈣37課堂訓(xùn)練課堂訓(xùn)練寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: :氧化鎂氧化鎂 氧化鉀氧化鉀 氧化銅氧化銅氯化銅氯化銅 氯化鎂氯化鎂 氯化鋁氯化鋁 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸鎂碳酸鎂 氫氧化鈣氫氧化鈣硫酸鋁硫酸鋁 氯化銨氯化銨 硝酸鈉硝酸鈉返回返回38二、據(jù)化學(xué)式的計(jì)算二、據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量： （各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之和數(shù)的乘積之和） 32+163=8012+32+164 =98例：例： SO3H2SO439訓(xùn)練訓(xùn)練:1：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量 2：CO2的相對(duì)分子質(zhì)

16、量的相對(duì)分子質(zhì)量3：KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量 = 1 2 + 16 = 18= 12 + 16 2 = 44= 39 + 35.5 + 16 3 = 122.540小結(jié)：小結(jié)： 相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素原子相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之和；積之和； （同種元素相對(duì)原子質(zhì)量乘以（同種元素相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)、不種元素的相對(duì)原子原子個(gè)數(shù)、不種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和相加）質(zhì)量之和相加）41計(jì)算化合物中各元素之間的質(zhì)量比如：如：NH4NO3 中中 N H O 元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比2:14:163=7:1:122:32:164=

17、1:16:3242例：例：計(jì)算計(jì)算NH4NO3中的氮元素中的氮元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2N / NH4NO3100%=142/80100%=35%43 （2）多少克尿素）多少克尿素 CO(NH2)2 含氮量與含氮量與160克克NH4NO3含氮量相等含氮量相等解：設(shè)：尿素的質(zhì)量為尿素的質(zhì)量為160g NH4NO3 =CO(NH2)2 160g(214 / 80) = Y (214 / 60) 56g 0.47Y Y 120 g44基礎(chǔ)練習(xí)：基礎(chǔ)練習(xí)： 1.1.下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是 （ ）A.A.任何物質(zhì)都可用化學(xué)式表示其組成任何物質(zhì)都可用化學(xué)式表示其組成; ;B.B.只有分子構(gòu)成的物質(zhì)，可用化學(xué)式表只有分子構(gòu)成的物質(zhì)，可用化學(xué)式表 示其組成示其組成; ;C.C.化學(xué)式是科學(xué)家猜想得出的化學(xué)式是科學(xué)家猜想得出的; ;D.D.硫化鈉的化學(xué)式為硫化鈉的化學(xué)式為Na2S.D45 2 .元素元素R為為+4價(jià)，與氧元素形成價(jià)，與氧元素形成的化合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的化合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，