高考前趕緊看看,提分小知識(shí)點(diǎn)!2010屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案05：氧化還原反應(yīng)

1、2010屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案：氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 例1（2008·茂名一模）金屬鈦（Ti ）性能優(yōu)越，被稱(chēng)為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti 的反應(yīng)為：aTiO 2 bCl2 cCaTiCl 4 cCO 反應(yīng) TiCl 4 2Mg Ti 2MgCl2 反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是（ ） TiCl 4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C 、Mg 在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)、中Mg 的還原性大于C ，C 的還原性大于TiCl 4；a 1，b c 2；每生成19.2 g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8

2、mol e-。A B C D 解析中C 、Mg 在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化；經(jīng)計(jì)算知中每生成19.2 g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e-答案D知識(shí)規(guī)律還原性 化合價(jià)升高 弱氧化性 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 氧化性 化合價(jià)降低 弱還原性 考點(diǎn)二 物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。1. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)

3、判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。 2. 根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。 3. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示： 規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷:如：Mn02+4HCl(濃 Mn

4、Cl 2+C12+2H202KMn04+16HCl(濃=2MnCl2+5C12+8H2O后者比前者容易(不需要加熱 ，可判斷氧化性 KMn04>Mn025. 根據(jù)反應(yīng)速率的大小來(lái)判斷:如:2Na2SO 3+O2=2Na2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O2=2H2SO 4（慢）， 322SO 2O SO 2催化劑+ ，產(chǎn)物其還原性: Na2SO 4>H2SO 3>SO26. 根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷: 如：22Cl Cu 點(diǎn)燃+，S S Cu 22+， 即氧化性:S Cl 2>。 又如:O H 2SO r SO H H B r 2222 (42+濃，O H 4

5、S H I 4SO H HI 8222 (42+=+濃，即有還原性:HBr HI >。7. 根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8. 根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。如:Cl-失去電子的能力強(qiáng)于OH -，還原性:->OH Cl。9. 根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na 、Mg 、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族

6、的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F 、Cl 、Br 、I 非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10. 根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。 一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6價(jià)>S(+4價(jià) 等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO 4< HClO34< HClO24< HClO。注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力

7、會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO 3（濃）HNO 3（?。?；Cu 與濃H 2SO 4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO 4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性222O O Cl Cl F F >>>、等。例2（2007·聊城二模）常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H +10Z-+2XO4-2x 2+5Z2+8H2O 2A 2+ +B22A 3+2B- 2B -+Z2B 2+2Z- 由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 反應(yīng)Z 2+2A2+2A 3+2Z-可以進(jìn)行。 B.Z 元素在反應(yīng)中均被還原C. 氧化性由強(qiáng)到

8、弱的順序是XO 4-、Z 2、B 2、A 3+D. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A 2+、B -、Z -、X 2+解析根據(jù)上述規(guī)律4可得：氧化性順序：XO 4->Z2>B2>A3+，還原性順序：A 2+>B->Z->X2+。答案B考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1. 配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2. 配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）：標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。如：+7 -1 +4 0 KMnO 4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成11的關(guān)系。如：+7 -1 +

9、4 0KMnO 4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等。2+Cl2+H2O 根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2KMnO 4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如： 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。例3（2008·江西信豐中學(xué)）對(duì)于反應(yīng)KMnO 4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O （未配平），若

10、有0.1mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A 其轉(zhuǎn)移電子0.5mol B 生成Cl 20.5molC 參加反應(yīng)HCl 為16mol D Cl 2是還原產(chǎn)物解析配平該方程式為：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn 由+7+2，得到5電子，則0.1mol KMnO4參加反應(yīng)消耗HCl 為1.6mol ，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol ，生成的Cl 2為0.25mol ，故A 正確，B 、C 不正確；Cl 2是氧化產(chǎn)物，故D 不正確。答案A考點(diǎn)四 電子轉(zhuǎn)移守恒應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進(jìn)行計(jì)算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的最基本的方法。例4（07·廣州·學(xué)業(yè)水平測(cè)試）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體