無私奉獻物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律專題復(fù)習(xí)

1、詞·清平樂禁庭春晝，鶯羽披新繡。百草巧求花下斗，只賭珠璣滿斗。日晚卻理殘妝，御前閑舞霓裳。誰道腰肢窈窕，折旋笑得君王。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律專題復(fù)習(xí)【考點突破】一、高考風(fēng)向標(biāo)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律這部分知識主要出現(xiàn)在選擇題及填空題中。在選擇題中，主要是有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的計算、同位素、元素周期律中物質(zhì)或元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素在周期表中的位置與其性質(zhì)的關(guān)系、化合物中原子的電子排布、分子的結(jié)構(gòu)、晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、新發(fā)現(xiàn)的元素等。在非選擇題中，主要考查元素的推斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置三者的關(guān)系。在高考卷中，本部分試題一般3個左右，分值為25分（03年，3道27分；04，2道12分；05年，三套試

2、題中：第I套3道27分；第II套3道25分；第III套沒有出現(xiàn)）由于本章內(nèi)容是對元素化合物知識的概括和總結(jié)，同時對元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)和歸納又具有積極的指導(dǎo)意義，所以我們在復(fù)習(xí)本章知識時，一定要注意總結(jié)規(guī)律、找出特例，明確失分點及其產(chǎn)生的原因，有目的、有針對性地進行復(fù)習(xí)?？梢灶A(yù)測2006年高考試題中，元素位、構(gòu)、性三者的關(guān)系仍是高考命題的主要依據(jù)，對這三者的關(guān)系，高考常以原子序數(shù)大小、原子或離子半徑大小、離子氧化性或還原性強弱等比較型試題和物質(zhì)的組成、元素位置及化合價、化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)推斷等題型進行考查，此類知識點常以選擇題和推斷題的形式出現(xiàn)。二、高考考點逐個突破1. 考查原子結(jié)構(gòu)例1. （

3、05上海高考）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）A. D3O+ B. Li+C. OD-D. OH-解析：對于中性微粒，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；對于陽離子，由于失電子，造成質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；對于陰離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)?！半娮訑?shù)大于質(zhì)子數(shù)”的只可能為C、D，但能滿足“質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)”的只有D。答案為D評析：電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的大小關(guān)系，不需要看具體的數(shù)據(jù)，只需看離子所帶電荷的性質(zhì)。對于中性的分子或原子來說，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等；對于陽離子來說，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；對于陰離子來說，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。至于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系，必須知道粒子的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，只要有一個不清楚，二者的關(guān)系就不

4、能確定。2. 考查原子半徑例2. （02江蘇綜合）下列敘述正確的是（ ）A. 同周期元素中VIIA族元素的原子相對質(zhì)量大B. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C. 室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等解析：此題主要考查元素周期表中，同周期同主族元素性質(zhì)的一些遞變規(guī)律，在同周期中零族元素的原子半徑最大，而在同主族中，半徑越大，越難得到電子。單原子離子的化合價和它的族序數(shù)不一定相等，如IVA族鉛形成的Pb2+。答案為C。評析：對于同主族元素來說，從上到下，原子半徑及相對應(yīng)的離子半徑依次增大；總的來說，相對原子質(zhì)量依次增大；零

5、族元素的單質(zhì)全部為氣體，IIA族、IIIA族、IVA族元素的單質(zhì)全部為固體，VA、VIA族元素中只有氮氣和氧氣常溫下呈氣態(tài)（其余都為固態(tài)），VIIA族元素的單質(zhì)既有氣體、液體、還有固體。一般來說，形成簡單離子時，其所帶的電荷數(shù)與該元素最外層電子數(shù)相等，但也有例外的，如最外層電子數(shù)比較多的鉛、錫等元素，它們在反應(yīng)時可以表現(xiàn)出不同的化合價，生成不同的離子。3. 考查化合價例3. （05全國理綜I）下列說法中正確的是（ ）A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子D. 最

6、外層有5個電子的原子都是非金屬原子解析：一般來說，非金屬元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)（O、F除外），最低負(fù)價等于8最外層電子數(shù)（H除外）。金屬元素的最外層電子數(shù)一般比較少，但也有比較多的，如鉍，最外層有5個電子。答案為A。評析：元素的原子在轉(zhuǎn)化為離子時，總是向最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢進行，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)比較多時，通常容易得到電子；當(dāng)原子的最外層電子數(shù)比較少時，通常容易失去電子。但此規(guī)律又不是絕對的，如H雖然最外層只有一個電子，但還能得電子；而鉛和錫，最外層電子數(shù)雖然比較多，還是能夠失電子。4. 考查元素周期律例4. （04江蘇高考）X、Y是元素周期表中VIIA族中的兩種元素。下列敘

7、述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析：非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，置換能力越強。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的同主族元素形成的分子來說，非金屬性越弱，相對分子質(zhì)量越大。A、B、D選項都說明X的非金屬性比Y弱，故答案為C。評析：非金屬性的強弱比較可以從以下幾個方面考慮：（1）與氫氣化合越容易，非金屬性越強；（2）氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強；（4）非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的

8、元素從其化合物中置換出來；（5）同主族從上到下非金屬性減弱；（6）同周期從左至右非金屬性增強；（7）電解時，溶液中越易放電的單核陰離子對應(yīng)的元素非金屬性越弱。同主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，相對原子質(zhì)量依次增大，非金屬性依次減弱。5. 考查元素周期表例5. （04全國理綜）2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Dermstadt，德國），下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（ ）A. Ds原子的電子層數(shù)為7B. Ds是超鈾元素C. Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D. Ds為金屬元素解析：本題考查對元素周期表結(jié)

9、構(gòu)的掌握情況。周期數(shù)電子層數(shù)，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，86Rn位于第六周期零族，其下一周期同族的元素原子序數(shù)應(yīng)為，故110Ds的電子層數(shù)應(yīng)為7，是超鈾元素，是金屬元素。故答案為C。評析：在判斷元素的性質(zhì)時，首先應(yīng)弄清元素在周期表中的位置。然后利用已知同主族元素的性質(zhì)及同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，預(yù)測未知元素的性質(zhì)。6. 考查化學(xué)鍵及分子構(gòu)成例6. （05江蘇高考）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（ ）A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B. A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C.

10、 X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高D. 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物解析：此題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識。由A、C的核電荷數(shù)之比為3：4，確定A為碳元素，C為氧元素。由D分別能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子可以確定B為氮，D為氫。X為CH4，Y為NH3，Z為H2O。選項A中，氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)與其非金屬性關(guān)系相同，故氫化物的穩(wěn)定性依次增強。選項B中，A、B、C、D形成的單質(zhì)常見的有H2、D2、T2、HD、HT、DT、金剛石、石墨、N2、O2、O3等。碳、氮、氧的單質(zhì)還有多種同位素構(gòu)成的單質(zhì)。顯然B不正確。C中，比較熔沸點，可先看狀態(tài)，水為液態(tài)，熔沸點最高；

11、再看相對分子質(zhì)量，不難得出熔沸點的關(guān)系為XYZ。D中，就碳來說，形成數(shù)以百萬計的有機物，H、O、N也能形成許多物質(zhì)，D正確。答案：CD評析：在元素推斷中，我們常常需要大膽假設(shè)，根據(jù)相關(guān)信息進行科學(xué)論證。象上題這樣，我們就可預(yù)測D要么為氫，要么為氧。然后加以論證：若D為氧，由于A、B、C的原子半徑不同，也就是它們屬于不同元素，化合價不同，形成的氧化物中氧原子個數(shù)不同，則對于短周期元素來說，很難形成電子總數(shù)相等的分子。故D應(yīng)為氫元素，這樣也就確定了A、B、C都為非金屬元素，再根據(jù)A、C的核電荷數(shù)關(guān)系即可確定其為何種元素，打開了突破口，也就容易得出其它元素。例7. （05江蘇模擬）下列說法中正確的是

12、（ ）A. 氫鍵是一種強度介于離子鍵和共價鍵之間的化學(xué)鍵B. 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C. 含有極性鍵的分子一定是極性分子D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：此題考查晶型與鍵型之間的關(guān)系。（特例驗證法）A項：氫鍵不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵有：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種，則A錯誤；B項：惰性單質(zhì)是單原子分子，只存在分子間作用力，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵，則B錯誤；C項：CH4是含有極性鍵的非極性分子，所以此說法錯誤；D項：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，則D正確。答案為D。7. 考查晶體的類型、結(jié)構(gòu)及計算例8. （05上海高考）下列說法錯誤的是（ ）A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵B. 分子晶體

13、的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C. 金屬晶體通常具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電解析：原子晶體中，有的是單質(zhì)，原子間存在非極性共價鍵；有的是化合物，原子間存在極性共價鍵。分子晶體微粒間只存在分子間作用力。金屬晶體內(nèi)存在自由電子，因而能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，并具有延展性。離子晶體在熔化狀態(tài)下，離子能自由移動，因而能導(dǎo)電，答案為A。評析：在分析晶體的結(jié)構(gòu)時，我們通常要明確晶體的幾種代表物，明確晶體的常見性質(zhì)，然后利用這些固有的知識對試題中的選項進行判斷。例9. 下圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞是指晶體中最小的重復(fù)單元），其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個最

14、近的銫離子的核間距離為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則氯化銫晶體的密度為（ ）A. B. C. D. 解析：以小立方體為研究對象：體積為a3 cm3，銫離子個數(shù)為所以，小立方體中只含有1個氯化銫。根據(jù)摩爾質(zhì)量求得1個氯化銫的質(zhì)量為。由體積、密度、質(zhì)量的關(guān)系得：C項正確。答案為C。評析：與空間構(gòu)型相關(guān)的化學(xué)試題，是學(xué)科間的綜合試題，近幾年理科綜合要求較低，重點掌握氯化鈉、氯化銫、二氧化硅、石墨等典型結(jié)構(gòu)，利用分?jǐn)偡ǎ_定好研究對象，弄清體積（數(shù)學(xué)問題）、質(zhì)量（化學(xué)問題，利用摩爾質(zhì)量求得）、密度之間的關(guān)系?！倦y點突破】一、同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律例1. 下列敘述正確的是（ ）A

15、. 同周期元素中，0族元素的原子半徑最小B. 現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的IIA族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是固體C. VIIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D. 所有的主族元素的簡單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等解析：同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，但稀有氣體反常，故A錯誤；VIIA族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，非金屬性減弱，金屬性增強，即得電子能力減弱，而失電子能力增強。故C錯誤；主族元素的簡單陽離子的化合價與其族序數(shù)相等，而陰離子不等，故D錯誤。綜上所述選B。評析：要比較元素的性質(zhì)，通常將兩種元素放在元素周期表中，利用其在周期表中的位置進行比較。在周期表中，元素的化學(xué)性質(zhì)遵循以下遞變規(guī)律：同

16、周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，置換出氫越容易；最高價氧化物的水化物的堿性越強，溶解度越大，熱穩(wěn)定性越強。非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱；單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，氫化物越穩(wěn)定；最高價氧化物的水化物的酸性越強。二、元素在周期表中位置的確定例2. 第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是（ ）A. 常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿

17、溶液反應(yīng)B. R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸C. 在固態(tài)時，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體D. 在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在解析：本題考查的是對電子排布知識的運用，依題意推導(dǎo)知：R可能是Si或S；然后逐項分析，應(yīng)知：硅酸是弱酸、硫酸是強酸；Si是原子晶體，S是分子晶體；SiH4不穩(wěn)定。而SO2、SiO2都是酸性氧化物，都可以與燒堿反應(yīng)，所以只有A項是正確的。評析：要判斷元素的性質(zhì)，首先應(yīng)確定元素的種類，也就是要確定元素在周期表中的位置。如何預(yù)測某元素在周期表中的位置呢？如116號元素，現(xiàn)要確定它在周期表中的位置。我們可以用電子排布式來確定，但常常從各周期所容納的元素種數(shù)來確定

18、。我們知道，各周期排滿原子后，其元素的種數(shù)依次為：1周期，2種；2、3周期，8種；4、5周期，18種；6、7周期，32種。7個周期排滿原子后，共容納原子118種?，F(xiàn)在某元素為116號元素，比118少2，說明此元素位于118號元素前面第二種元素的位置。118號元素為0族元素，117號元素為VIIA族元素，則116號元素為VIA族元素，因此該元素是第7周期第VIA族元素。三、利用電子層結(jié)構(gòu)判斷元素的性質(zhì)例3. 四種主族元素的離子和（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）（1）a-b=n-m，（2）元素的原子序數(shù)a>b>

19、c>d，（3）元素非金屬性ZR，（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性XYA. 只有（3）正確B. （1）（2）（3）（4）正確C. （1）（2）（3）正確D. （2）（3）正確解析：由題意知，a-m=b-n=c+n=d+m又m>n，則（1）錯，（2）正確。對于主族元素簡單陽離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù)，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為8族序數(shù)，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故（3）正確，（4）錯。綜合以上情況，故D正確。評析：一般來說，金屬元素形成陽離子時，要比其原子少一個電子層；非金屬元素形成陰離子時，電子層數(shù)不變，即與其原子的電子層數(shù)相同。若兩元素的原子相差一個電子層

20、，形成離子后，相差二個電子層，則電子層數(shù)少的那種元素必為金屬元素，電子層數(shù)多的那種元素必為非金屬元素。四、晶體類型的判斷例4. 下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，都屬于分子晶體的化合物的是（ ）A. H2O、HD、C3H8B. P2O5、CO2、H3PO4C. SO2、SiO2、CS2D. CCl4、（NH4）2S、H2O2解析：本題的關(guān)鍵是審題要細心。HD是氫氣，A錯；SiO2為原子晶體，C錯；（NH4）2S為離子晶體，D錯。只有B正確。評析：判斷晶體的類型，通常有下列幾種方法：（1）根據(jù)晶體晶格質(zhì)點和質(zhì)點間作用力判斷離子晶體晶格質(zhì)點是陰、陽離子，質(zhì)點間作用力是離子鍵；原子晶體晶格質(zhì)點是原子，原子

21、間作用力是共價鍵；分子晶體晶格質(zhì)點是分子，分子間作用力是范德華力；金屬晶體晶格質(zhì)點是金屬離子（自由電子），作用力是金屬鍵。（2）根據(jù)物質(zhì)分類判斷金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)鹽類是離子晶體，大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機物是分子晶體。常見原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅等，常見的原子晶體化合物有二氧化硅、碳化硅等；常見金屬晶體是除汞外的金屬單質(zhì)。（3）依據(jù)熔沸點判斷離子晶體熔點較高，一般是數(shù)百甚至是一千多攝氏度；原子晶體熔點最高，可達一千到幾千攝氏度；分子晶體熔點最低，一般在幾百攝氏度以下；金屬晶體一般熔點也較高，個別的很低。

22、（4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體熔化或水溶液能導(dǎo)電，原子晶體一般為非導(dǎo)體（石墨除外），分子晶體為非導(dǎo)體，但有的是電解質(zhì)，溶于水電離也能導(dǎo)電。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。（5）根據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大且脆，原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，個別較小，有延展性。五、化學(xué)鍵的判斷例5. 下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ）A. NaOHB. NaCLC. AlCl3D. Na2O2解析：A中，NaOH既含離子鍵，又含極性共價鍵；B中，NaCl只含離子鍵；C中，AlCl3雖然含有金屬元素，但Al與Cl之間存在的是共價鍵；D中，Na2O2既含離子鍵，又含非極性共價鍵。故答案為B。評

23、析：要正確分析物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵及作用力，必須掌握下列知識：1. 單質(zhì)（1）非金屬單質(zhì)構(gòu)成雙原子分子或多原子分子如：H2、O2、O3等，原子間通過形成共用電子對（電子云重疊）而形成分子。由于同種元素原子核對外層電子的吸引力相同，因此共用電子對位于兩原子的中央，形成非極性鍵。分子間只存在微弱的作用力，即范德華力。構(gòu)成單原子分子稀有氣體，如：He、Ne、Ar、Kr等，由于它們的最外層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此原子間不再形成化學(xué)鍵，只存在微弱的范德華力。不能構(gòu)成分子如：金剛石，每個碳原子與周圍的四個碳原子通過電子云重疊而形成四個非極性共價鍵，構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如：石墨，每個碳只拿出最外層的三個電子與周

24、圍的三個碳原子形成三個非極性共價鍵，構(gòu)成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。另外的那個最外層電子就成為自由電子，而使它具有導(dǎo)電性，類似于金屬晶體中的金屬鍵。層與層之間只存在微弱的范德華力。（2）金屬單質(zhì)金屬通常以金屬離子和自由電子的形式存在，有的以原子的形式存在。金屬離子和自由電子之間通過金屬鍵相結(jié)合。2. 化合物（1）共價化合物分子型如：HCl、H2O等。原子間存在極性共價鍵，分子間存在范德華力。再如：H2O2中，H、O原子核間存在極性共價鍵，兩個O原子間存在非極性鍵，H2O2分子間存在范德華力。原子型如：SiO2、SiC，它們構(gòu)成原子晶體，原子間僅存在極性共價鍵。（2）離子化合物由陰、陽離子構(gòu)成，陰、陽離子間存

25、在離子鍵。若陽離子為，內(nèi)部存在共價鍵和配位鍵。若陰離子為復(fù)雜離子，還存在共價鍵。如OH-，O與H原子間存在極性共價鍵；如與O原子間存在非極性共價鍵。六、微粒半徑大小的比較例6. 下列微粒半徑的大小關(guān)系，不正確的是（ ）A.Na>Be>C>F B. S2->S>O>FC. S2->Cl->K+>Ca2+ D. Cl>Li>N>He解析：A中，Na原子半徑大于Li，Li大于Be，Be、C、F在周期表中同周期，A正確。B中，S、O同主族，O、F同周期，半徑大于S原子半徑，B正確。C中，四者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大，半徑

26、依次減小，C正確。D中，雖然Cl的電子層數(shù)比Li多，但半徑卻比Li小，N的原子半徑也小于He的原子半徑，D不正確。評析：要正確判斷微粒半徑的大小，應(yīng)掌握以下規(guī)律：1. 不同元素（1）同周期元素的原子、離子從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次減小，陽離子半徑依次減小，陰離子半徑依次減小。如：Na>Mg>Al>Si，Na+>Mg2+>Al3+，S2->Cl-。（2）同主族元素的原子、離子從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，陽離子半徑依次增大，陰離子半徑依次增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs，Li+<Na+<

27、K+<Rb+<Cs+，F(xiàn)-< Cl-< Br-<I（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨著核電荷數(shù)的遞增，離子半徑依次減小。如：S2-> Cl-> K+>Ca2+，F(xiàn)->Na+>Mg2+>Al3+。（4）無共同點的元素可借助參照物進行比較如：S2-與AL3+可借助于O2-，Al3+<O2-<S2-，故Al3+<S2-。2. 同種元素陽離子中性原子陰離子。價態(tài)越高的微粒半徑越小，如：Fe3+<Fe2+<Fe，H+<H<H-。總結(jié)以上各點，可以得到以下規(guī)律：要判斷微粒半徑的大小，首先應(yīng)看電子層數(shù)。一般

28、情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，若電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)也相同，則看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。通常稀有氣體元素的原子半徑反常，原因是：一般非金屬元素的原子半徑為形成共價鍵的分子內(nèi)兩原子核間距離的一半，由于電子云重疊，導(dǎo)致原子半徑的測定值偏小。稀有氣體元素原子核的最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，受外界條件的影響小。七、元素推斷例7. 某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是，則下列說法正確的是（ ）A. X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B. X是第二周期VA族元素C. X是第二周期VIA族元素D. X的

29、最高化合價為+4解析：此題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98的酸常見有兩種：硫酸和磷酸。且磷元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X應(yīng)為磷。答案為A。例8. 下列元素中一定為主族元素的是（ ）（1）最高正價為+6價，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物（2）最外層電子數(shù)為1，并且有+1、+2兩種化合價（3）除最外層外，其余各電子層都達到了飽和（4）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍（5）最外層電子數(shù)為3的一種元素（6）能形成氣態(tài)氫化物的一種元素（7）最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的一種元素A. （1）（3）（5）（6）（7）B. （2）（4）（6）

30、（7）C. （4）（5）（6）D. （1）（3）（4）（5）（6）（7）解析：（1）化合價為+6價的可能是主族元素，也可能為副族元素。（2）最外層電子數(shù)為1，并且有+1、+2兩種化合價，一定為過渡元素。（3）除最外層外，其余各電子層都達到了飽和，可能是主族元素，也可能是過渡元素，如銅、鋅等。（4）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，一定為硒。（5）最外層電子數(shù)為3的一種元素，一定是主族元素，因為過渡元素的最外層電子數(shù)都不大于2。（6）能形成氣態(tài)氫化物的一種元素，一定是非金屬元素，因為只有非金屬元素才能形成氣態(tài)氫化物。（7）最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的一種元素，可能為過渡元素，如錳、鉻等。故答案

31、為C。例9. A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。（1）寫出下列元素的元素符號：A_，E_；（2）D在周期表中位于第_周期，第_縱行；（3）B的最高價氧化物的電子式為_；（4）E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）鹽X的水溶液顯_（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是：_。解析：由“B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍”，可確定其為6號元素碳。由“C的

32、最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X”可確定其為氮，因為只有氮元素的氫化物的水溶液呈堿性。由“A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大”和“E與A同主族”可知，A只可能為“H、Li、Be、B”，又由“A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物”知，D應(yīng)為氧。能與氧生成多種氧化物的只有H，故E為Na。答案為：（1）H，Na（2）2，16（3）（4）（5）酸；評析：要迅速推斷元素，應(yīng)明確知識點是如何設(shè)置在試題中的。元素推斷題知識點的設(shè)置通常有下列四種模式：1. 知識點設(shè)置在原子結(jié)構(gòu)的特殊性上（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al

33、等；（2）最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素是C、Si；（3）最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素是S；（4）除H外，原子半徑最小的元素是F；（5）最高正價不等于族序數(shù)的元素是O、F等。（6）只表現(xiàn)負(fù)價的元素是F。2. 知識點設(shè)置在元素的性質(zhì)、用途和存在上（1）形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界硬度最大的元素，或氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素C；（2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N：（3）地殼中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素O；（4）地殼中含量最多的金屬元素Al；（5）最活潑的非金屬元素，無正價的元素或氣態(tài)

34、氫化物最穩(wěn)定的元素F；（6）最活潑的金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素或陽離子氧化性最弱的元素Cs；（7）常溫下呈液態(tài)的非金屬元素Br；（8）最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素Be、Al；（9）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素N；（10）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F；（11）常見的能形成同素異形體的元素有：C、P、O、S；（12）最易形成陽離子的元素是IA、IIA族的活潑金屬；最易形成簡單陰離子的元素是VIA、VIIA族的活潑非金屬；最難形成離子而易形成共價化合物的是第IVA族的C和Si；（

35、13）對角相似的現(xiàn)象，如Be和Al、B和Si、O和Cl等。3. 知識點設(shè)置在化學(xué)計算中比如告訴某一反應(yīng)中兩種物質(zhì)的某個量的關(guān)系，或最高價氧化物和氫化物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通過化學(xué)計算可求出此元素的質(zhì)量數(shù)或相對原子質(zhì)量，再利用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系求出原子序數(shù)，最后確定該元素。4. 知識點設(shè)置在周期表的整體框架上此類試題往往是學(xué)生最感頭疼的，因為待推斷的元素不能根據(jù)一句話推出，必須構(gòu)建周期表的整體框架，然后確定它們在周期表中的位置，進行綜合推斷。八、分子極性的判斷例10. PtCl2（NH2）2有兩種分子結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體。實驗發(fā)現(xiàn)：一種固體為淡黃色，另一種固體為黃綠色。做溶解性實驗發(fā)現(xiàn)，淡黃

36、色固體在水中溶解度很小，而在汽油中溶解度較大；黃綠色固體易溶于水，而難溶于汽油。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷兩種固體的分子構(gòu)型：淡黃色固體：_；黃綠色固體：_。解析：水是極性分子，淡黃色固體在水中溶解度小，說明其為非極性分子；黃綠色固體易溶于水，說明其為極性分子。答案為：淡黃色固體為： 黃綠色固體為：（都為平面結(jié)構(gòu)）評析：對于多種元素形成的分子，我們可以將其轉(zhuǎn)化為兩種元素組成的化合物的形式。兩種元素形成的多原子分子的極性，通常采用下列方法加以判斷：1. 從分子結(jié)構(gòu)判斷結(jié)構(gòu)對稱的為非極性分子，結(jié)構(gòu)不對稱的為極性分子。2. 從正負(fù)電荷的重心是否重合判斷正、負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；正、負(fù)電荷重心不重合

37、，為極性分子。如：三氧化硫為平面正三角形結(jié)構(gòu)，硫原子位于正三角形的中心，三個氧原子位于正三角形的三個頂點上，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重合，因此三氧化硫為非極性分子。3. 從中心原子形成的共價鍵數(shù)目是否等于其最外層電子數(shù)判斷若中心原子的最外層電子全部形成共價鍵，即最外層有幾個電子，就形成幾個共價鍵，則為非極性分子。若中心原子的最外層電子沒有全部形成共價鍵，也就是最外層存在孤對電子，孤對電子必然對共用電子對產(chǎn)生排斥作用，從而使分子結(jié)構(gòu)不對稱，此分子為極性分子。如PCl5，形成三角雙錐結(jié)構(gòu)，P原子位于三角雙錐的中心，五個Cl原子位于三角雙錐的五個頂點上，它結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重合，因此PCl5為非極

38、性分子。再如PCl3，為三角錐形結(jié)構(gòu)，P原子位于三角錐的一個頂點上，三個Cl原子位于三角錐的另外三個頂點上，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的重心不重合，因此PCl3為極性分子。4. 從中心原子的化合價考慮若中心原子顯正價，正價的數(shù)值與最外層電子數(shù)相等，則為非極性分子；否則，為極性分子。若中心原子顯負(fù)價，負(fù)價的數(shù)值與最外層電子數(shù)相等，則為非極性分子；否則為極性分子。如：CH4中H為+1，C為價，C的最外層有4個電子，負(fù)化合價的數(shù)值等于最外層電子數(shù)，則為非極性分子。再如NH3中H為+1價，N為價，N的最外層有5個電子，負(fù)化合價數(shù)值與最外層電子數(shù)不等，為極性分子。5. 從分子在某溶劑中的溶解性考慮根據(jù)相似相溶

39、原理，極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑。通過溶劑是否有極性，就可判斷出分子是否有極性。如：苯易溶于四氯化碳，而難溶于水。我們知道，水為極性分子，則苯為非極性分子，四氯化碳為非極性分子。【易錯點突破】一、電子式的書寫及判斷例1. 下列電子式中錯誤的是（ ）A. Na+B. C. D. 解析：單核陽離子電子式為其本身，陰離子的電子式要加 ，C中N原子不為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤。評析：有些同學(xué)在書寫電子式時，常會把電子的電子式寫成離子的電子式，簡單陽離子的電子式出現(xiàn)了中括號，陰離子的電子式不加中括號，以及常會把共用電子對的數(shù)目寫錯。書寫電子

40、式時應(yīng)明確三點，其一是各種元素是以原子還是以離子的形式表現(xiàn)的，其二是原子間形成幾對共用電子對，其三是原子或離子以何種結(jié)構(gòu)形式構(gòu)成化合物。對于單質(zhì)來說，通常只有非金屬構(gòu)成的單質(zhì)分子才能書寫電子式，它們構(gòu)成的雙原子或多原子間常形成共用電子對。對于化合物來說，以離子形式存在的為離子化合物，以分子形式存在的為共價化合物。離子化合物的電子式是由陰陽離子的電子式構(gòu)成的，共價化合物的電子式是由原子的電子式構(gòu)成的。那么如何判斷化合物是離子化合物還是共價化合物呢？1. 化合物所屬類型的判斷含有離子鍵的化合物是離子化合物。若不用實驗測定，我們是看不出化合物中存在離子鍵的，通常離子鍵是根據(jù)陰陽離子判斷出來的。那么是

41、不是含有金屬元素的化合物就是離子化合物呢？很多例子都可以否定這個結(jié)論，如AlCl3、BeCl2、HgCl2、（CH3COO）2Pb、等都為共價化合物。因此常見的離子化合物實際上是我們應(yīng)該記住的，它們是：第IA族（H除外）、第IIA族（Be除外）的所有化合物，AlF3、Al2O3、BeF2、銨鹽等。一般過渡元素的化合物不用電子式表示。不含離子鍵的化合物是共價化合物，但只有分子晶體能用電子式表示，而原子晶體（如水晶SiO2、金剛砂SiC）是不能用電子式表示的。共價化合物通常為非金屬元素形成的化合物（銨鹽除外），但也包括某些金屬化合物，如AlCl3、AlBr3、AlI3、BeCl2、BeBr2、Be

42、I2等。2. 離子的電子式的書寫所謂電子式是指用元素符號表示原子核和內(nèi)層電子，元素符號周圍用“·”或“×”表示現(xiàn)存在來自原子最外層的電子及獲得的電子總數(shù)的式子。對于金屬陽離子來說，由于原子的最外層電子在形成離子時已全部失去，因此陽離子的符號就表示陽離子的電子式。非金屬元素形成的陰離子，最外層得電子后達到了8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以陰離子的電子式為符號周圍8個電子（H除外，電子式為：H-）。由于陰離子有外來電子，怕電子外逃，所以加中括號以作限制。3. 共價化合物中原子間共價鍵數(shù)目的確定原子有形成8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，因此形成共價鍵的原子的最外層電子比8電子少幾個電子，就

43、形成幾對共用電子對，如H2O2中的O，與H原子形成一個共用電子對，此時最外層電子數(shù)達7個，因此兩個氧原子間需形成一對共用電子對。又如CaC2，每個碳原子從鈣那兒獲得一個電子，此時最外層電子達5個，因而兩個碳原子間需形成三對共用電子對。對于Mg3N2來說，三個Mg失去6個電子，被兩個氮原子得到后均分，每個氮原子獲得三個電子，此時氮原子的最外層電子數(shù)已達8個，因而形成N3-，兩個氮原子間不形成共價鍵。4. 離子或原子的相對位置的確定對于離子化合物來說，依據(jù)異性相吸的原理，陽離子周圍都為陰離子，陰離子周圍都為陽離子，所以對于多離子的離子化合物來說，離子的排序應(yīng)遵循結(jié)構(gòu)的合理性原則。如：Mg3N2電子

44、式為對于共價化合物來說，首先應(yīng)弄清原子間是否形成共價鍵，只有形成共價鍵的原子才相鄰。如HClO，由于H、Cl間不存在化學(xué)鍵，因而電子式為二、原子序數(shù)關(guān)系的判斷例2. 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ ）（1）a=b+5；（2）a+b=30；（3）a+b=8；（4）a=b+8A. （1）（2）B. （1）（2）（3）（4）C. （2）（3）（4）D. （1）（3）解析：在短周期元素組成的物質(zhì)中，AB3型的物質(zhì)有：NH3、PH3、AlCl3、NF3、PF3、NCl3、C2H6、SO3、BF3、BCl3，然后對答案加以驗證，即得

45、答案為B。評析：此類試題有的限定原子個數(shù)比為1：2，有的限定原子個數(shù)比為1：4。解題的常用方法有兩種：一種為實例驗證法，即把周期表中短周期內(nèi)符合題意的物質(zhì)的化學(xué)式一一列出，然后找出原子序數(shù)的關(guān)系，用此關(guān)系來判斷題中元素的原子序數(shù)的關(guān)系是否正確。用此法解題時，要求對常見物質(zhì)比較熟悉。另一種方法是推斷法，此法是從化合價切入的，化學(xué)式為，若B的化合價為價，則A的化合價為價；若B的化合價為價，則A的化合價為價；若B的化合價為+1價，則A的化合價為價。利用化合價的關(guān)系，確定A、B在周期表中的可能位置。再按A、B同周期、A在B的上一周期，A在B的下一周期三種情況討論，即可得出A、B的原子序數(shù)的關(guān)系。這種方

46、法適用于對常見物質(zhì)不熟悉的情況，不過比較麻煩。但不管使用哪種方法，C2H6的確定都是一個難點，也就是要判斷出a=b+5是困難的。三. 試題信息的解讀是形成正確解題思路的前提例3. 現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素。已知X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子的氧化性強于等電荷的X的陽離子的氧化性，Z的陰離子的半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，且Z的陰離子所帶電荷數(shù)的絕對值是W的陽離子所帶電荷數(shù)的2倍，W離子與Z離子的電子層相差2，試推斷四種元素（填名稱）：X_；Y_；Z_；W_。解析：此題的關(guān)鍵詞是“等電荷”，即“W的陽離子的氧化性強于等電荷的X的陽離子的氧化性”，“Z的陰離子的半

47、徑大于等電荷的Y的陰離子的半徑”。對于短周期元素來說，一種元素一般只能形成一種陽離子，或只能形成一種陰離子，只有氫元素既能形成陽離子（H+），又能形成陰離子（H-）。由以上知識可知，W與X同主族且為金屬，Z與Y同主族且為非金屬。根據(jù)氧化性的關(guān)系及同主族元素金屬性的遞變規(guī)律，可確定W在X的上方；根據(jù)離子半徑的大小及同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，可確定Z在Y的下方。一般來說，陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都不大于3，既然“Z的陰離子所帶電荷的絕對值是W的陽離子所帶電荷數(shù)的2倍”，那么Z就為帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，W為帶一個單位正電荷的陽離子。一般來說，金屬原子失電子，轉(zhuǎn)化為陽離子，要少一個電子層；非金屬

48、原子得電子，轉(zhuǎn)化為陰離子，電子層數(shù)不變。“W離子與Z離子的電子層相差2”，說明W原子比Z原子少一個電子層。根據(jù)Z、Y在周期表中的位置關(guān)系，我們可以確定Y在第2周期，Z在第3周期。這樣W就為第2周期元素，X為第3周期元素。從而確定W為第2周期第IA族元素鋰，X為第3周期第IA族元素鈉；Y為第2周期第VIA族元素氧，Z為第3周期第VIA族元素硫。例4. 已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元

49、素X是_，Z是_；（2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：由題意“X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價”可知，X為非金屬元素；由“室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C”可知，A只可能為非金屬元素S、Cl、P構(gòu)成的單質(zhì)。此題的突破口在“化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)”上?；衔锓纸獾姆磻?yīng)條件為催化劑、加熱，回想我們學(xué)過的知識，只有氯酸鉀分解符合題意，因此可以確定X為氯。再由“元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增”，可以確定Y為氧，Z為鉀。從而得出此題的答案為：（1）元素X是氯，Z是鉀（2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2KOH=KC

50、l+KClO+H2O（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：評析：我們的大部分同學(xué)對書本上的基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和掌握，不存在什么問題，就是有時“粗心”或?qū)υ囶}的分析不到位，才造成結(jié)果的錯誤。產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是對試題信息的解讀存在問題。因此改變現(xiàn)狀的方法就是花大氣力在試題信息的解讀上，這樣可以達到事半功倍的效果?！痉旨壞M突破】A級1. （05福州調(diào)研）下列說法中不正確的是（ ）A. 離子晶體中不一定含有金屬元素B. 由不同原子所形成的純凈物一定是化合物C. 在含有陽離子的化合物晶體中，一定含有陰離子D. 含有金屬元素的離子不一定是陽離子2. （05柳州二模）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：（1）電子總數(shù)（2）原子總數(shù)（

51、3）分子總數(shù)（4）物質(zhì)的種類（5）物質(zhì)的總質(zhì)量（6）物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不會發(fā)生變化的是（ ）A. （1）（2）（3）（5）B. （1）（2）（5）C. （2）（5）（6）D. （1）（4）（5）（6）3. （05海南模擬）下列說法中，正確的是（ ）A. 周期表中的主族都有非金屬元素B. 周期表中的主族都有金屬元素C. 周期表中的非金屬元素都位于主族D. 周期表中的非金屬元素都位于短周期4. （05南京二模）X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則w g X+含有電子的物質(zhì)的量為（ ）A. B. C. D. 5. （05杭州一模）元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電

52、子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為（ ）A. 分子晶體B. 原子晶體C. 離子晶體D. 金屬晶體6. （05揚州二模）在氯化鈉晶體晶胞中，與每個Na+距離最近且等距離的幾個Cl-所圍成的空間的構(gòu)型為（ ）A. 正四面體形B. 正八面體形C. 正六面體形D. 三角錐形7. （05吉林二模）下列說法正確的是（ ）A. 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（NaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價B. 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C. 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D. 非金屬的最高價含氧酸都具有強

53、氧化性8. （05廣州二模）有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實能支持這一觀點的是（ ）（1）H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH；（3）與堿金屬元素形成離子化合物；（4）分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A. 只有（1）（2）（3）B. 只有（1）（3）（4）C. 只有（2）（3）（4）D. 有（1）（2）（3）（4）9. （05常州三模）根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（ ）A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C. L

54、層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等10. （05淮北二模）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：（1）寫出下列元素的符號A_，D_，E_；（2）用電子式表示B、F形成的化合物_；（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_；（4）D的固態(tài)氧化物是_

55、晶體。含n mol D的氧化物的晶體中含DO共價鍵為_mol。B級1. （05蘇州二模）甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩元素。甲、乙中，X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%。若已知甲的分子式為XY2，則乙的分子式只可能是（ ）A. XYB.X2YC.X2Y3D. X2Y52. （05杭州二模）在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是（ ）A. XY3晶體一定是離子晶體B. 若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±4C. X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期D. X和Y一定不屬于同一主族3. （05鄭州二模）M、N都是短周期元素，原子半徑NM，它們可形成化合物MN2，由此可得出的正確判斷是（ ）A. M、N可能在同一周期B. M在N的下一周期C. M肯定是金屬元素D. N可能在第三周期的VIA或VIIA4. （05廣州二模）某離子X3+有5個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把固體XCl3溶于水配成溶液時，需加入少量的單質(zhì)