富集在海水中的元素氯

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、本節(jié)教材的地位、作用分析氯及其化合物知識作為本章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容，其設(shè)計(jì)意圖是：一、氯是一種比較典型的、重要的非金屬元素。教科書選擇氯氣的性質(zhì)、用途以及Cl-的檢驗(yàn)等內(nèi)容進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，不但可以讓學(xué)生了解典型非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，而且對學(xué)生全面認(rèn)識化學(xué)元素，尤其是了解其他非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，形成正確的觀點(diǎn)、掌握正確的學(xué)習(xí)方法等具有重要的作用。二、氯是海水中富集的一種元素，資源豐富。而且食鹽、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，認(rèn)識上有一種親近感，容易產(chǎn)生求知的欲望。本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體氯氣，二是氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)

2、，三是鹵素簡介。二、本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)。1.引導(dǎo)學(xué)生充分利用已有的知識學(xué)習(xí)新知識。在第二章中學(xué)生對分類方法已有所了解，本節(jié)應(yīng)從離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等不同角度來理解和認(rèn)識所涉及的化學(xué)反應(yīng)，并以新知識為載體，鞏固氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。初中化學(xué)中，學(xué)生已學(xué)過鹽酸、NaCl與AgNO3溶液的反應(yīng)。在介紹Cl-的檢驗(yàn)時(shí)，可以先復(fù)習(xí)這兩個(gè)反應(yīng)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。2.準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，突出重點(diǎn)。3.運(yùn)用化學(xué)史實(shí)，積極創(chuàng)設(shè)探究情景。4.充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)， 5.增強(qiáng)教學(xué)的問題性和探究性。對于氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與堿的反應(yīng)這些教學(xué)難點(diǎn)，首先向?qū)W生提出問題：根

3、據(jù)已掌握的Cl2的性質(zhì)猜測，Cl2與H2O反應(yīng)可能形成的產(chǎn)物是什么？并設(shè)計(jì)各種實(shí)驗(yàn)方案，證明你的假設(shè)是否成立。通過假設(shè)、設(shè)計(jì)、驗(yàn)證、得出結(jié)論后，再用下列問題進(jìn)行情境遷移：（1）根據(jù)Cl2與H2O的反應(yīng)設(shè)想一下，如果將Cl2通入NaOH溶液中會發(fā)生怎樣的反應(yīng)？（2）在工業(yè)上，Cl2與消石灰反應(yīng)可以制得漂白粉，其有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，會有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的原因是什么？是因?yàn)镃l2與堿發(fā)生了反應(yīng)，還是因?yàn)槁人泻械腍ClO起了漂白作用？你是否能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪種猜測是對的呢？三、知識結(jié)構(gòu)分析氯元素是一種典型的化學(xué)性質(zhì)活波的主族元

4、素，也是生活中一種很常見的、化工生產(chǎn)中很重要的元素，了解氯元素的性質(zhì)有助于學(xué)生進(jìn)一步探討鹵族元素的性質(zhì)，從而與其他系列元素性質(zhì)比較來歸納元素周期律，關(guān)于氯氣的性質(zhì)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、氯氣的物理性質(zhì)，2、化學(xué)性質(zhì) 氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應(yīng)和氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換 ，3、氯離子的檢驗(yàn)。在氯氣的化學(xué)性質(zhì)中，重點(diǎn)討論了氯氣與水的反應(yīng)以及氯氣與堿的反應(yīng)，同時(shí)重點(diǎn)探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。四、學(xué)生情況分析：學(xué)生在初中階段對非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學(xué)習(xí)了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，基本可以運(yùn)

5、用原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的元素性質(zhì)的內(nèi)容，基于此情況預(yù)測，學(xué)生可以依據(jù)氯元素的最外層有7個(gè)電子，可以推測出氯元素是一種活波的非金屬元素，最常見的化合價(jià)是-1價(jià)。設(shè)計(jì)合適的情境和問題，學(xué)生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質(zhì)。五、教學(xué)目標(biāo)1知識與技能通過本節(jié)推測、實(shí)驗(yàn)探究、歸納出氯氣的物理性質(zhì)，氯氣與水、堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照條件下發(fā)生分解。2過程與方法通過科學(xué)推測、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)的過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，同時(shí)強(qiáng)化合作能力。3情感與態(tài)度在層層遞進(jìn)問題的引導(dǎo)下，通過實(shí)驗(yàn)探究，歸納結(jié)論，新實(shí)驗(yàn)探究，歸納新結(jié)論，學(xué)生體會科學(xué)探究艱辛和喜悅的過程中，樹立不畏艱難

6、的科學(xué)探究精神，并同時(shí)加強(qiáng)環(huán)保意識，強(qiáng)化團(tuán)隊(duì)精神。六、新舊教材的對比分析及把握漂白粉的漂白原理、漂白粉的含氯量計(jì)算等，進(jìn)一步強(qiáng)化重點(diǎn)知識。由于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素周期表等知識在必修2中學(xué)習(xí)，因此，對于氯元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的比較等內(nèi)容不必展開。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的介紹也不必加深。七、初高中銜接分析處理 由于在初中只學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)，在進(jìn)入高中有必要進(jìn)行初高中課程的銜接，上新教材前應(yīng)先復(fù)習(xí)初中的化學(xué)用語：如元素符號，前20號元素符號要會寫，熟記金屬活動(dòng)順序；化學(xué)式、常見陽離子、陰離子，化合價(jià)的知識，物質(zhì)的分類等。八、課程資源的開發(fā)與運(yùn)用 充分利用網(wǎng)絡(luò)資源，特別是人

7、教網(wǎng)，學(xué)習(xí)新課標(biāo)，學(xué)習(xí)其他人的資源，網(wǎng)址如下： 上面有很多好東西。九、教法與學(xué)法設(shè)計(jì)：以氯氣泄漏并科學(xué)處理事件作為引入情境，將與此事故聯(lián)系緊密的氯氣的物理性質(zhì)、氯氣與水和堿液的反應(yīng)作為第一課時(shí)內(nèi)容，通過層層遞進(jìn)的問題：1、通過圖片得到什么信息？（氯氣可溶于水）2、氯氣溶于水和水反應(yīng)嗎？3、可能生成什么呢？如何驗(yàn)證呢？4、預(yù)測在石蕊試液中加氯水的量對顏色有什么影響呢？5、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測不符說明什么？6、如何驗(yàn)證你的想法？7、事故處理時(shí)采用燒堿來處理液氯罐內(nèi)的殘氯說明什么呢？ 引導(dǎo)學(xué)生推測實(shí)驗(yàn)結(jié)果，然后動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納，讓學(xué)生在體驗(yàn)探究的過程中，不斷的感受解決問題的成功感，并通過鋪設(shè)新問題

8、，引出次氯酸的漂白性。而氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)及氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換產(chǎn)物均有氯化物，如何驗(yàn)證產(chǎn)物與氯離子的檢驗(yàn)密切相關(guān)，故將氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)和氯離子的檢驗(yàn)作為第二課時(shí)內(nèi)容。十、教師、學(xué)生課前準(zhǔn)備：技術(shù)準(zhǔn)備：多媒體設(shè)備，相關(guān)實(shí)驗(yàn)條件前期準(zhǔn)備：完成下列問題，并參照導(dǎo)學(xué)提綱預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。  1實(shí)驗(yàn)室聞氣體的氣味，如何正確操作                  

9、              2氧化還原反應(yīng)的特征                            3在氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原，如何判斷？   

10、在反應(yīng) H2 + CuO = Cu + H2O 中， 氧化劑        ，還原劑        。  4 畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：畫出氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：      思考：Cl2在氧化還原反應(yīng)中常扮演什么角色？為什么？十一教學(xué)過程設(shè)計(jì) 認(rèn)識氯氣教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景 ：展示氯氣泄漏事件圖片，配合事件科學(xué)處理的解說。同時(shí)提出問題：通過整個(gè)事件發(fā)生和處理過

11、程可以得到哪些信息？  氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來水消毒等工業(yè)。為便于大量貯存、運(yùn)輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當(dāng)，則極有可能導(dǎo)致大量氯氣泄漏?？諝庵凶罡咴试S濃度為0.001 mg/L，當(dāng)達(dá)到0.0125 g/L，吸入會立即死亡。因此氯氣一旦泄漏極易造成重災(zāi)。2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬名群眾被疏散,事故一度使舉國震驚， 談“氯”色變。   觀看圖片，歸納：氯氣有毒，易液化。     

12、; 創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的探究興趣，通過氯氣的泄漏事件與科學(xué)處理的過程，逐步探究氯氣的性質(zhì)。讓學(xué)生自己進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。           貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體逸出，接著聞到一股刺激性氣味，然后被毒倒了。    觀看圖片歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化。消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢較高處等待救護(hù)車，同時(shí)將周圍的群眾往高處疏散。  &

13、#160;  歸納：氯氣的密度比空氣大。然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。歸納：氯氣能溶于水。并將液氯鋼瓶扔進(jìn)了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。歸納：氯氣在堿液中的溶解度大于在水中的溶解度。請同學(xué)們在導(dǎo)綱上將氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)行歸納，并與大家交流歸納并交流：氯氣是一種黃綠色、有毒、密度比空氣大、易液化、能溶于水和堿液的氣體。（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上） 通過學(xué)生的歸納與交流，增強(qiáng)學(xué)生分析獲取信息的能力。展示幻燈片：氯氣物理性質(zhì)歸納內(nèi)容將歸納內(nèi)容與幻燈片進(jìn)行對比整理。 展示一瓶新制備的氯水并提出問題 ：從老師展示的瓶裝氯水，你能得到什么結(jié)論？歸納并交流：氯水呈

14、現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水中存在氯分子。學(xué)生體驗(yàn)自己觀察、分析、歸納的過程。提出問題：氯氣溶于水后，Cl2和H2O有可能發(fā)生反應(yīng)呢？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么呢？鋪墊問題：請同學(xué)們畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖得到什么啟示呢？畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯、氫、氧元素常見的穩(wěn)定化合價(jià)分別為-1、+1、-2。進(jìn)行科學(xué)推測：如果氯氣和水反應(yīng)，氯元素的常見化合價(jià)為-1價(jià)，可能有HCl生成。  啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想思維。提出問題：如何驗(yàn)證你的推測呢？歸納并交流：氯化氫在水溶液里電離為H+、Cl-，檢驗(yàn)H+、Cl-是否存在即可驗(yàn)證推論，向氯水中滴加石蕊試

15、液等多種方法可以驗(yàn)證H+的存在，滴加硝酸銀溶液，驗(yàn)證Cl-的存在。學(xué)生體會：科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的。探究實(shí)驗(yàn)1：向新制的氯水中滴加石蕊試液觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納：石蕊試液呈現(xiàn)紅色，說明溶液呈現(xiàn)酸性，即溶液中有大量的氫離子。學(xué)生體驗(yàn)：自己觀察、分析、歸納的過程，感受：質(zhì)疑推測探究分析歸納的科學(xué)探究過程。 探究實(shí)驗(yàn)2：向新制的氯水中滴加硝酸銀溶液 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納：有白色沉淀生成，說明溶液中有大量的氯離子。提出問題：從上述探究實(shí)驗(yàn)中，你得到什么結(jié)論？歸納：氯氣與水反應(yīng)，生產(chǎn)的產(chǎn)物之一為氯化氫。 提出問題：氯氣和水反應(yīng)，除生成氯化氫

16、外，還有另外的產(chǎn)物嗎？你如何判斷？把你的想法與大家交流。鋪墊問題：若氯氣和水反應(yīng)，生成氯化氫，有化合價(jià)變化嗎？歸納：Cl2      HCl ，氯元素化合價(jià)降低的產(chǎn)物為HCl，由反應(yīng)物的組成元素和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的規(guī)則，可知另一產(chǎn)物符合：含有氧元素、含有化合價(jià)升高的元素。         啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想推測，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。講述：這種含有氧元素、含有化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物對我們來說是個(gè)新朋友，名稱為次氯酸，化學(xué)式為：HClO氯氣與水反應(yīng)的化

17、學(xué)方程式: Cl2 + H2O = HCl + HClO（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）提出問題:氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，現(xiàn)象會有什么區(qū)別？  分析交流：氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，加入量越大溶液的酸性越強(qiáng)，石蕊試液的顏色應(yīng)該越紅。實(shí)驗(yàn)探究3：比較向石蕊試液中滴加不同量的氯水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納：實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期結(jié)果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。提出問題：氯水中存在哪些物質(zhì)？什么物質(zhì)具有漂白性？如何驗(yàn)證？分析歸納：氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物

18、質(zhì)，其中H2O、HCl沒有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質(zhì)具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過干燥的氯氣與濕潤的氯氣是否具有漂白性進(jìn)行比較。   體驗(yàn)科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，不畏艱難的探索過程。探究實(shí)驗(yàn)4：將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納：干燥的有色布條沒有退色而濕潤的有色布條退色了，說明氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸。（歸納結(jié)論填寫導(dǎo)學(xué)提綱）提出問題：次氯酸不僅有漂白性，還可以殺菌、消毒，自來水普遍使用的消毒劑就是氯氣，所以我們要直接飲用、養(yǎng)魚都不合適，可是在陽光下曬一段時(shí)間的自

19、來水就可以用來養(yǎng)魚了，請推測原因可能是為什么？如何驗(yàn)證你的推論？思考、分析進(jìn)行科學(xué)推測：可能的原因：1  日曬的過程中氯氣揮發(fā)，濃度降低，毒性降低。2  日曬過程中發(fā)生了一定的化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸發(fā)生反應(yīng)，濃度降低。 增強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力，體會科學(xué)知識來源于生活，用之于生活。探究實(shí)驗(yàn)5： 次氯酸見光分解觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析、推測：在光照的條件下，氯水中產(chǎn)生不溶于水的無色氣體，依據(jù)所存在的元素和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測，該氣體為氧氣。依據(jù)元素守恒和氧化還原理論歸納：2HClO = 2HCl + O2（歸納結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）提出問題：氯氣在堿液中的溶解度大于在水中，原因是什么

20、？ 分析、書寫方程式并與大家交流：氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種酸，都可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以氯氣在堿液中溶解度大。依據(jù)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物來推測氯氣和堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式并與大家交流。（分析結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）     通過分析、歸納，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。整理收獲：板書：一氯氣的物理性質(zhì) 二  氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸有漂白性，光照條件下發(fā)生分解三  氯氣與堿反應(yīng)將本節(jié)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行整理，歸納通過本節(jié)學(xué)習(xí)，有哪些收獲呢？（知識、技能、思維方法、觀點(diǎn)等），并與大家交流。 養(yǎng)成善于將所學(xué)知識

21、進(jìn)行階段性歸納整理的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。布置作業(yè)P87:1-4 6-10 板書設(shè)計(jì)：一氯氣的物理性質(zhì)二  氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸有漂白性，光照條件下發(fā)生分解三  氯氣與堿反應(yīng)   Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O十二學(xué)習(xí)效果評價(jià)設(shè)計(jì)學(xué)生學(xué)習(xí)評價(jià)設(shè)計(jì)：  認(rèn)識氯氣課堂評價(jià)量規(guī)內(nèi) 容評價(jià)要求優(yōu)良需努力踴躍舉手發(fā)言的次數(shù)963次及以下實(shí)驗(yàn)過程動(dòng)手能力在小組中主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理

22、實(shí)驗(yàn)操作過程在小組中有時(shí)主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過程不主動(dòng)操作，常處于旁觀狀態(tài)知識處理過程通過推測、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容 通過推測、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容通過推測、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整綜合能力評價(jià)（依據(jù)課本信息，設(shè)計(jì)氯氣的制取實(shí)驗(yàn)）思路清晰、順暢，能完整的設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程思路清晰，能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過程，但不足夠完整思路不清晰，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、或?qū)嶒?yàn)過程不準(zhǔn)確 教師自身教學(xué)評價(jià)：認(rèn)識氯氣課堂評價(jià)量規(guī)內(nèi) 容評價(jià)要

23、求優(yōu)良需努力設(shè)計(jì)的問題是否確切符合學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知能力在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過3/4在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/22/3在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2具體實(shí)施過程中的教師的導(dǎo)向作用在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)超過3/4在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/22/3在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對即將進(jìn)行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2 課堂氣氛的活躍程度 3/4以上的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起3/4以上的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生所鋪墊的臺階達(dá)到預(yù)期效果介于1/22/3的同學(xué)都積極參與了思考

24、、交流，所提出的問題能激起介于1/22/3的學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺階后仍有少部分學(xué)生沒有積極思考介于1/22/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/22/3的學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺階后，仍有近半數(shù)的學(xué)生沒有積極思考 教學(xué)內(nèi)容 教學(xué)內(nèi)容完全準(zhǔn)確無誤 教學(xué)內(nèi)容沒有達(dá)到預(yù)期目的教學(xué)內(nèi)容存在不準(zhǔn)確現(xiàn)象教師的語言能夠吸引90%以上學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤能夠吸引大部分學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤 能夠吸引60%學(xué)生的興趣或不足夠科學(xué) 實(shí)際操作過程在使學(xué)生知識生長的同時(shí)，隨時(shí)注重對學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)在使學(xué)生知識生長的同時(shí)，部分對學(xué)生的綜合能力進(jìn)行培養(yǎng)只注重學(xué)生知識生長不關(guān)注對學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)駕馭課堂的能力在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理而又不脫離教學(xué)目標(biāo)在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況