山東省棗莊二中高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案

1、第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【教學(xué)目標(biāo)】1. 通過(guò)熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，了解熱化學(xué)方程式的意義。2. 通過(guò)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變，了解反應(yīng)焓變與變化途徑無(wú)關(guān)，僅僅與狀態(tài)有關(guān)。3通過(guò)鍵能的變化求算反應(yīng)焓變，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系【教學(xué)重點(diǎn)】熱化學(xué)方程式的正確書寫以及反應(yīng)焓變的計(jì)算 【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)創(chuàng)設(shè)意圖導(dǎo)入我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)同時(shí)存在物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變，如何把這兩者同時(shí)表達(dá)出來(lái)呢？在這兒我們引入一種新的方程式熱化學(xué)方程式閱讀課本第6頁(yè)，理解熱化學(xué)的定義完成P6的交流·研討，領(lǐng)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)盡量用簡(jiǎn)潔、啟發(fā)式的語(yǔ)言，引導(dǎo)學(xué)生領(lǐng)會(huì)書本上的知識(shí)點(diǎn)?！敖?/p>

2、流·研討”易于學(xué)生完成的內(nèi)容，盡量讓學(xué)生去做，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。講述熱化學(xué)方程式：1遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。2書寫時(shí)要注意：（1）狀態(tài)（2）溫度（3）H的單位（4）H的數(shù)值與系數(shù)的倍比關(guān)系。這四點(diǎn)準(zhǔn)確了，才能保證能量守恒練習(xí)（學(xué)生板演）第一組(4人)：課本第10頁(yè) T2 T3第二組（4人）：非常學(xué)案第4 頁(yè)例1強(qiáng)化書寫的規(guī)范性，鞏固熱化學(xué)方程式的書寫。過(guò)渡每個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的溫度下有不同的焓變，如果都通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其焓變，工作量之大可想而知；有些反應(yīng)受到反應(yīng)條件的限制其焓變很難直接測(cè)定。為了解決這些問(wèn)題，瑞典科學(xué)家蓋斯總結(jié)出一條定律蓋斯定律聆聽、思考引入下一主題反應(yīng)焓變的計(jì)算環(huán)節(jié)教師活

3、動(dòng)學(xué)生活動(dòng)創(chuàng)設(shè)意圖指導(dǎo)閱讀請(qǐng)學(xué)生們先看書P7P8關(guān)于蓋斯定律的內(nèi)容。我們來(lái)討論蓋斯定律的定義和應(yīng)用學(xué)生看書，不懂的可以提問(wèn)。指導(dǎo)學(xué)生看書，有利于學(xué)生成自學(xué)的習(xí)慣討論歸納不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是蓋斯定律。圖示：反應(yīng)焓變和反應(yīng)路徑的關(guān)系 H=H1+H2聆聽、理解、記憶解析定義，引導(dǎo)學(xué)生理解蓋斯定律。典例解析例1、請(qǐng)根據(jù)方程式：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol寫出石墨變成

4、金剛石的熱化學(xué)方程式(25,101kPa時(shí))，這個(gè)方程式給你什么樣的啟示？學(xué)生參考課本P8例題在下面做題，有一個(gè)同學(xué)上講臺(tái)板演。由方程式有：C(石墨，s) = C(金剛石，s)H3=H1H2=1.5 kJ/mol啟示：由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰漳芰?，根?jù)物質(zhì)變化遵循能量最低原理，金剛石在若干年后會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)槭?。通過(guò)，學(xué)生親自演練，可以看出學(xué)生的思維過(guò)程和解題思路，便于點(diǎn)撥學(xué)生思維，對(duì)學(xué)生進(jìn)行解題思路教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)創(chuàng)設(shè)意圖變式訓(xùn)練請(qǐng)同學(xué)們完成非常學(xué)案第5頁(yè)例2及變式訓(xùn)練獨(dú)立完成，認(rèn)真訂正進(jìn)一步加深對(duì)蓋斯定律的理解，梳理解題思路，規(guī)范格式講述反應(yīng)焓變還可以通過(guò)舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量和新化學(xué)鍵

5、形成釋放能量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。能根據(jù)反應(yīng)吸熱還是放熱與化學(xué)鍵變化、H之間的關(guān)系得出：H=E（舊鍵斷裂吸收的能量） E（新鍵形成釋放的能量）加強(qiáng)知識(shí)間的整合典例解析已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ·mol1）PP：198 PO：360 OO：498 則反應(yīng)P4（白磷）+ 3O2P4O6 的反應(yīng)熱H為（ ）學(xué)生回憶高一所學(xué)相關(guān)內(nèi)容，認(rèn)真思考，回答問(wèn)題。H = 198×6 + 498×3 - 360×12 = - 1638 KJ·mol1通過(guò)鍵能和反應(yīng)焓變的計(jì)算關(guān)系式，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系，感悟正是因?yàn)槲镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，才是物質(zhì)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)原因。課堂小結(jié)1. 熱化學(xué)方程式及書寫2.基本運(yùn)算焓變 計(jì)算 蓋斯定律 鍵能學(xué)生補(bǔ)充，認(rèn)可，把題目與書上的知識(shí)