初中化學(xué)教案--第七章溶液

1、第 七 章 溶 液第一節(jié) 溶液（1課時）一.知識教學(xué)點 1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念 2.溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：（1）培養(yǎng)學(xué)生利用比較的方法去認(rèn)識事物的能力。 （2）建立溶液的概念，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑三者間的關(guān)系。 2.難點：（1）了解溶液的形成過程。 （2）培養(yǎng)學(xué)生對于實驗的觀察能力和分析能力。 3.疑點：透明是不是溶液的宏觀特征。 4.解決辦法： （1）通過學(xué)生對于實驗結(jié)果的比較、分析可以歸納總結(jié)出溶液的概念，而且有助于發(fā)展學(xué)生對于實驗的觀察能力和分析能力。 （2）利用掛圖（或模型），通過對溶液形成過程的分析，可以使學(xué)生從微觀上認(rèn)識溶液。三.

2、教學(xué)過程講解：本章重點研究有關(guān)溶液的知識，那我們先來了解溶液的概念。板書：一.溶液教師活動：演示實驗7-1：把泥土、植物油分別加入少量水中，振蕩后靜置。板書：實驗7-1剛加入水時振 蕩靜 置泥土+水上下分層渾 濁又上下分層植物油+水上下分層渾 濁又上下分層提問：實驗現(xiàn)象有何異同？（啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)）學(xué)生活動：觀察實驗并填表。總結(jié)：1.剛加入和靜置后，均上下分層。 2.振蕩后液體變渾濁。板書：1.懸濁液：由固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物叫做懸 濁液（或懸浮液）。2.乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）。講解：懸濁液渾濁是因為固體小顆粒引起的；而乳濁液變渾濁是因為液體

3、小液滴引起的。目的：培養(yǎng)學(xué)生分析實驗的能力。教師活動：繼續(xù)演示實驗7-1：將蔗糖、食鹽分別放入少量水中，振蕩后靜置。引導(dǎo)學(xué)生描述實驗現(xiàn)象。學(xué)生活動：觀察實驗并對實驗現(xiàn)象加以描述：蔗糖、食鹽加入水中，在振蕩后液體澄清，靜置一段時間后也不會發(fā)生變化。設(shè)問：為什么蔗糖、食鹽溶于水后和前面所做兩個實驗現(xiàn)象不同呢？講解：（可利用彩圖或畫簡圖）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中擴(kuò)散，隨著振蕩，蔗糖分子就均一地分散到水分子中間；同理，食鹽溶于水，也是構(gòu)成食鹽的小微粒（Na+、Cl-）均一分散到水分子中間。目的：利用學(xué)生的抽象思維能力，使學(xué)生從微觀世界認(rèn)識以上實驗?？偨Y(jié)板書：3.溶液：一種或幾

4、種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 4.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。 5.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。學(xué)生活動：閱讀教材P129-130有關(guān)溶液溶質(zhì)和溶劑的內(nèi)容，思考： （1）如何根據(jù)溶液名稱來確定溶劑跟溶質(zhì)？ （2）理解溶液概念應(yīng)該注意哪些方面？練習(xí)：（1）教材P131第二題。 （2）區(qū)別以下液體是不是溶液： a.硫酸銅溶于水；b.牛奶；c.高錳酸鉀溶于水；d.醋。目的：加深學(xué)生對溶液、溶劑及溶質(zhì)概念的理解。教師活動：通過學(xué)生練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題并隨堂解決，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)：板書：注意：a.溶液并非全是無色，無色不是溶液的特征。 b.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶劑體積溶質(zhì)體積+溶劑體積 c.

5、水為溶劑，不論多少，水均為溶劑。 2.溶液的應(yīng)用學(xué)生活動：自己閱讀教材P132，并用語言概括（舉例說明）。教師活動：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并啟發(fā)他們舉出更多生活中的實例。板書：（1）在溶液中反應(yīng)可加快反應(yīng)速度。 （2）溶液對動植物生理活動有很大意義。 如：生理鹽水、眼藥水、CO2的輸送。四.布置作業(yè) 1.教材P134第3題 2.判斷： （1）溶液是均一、穩(wěn)定、透明的混合物。 （2）均一、穩(wěn)定是溶液與濁液的本質(zhì)區(qū)別。 （3）某濃度的食鹽溶液，取出部分后，剩余的濃度變小。 （4）溶液的特征是“均一”，即同溶液各處的濃稀一樣，性質(zhì)相同。 （5）將食油滴入裝水的試管內(nèi)，充分振蕩，所得到的液體中食油是溶質(zhì)，水是

6、溶劑。第二節(jié) 飽和溶液 不飽和溶液（1課時）一.知識教學(xué)點 1.飽和溶液和不飽和溶液的概念 2.溶液的稀濃和溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別二.重、難、疑點和解決辦法 1.重點：（1）建立飽和溶液的概念。（2）分析溶液“濃”和“稀”跟溶液飽和與不飽和溶液這兩組概念之間的關(guān)系與區(qū)別。 2.難點：利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。 3.難點：用什么辦法判斷一瓶蔗糖溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？ 4.解決辦法：（1）邊實驗、邊分析、邊討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。 （2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐

7、步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。三.教學(xué)過程講解：通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更進(jìn)一步的研究，就需要將溶液作出分類。板書：一.飽和溶液與不飽和溶液教師活動：演示實驗7-2，在各盛10毫升水的試管中分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。提問：在實驗過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？目的：為學(xué)生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實驗結(jié)果。教師活動：演示實驗7-2，在各盛10毫升水的試管中，分別緩慢加入食鹽和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直至試管中有剩余固體不再溶解為止。學(xué)生活動：觀察實驗并回答以上提出的問題。總結(jié)板書：飽和溶

8、液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。提問：在提到飽和溶液與不飽和溶液時，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？教師活動：演示實驗7-3、7-4。目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力。學(xué)生活動：邊觀察實驗邊思考問題，分析討論并總結(jié)實驗。教師活動：參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)?？偨Y(jié)板書：1.只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。 改變溫度 加水2.飽和溶液=不飽和溶液 改變溫度 蒸發(fā)水分 加入溶劑 3.當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

9、目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。講解：如果給定條件，溶液可分為飽和溶液和不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為稀溶液和濃溶液。板書：二.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系副板書：20時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量： 硝酸鉀：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克 判斷正誤：1.在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 2.飽和溶液就是濃溶液。教師活動：演示實驗7-5，在各盛有10毫升的水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩并觀察現(xiàn)象。學(xué)生活動：觀察實驗及所列數(shù)

10、據(jù)，試判斷正誤。目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。教師活動：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)?？偨Y(jié)板書：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶劑的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。教師活動：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P134，并提問：如何確定某溶液是飽和溶液？四.總結(jié)擴(kuò)展 1.溶液在一定條件下可分為飽和溶液和不飽和溶液，不給定條件可分為濃溶液和稀溶液。 2.擴(kuò)展練習(xí)：試判斷正誤 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。 在一

11、定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。 在一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。五.布置作業(yè) 1.教材P134第2題 2.選擇題 （1）某濃度的食鹽溶液取出部分后，剩余溶液的濃度（ ） A.變小 B.變大 C.不變 D.無法確定 （2）A克溶質(zhì)溶于B克水中，取出一半溶液后，余下溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=（ ） 溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=（ ） A.A/B B.A/B C.A/（A+B） D.（A+B）/A （3）將40時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20，在溫度變化前后，溶液中保持不變的是（ ） A.溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶劑質(zhì)量

12、C.溶液質(zhì)量 D.溶液濃度第三節(jié) 溶解度（2課時）一.知識教學(xué)點 1.固體溶解度的概念 2.溶解度曲線 3.氣體溶解度二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：（1）建立溶解度的概念 （2）了解溶解度曲線 2.難點：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。 3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關(guān)系。 4.解決辦法： （1）組織學(xué)生討論：如何比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性大小？可以建立固體溶解度的概念，區(qū)分溶解度與溶解性在概念上的不同。 （2）通過一些基礎(chǔ)練習(xí)，加深學(xué)生對溶解度概念的理解。 （3）通過例題的示范，學(xué)生的練習(xí)，可以更清楚地使學(xué)生理解溶解度和飽和溶液之間的

13、關(guān)系。三.教學(xué)過程導(dǎo)入：在生產(chǎn)和科研中，經(jīng)常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質(zhì)的溶解性。那什么是物質(zhì)的溶解性呢？板書：一.溶解性 1.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。學(xué)生活動：根據(jù)生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？總結(jié)板書：2.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，還和溫度等因素有關(guān)。學(xué)生活動：討論并設(shè)計實驗：如何通過實驗比較不同物質(zhì)（如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大?。浚┙處熁顒樱簡l(fā)引導(dǎo)學(xué)生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點?？偨Y(jié)：比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性大?。?（1）在一定溫度下（相同） （2）在一定量溶劑里

14、（相同）目的：鍛煉學(xué)生利用實驗解決問題的能力，進(jìn)而為引出溶解度的概念作鋪墊。板書：二.固體溶解度（溶解性的定量描述）教師活動：介紹固體溶解度。板書：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。練習(xí)：下列敘述是否正確： （1）食鹽在水中的溶解度是36克。 （2）20時，硝酸鉀的溶解度為31.6。 （3）20時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20時，食鹽在水中的溶解度為18克。 （4）10時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。學(xué)生活動：討論以上說法是否正確，并認(rèn)真歸納。板書：2.理解溶解度應(yīng)注意四個因素：（1）條件一

15、定溫度下。 （2）標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑中。 （3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。 （4）單位：克。目的：通過練習(xí)歸納總結(jié)，可培養(yǎng)學(xué)生分析問題和歸納總結(jié)能力。提問：“在20時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么？學(xué)生活動：討論回答： 20時，100克水中最多能溶解36克食鹽。 20時，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。板書：三.溶解度與溶解性的關(guān)系教師活動：講解物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質(zhì)本性，有取決與它與溶劑之間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”，在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)在同一中

16、溶劑中所能溶劑外的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。目的：幫助學(xué)生理解在溶解度概念，為什么要強調(diào)“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。學(xué)生活動：閱讀教材P135，找出易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)和不溶物質(zhì)溶解度的關(guān)系?？偨Y(jié)板書：20時：溶解度大于10克 易溶物質(zhì) 溶解度大于1克 可溶物質(zhì) 溶解度小于1克 微溶物質(zhì) 溶解度小于0.01克 不（難）溶物質(zhì)板書：四.溶解曲度線講解：飽和溶液與溫度和溶劑量有關(guān)，在描述固體溶解度時，溶劑量已經(jīng)確定（100克），所以固體物質(zhì)溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。學(xué)生活動：根據(jù)表7-1中的數(shù)據(jù)，以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度作圖。目的：通

17、過繪圖，鍛煉學(xué)生的作圖能力，且有利于學(xué)生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。板書：1.溶解度曲線：以縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。學(xué)生活動：觀察圖7-1、7-2，完成以下練習(xí)，并總結(jié)歸納：溶解度曲線的意義是什么？練習(xí)：通過溶解度曲線圖完成以下問題： （1）50時，氯化銨的溶解度是 ；70時，氯化銨的溶解度是 。10時，硝酸鈉的溶解度是 ；80時，硝酸鈉的溶解度是 。 （2）在70時，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)的溶解度分別為 、 、 。（3） 時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。 時，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度。 時，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶

18、解度。目的：培養(yǎng)學(xué)生識圖、用圖及分析綜合能力?？偨Y(jié)板書：2.溶解度曲線意義： 可判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度。 可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。 反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。教師活動：指出氣體溶解度的概念。板書：五.氣體溶解度 1.氣體溶解度：某氣體在101千帕，一定溫度下，溶解在1體積水了達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。學(xué)生活動：閱讀教材P137，回答： （1）理解氣體溶解度應(yīng)注意哪些問題？ （2）影響氣體溶解度的外界因素有哪些？總結(jié)板書：2.注意：氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、無單位。 氣體溶解度隨壓強的增大而增大，隨

19、溫度的升高而降低。目的：通過學(xué)生對固體溶解度概念的理解，參照閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生通過比較的方法去認(rèn)識事物的能力。四.布置作業(yè) 1.教材P139-140第1.2題 2.判斷正誤： （1）向20時氯化鈉飽和溶液中加入1克氯化鈉，溶液的質(zhì)量增加。 （2）隨水量的增加，能溶解的物質(zhì)增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。 （3）將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。 （4）一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。第四節(jié) 過濾和結(jié)晶（1課時）一.知識教學(xué)點 1.過濾 2.結(jié)晶二.重、難、疑點及結(jié)晶辦法 1.重點：（1）培養(yǎng)學(xué)生實驗操作

20、能力，以及他們對實驗過程和實驗結(jié)果的表述能力。（2）用過濾法和結(jié)晶法分離混合物的一般原理。 2.難點：利用結(jié)晶法分離幾種可溶性固體物質(zhì)的混合物的原理。 3.疑點：利用結(jié)晶法分離幾種可溶性固體物質(zhì)的混合物的原理。 4.解決辦法：（1）通過教師演示實驗，學(xué)生觀察并總結(jié)實驗，培養(yǎng)學(xué)生對實驗過程的表述能力。（2）通過對實驗的觀察理解，加之閱讀教材，可以使學(xué)生理解過濾的原理。（3）通過對結(jié)晶實驗的具體分析，可以使學(xué)生了解分離可溶性固體物質(zhì)的混合物的原理。三.教學(xué)過程導(dǎo)入：海水中含有大量的食鹽，但為了得到較純凈的食鹽，必須經(jīng)過“海水粗鹽精鹽（食鹽）”的過程，在這一系列的變化中，每一步都涉及到有關(guān)混合物分離

21、的知識。板書：一.過濾 1.過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。 2.原理：固體顆粒大，不能通過濾紙，而濾液可以通過濾紙。教師活動：邊講解演示，濾紙的折疊，把濾紙放入漏斗，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，以水為例示范過濾過程（操作采用分解動作）。學(xué)生活動：邊聽教師講解，邊注意觀察教師的操作過程。討論：在這個操作過程中要注意哪些問題？目的：培養(yǎng)學(xué)生對實驗的分析能力?？偨Y(jié)板書：3.注意問題：“一貼二低三靠”，即 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣； 液面低于濾紙邊緣； 三靠：燒杯緊靠玻璃棒； 玻璃棒緊靠濾紙三層的部分； 漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁。教師活動：重新安裝裝置，進(jìn)行粗鹽溶液

22、的過濾實驗。板書：二.結(jié)晶教師活動：指出晶體、結(jié)晶的概念。板書：1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。 2.結(jié)晶：晶體從溶液中析出的過程。學(xué)生活動：根據(jù)所學(xué)溶解度知識討論：從溶液中析出晶體有幾種方法？目的：通過討論分析，可加深學(xué)生對溶解度知識的掌握。教師活動：啟發(fā)指導(dǎo)學(xué)生討論?？偨Y(jié)板書：3.結(jié)晶有兩種方法： （1）蒸發(fā)溶劑法：適用于緩升型物質(zhì)的提純。 （2）冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質(zhì)的提純。教師活動：做實驗7-6。學(xué)生活動：閱讀教材P141，觀察實驗7-6，并敘述實驗的過程。目的：培養(yǎng)學(xué)生的操作實驗?zāi)芰皩嶒炦^程的表述能力。教師活動：總結(jié)實驗7-6并畫圖講解。講解：如右圖所示：圖中分別是硝

23、酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線圖，由圖可看出：對于t1時硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，當(dāng)溫度由t1降到t2時，硝酸鉀可析出（m-n）克。因此，對于硝酸鉀和氯化鈉（含少量）的混合物，采用冷卻熱飽和溶液法就可使硝酸鉀析出，而大量的氯化鈉仍然留在溶液中，從而達(dá)到分離的目的。介紹：1.在實際工業(yè)生產(chǎn)中，一般先將制得的不飽和溶液高溫蒸發(fā)一部分溶劑后，使它變成高溫時的飽和溶液，然后冷卻使物質(zhì)分離。 2.重結(jié)晶目的：通過利用課本上數(shù)據(jù)對實驗的分析，結(jié)合教師用溶解度曲線圖的講解，使學(xué)生理解結(jié)晶的原理；并培養(yǎng)學(xué)生的識圖，用圖能力。四.總結(jié)擴(kuò)展 1.總結(jié)（板書）過濾結(jié)晶適用范圍 除去液體中固體雜質(zhì)，或使純凈物結(jié)晶與母液分離

24、。 分離幾種可溶性固體的混合物。依據(jù)原理 固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層。 利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離目的。主要操作1.制過濾器；2.過濾。蒸發(fā)結(jié)晶或過濾結(jié)晶。 2.擴(kuò)展：我國青海高原有很多鹽堿湖，湖水中含有大量的食鹽和純堿，而純堿的溶解度受溫度的影響較大。因此，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽。試用你學(xué)過的知識說明道理。五.布置作業(yè)：完成教材P142第1、3題。第五節(jié) 溶液組成的表示方法（3課時）一.知識教學(xué)點 1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.稀釋計算。 3.體積分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。二.重、難、疑點及解決辦法 1

25、.重點：有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 2.難點：（1）理解溶液組成的含義。 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，涉及溶液體積時的計算。 3.疑點：溶液的稀釋問題。 4.解決辦法： （1）結(jié)合溶液的概念，以一定的實例為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關(guān)系，可以使學(xué)生充分理解溶液組成的含義。 （2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念以后，結(jié)合實驗7-7，以一些簡單的數(shù)據(jù)代入進(jìn)行討論，可以使學(xué)生理解概念，而且海為下一步有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算做好鋪墊。 （3）對于有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算這個難點，可以將它分為三部分來把握：第一部分是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)計算，由教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P143例1和P14

26、4例3。注意解題時的書寫格式，然后由學(xué)生進(jìn)行鞏固練習(xí)就可以了。第二部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的計算。首先通過學(xué)生填溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較表，使學(xué)生充分理解這兩個概念。然后閱讀例題以及教師就講解，可以由學(xué)生討論總結(jié)出解決這類型題的一些要點，并進(jìn)行鞏固練習(xí)。第三部分是有關(guān)溶液稀釋的計算。首先由教師世道學(xué)生討論：稀釋過程中溶液如何變化？在分析請吃稀釋實質(zhì)的基礎(chǔ)上，由學(xué)生結(jié)合書上例題做練習(xí)，練習(xí)后討論并總結(jié)規(guī)律。在此之后再由教師講解例題并提出問題，由學(xué)生討論回答，最后由教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)這部分。三.教學(xué)步驟導(dǎo)入：在本章中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了

27、一定的認(rèn)識，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題。例如：使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物；太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。板書：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關(guān)系。講解：在實際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。教師活動：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P142有關(guān)溶液組成的意義。學(xué)生活動：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？目的：使學(xué)生掌握自己的

28、思路理解溶液組成的含義。總結(jié)板書：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。 （即：當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來了。）講解：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。學(xué)生活動：由教師指導(dǎo)，以上述例子為基礎(chǔ)討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關(guān)系是怎樣的？板書： 1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變濃。 2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變稀。 3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變稀。 4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶

29、劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變濃。目的：使學(xué)生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的引出打好基礎(chǔ)。講解：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時，就會有不同溶液組成的表示方法。板書：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教師活動：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）100%教師活動：演示實驗7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。學(xué)生活動：討論并填表。練習(xí)：填表氯化鈉溶液水氯化鈉固體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克9

30、5克5克5%200克190克10克5%135.7克100克35.7克26.3%150克126克24克16%目的：使學(xué)生理解概念，初步了解有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算。板書：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算教師活動：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P143例1、P144例3。學(xué)生活動：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習(xí)然后由教師指導(dǎo)討論并總結(jié)規(guī)律（可以讓兩位同學(xué)上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。目的：使學(xué)生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析綜合能力，規(guī)范學(xué)生的解題格式。練習(xí)：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量

31、分?jǐn)?shù)為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應(yīng)，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應(yīng)后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？總結(jié)板書：在解決有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算時，一定要注意： （1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？ （2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分。 2.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的比較：教師活動：指導(dǎo)學(xué)生填表：填表練習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表：比較項目溶解度溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義溫度要求溶質(zhì)要求溶液是否飽和單位板書：3.有關(guān)溶液稀釋的計算：教師活動：以生活中的實例，如：稠粥加水后米的量不變，引導(dǎo)學(xué)生討論。學(xué)生活動：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？目的：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。結(jié)論：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。教師活動：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P144例