溶液中的離子反應(yīng)

1、專題3 溶液中的離子反應(yīng)第四單元 沉淀溶解平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)： 掌握溶度積、溶解度和飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系?！締?wèn)題探究】 1溶度積和溶解度之間有什么關(guān)系？溶度積越大是否溶解度也就越大？2溶度積Ksp、溶解度S和飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c都可以用來(lái)衡量沉淀的溶解能力或程度，它們之間有什么聯(lián)系？【知識(shí)介紹】1對(duì)同類型的微溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaCO3等，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度也就越小。對(duì)于不同類型的微溶電解質(zhì)，溶度積小的，溶解度不一定小。如Mg(OH)2的溶度積（Ksp1.81011）比CaCO3的溶度積（Ksp2.8109）小

2、，但Mg(OH)2的溶解度（2.6104molL1）卻比CaCO3的溶解度（5.29105molL1）大。因此，從Ksp大小比較溶解度大小時(shí)，只有在同類型的電解質(zhì)之間才能直接比較。2以CaCO3的溶解平衡為例：CaCO3(s)Ca2+(aq) + CO32(aq)，Kspc(Ca2+)c(CO32)，S是100g水中所溶解的CaCO3的質(zhì)量。由于濃度很小，將溶液的密度近似為1gcm3。(1)已知Ksp，則c(Ca2+)c(CO32)molL1，S0.1Lc(Ca2+)100gmol110g（100g溶液中水的質(zhì)量近似為100g）。(2)已知S，則已知100g水即100g溶液也就是0.1L溶液中

3、所含CaCO3的質(zhì)量，那么1L溶液中所含Ca2+、CO32的物質(zhì)的量c(Ca2+)、c(CO32)即可算出，Ksp即可得出。(3)同理，若已知物質(zhì)的量濃度c，亦可算出溶解度S和溶度積Ksp。【解決問(wèn)題】 1已知BaSO4的溶度積（25）Ksp1.11010，求其溶解度。 2已知Ag2CrO4在298K時(shí)的溶解度為0.00445g，求其溶度積?！菊n外練習(xí)】1BaSO4(s)和BaCrO4(s)的溶度積常數(shù)近似相等，由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的飽和溶液中，SO42和CrO42濃度關(guān)系正確的是Ac(SO42)c(CrO42)Bc(SO42)c(CrO42) Cc(SO42)c(

4、CrO42) D無(wú)法判斷2工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的有關(guān)性質(zhì)是A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D二者均具有較強(qiáng)的吸附性3將AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固體，將會(huì)A只有AgCl沉淀B只有AgI沉淀CAgCl、AgI都沉淀，以AgCl為主DAgCl、AgI都沉淀，以AgI為主4已知Ksp(PbCl2)1.6105，Ksp(

5、PbI2)7.1109，Ksp(PbS)8.01028。若沉淀過(guò)程中依次看到白色PbCl2、黃色PbI2和黑色PbS三種沉淀，則往Pb2+溶液中滴加沉淀劑的次序是ANa2S、NaI、NaClBNaCl、NaI、Na2SCNaCl、Na2S、NaIDNaI、NaCl、Na2S5已知KspMg(OH)21.81011，則Mg(OH)2在pH12.0的NaOH溶液中的溶解度為A1.8107 molL1B1.0105 molL1C1.0107 molL1D1.8109 molL16將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或者溫度仍保持在40而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是A硫酸銅的溶解度B

6、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶液的質(zhì)量D溶液中Cu2+的數(shù)目7在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)2OH(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是Ac(Ca2+)增大Bc(Ca2+)不變Cc(OH)增大D.c(OH)8 20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.74 cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1則下列說(shuō)法中不正確的是A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C20時(shí)，密度小于1.74 gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液的密度一定大于1.174 gc

7、m39m1 g KNO3飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c1，采取某種措施后，析出m2 g KNO3晶體(不含結(jié)晶水)，母液的質(zhì)量為m2 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c2，則下列關(guān)系式中一定不正確的是Ac1c2Bm1m3m2Cm1c1m2c2m3D原條件下，KNO3的溶解度大于100c1 g10在50的液氨中存在電離平衡：2NH3NH4+NH2，兩離子的平衡濃度均為11015，下列對(duì)50時(shí)液氨離子積的敘述正確的是：離子積是11015 離子積是11030 向液氨中投入NaNH2，其離子積不變 此液氨中加入NH4Cl，其離子積數(shù)值增加ABCD11難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)x molL1，c(B

8、)y molL1，則Ksp(AB)為ABxyCxy2D4xy212AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.81010和2.01012，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下列敘述中正確的是AAgCl與AgCrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義13下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解14下列敘述中

9、正確的是A溶度積大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積DAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)15下列說(shuō)法中正確的是A兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小B溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀C難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小16加氟牙膏含有微量氟化物的添加劑，可防止齲齒，長(zhǎng)期使用加氟牙膏，在牙齒表面會(huì)生成一層質(zhì)地堅(jiān)硬、

10、溶解度小的氟磷酸鈣，其化學(xué)式為CaxFy (PO4)z，已知z、y、z都是奇數(shù)，其中z等于5。則1 mol CaxFy (PO4)z中含有氟離子的物質(zhì)的量為A4 molB3 molC5 molD1 mol17向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH達(dá)到一定程度后，繼續(xù)加入NaOH時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2)。其平衡關(guān)系如下：Cr3+(紫色)3OHCr(OH)3(灰綠色)CrO2(亮綠色)HH2O。向0.05 molL1的Cr2(SO4)3溶液50 mL中，加入1.0 molL1的NaOH

11、溶液50 mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為A溶液為紫色B溶液中有灰綠色沉淀C溶液為亮綠色D無(wú)法判斷18(6分)在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對(duì)AgCl的溶解度有什么影響，并解釋。 (1)鹽酸：_； (2)AgNO3：_； (3)氨水：_。19在1 molL1 CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH控制在什么范圍才能除去Fe3+?可加入什么物質(zhì)? 使c(Fe3+)1105 molL1即可，已知：Fe(OH)3的Ksp2.61039，Cu(OH)2的Ksp5.6102020以BaS為原料制備Ba(OH)28H2O的過(guò)程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在7090時(shí)與過(guò)

12、量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)28H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶體的制備新方法是使BaS與CuO反應(yīng) (1)新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式為：_。 (2)該反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行?_。 (3)簡(jiǎn)述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因：_ _21向50 mL 0.18 molL1的AgNO3溶液中，加入50 mL 0.02 molL1的鹽酸，生成了沉淀。Ksp(AgCl)1.01010。求： (1)生成沉淀后溶液中c(Ag+)是多少? (2)沉淀生成后溶液的pH是多少?22氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)Cl

13、(aq)。25氯化銀的Ksp1.81010。將足量氯化銀分別放入：100mL蒸餾水中 100mL 0.1 molL1鹽酸中 100 mL 0.1 molL1 A1C13溶液中 100mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是_。23在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：Mg(OH)2Mg2+(aq)2OH(aq)。向該飽和溶液中分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時(shí)，固體Mg(OH)2的質(zhì)量有什么變化?簡(jiǎn)述原因： _ _24化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，鑒定SO32的方法之一是利用SO32的還原性，在含有SO32的稀酸中加入適量的碘與

14、淀粉的藍(lán)色混合溶液，會(huì)使藍(lán)色褪去，反應(yīng)為：SO32I2H2OSO422H2I (1)若待測(cè)液中有S2O32，會(huì)不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾?_。其原因是什么?_。 (2)若待測(cè)液中有S2和SO32時(shí)，除去S2的常用方法是檢驗(yàn)SO32之前先加入固體難溶物CdCO3(碳酸鎘)，不久沉淀由淺色轉(zhuǎn)化為黃色的硫化鎘(CdS)，而溶液中SO32卻無(wú)損失，其原因是什么?_。寫出有關(guān)的離子方程式：_。25向50 mL0.018 molL1的AgNO3溶液中，加入50 mL 0.02 molL1的鹽酸，生成沉淀。已知Ksp(AgCl)1.01010，求： (1)生成沉淀后溶液中c(Ag+)_。 (2)生成沉淀后溶液的pH_。26已知在20時(shí)，每100 g水僅溶解0.17 g氫氧化鈣。在此溫度條件下，Ca