人教版九年級(jí)化學(xué)上冊題原子的結(jié)構(gòu)

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)目標(biāo)知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求1.原子的構(gòu)成（重點(diǎn)）了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的2. 相對(duì)原子質(zhì)量（重點(diǎn)）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表教學(xué)過程情景導(dǎo)入第二次世界大戰(zhàn)的時(shí)候日本對(duì)我國進(jìn)行了非常不人道的侵虐，當(dāng)時(shí)窮兇極惡的日本侵略者最后為什么會(huì)投降呢？那是因?yàn)槊绹o日本投了兩顆原子彈 ，原子彈爆炸產(chǎn)生的巨大殺傷力摧毀了日本最后的斗志繼而“問題激疑”引入新課。 【問題激疑】為什么“原子彈的爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。合作探究探究點(diǎn)一 原子的構(gòu)成提出問題 原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、。在化學(xué)變化中原子不能再分，通過其他變化或方法原子還可以再分嗎？交流討論 閱讀教材討論歸納，了解原子的構(gòu)成。歸納總結(jié)1.構(gòu)成：質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）原子核 原子 中子（不帶電）核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）2.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系（1）原子不顯電性，是由于原子核所帶正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。（2）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是所有質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核

3、外電子數(shù)。（3）根據(jù)分析教材中“幾種原子的構(gòu)成”的數(shù)據(jù)可知：在原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如氫原子。不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。探究點(diǎn)二 相對(duì)原子質(zhì)量提出問題 原子雖小但也有質(zhì)量和體積，它的質(zhì)量如何表示呢？交流討論 閱讀教材討論歸納，了解相對(duì)原子質(zhì)量。歸納總結(jié)（1）定義：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量（3）跟質(zhì)子和中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。即相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。知識(shí)拓展原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的對(duì)比原子的質(zhì)

4、量相對(duì)原子質(zhì)量來源與性質(zhì)測定得出，絕對(duì)的比較得出，相對(duì)的數(shù)值與單位非常小，單位“千克”大于1，單位“1”，一般不寫以碳12為例1.99310-26kg12聯(lián)系（原子質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大）板書設(shè)計(jì)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量一、原子的構(gòu)成質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）原子核 原子 中子（不帶電）核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量1.定義：2.公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量3.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)教學(xué)反思成功之處本堂課分析和討論原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史料，提高學(xué)生想象力，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。多媒體輔助教學(xué)幫助學(xué)生們領(lǐng)略了神奇的微觀世

5、界，使微觀變直觀，抽象變形象，初步知道獲得實(shí)證的途徑，從而突破難點(diǎn)。不足之處講的太多，學(xué)生探究活動(dòng)的偏少。提出問題后，沒有留給學(xué)生足夠獨(dú)立思考的時(shí)間，有些問題也沒能徹底的放手給學(xué)生。第2課時(shí) 原子核外電子的排布 離子的形成教學(xué)目標(biāo)知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求1.原子核外電子排布（重點(diǎn)）知道原子核外電子是分層排布的2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點(diǎn)）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系3. 離子（重點(diǎn)、難點(diǎn)）了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系教學(xué)過程情景導(dǎo)入科普小論文漫游原子世界我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸

6、引?？墒窃雍诉@個(gè)“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間（相對(duì)于體育場中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？合作探究探究點(diǎn)一 原子核外電子排布提出問題 核外的電子繞核不停地作高速運(yùn)動(dòng)，電子是按什么軌跡排布運(yùn)動(dòng)的呢？交流討論 閱讀教材討論歸納，了解核外電子的排布。歸納總結(jié)1核外電子的分層排布（1）原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個(gè)很大的空間，電子在空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。（2）科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子

7、的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。（3）原子核外電子的分層排布規(guī)律每個(gè)電子層上最多容納2n2，（n表示電子層數(shù)）即第一層最多排2個(gè)子，第二層最多排8個(gè)電子。作為最外層，最多不超過8個(gè)電子（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子），次外層不得超過18個(gè)電子。2原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示核外電子的分層排布。（2） 原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義：（3）原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子。非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)(氫原子為1)，在化

8、學(xué)變化中易得到電子。稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8(He為2)個(gè)，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)變化中既不易失去電子，也不易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑。知識(shí)拓展 在原子中，核電荷數(shù)等于各個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。可識(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。探究點(diǎn)二 離子提出問題 金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？ 交流討論 閱讀教材討論歸納，了解離子的相關(guān)知識(shí)。歸納總結(jié)1. 離子是帶電的原子（或原子團(tuán)）。2離子的形成原子不顯電性，在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子或得到電子； 原子失去或得到核外電子從而帶上電荷，原子便轉(zhuǎn)變成離子。3離子符號(hào)及其意義（1）離子用離子

9、符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。如Xn+(陽離子符號(hào))或Xn-(陰離子符號(hào))，當(dāng)n=1時(shí)，n不寫，如H+、OH-等。（2）離子符號(hào)的意義(以Mg2+為例) 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷2Mg2+表示兩個(gè)鎂離子4離子的分類 陽離子原子失去電子帶正電荷，如Na+、Ca2+等離子陰離子原子得到電子帶負(fù)電荷，如Cl、SO42等知識(shí)拓展 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示如O用陽離子符號(hào)表示如Na+用陰離子符號(hào)表示如O2聯(lián) 系板書設(shè)計(jì)第2課時(shí) 原子核外電子的排布、離子的形成一、原子核外電子排布二、離子1.定義：帶電的原子。2.分類：陽離子、陰離子3.離子符號(hào)及其意義： 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷2Mg2+表示兩個(gè)鎂離子4.離子與原子的關(guān)系：得電子失電子得電