2019學(xué)年內(nèi)蒙古包頭市高二上學(xué)期期末理化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年內(nèi)蒙古包頭市高二上學(xué)期期末理化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三總分得分、選擇題1.已知 H 2 (g) + O 2 (g) = =H 2 0(g)AH= 241.8 kJ mol 1。下列7說(shuō)法中不正確的是A. H 2 的燃燒熱為 241.8 kJ mol 1B.2H 2 (g)+O 2 (g) = =2H 2 0(g)AH= 483.6 kJmol1C.1 mol H 2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJD.斷開(kāi) 1 mol H 2 O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H 2 和 0.5mol O 2的化學(xué)鍵所吸收的總能量2.下列熱化

2、學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2SO 2+O 2 = 2SO 3AH=196.6 kJmol1D . H + (aq) + OH (aq) = =H 2 O(l)3.要增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施無(wú)效的是A .增大鹽酸的濃度 _B.提高反應(yīng)的溫度C .用鋅粉代替鋅片 _D.用純鋅代替粗鋅4.已知：在一定溫度下，H 2 (g)+ I 2 (g)2 HI(g)的平衡常數(shù)為 K 1; 1/2H 2 (g) + 1/2I 2 (g)HI(g)的平衡常數(shù)為 K 2 ,貝K 1、K 2 的關(guān)系為B .C(s) +AH=+393.5kJmol1H 2 (g)+ Cl 2 (g) = =HCl(g)AH

3、= 92.5 kJmol1AH=+57.3 kJ1 =1/2K 2D . K 1 =K 2A . K 1 =K 2B . K 1 =2K2C . K1 =1/2K 2D . K 1 =K 25.下列物質(zhì)對(duì)水的電離起抑制作用的是A. HCI _B . NH 4 Cl_ C . CH 3 COONa _D. NaCI8.pH 均為 5 的 NH 4 Cl 溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H +濃度比較A . 一樣大_B . 前者大_ C. 后者大_D.無(wú)法判斷9.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的 NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正確的是A . c (

4、OH ) c(A )c(B )c(H + )_B. c(OH )c(HA)c(HB)c(H + )C . c (OH ) c(B )c(A )c(H + )_D. c (OH )c(HB)c(HA)c(H + )10.已知 Ksp(AgCI)=1.8X10 1 , Ksp(Agl)=1.5X10 1, Ksp(AgBr)=7.7X1013，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag +濃度大小順序正確的是A . AgClAgI AgBr_ B . AgCl AgBrAgIC . AgBr AgClAgI_ D . AgBr AgIAgCl11.在一定溫度下，當(dāng) Mg(OH) 2 固體在水溶液中達(dá)到下列平衡

5、時(shí)：Mg(OH) 2 (s)Mg 2+ (aq)+20H - (aq)，若使固體 Mg(OH) 2 的量減少，而且 c(Mg 2+ )不變，可采取的措施是：A .力廿 MgCl 2_ B .力廿 H 2 O_C .力廿NaOH_D 力廿 HCl6.某溫度時(shí)，測(cè)得純水中 c(H + )=2A.0.5X10 -7 moI/LBC.2X10 -7 mol/LD7.下列溶液一定呈酸性的是A . pH 7 的溶液DX107 mol/L，則此時(shí) c(OH -)為.1X10 -7 mol/L.4X10 -7 mol/Lc(H + ) c(OH ) 的溶液 c(H + ) c( Cl )c (H ) c (

6、OH )Bc( Na +) c( OH)c ( Cl ) c (H )C c( Na +)+ c(H )= c( OH ) +c ( Cl )D c( Cl )+ c( Na +)c (OH ) + c (H )5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算， c ( NaOH) _ mol/L24. 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積( mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積( mL) 滴定前讀數(shù)( mL) 滴定后讀數(shù) (mL) 第一次 10.00 0.60 20.50 第二次 10.00 3.00 23.10參考答案及解析第5題【答案】第 2 題【答案】【解析】試題分祈；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式書(shū)寫(xiě)/KX=C*CHI）/CMCM, K-=（HI）/卩

7、耶尸K、所的B器試加養(yǎng)吸【解析【解析】第 3 題【答案】駅吳，不選【解析【解析】第 4 題【答案】第 6 題【答案】【解析】試題分祈；純水中氫離子手嗨氧根離子淞度相等所以選 S第 7 題【答案】EI【解析】試題分祈；濬港中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度則濬液溝酸性，選第 8 題【答案】【解析】僵婕巳 水電離的氫離子濃度為張LL在冊(cè)5的鹽酸中水電離的氫離M刖者天妙【解析】擁分驗(yàn)蠶利對(duì)應(yīng)的鹽水解程度大，所如曲水解程度大，落液中昭子的浪度比t吠濬液為第 10 題【答案】48SJaHc氫5t B fr%1良第 9 題【答案】第14題【答案】【解析【解析】希-gw淀園氧動(dòng)囂尚W;3皆大濃鑒濃根力學(xué)氧水根

8、第 12 題【答案】【解析【解析】第 13 題【答案】A【解析】【解析】;日1無(wú)，電無(wú)j 4第 17 題【答案】j【解析】試題分折；充電吋陽(yáng)極失去電子所以是肥（。毗失去電子，選嘰第 18 題【答案】艮艮s注日卡氛c即B_Dx入 為際踽fiBLstrRfrLt氣、氧c n J QHr解，離J 港析-WO縉隠電池t賢k蠶第茨韻邀制市髒嬴 鈉和氫氣匚萬(wàn)理云方：2A1 4-2 = 2HaAl(字生質(zhì)氫氯很離十，電柢反應(yīng)為：0丹爭(zhēng)出豈0Hiff1應(yīng)対：2ET 十 2珂L;鎂做2HaA10z+3Hz :0-2H20+4e=40W。(4)5SS岳証SBS籃可置彳黯漩慝旬編lfc-2 8-=血叭(2)阪性條件

9、下T正按廈應(yīng)為0*2RE勺為:CHi+lOdlT 8e-=C0 J HZi【解【解析】析】試題井析；硫化鉀溶潘中存在水解平衡，弘也0f眇Pb加入氯化氫水解平衡正向移動(dòng)硫E?O；Ji fflg比億去卜EH. 第 21 題【答案】(莓空2分，共 3 分)(1)鎂遜漸潯解，鋁上有氣泡冒出；偏輕 正根2H+2尸氐負(fù)極眶-2 e- = Mg7iL0【解析】【解析】第 19 題【答案】第 20 題【答案】第 22 題【答案】抑（防）止F產(chǎn)水解；防止倚就氧化成F0; 2Fex* + Fs = 3Fe2+(2)酸性$F吐+Fe(OH)a + 3H*氧化鐵或FQ歹【解析】第 23 題【答案】玻璃棒C2）堿3）滴入最后一滴鹽酸時(shí)，維形瓶中的溶液恰好