【優(yōu)化指導】2014高考化學總復習第6章第1節(jié)化學反應與能量變化課時演練新人教版必修2

1、 【優(yōu)化指導】2014 高考化學總復習 第 6 章第 1 節(jié)化學反應與能量 變化課時演練新人教版必修 2 i .下列說法中正確的是（） A. 在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B. 破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時, 該反應為吸熱反應 C. 生成物的總焓大于反應物的總焓時， 反應吸熱， H 0 D. H 的大小與熱化學方程式的計量數(shù)無關 解析：化學反應中一定有能量變化， A 錯誤；B 項中， H=反應物的鍵能總和生成物 的鍵能總和，得 H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 C. 已知 NaOH(aq)+ HCI(aq)=NaCI(aq) + H2

2、O(l) H= 57.4 kJ mol 1,則含 20.0 g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28.7 kJ 的熱量 D. 已知 2C(s) + 2Q(g)=2CQ(g) H,2C(s) + Q(g)=2CO(g) H2,貝 U H A H2 爭手:選項兒根轉撚燒熱的定義知水的穩(wěn)走蠡為液態(tài).述碩芻，說明石墨 的能量比金剛石的低，石墨比金剛石穩(wěn)定選項C:2C.O s 量為0.5 發(fā) 生申和反應必出的熱量為0.5 molX.4 kJ LO1=2S/貞 選項D,因C完全燃燒生成CO： 時秋出的熱量岀C不左全燃燒生咸CO時滋出的熱量多，湫熱時故帝一-潔 舍去：C A. 194 C. 516

3、 能址 假想中間物 質的總能址 反應物的 總能量 生城物的 2K( (E) )44H( (g) +20 (g) 申i H2=-2 72 kj/mol ; : NM( (g)+0 仮, AW-534 kj/mol : 1 p _ 亍 + N2( (e) )+2H3O( (g) B. 391 D. 658 5. (1)已知稀溶液中， 1 mol H 2SQ 與 NaOH 溶液恰好完全反應時， 放出 114.6 kJ 熱量， 寫 出表示 HSQ與 NaOH 反應生成 1 mol HO 的熱化學方程式 在 101 kPa 時，H2在 1.00 mol O 2中完全燃燒生成 熱量，則 H2的燃燒熱為 _

4、 ,表示 H2 燃燒熱的熱化學方程式為 (2011 浙江高考節(jié)選 )已知：Fe2Q(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g) A H= 489.0 kJ mol 1 ! CO(g)+ 2Q(g)=CQ(g) H=-283.0 kJ mol 1 C(石墨)+ Q(g)=CQ(g) H= 393.5 kJ mol 由 Fe(s) 和 O(g)反應生成 FeaQ(s) 的熱化學方程式為 第叭廠化學方程式為4氏十2：=蕓匸0“由蓋斯定律可求岀所蛤反應的反應熱AJf = (-393.5 kbnw：T)X fi-(-283.0 kJ-mol_I)X 6-(489.0 Utno/X2=-1 541 0 kJ-mol-1. il)|H2SO4aq)+NaOH(a(D =N業(yè)SCh(a3 kJ mo： (2)255.SkJmo：-1 H： f e J+TO：i = E:Oi 285.8 kJmo