2020高三化學(xué)仿真試題(三)(含解析)

1、3.F列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（.本大題包括 7 個(gè)小題，每小題 6 分，共 42 分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的.A. A B. B C. C D. D蘇打和食鹽的稀溶液，將變黑銀器浸入溶液中，并使銀器與鋁制容器 接觸，一段時(shí)間后，黑銹褪去，而銀卻極少損失.上述過程中，起還原作用的物質(zhì)是（Ag2S B. NaCI C. Al D. NaHC031.“筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中不正確的是（2.銀器久置變黑多是表面生成銀銹Ag2S 所致.用鋁制容器配制含小A.用灼燒法可鑒別毛筆）用墨寫字畫畫可長(zhǎng)久不褪色松C紙及造紙?jiān)系闹饕煞志抢w維素D用石材制作硯臺(tái)的過程

2、是化學(xué)變化A.將海帶灼燒灰化3 / 27鋁熱反應(yīng)4.以下有關(guān)有機(jī)物的應(yīng)用或說法正確的是（）A. 葡萄糖、蔗糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)B. 硫酸銨和乙酸鉛均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性C. 乙炔和乙醛均可合成聚合物D. 淀粉和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物5 .科學(xué)家研制出了一種新型的鋰一空氣電池，其工作原理如圖所示.關(guān)于該電池的說法中不正確的是（）A. 回收水性電解液可制取鋰B. 可將有機(jī)電解液改為水溶液C. 正極的電極反應(yīng)式為 O2+4e +2H2O 401+D. 電池總反應(yīng)方程式為 4Li+02+2H264Li0H4 / 276.下列敘述正確的是()A. 以可逆反應(yīng)為原理的原電池發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電

3、池仍有電流 產(chǎn)生B. 使用催化劑能夠降低正、逆反應(yīng)的活化能和AHC. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和溶解氧的濃度無關(guān)D.向 AgCI、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgN03 溶液中氯離子和溴 離子濃度的比值不變7. 常溫下，向 0. I mol. LTNa2A 溶液中，不斷通入 HC1 H2A HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(3)與 pOH 的關(guān)系如圖所示， 下列說法正確的是()A. H2A 的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為 10 - I0mol/LB. 隨著 HCI 的通入，先減小后增大丄一7C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c (Na+) c (HA-) +2c (A2-)D. 將等濃度等體積的

4、Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性二.非選擇題：(共 43 分)8. 高錳酸鉀(KMnO4 是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等.以軟錳礦(主要成分為 MnO2 為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝 路線如下：請(qǐng)回答下列問題：(1) 原料軟錳礦與氫氧化鉀按 1： 1 的比例在“烘炒鍋”中混配，混 配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為，該條件下此反應(yīng)的AS0 (選填“V”、“二”或“”).(3) 將 K2Mn04 ?；癁?KMnO4 勺生產(chǎn)有兩種工藝：5 / 271“ CO2 歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 K2MnO 溶液中通入 CO2 氣體，使6 / 27體系呈

5、中性或弱堿性，K2MnO4 發(fā)生歧化反應(yīng)生成的含錳物質(zhì)有 KMnO4 和MnO2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解 K2MnO 水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時(shí)產(chǎn)品純度高，陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì) 的化學(xué)式為；電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為3從陽極室的溶液得到產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是；與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)品純度高外還有9.霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成 霧霾天氣的主要原因之一.消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法.(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和 NQ 發(fā)生反應(yīng)：C (s) +2NO(

6、g) ?N2(g) +CO2(g)AH=Q kJ?mol-1.在 T1C時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得時(shí)間010(min)濃度(mol?L1)NO1.000.5800.21CO00.210 10min 內(nèi)， NO 的平均反應(yīng)速率應(yīng)的平衡常數(shù) K=203040500.400.400.480.480.300.300.360.360.300.300.360.36v(NO=T1C時(shí)，該反各物質(zhì)的濃度如下:7 / 2730min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是字母).a.加入一定量的活性炭c .適當(dāng)縮小容器的體積(填b.通入一定量的 NOd.加入合適的催化劑若30m

7、iT2C，達(dá)到平衡時(shí)，容器中,NO N2 CO28 / 27的濃度之比為 5:3:3,則 Q(填“”、“二”或“v”)0.(2) NH3 催化還原氮氧化物(SCR 技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮 氧化物脫除技術(shù).反應(yīng)原理如圖所示：1由圖甲可知，SCR 技術(shù)中的氧化劑為.已知 c (NO2 : c(NO =1:1 時(shí)脫氮效果最佳，若生成 1mol N2 時(shí)反應(yīng)放出的熱量為 Q kJ .此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式為2圖乙是不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知 工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為(3)汽車尾氣中的 SO2 可用石灰水來吸收， 生成亞硫酸鈣濁液.已

8、知 常溫下 Ka1 (H2SO3 =1.8X10- 2, Ka2 (H2SO3 =6.0 x10- 9.常溫 下，測(cè)得某純 CaSO3 與水形成的濁液 pH=9,忽略 SO32-的第二步水 解，貝卩 Ksp (CaSO3 = .10 .某小組同學(xué)利用圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):分別進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時(shí)間后，向鐵片表面產(chǎn)生燒杯中滴加藍(lán)色沉淀(l )小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕.1實(shí)驗(yàn) i 中的現(xiàn)象是.2用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn) i 中的現(xiàn)象：(2)查閱資料：K3 具有氧化性.裝置9 / 27據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為

9、儀通過 ii 中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理10 / 27b.為探究 Cl -的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III ,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明 Cl _ 的作用是（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn).為進(jìn) 步探究K3 的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn) ii 結(jié)果的影響,又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn). 其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是（填字母序號(hào)）.實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片K3溶液（已除Q2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片K3和NaCl混合溶液（未除產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Q2)C鐵片K3和NaCl混合溶液（已除Q2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片K3和鹽酸混合溶液（已除Q2）產(chǎn)生藍(lán)

10、色沉淀（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn) ii 中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是該藥物的路線如圖:根據(jù)以上信息，回答下列問題:物理方法）檢測(cè).由是進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如表:滴加0.5mol.LK3溶液試管iii.蒸餾水_1iv.1.0mol?LNaCl溶液v.0.5mol?L_1N&SQ溶現(xiàn)象無明顯變化鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀無明顯變化a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在液條件下，K3 溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng).11.氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，以2 -氯苯甲醛為原料合成（1） 分子 C 中除氯原子外的官能團(tuán)名稱為,可用（11 / 27寫出 C 在一定條件下生成一種含有 3

11、 個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的化學(xué)方程括 B） 與 B 含有相同的官能團(tuán)苯環(huán)上的取代基不超過已知：=020 xx 年江西省XX市玉山一中高考化學(xué)仿真試卷（三）參考答案與試題解析.本大題包括 7 個(gè)小題，每小題 6 分，共 42 分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的.1.“筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下A. A B. B C. C D.(2)X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)DIE的反應(yīng)類型是反應(yīng).(4)(5)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的 B 的同分異構(gòu)體共有種（不包乙醇為有機(jī)原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有（填寫號(hào)）.加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng).寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方

12、程f * 100用灼燒法可鑒列說法中不正確的是)C用墨寫字畫畫可紙及造紙?jiān)系闹饕檬闹谱鞒幣_(tái)D12 / 27【考點(diǎn)】14:物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.【分析】A.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會(huì)產(chǎn)生特殊的氣味；B. 碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易反應(yīng)；C. 紙的原料是木材，主要成分是纖維素；D. 存在新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化.【解答】解：A.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會(huì)產(chǎn)生特殊的氣味， 假的羊毫是化學(xué)纖維，所以用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)危蔄 正確；B. 碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易反應(yīng)，所以用墨寫字畫畫可長(zhǎng)久不褪色，故 B 正確；C. 紙的原料是木材，主要成分是纖維素，則紙及造紙?jiān)系闹?/p>

13、要成 分均是纖維素，故 C 正確；D. 存在新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化，用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物 質(zhì)生成，屬于物理變化，故 D 錯(cuò)誤.故選 D.2 .銀器久置變黑多是表面生成銀銹 Ag2S 所致.用鋁制容器配制含小 蘇打和食鹽的稀溶液，將變黑銀器浸入溶液中，并使銀器與鋁制容器 接觸，一段時(shí)間后，黑銹褪去，而銀卻極少損失.上述過程中，起還 原作用的物質(zhì)是（ ）A. Ag2S B. NaCI C. Al D. NaHC03【考點(diǎn)】BH 原電池和電解池的工作原理；B1:氧化還原反應(yīng).【分析】負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，AI 失去電子生成鋁離子，正極發(fā)生還原 反應(yīng)，Ag2S 獲得電子生成 Ag 與硫離子，鋁離子

14、與硫離子發(fā)生水解反 應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，由此分析解答.【解答】解：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，AI 失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)13 / 27式為：Al - 3eAI3+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2S 獲得電子生成 Ag與硫離子，電極反應(yīng)式為：3Ag2S+6e6Ag+3S2-，鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，故總的反應(yīng)方程 式為：2AI+3Ag2S+6H2&2AI （ OH 3； +6Ag+3H2S，所以鋁起還原 作用，故選C.3.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕【考點(diǎn)】U5:化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【分析】A.灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行;A.將海帶灼燒灰化

15、制取氫氧化亞鐵 D.14 / 27B. 在鎂引燃條件下，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，可用沙 子接收熔化的固體；C. 實(shí)驗(yàn)裝置無法將硫酸亞鐵溶液轉(zhuǎn)移到氫氧化鈉溶液中；D. 氯化銨溶液呈酸性，應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕.【解答】解：A.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行， 故 A 錯(cuò)誤；B. 氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，圖示裝置能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)， 故 B正確；C. 實(shí)驗(yàn)裝置無法將硫酸亞鐵溶液轉(zhuǎn)移到氫氧化鈉溶液中，不能完成 實(shí)驗(yàn)，故 C 錯(cuò)誤；D. 氯化銨溶液呈酸性，應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，如發(fā)生吸氧腐蝕，應(yīng)在中 性或堿性條件下，故 D 錯(cuò)誤.故選 B.4.以下有關(guān)有機(jī)物的應(yīng)用或說法正確的是（）A.

16、葡萄糖、蔗糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)B. 硫酸銨和乙酸鉛均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性C. 乙炔和乙醛均可合成聚合物D. 淀粉和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物【考點(diǎn)】HD 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【分析】A.蔗糖不含醛基；B. 硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；C. 乙炔、乙醛都含有不飽和鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；D. 油脂不是高分子化合物.【解答】解：蔗糖為非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤；15 / 27B.乙酸鉛可使蛋白質(zhì)變性，但硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故B 錯(cuò)誤;C.乙炔、乙醛都含有不飽和鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C 正確；D. 高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在 10000 以上，油脂不是高分子化合 物，故 D 錯(cuò)誤

17、.故選 C.5 .科學(xué)家研制出了一種新型的鋰一空氣電池，其工作原理如圖所 示.關(guān)于該電池的說法中不正確的是（）A. 回收水性電解液可制取鋰B. 可將有機(jī)電解液改為水溶液C. 正極的電極反應(yīng)式為 O2+4e +2H2O 401+D. 電池總反應(yīng)方程式為 4Li+O2+2H264LiOH【考點(diǎn)】BH 原電池和電解池的工作原理.【分析】在鋰空氣電池中，鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極是有機(jī)電解液，鋰 不與有該電解液直接反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：4Li - 4e- =4Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極為水性電解液，氧氣得電子生成氫氧 根離子，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4-=401+，據(jù)此解答.【解答】解：A

18、. Li 在負(fù)極失電子生成 Li+ , Li+向正極移動(dòng)，正極區(qū) Li+與16 / 27氫氧根離子結(jié)合形成 LiOH,可以回收利用，故 A 正確；B. 金屬鋰能與水反應(yīng)生成氫氣，所以電池中的有機(jī)電解液不可以用 水溶液代替，故 B 錯(cuò)誤；C.正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH,故 C 正確；D. 負(fù)極反應(yīng)為 4Li - 4e- =4Li+，正極反應(yīng)為 O2+2H2O+4 =401+, 則總反應(yīng)為 4Li+O2+2H2O=4LiOH 故 D 正確；故選 B.6.下列敘述正確的是（）A. 以可逆反應(yīng)為原理的原電池發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流 產(chǎn)生B.

19、使用催化劑能夠降低正、逆反應(yīng)的活化能和AHC. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和溶解氧的濃度無關(guān)D. 向 AgCI、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgN03 溶液中氯離子和溴 離子濃度的比值不變【考點(diǎn)】BH 原電池和電解池的工作原理.【分析】A.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為 0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生；B. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡；C. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快；D. 根據(jù)氯離子和溴離子濃度的比值=判斷.二一二廠-【解答】解：A.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為 0,該電池

20、無電流產(chǎn)生，故 A 錯(cuò)誤；B. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平17 / 27衡，則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故 B 錯(cuò)誤；C.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，故C 錯(cuò)誤;D. 因?yàn)槁入x子和溴離子濃度的比值 =,Ksp 與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則加入少量 AgNO3 后, AgCI 和 AgBr 的溶度積 Ksp 均不變，則氯離子18 / 27和溴離子濃度的比值不變，故 D 正確.故選 D.7.常溫下，向 0. I mol. LTNa2A 溶液中，不斷通入 HC1 H2A HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(3)與 pOH 的關(guān)系如圖所示， 下列說法正

21、確的是()A. H2A 的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為 10 - I0mol/LB. 隨著 HCI 的通入，先減小后增大J- . /C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c (Na+) c (HA-) +2c (A2-)D. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性【考點(diǎn)】DO 酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān) ph 的計(jì)算；DN 離子濃度 大小的比較.【分析】pOH 為 01+離子的負(fù)對(duì)數(shù)，pOH 越大，則 01+濃度越小，溶 液酸性越強(qiáng)，由圖象可知，向 0. I mol. L- INa2A 溶液中，不斷通入 HC1 A2-逐漸減小，生成 HA-, HA-濃度先增大，后減小，進(jìn)而生 成 H2A 當(dāng) p

22、OH=10時(shí)，HA-、A2-濃度相等，以此解答該題.【解答】解：A.當(dāng) pOH=10 時(shí)，c (H+) =I0 - 4moI/L , HA、A2濃度相等，H2A 的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為 =I0 - 4moI/L，故 A 錯(cuò)誤； 曲)佰)B.溫度不變，則 H2A 的第一級(jí)電離破壞常數(shù)不變，即不變，由于HA-濃度先增大，后減小，則先減小后增大，故B 正確； ：:C(H2A)C. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c (Na+) c (HA-) +2c (A2-) +c (CI-),故 C 錯(cuò)誤；19 / 27D.將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后反應(yīng)生成 NaHA 由 A 可 知 H2A 的第二級(jí)電

23、離平衡常數(shù)為=10 - 4mol/L，則 HA-的水解常數(shù)為 =10 - 10，可知 HA-電離大于水解程度，溶液呈酸性，故D 錯(cuò)誤.故選 B.二.非選擇題：（共 43 分）8.高錳酸鉀（KMnO）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制 藥工業(yè)等.以軟錳礦 （主要成分為 MnO2 為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝 路線如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按 1:1 的比例在“烘炒鍋”中混配，混 配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2 ） “平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2該條件下此反應(yīng)的AS 0 （選 填V、二或）（3）將

24、K2MnO 轉(zhuǎn)化為 KMnO4 勺生產(chǎn)有兩種工藝：1“ CO2 歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 K2MnO 溶液中通入 CO2 氣體，使 體系呈中性或弱堿性，K2MnO4 發(fā)生歧化反應(yīng)生成的含錳物質(zhì)有 KMnO4 和MnO2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2 MnO 4+4CO2+2H2O=2K MnO4+MnO2+4KHCO32“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解 K2MnO 水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時(shí)產(chǎn)品純度高，陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì) 的化學(xué)式為 KOH ;電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42 e -二MnO3從陽極室的溶液得到產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過20 / 27

25、濾；與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)品純度高外還有原料利用率大 .【考點(diǎn)】U3:制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【分析】軟錳礦氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將 軟錳礦粉碎，提高反應(yīng)速率，加熱通入預(yù)熱的空氣，在“平爐”中發(fā) 生反應(yīng)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H 生成物質(zhì)水浸沉降析出晶體得 到錳酸鉀，C02 歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 K2Mn0 溶液中通入 CO2 氣 體，使體系呈中性或弱酸性，K2Mn 04 發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMn04 Mn02 和 KHC03 “電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解 K2MnO4 水溶 液，在電解槽中陽極，Mn04 咎失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)

26、生Mn04-,以此解答該題.一【解答】 解： (1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按 1:1 的比例在“烘炒鍋” 中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積加快反應(yīng)速 率，提高原料利用率， 故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)流程分析可知平爐中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀、 二氧化錳和氧氣 加熱反應(yīng)生成錳酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mn0 2+4KOH+O22K2 MnO 4+2H 由反應(yīng)方程式可知參加反應(yīng)的氣體為氧氣，生成的氣體為水，則 S 0,故答案為：2MnO 2+4KOH+O22K2 MnO 4+2H0A(3 丿K2M nO4 溶液中通入 CO2 氣體，使體系呈中性或弱酸性， K2M

27、nO4 發(fā)生歧化反應(yīng)，根據(jù)元素守恒以及二氧化碳過量推測(cè)反應(yīng)生成 KMnO4 ,MnO2 禾口KHCO3 , 方 程 式 為3K2 MnO 4+4CO2+2H2O=2K MnO 4+MnO 2+4KHCO 故 答案為：21 / 273K2 MnO 4+4CO2+2H2O=2K MnO4+MnO 2+4KHCO3陰極，水電離產(chǎn)生的 H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，電極反應(yīng)式是：2H2O+2&二H2f +2OH-，陰極生成 KOH 在電解槽中陽極，MnO42失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生 MnO.電極反應(yīng)式是：MnO4- e-二MnO,故答案為：KOH MnO4- - e-二MnO;陽極從溶液中得到

28、高錳酸鉀，操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過 濾，與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)品純度高外還有原料利用 率大，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；原料利用率大.9.霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成 霧霾天氣的主要原因之一.消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法.(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和 NQ 發(fā)生反應(yīng)：C (s) +2NO(g) ?N2(g) +CO2(g)AH=Q kJ?mo-1.在 T1C時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:min), T1C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=30min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重

29、新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù) 判斷改變的條件可能是 be (填字母).時(shí)間(min)濃度(mol?L1020304050NO1.000.580.400.400.480.4800.210.300.300.360.36CO00.210.300.300.360.36010min0.042mol/ ( L?1)內(nèi)NO 的平均反應(yīng)速率v (NO22 / 27a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的 NOc .適當(dāng)縮小容器的體積d.加入合適的催化劑若 30min 后升高溫度至 T2C，達(dá)到平衡時(shí)，容器中，NO N2 CO2 的濃度之比為 5:3:3,則 QV(填“”、“二”或“v”)0.(2) NH3 催化還

30、原氮氧化物(SCR 技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮 氧化物脫除技術(shù).反應(yīng)原理如圖所示：1由圖甲可知，SCF 技術(shù)中的氧化劑為 NO NO2 .已知 c (NO2 :c (NO =1: 1 時(shí)脫氮效果最佳，若生成 1mol N2 時(shí)反應(yīng)放出的熱量為 Q kJ .此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式為 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) =2N2 (g) +3H2O(g) H=- 2QkJ?mol- 12圖乙是不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知 工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為 Mn 200C左右 .(3) 汽車尾氣中的 SO2 可用石灰水來吸收，生成亞硫

31、酸鈣濁液.已知常溫下 Ka1 (H2SO3 =1.8X10- 2, Ka2 (H2SO3 =6.0 x10- 9.常溫 下，測(cè)得某純 CaSO3 與水形成的濁液 pH=9,忽略 SO32-的第二步水 解， 貝卩 Ksp(CaSO3 = 4.2x10- 9.【考點(diǎn)】CP 化學(xué)平衡的計(jì)算.【分析】(1)分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算v=，計(jì)算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念是生成物濃度的幕次方乘積除以反應(yīng)物的 幕次方乘積得到；亍反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮 氣，二氧化碳濃度都增大，說明改變的條件是縮小體積增大濃度，或 加入一氧化氮達(dá)到新平衡后個(gè)物質(zhì)濃度增大；23 / 2

32、73若 30min 后升高溫度至 T2C，達(dá)到平衡時(shí)，容器中 NO N2、C02 的 濃度之比為 5: 3: 3,根據(jù) Qc 與 K 的相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向，逆 反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2） 得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；根據(jù)生成 1mol 氮?dú)夥?出QkJ 熱量，則生成 2mol 氮?dú)夥懦?2QkJ 熱量；溫度越高，對(duì)設(shè)備的要求越高，所以如果催化劑在較低溫度下能較 大程度的脫氫即可；（3） 常溫下，測(cè)得某純 CaSO 與水形成的濁液 pH 為 9，由可知 CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），且 SO32- +H2OHSO& +OH-，由 K

33、a2（ H2SO3 =6.0X10- 9 可知 SO32- +H2OHSO- +OH-的水解Kh=1.67X10- 4，以此計(jì)算 c (SO32-)，溶液中c ( Ca2+) =c(SO32-) +c (HSO-)，結(jié)合 Ksp (CaSO3 =c (Ca2+)Xc (SO32起始量（mol/L ）故答案為：0.042 mol/ (L?mi n);0.3X 0.390, 42K=；-）計(jì)算.6X10-9【解答】解：（1）分析圖表數(shù)據(jù),010min 內(nèi)，NO 的平均反應(yīng)速率 v (NO =0.042 mol/ (L?min),lined幾-Q 加口1/1lOni n化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度

34、:(s) +2NO(g)?N2(g) +CO2(g);變化量（mol/L ）0.60.30.3平衡量（mol/L ）0.40.30.391624 / 2730min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可 知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增?a.加入一定量的活性炭是固體，對(duì)平衡無影響，故a 不符合；b. 通入一定量的 NQ 反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)狻?二氧化碳濃度增大，故 b 符合；c .適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動(dòng)，但個(gè)物質(zhì)濃度增大，符合要求，故 c 符合；d.加入合適的催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，濃 度不變，故 d

35、 不符合；故答案為：bc ；若 30min 后升高溫度至 T2C，達(dá)到平衡時(shí)，容器中 NO N2、C02 的 濃度之比為 5: 3: 3,QCN，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， 因此逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Q0,故答案為：3X3 Q；尺(2) 由圖甲可知 SCR 技術(shù)中 NH3 與 NO NO2 反應(yīng)產(chǎn)物為 N2 和水，故氧化劑為 NO NO2 脫氮效果最佳時(shí)C(NO2 :C(NO =1： 1,因 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) =2N2 (g) +3H2O(g)AH 二-2Q kJ?mol - 1;故答案為：NO NO2 2NH3(

36、g) +NO(g) +NO2(g) =2N2 (g)+3H2O(g) H 二-2Q kJ?mol - 1； 根據(jù)圖乙知 Mn 催化劑時(shí)，在 200C左右脫氮率最高，Cr 作催化劑， 500C左右脫氮率最高，但二者的最高脫氮率差不多，使用Mn 作催化劑需要的溫度低，更經(jīng)濟(jì)，因此使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分 別為Mn 200C左右；故答案為：Mn 200C左右；(3) 由 Ka2 (H2SO3 =6.0X10- 9 可知 SO32- +H2OHSO-+O-的25 / 27水解 Kh=1.67X10- 4,-常溫下，測(cè)得某純 CaSO 與水形成的濁液 pH 為 9,C(HSO-)=C(OH26

37、/ 27-)=1X10-5,可知 c (SO32-) =6X10- 5,L 67X104又 c(Ca2+ =c(SO32-)+c(HSO- )=7X10-5,Ksp(CaSO3 =c(Ca2+) Xc (SO32-)=7X10-5X6X10-5=4.2X10-9,故答案為：4.2X10- 9.10 .某小組同學(xué)利用圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):(I )小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐 蝕.實(shí)驗(yàn) i 中的現(xiàn)象是碳棒附近溶液變紅用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn) i 中的現(xiàn)象：O2+2H2O+4-4OH-(2)查閱資料：K3 具有氧化性.據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為儀通過 ii 中現(xiàn)象不能證

38、明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理 由是鐵電極能直接和 K3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Fe2+,會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成 Fe2+勺檢驗(yàn) 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如表：實(shí)驗(yàn)滴加試管0.5mol.L&溶液iii.蒸餾水iv.1.0mol?L-1NaCl溶液分別進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)i連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加現(xiàn)象碳棒附近溶液變紅鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀現(xiàn)象無明顯變化鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀27 / 27反應(yīng).b.為探究 Cl -的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫 酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III ,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明

39、 Cl -的作用是 Cl -破壞了鐵表面的氧化膜.（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn).為進(jìn)一步探究K3 的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn) ii 結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn).其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是AC （填字母序號(hào)）.實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片K3溶液（已除Q2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片K3和NaCI混合溶液（未除產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Q2)C鐵片K3和NaCl混合溶液（已除Q2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片Ks和鹽酸混合溶液（已除Q2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn) ii 中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué) 腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是 取出少許鐵片（負(fù)極）附近的溶液于試管中，滴 加 K3 溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說

40、明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕.【考點(diǎn)】U2:性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【分析】（1）裝置為鐵的吸氧腐蝕；（2）向燒杯中滴加 K3 溶液時(shí)，由信息可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中負(fù)極上 Fe 失去電子生成的 Fe2+與 K3 溶液反應(yīng)會(huì)生 成藍(lán)色物a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在-1v.0.5mol?LNaSQ溶無明顯變化Cl -存在 條件下，K3 溶液可以與鐵片發(fā)生28 / 27質(zhì)；a.由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析可知；b.由小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III ,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的實(shí)驗(yàn)可分析是Cl -破壞了鐵表面的氧化膜；（3） 要驗(yàn)證 K3 具有氧化性，就要

41、排除其它因素的影響，由此進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)設(shè)計(jì)；（4） 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析可知，可把鐵片（負(fù)極）附近的溶液取出少 許于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn).【解答】解：（1）裝置為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，碳棒為正極， 正極發(fā)生 O2+2H2O+4& 40I+,呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，1實(shí)驗(yàn) i 中的現(xiàn)象是碳棒附近溶液變紅，故答案為：碳棒附近溶液變 紅；2用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn) i 中的現(xiàn)象：碳棒為正極，正極發(fā)生 O2+2H2O+4 毛4OH-，故答案為：O2+2H2O+4W4OH-;（2）可能為鐵電極能直接和 K3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Fe2+, 產(chǎn)生的 Fe2+再與 K3 反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)，故答案為：鐵電極能

42、直接和 K3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Fe2+,會(huì) 干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成 Fe2+的檢驗(yàn)；a.由實(shí)驗(yàn) iii .蒸餾水，無明顯變化；iv.I.Omol ?L-1NaCI 溶液， 鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀； v.0.5mol ?L- 1Na2SO4 溶液，無明顯變 化.可知在CI-存在下，K3 溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)，故答案為：CI -存在；b.由小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III ,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的實(shí)驗(yàn)可分析是CI -破壞了鐵表面的氧化膜，29 / 27故答案為：CI-破壞了鐵表面的氧化膜；(3)要驗(yàn)證K3 具有氧化性，就要排除其它因素的影響，如：02 鐵 表面的氧化膜等.A 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)考慮了試劑中溶解的氧氣和鐵表面的氧化膜的影響，故A正確；B 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)未考慮了試劑中溶解的氧氣的影響，故 B 錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)考慮了試劑中溶解的氧氣和加入可能破壞鐵表面的氧化膜的 NaCI 溶液，故 C 正確；D 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)加入了鹽酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生 Fe2+,故 D 錯(cuò)誤；故選 AC;(4) 綜合以上實(shí)驗(yàn)分析