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1、第三章 水溶液中的離子平衡第一課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離【考綱要求】1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。 2.能從化合物類型、電離程度、電離過(guò)程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個(gè)角度對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行對(duì)比。 3.理解電離平衡概念,掌握電離平衡的幾個(gè)特征。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1. 電解質(zhì):(1)概念: 。(2)常見物質(zhì)類別: 。2.非電解質(zhì):(1)概念: 。(2)常見物質(zhì)類別: 。3.強(qiáng)電解質(zhì):(1)概念: 。(2)常見物質(zhì)類別: 。4.弱電解質(zhì): 。(1)概念: 。(2)常見物質(zhì)類別: 。(3)電離度: 。二、強(qiáng)弱電解質(zhì)比較:比較項(xiàng)目 強(qiáng)電解

2、質(zhì) 弱電解質(zhì) 化合物類別:電離程度:電離過(guò)程:溶液中的粒子:實(shí)例:電離方程式:三、弱電解質(zhì)的電離平衡:1概念: 。2弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn):“動(dòng)”: ?!暗取保??!岸ā保?。“變”: 。3弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素:濃度: 。溫度: 。酸堿性: 。其它條件: 。四、自我練習(xí):1、 有如下物質(zhì):銅、二氧化硫、氨水、濃硫酸、硫酸、氨氣鹽酸、水、碘化氫、硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的是 。2、 分別寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式(并思考若存在熔融狀態(tài),能否電離?怎樣電離?)及存在的微粒種類:(1)H2SO4: ;(2)Ba(OH)2: ;(

3、3)H3PO4: ;(4)Al(OH)3: ;(5)NH3H2O: ;(6)NaH2PO4: ;(7)NaHSO4: ;(8)BaSO4: 。.【例題解析】 例1 在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量鋅粉,下列說(shuō)法正確的是:() A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一樣多 D HCl比HNO3放出H2少解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2 在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩,則HA的電離度是 ( )(A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n

4、-1)×100% (D)n%解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): ?!究碱}再現(xiàn)】1. (1995年全國(guó)14).甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值約為2B.甲酸能與水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好與10毫升1摩/升NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱思維方法: 。展望高考:2. (2000年上海22).取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是 ( )A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸與鋅反應(yīng)速率

5、大D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大思維方法: 。展望高考:【鞏固練習(xí)】課堂反饋1、下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是:()A 熔融氫氧化物 B 石墨棒 C 鹽酸溶液 D 固態(tài)氯化鉀2、下列有關(guān)敘述中正確的是:()A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的3、當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測(cè)其H+離子濃度,其結(jié)果是:()A 缺少限制條件,無(wú)法測(cè)定 B H+離子濃度相同C 溫度低時(shí),H+離子濃度大 D 溫度高時(shí),H+離子濃度大4、用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí),規(guī)范

6、的操作是:()A 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B 將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D 在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較5、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液的導(dǎo)電性基本不變的是:() A 自來(lái)水 B 0.5mol·L-1的鹽酸 C 0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水6、在平衡體系中,H2S H+HS-,HS- H+S2-中,增大溶液的pH,則c(S2-):() A 增大 B 不變

7、C 減小 D 可能增大可能減小7、pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH仍相同,則m、n的關(guān)系是:()A m=n B mn C mn D 無(wú)法判斷8、pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+):()A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能確定課外作業(yè)1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后,其變化結(jié)果是:()A 酸性增強(qiáng),pH減小 B 醋酸的濃度減小C 氫離子濃度變小 D 醋酸根離子濃度變小2、pH = 2的A、B兩種酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL, 其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示

8、, 則下列說(shuō)法正確的是AA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)Ca = 5時(shí), A是強(qiáng)酸, B是弱酸D若A、B都是弱酸, 則5 > a > 23、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述中不正確的是:() A 該溫度高于25 B 水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol/L C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性4、室溫時(shí),

9、若0.1mol/L的一元弱堿的電離度為1%,則下列說(shuō)法正確的是( )A該溶液的pH=11B該溶液的pH=3C加入等體積0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7D加入等體積0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>75、常溫下,強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為16,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí),溶液的pH恰好等于7,則A與B的體積比是:() A 110 B 101 C 1100 D 1001 6、若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)%

10、 D、10(14-a-b)%7、用下列方法測(cè)定空氣的污染物含量:將一定體積的空氣通入吸收劑,并測(cè)定其電導(dǎo)的變化(導(dǎo)體電阻越小,它電導(dǎo)越大)。如測(cè)定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可測(cè)定很大濃度范圍內(nèi)的H2S,但電導(dǎo)變化不大,若用濃溴水吸收,僅限于低濃度范圍內(nèi)的H2S,但有很高的靈敏度?,F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度,測(cè)定空氣中Cl2的含量,則應(yīng)選用下列吸收劑中的:() A Na2SO3 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O8、某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:H2A H+HA-, HA- H+A2-,已知相同濃度時(shí)的電高度a(H2A)>d(HA-),設(shè)有下列

11、四種溶液:A. 0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.01mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol/L的NaOH與0.O2 mol/L的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此,填寫下列空白(填代號(hào)) (1)H+最大的是_,最小的是_.(2)H2A最大的是_,最小的是_.(3)A2-最大的是_,最小的是_.9、常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判斷: 溶液中共有_種微粒(包括分子和離子); 溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是_和_; 溶液中

12、n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_mol。10、現(xiàn)有下列兩組溶液()組:0.1mol/L的醋酸和鹽酸,()組:pH值=11的氨水和氫氧化鈉溶液。若將它們加水稀釋相同的倍數(shù),試比較()組和()組溶液pH值的大?。海ǎ┙M_,()組_。 第三章 水溶液中的離子平衡第二課時(shí) 水的電離和溶液的酸堿性【考綱要求】1. 從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義,掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。2.了解指示劑的變色范圍,學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。3.掌握酸堿的pH值計(jì)算以及氫離子濃度和pH值的互算。4.通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué),對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立

13、統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、水的電離和水的離子積1水的電離和電離平衡:水是一種 電解質(zhì),它能微弱地電離,生成 和 離子,電離方程式為 ,簡(jiǎn)寫為: ;H<0。在一定溫度下,純水電離生成的c(H+)=c(OH-),實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25°C時(shí),c(H+)=c(OH-)= 。 此時(shí)水的電離度為 。2影響水的電離平衡的因素:(1)溫度:當(dāng)溫度升高時(shí),水的電離平衡向 方向移動(dòng),這時(shí)水中的c(H+)、c(OH-)如何變化?水的電離度 。(2)濃度:往水中加入酸或堿,水的電離平衡的移動(dòng)方向是 ,水的電離度將 ;若往水中加入強(qiáng)堿弱

14、酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽,水的電離平衡的移動(dòng)方向是 ,水的電離度將 ;3水的離子積:在一定溫度下,水中或 中c(H+)與c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù),用Kw表示,稱為水的離子積常數(shù),溫度不同,Kw不同,在25°C時(shí),Kw= = ;當(dāng)溫度升高時(shí),Kw將 ,比如在100°C時(shí),Kw= ,此時(shí)水的電離度為 。在常溫下,c(H+)=0.01mol/L的強(qiáng)酸溶液與c(OH-)=0.01mol/L的強(qiáng)堿溶液中,Kw= ,水的電離度= 。二、溶液的酸堿性和PH值1.溶液的酸堿性:25°C時(shí):中性溶液c(H+)=c(OH-)= PH= ;酸性溶液 ;堿性溶液 ;溶液的酸堿性與溶液PH值是

15、否等于7 (填有關(guān)或無(wú)關(guān)),與溶液中c(H+)和c(OH-)的 有關(guān)。2.溶液的PH值:(1)概念: 。(2)表達(dá)式: PH值適合于表示 溶液的酸堿性,為什么?三、酸、堿批示劑及溶液PH值的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法(1) 常用指示劑及變色范圍指示劑: 變色范圍:甲基橙酚酞石蕊(2) 測(cè)定溶液PH值方法:精確方法:PH計(jì)法常用方法:PH試紙法 。不能先用水濕潤(rùn)PH試紙的原因是 ?!纠}解析】例1 常溫下:(1)將pH=1的HCl溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= ;稀釋100倍,pH= ; 稀釋10n倍后,pH= 。(2)將pH=12的NaOH溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= ; 稀釋100倍,pH= 稀釋1

16、0n倍后,pH = 。(3)將PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合,所得溶液的PH= 。解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2 某溫度下純水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此溫度下,某溶液中由水電離出的c(H+)為4.0×10-13mol/L,則該溶液的pH值可能是_ _。解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): ?!究碱}再現(xiàn)】1. (2001年全國(guó)5).在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的 NH4Cl晶體,則溶液顏色 ( )A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變思維方法: 。展望高考:2. (1998年全國(guó)18)pH=13的強(qiáng)堿溶液pH=2的強(qiáng)酸溶

17、液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A 、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9思維方法: 。展望高考:【鞏固練習(xí)】課堂反饋1室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH-)為 A1.0×10-7mol/L B1.0×10-6mol/L C1.0×10-2mol/L D1.0×10-12mol/L2取pH=4的某電解質(zhì)溶液1.0L,用Pt電極進(jìn)行電解,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得溶液pH=1,且陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,則該電解質(zhì)溶液是 A 鹽酸 B氫氧化鉀溶液 C硝酸銀溶液 D硫酸銅溶液3在室溫條件下,酸和堿的溶液

18、等體積混合后,pH值一定大于7的是A pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液B pH=3的醋酸(電離度約為1%)和pH=12的氫氧化鈉溶液C pH=3的硝酸和pH=11的氨水(電離度約為1%)D pH=3的硫酸和pH=12的氫氧化鉀溶液4t時(shí)飽和石灰水的密度為(g·Cm3),其pH12,則t時(shí)氫氧化鈣的溶解度為A BC D5四種水溶液HCI,F(xiàn)eCI3,KOH,Na2CO3其 PH值依次為4、4、10、10,而溶液中水的電離度依次為1、2、3、4,則它們的關(guān)系正確的是A1=2=3=4 B1324C4=23=1 D1=3246下面的各說(shuō)法中正確的是 A.在100°C時(shí),純水

19、中的pH6,呈中性 B.pH5的稀醋酸,再加水沖稀100倍,溶液的pH7 C.0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H離子濃度之比為3 :1 D.在Na3PO4溶液中Na :PO433 :17向一定體積的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是A溶液的pH值變小 B醋酸的電離度增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的體積增加8下列溶液,一定呈中性的是 A 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 B H+=1×10-7mol·L-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pO

20、H 的溶液 課外作業(yè)1.PH=5的鹽酸和PH=9的NaOH溶液以體積比11:9混合,混合液的PH值為A. 7.2 B.8 C.6 D.無(wú)法計(jì)算2.室溫時(shí),若0.1mol/L的一元弱堿電離度為1%,則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.該溶液的PH=11 B.該溶液的PH=3 C.加入等體積0.1mol/L HCl后,所得溶液PH=7 D.加入等體積0.1mol/L HCl后,所得溶液PH>7325°C時(shí),某強(qiáng)酸溶液PH=a,體積為V1;強(qiáng)堿溶液PH=b,體積為V2;a+b=12,酸堿溶液混合后PH=7,則V1和V2的關(guān)系為 ( ) AV1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=

21、2V2 D.V2=2V14用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是 AB CH+和OH-的乘積 DOH-的物質(zhì)的量5室溫下,在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為A摩/升與B摩/升,則A和B關(guān)系為A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B6在下列敘述中,能說(shuō)明鹽酸比醋酸酸性強(qiáng)的是A 將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取C 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH值變化大D 相同pH值的鹽酸和醋酸分

22、別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速度相等7 25時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝唬?)a值可否等于3(填“可”或“否”)_,其理由是_(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_,其理由是_(3)a的取值范圍是_。8已知25時(shí)0.1mol·L1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體, 待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋: 甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性, 增大了OH, 因而溶液的pH增大; 乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子, 抑制了醋酸的電離,

23、使H+減小, 因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中(“甲”或“乙”)正確。(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確, 繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn): 向0.1mol·L1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)(填寫編號(hào)), 然后測(cè)定溶液的pH。A固體CH3COOKB固體CH3COONH4C氣體NH3D固體NaHCO3(2)若(填“甲”或“乙”)的解釋正確, 溶液的pH應(yīng)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知: 25時(shí), 0.1mol·L1氨水的電離度為1.3%, 0.1mol·L1醋酸的電離度為1.3%)9酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放出SO2所造成的?,F(xiàn)取一份雨水樣品,每隔一定的時(shí)間測(cè)定其

24、pH值,測(cè)定結(jié)果見附表:附表:雨水樣品pH值隨時(shí)間的變化值測(cè)試時(shí)間(h)01248雨水樣品pH值4.734.624.564.554.55試說(shuō)明雨水樣品pH值減小的原因: 。第三章 電 離 平 衡第三課時(shí) 鹽類的水解【考綱要求】1.理解鹽類水解的概念和導(dǎo)致鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)原因,能熟練地寫出鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 2.掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和微粒濃度之間存在的幾種等量關(guān)系的應(yīng)用。3.掌握對(duì)離子共存問(wèn)題的分析與判斷。4.了解其它水解反應(yīng)類型。理解水解反應(yīng)能否進(jìn)行到底的條件。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.鹽類的水解:(1)概念: 。(2)實(shí)質(zhì):

25、 。(3)條件: 。(4)規(guī)律: 、 、 、 。(5)特征: 。(6)水解反應(yīng)方程式(離子方程式)的書寫: 、 。2.水解類型:(1) 強(qiáng)酸弱堿鹽: 。(2)強(qiáng)堿弱酸鹽: 。(3)弱酸弱堿鹽: 。(4)能進(jìn)行到底的水解反應(yīng)條件: 。 舉例: 。3.影響鹽類水解的因素:(1)主要因素: 。(2)溫度: 。(3)濃度: 。(4)外加酸堿: 。(5)其它因素: 。4.離子濃度的比較:(分別以H2S、NaHS、Na2S為例)(1) 離子濃度的大小比較:H2S 、NaHS 、Na2S 。(2) 離子濃度的守恒關(guān)系:物料守恒 、 ;電荷守恒: 、 、 ;質(zhì)子守恒: 、 、 。5.離子共存問(wèn)題的分析:(1)

26、不能與H+共存的離子有 、(2)不能與OH-共存的離子有 、(3)不能與HCO3-共存的離子有 、(4)不能與Al3+共存的離子有 、(5)不能與AlO2-共存的離子有 、(6)不能與Fe3+共存的離子有 、(7)不能與Fe2+共存的離子有 、(8)不能與ClO-共存的離子有 、二、鹽類水解的應(yīng)用:(1)判斷溶液的酸堿性: ;(2)判斷不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱: ;(3) 比較溶液中離子濃度:同一溶液中不同離子濃度: 、不同溶液中相同離子濃度: 。(4)解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用: 。 。.【例題解析】例1把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合,則混合溶

27、液中微粒濃度關(guān)系正確的是    c(Ac-)c(Na+) c(HAc)c(Ac-)    2c(H+)c(Ac-)c(HAc) c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L 解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2 在pH1的無(wú)色透明溶液中,不能大量共存的離子組是:AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、SO42解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。【考題再現(xiàn)】 1(上海市高考題)等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中,NH4+的濃度最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HC

28、O3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3思維方法: 。展望高考:2. (05年江蘇高考題)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是: ( )AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Na+思維方法: 。展望高考:【鞏固練習(xí)】課堂反饋1與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣,且一定能大量共存的離子組是 A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3

29、+2在pH=0和pH=14的溶液中,都能大量共存的離子組是 A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42- C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-3 下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4- B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 4下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng),又能大量共存,且其溶液為無(wú)色溶液的是:A. Ca2

30、+、Cl-、MnO4-、Na+    B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-      D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-5 下列各組中的離子或分子,能較大量共存同一溶液中的是: A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I- C. HS-、SO42-、Cu2+、Na+ D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-6在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是:Na+即為c(Na+),下同A.Na+HCO3-H+OH- B.N

31、a+H+HCO3-OH-2CO32-C.Na+HCO3-OH-H+ D.Na+HCO3-CO32-H2CO37設(shè)氨水的pHx,某鹽酸的pHy,已知x+y14,且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是A.Cl->NH4+>H+>OH- B.NH4+>Cl->H+>OH-C.NH4+>Cl->OH->H+ D.Cl->NH4+>OH->H+8等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 A.M+>OH->A->H+B.

32、M+>A->H+>OH- C.M+>A->OH->H+D.M+>H+ =OH-+A-9下列溶液中,陰離子濃度最大的是: A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mL C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL課外作業(yè):1下列各組離子:(1)I-、ClO-、NO-3、H+ (2)K+、NH+4、HCO-3、OH-(3)SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- (4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-(5)H+、K+、AlO2-、HSO3 - (

33、6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是: A(1)和(6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4)2某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,則該溶液中存在的離子可能為 A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-3有五瓶溶液分別是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A.>>>>B.>>>> C.>>>>D.>>>>4實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里H+/OH-10-12。將此兩種溶液等體積混合后,所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是AB+A-OH-H+ BA-B+H+OH-CB+A-H+OH- DB+A-H+OH-50.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后,

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