遼寧省大連24中高一化學(xué)下學(xué)期期末考試新人教版【會(huì)員

1、遼寧大連市二十四中2011 2012學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 0-16第I卷（客觀卷共 60分）、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共15題，30分）1.201 1年3月，日本強(qiáng)烈地震導(dǎo)致福島核泄漏,產(chǎn)生對(duì)人體和環(huán)境有害的131 1134、53 I、55 Cs、155 cs11列有 關(guān)敘述A.131 153 I和155 cs位于同一周期B.131 53 I和155 cs具有相同的中子數(shù)C.155 cs原子半徑小于1331原子半徑D. Cs元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性 2.（ ）A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.

2、化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一3 .只用一種試劑就可以鑒別苯、乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A.NaOH溶液B.新制的Cu（OH）2懸濁液C.石蕊試液D.飽和N&C03溶液4 .鼠（CN）2、氧氟（OCN%、硫鼠（SCN）2、硒鼠（SeCN）2的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為擬鹵素，CNOCN、SCN、SeCN一的性質(zhì)與鹵離子相似，已知 （OCN）2的電子式為：NMIC： O:隴CMN:&&&&( )A.(CN) 2c. scnt則下列電子式正確B.O

3、CND. SeCN ； Se： C ；N：5.已知一定條件下，乙烯可以生成聚乙烯*CH 2CHk+ n）,則卜列說(shuō)法中止確的是A.聚乙烯是通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的高分子化合物B.乙烯稱為聚乙烯的單體C. n稱為聚合度，表示形成該高分子化合物的單體的數(shù)目D. CH 2CH_±n稱為鏈節(jié)6 . 根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是A.水加熱到很高溫度也很難分解，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵B.鹽酸和NaO哈液反應(yīng)的中和熱為 57.3kj/mol ,則HfeSQ溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)的 中和熱為114.6kj/molC.為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后應(yīng)該用食鹽水浸泡后放置D.若和M+的電子層結(jié)構(gòu)

4、相同，則離子半徑：R”>M+7 .甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、 乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子 總 數(shù) 相 等。 下 列 說(shuō)法 中， 不 正 確 的 是( )A.乙是地殼中含量最多的元素8 .丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C.乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維D.甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵8.把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變成黑色，在一定條件下，分別與下列物質(zhì)充分反應(yīng)：稀H2s04 CO CH3COOHW變 成 紅 色( )A.9.下列葡萄糖 (CH3)3COHH2果糖 乙醇，其中能使

5、銅絲, 而 且 質(zhì) 量 仍 為 mg 的 是B.敘C.述正確D.的是A.核電荷數(shù)等于其最外層電子數(shù)的離子，其對(duì)應(yīng)的元素在周期表第二周期VIA族B.所有非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8C.金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D.在周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料10 .“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向，“綠色化學(xué)”的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，并使原子利用率為100%下列符合“綠色化學(xué)”的是()用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH+2CO宜化C& . 3COOO

6、氫氧燃料電池在通風(fēng)櫥進(jìn)行有毒氣體的實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣廢水進(jìn)行嚴(yán)格處理O/生產(chǎn)環(huán)氧乙烷： CH=CH +Cl 2 +Ca(OH)2H一 2c CH2 +CaCl 2+H02M+N=2P+ZQ 2P+M =Q (M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)A.B.C.D.11 .下 列 說(shuō) 法 正 確的是( )A.煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，煤的氣化、液化和石油的分儲(chǔ)都是物理變化8. 2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“鋁催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鋁催化可將碳原子 連接在一起制造新的有機(jī)材料，所以鋁催化劑能催化所有類型的有機(jī)反應(yīng)C.日常生活中，無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒D.無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其它條件一定時(shí)，升高

7、溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大12.實(shí)驗(yàn)研究表明，堿性鋅一高鐵酸鋼電池可表現(xiàn)出比堿性鋅鎰電池更優(yōu)越的放電功能，其電池反應(yīng)為：2BaFe“ +3Zn+202=Fe203+Zn0 +2BaZn04下列說(shuō)法不正確的是( )A. Zn棒為負(fù)極B.電池工作時(shí)，電子由 Zn棒經(jīng)導(dǎo)線傳入 BaFe。極C.該電池每消耗 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)犬況)02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 2.408 X 1024個(gè)D. BaFe0 4與BaZn04中Fe與Zn的化合價(jià)相同13 .糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必須的三大基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是( )油脂(如植物油)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)制得人造脂肪植物油和動(dòng)物油都不能使澳的四

8、氯化碳溶液褪色葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，但是不會(huì)存在于切細(xì)胞中所有蛋白質(zhì)均可通過(guò)顏色反應(yīng)來(lái)鑒別葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H O三種元素組成 油脂在酸性條件下.水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸D.）molNaOH 和（）molH2 反A.B.C.14 . 1molC分別最多可以與（應(yīng)A.1 , 1B. 2, 215.下列說(shuō)( )A.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用,C. 1, 4D. 2, 5法 正 確 的 是不需要化學(xué)變化就可以從海水中獲得氯澳、碘、食鹽、水等物質(zhì)。B.金屬冶煉中涉及到的反應(yīng)類型有：氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分

9、解反應(yīng)、置換反應(yīng)C.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H005)n ,因此互稱為同分異構(gòu)體D.丙烷和異丁烷互稱同系物、選擇題：(每題只有一個(gè)正確答案，每題 3分，共10題，30分)16.已知乙酸中的氧都是180,則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，體( )A.只有乙酸C.乙酸、乙酸乙酯、水17.可逆反應(yīng) 2N02N0+0系中含有180的物質(zhì)B.只有乙酸乙酯D.乙酸乙酯、乙醇、水2在恒溫恒容的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol0 2的同時(shí)生成2nmolN02單位時(shí)間內(nèi)生成 n molO2的同時(shí)生成2n molNO用NQ, NO 02表示的反應(yīng)速率的比為2:

10、 2: 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部18 .某煌有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種煌可能是分子中具有7個(gè)碳原子的芳香煌分子中具有4個(gè)碳原子的烷燒分子中具有12個(gè)氫原子的烷燒分子中具有6個(gè)碳原子的烷燒分子中具有8個(gè)碳原子的烷燒( )A.B.C.D.19 .以多孔的鉗為電極，采用下圖裝置在兩極分別通入CH和02,使其在KO的液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測(cè)定，電子運(yùn)動(dòng)方向由a到b。下列敘述正確的是( )A.燃料電池是利用原電池原理將燃料和

11、氧化劑反應(yīng)所放出的化 學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能B.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH+202fCC2+2H20C.若標(biāo)況下消耗2.24 L氧氣，則溶液中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子D.溶液中的K向A極移動(dòng)20 .下列各項(xiàng)中前后兩個(gè)敘述都正確的是()A.單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵；塑料、合成橡膠和合成纖維二大合成材料都是以石 油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的B.詩(shī)句“春蠶到死絲方盡， 蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別指蛋白質(zhì)和燃； 質(zhì)子數(shù)相同的粒子不定屬丁同種元素C.同位素的化學(xué)性質(zhì)兒乎完全相同；任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；乙烯的結(jié)構(gòu)式CH2

12、=CH21. 下 列 除 雜 試 劑 和 方 法 正 確 的一項(xiàng) 是物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法Ach4C聞溶液洗氣B©BrBr2NaOH溶液蒸惚C乙醇水CaO過(guò)濾D乙酸乙醇乙酸飽和碳酸鈉溶滋分段22. aX、bY、cZ、dW為四種短周期主族元素，其中d-c=c-b=b-a=2o下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A. X、Y、Z、W四種元素可能位于同一周期B.元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸C.元素 W的原子最外層電子數(shù)可能為電子層數(shù)的3倍D. X、W兩種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性23.少量鐵粉與lOOmLO.Olmol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變

13、Hb的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）加Hb0加NaOHK體 滴入幾滴濃鹽酸加CHCOON固體加入少量濃HN0滴入幾滴硫酸銅溶液A.B.24.某煌分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3） 2C=CH- 原子最多可能有（）升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）C.D.CH2CH=CHGH其 中共平面的碳A.8 個(gè)B. 10 個(gè)C. 12 個(gè)D. 14 個(gè)25.將1 mL甲醛（HCHO藻氣溶于.12 mL冰醋酸中，再加入lg果糖和12 g葡萄糖，所得混 合 物 中 碳 元 素 的 質(zhì) 量 百 分 含 量 是（ ）A. 40%B. 44%C. 55%D.無(wú)法確定第II卷（主觀卷共40分）26. (13分)下表中列出六種短周期

14、元素A、B C D、E、F的信息，請(qǐng)推斷后同答：元素有關(guān)信息A所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 -B 原半校為(M02im,其兩種常見(jiàn)氧化物的相對(duì)分子施量比為4 : 5一C元素主要化合價(jià)為2原子半徑為OQ74nm_ _-3-'- _ r-M_D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶于水能按1 ： 1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子E 原子半繞為g,075riim最高價(jià)氯生物對(duì)府府水化物與其氫化物反應(yīng)生成越x廠 1_二_二F原子的最外層電子數(shù)等于 2n-3 5 %也子層數(shù))，化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子1 形成P.(1)寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式： (2)鹽X中包含的化學(xué)鍵類型為： (3)

15、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 A、B非金屬性的強(qiáng)弱： (4)工業(yè)制取 D單質(zhì)的反應(yīng)方程式為： (5)已知E元素的某種氫化物 Y與C2的摩爾質(zhì)量相同。Y與G組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染。請(qǐng)寫山該燃料電池負(fù)極反應(yīng)式： 6) ) F可用于焊接鋼軌，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 引發(fā)該反應(yīng)的操作是 27) (7分)請(qǐng)回答以下有關(guān)硝基苯、乙烯等實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)的有關(guān)問(wèn)題。I .實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：(1 ) 配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作(2)向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。(3)在50c60c下發(fā)生反應(yīng)常采用水浴加熱。(4)除去混合酸后，粗產(chǎn)品需進(jìn)一步精制，下

16、面操作正確的順序 為。蒸儲(chǔ)水洗用干燥劑干燥用5%的NaO聆液洗水洗A.B.C.D.(5)硝基苯 (填“屬于”、“不屬于”)燒，官能團(tuán)是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)n .為了探究乙烯與濱水的反應(yīng)是加成而不是取代反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：測(cè)定濱水的pH 將純凈的乙烯通入濱水中至溶液完全褪色 。若,則反應(yīng)為加成反應(yīng)。m.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 。A.石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片可防止油在蒸儲(chǔ)時(shí)發(fā)生暴沸B.石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物只有烯燃C.制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管口要在飽和NaCl溶液的液面上D.在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，無(wú)仕紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉未

17、水解E.乙醇可使酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重銘酸鉀溶液變色28. (9分)某溫度下，反應(yīng) H2(g)+I 2(g) - 2HI(g) ,在帶有活塞的密閉容器中進(jìn)行。(1)已知：斷開(kāi)1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量， 斷開(kāi)1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量。則上述反應(yīng)是 反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)(2)下列說(shuō)法中正確的是： A.溫度、壓強(qiáng)均不變，充入 HI氣體瞬間止反應(yīng)速率增大B.容器體積不變，升溫逆反應(yīng)速率增大C.容器體積、溫度不變，充入氨氣后，正反應(yīng)速率將增大D.恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均分子量不變不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志(3)若在體積

18、為5L的容器中，起始時(shí)投入 3mol H2、2mol I2, lOs達(dá)平衡時(shí)測(cè)得HI的物 質(zhì)的量為1.2mol。lOs內(nèi)用Hb表示的平均反應(yīng)速率為 , 達(dá) 平衡時(shí)I 2的轉(zhuǎn)化率為。(4)若反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻H2、I2、HI的濃度分別為0.3 mol L t、0.2 mol - L 0.4 mol - L1 10當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是： A. H 2 為 0.5 mol.L ： I 2為 0.4 mol L 1 B. H 2為 0.4mol L-1C. H 2、HI 均為 0.2mol L-1D. HI 為 0.8 mol L -129. (1 1分)有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，現(xiàn)以 A為原料通過(guò)下列合成路線制取 有 機(jī) 玻KMhOq (H+>a -aitCu璃。加熱催化劑C 加熱濃硫酸加熱®定條件D(有機(jī)玻明)已知：烯煌可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化成二元醇，如:R- CH=CH KMnO4/HR CH- CH2（氧氣）|OH OH CHCH2 '喘CH=CHT + H 20 （OHM 相鄰 C 上 H 脫水）|H OH 2CH 3CHO+ 0催化劑加熱2CHCOOH回答以下問(wèn)題：(1)煌A中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 85.7%,標(biāo)況下密度為2.5g/L , A能使B2的CQ溶液褪色，且為帶支鏈的結(jié)構(gòu)。A的結(jié)構(gòu)