第一節(jié)碳的多樣性

1、第三章 自然界中的元素第一節(jié) 碳的多樣性1(原創(chuàng))今有堿式碳酸鎂31 g(化學式Mg(OH)2·xMgCO3)與100 mL 8 mol·L1的鹽酸恰好完全反應，生成MgCl2，則x值為()A1 B2 C3 D無法計算解析：解法一：利用化學反應方程式進行計算：Mg(OH)2·xMgCO32(x1)HCl=(x1)MgCl2xCO2(x2)H2O1 mol 2(x1)mol 8 mol·L1×0.1 L列式計算知x3。解法二：利用鎂、氯兩元素守恒求解，由參加反應的HCl知n(MgCl2)0.4 mol，有×(1x)0.4，則x3。答案：

2、C2建設“環(huán)境友好型、資源節(jié)約型”社會必須大力實行節(jié)能減排，下列有關二氧化碳排放的說法中正確的是()A開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量B煤的氣化技術是減少二氧化碳排放的重要措施C減少二氧化碳的排放有利于減少酸雨對環(huán)境的污染D京都議定書中規(guī)定“不允許向大氣中排放二氧化碳”解析：選項A，開發(fā)太陽能，氫能等新型能源，能降低石油、煤等化石燃料的使用量，從而減少CO2的排放量；選項B，煤的氣化提高煤的利用率，減少煤的消耗，能減少CO2的排放；選項C，CO2與溫室效應有關，與酸雨無關；選項D，京都議定書規(guī)定各國減少CO2的排放量。答案：AB3標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入2

3、00 mL 1.00 mol/L NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)()A11 B12 C21 D13解析：n(CO2)0.150 moln(NaOH)0.200 L×1.00 mol/L0.200 mol2NaOHCO2=Na2CO3H2O0200 mol 0.100 mol 0.100 mol此時過量CO2：0.150 mol0.100 mol0.050 mol，進一步與Na2CO3反應：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO30050 mol 0.050 mol 0.100 mol。答案：B4在pH1的溶液中，可以大量共

4、存的離子組是()AK、Na、SO、S2O BNH、Mg2、SO、ClCNa、K、HCO、Cl DK、Na、Al(OH)4、NO解析：pH1的溶液中含有大量的H，在討論離子共存時，應將H與各離子組放在一塊討論。A不能與H大量共存，因A項中有S2O；C項中有HCO；D項中有Al(OH)4，故答案為B。答案：B5. 科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們互稱為()A同系物 B同分異構體 C同素異形體 D同位素解析：C50、C70、C120、C540和C60都是由碳元素形成的單質，它們互為同素異形體。答案：C6 最近我國科學家開發(fā)出第五形態(tài)

5、的固態(tài)碳，外形類似海綿，并具有磁性，這種固體碳與金剛石的關系是()A同系物 B同位素 C同分異構體 D同素異形體解析：固態(tài)碳與金剛石均是由碳元素構成的單質，兩者互為同素異形體。答案：D7 某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a.無水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼熱CuO，d.堿石灰，e.酸性品紅溶液，f.酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是()AGaebfdc BGcdbefaCGaefbdc DGbefadc解析：首先用無水CuSO4檢驗水，然后用酸性品紅溶液檢驗SO2，因為SO2和CO2均使澄清石灰水變渾濁，因此應用酸性KMnO4除去SO2后再用

6、澄清石灰水檢驗CO2，最后用堿石灰干燥剩余氣體后，再用灼熱CuO檢驗CO的存在。答案：C8下列關于一氧化碳的用途源于一氧化碳的還原性的是()作燃料跟氫氣合成甲醇和水蒸氣反應制H2與灼熱的Fe3O4反應A只有 B只有 C只有 D只有解析：寫出各反應的化學方程式，標出產物中各元素化合價，便知在哪個反應中CO作為還原劑。答案：D9侯氏制堿法的步驟如下圖：試回答下列問題：(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則和的總反應為_。(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO3溶解度_。(3)操作、不能顛倒的原因：_。(4)的操作叫_。(5)的操作叫_。解析：(1)從生成物是NaHCO3和NH

7、4Cl兩種物質不難寫出、的總反應式：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。(2)顯然溶解度NaCl>NaHCO3，所以在NaCl的飽和溶液中才會析出NaHCO3。(3)如果顛倒，由于CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能產生大量HCO，故不可能析出NaHCO3晶體。(4)把不溶晶體與液體分離的方法稱為過濾。(5)操作是對NaHCO3進行加熱，使其分解，同時使揮發(fā)性物質氣化而除去。答案：(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)大(3)CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能產生大量HCO，故不可能析出NaHCO3晶體(4)過濾(5)灼燒10

8、. 書寫下列反應的離子方程式(1)用小蘇打治療胃酸過多(2)向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體(3)實驗室用濃鹽酸和MnO2反應制Cl2(4)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板(銅制)。解析：(1)是HCO與H反應；(2)Fe3發(fā)生水解反應制取膠體；(3)H與MnO2、Cl發(fā)生氧化還原反應；(4)Fe3與Cu反應。答案：(1)HCOH=H2OCO2(2)Fe33H2O,Fe(OH)3(膠體)3H(3)MnO24H2Cl,Cl22H2OMn2(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu211密閉容器中有CO和空氣的混合氣體14 L，用電火花引燃，當充分反應后總體積為V L(假設所有體積均在同溫同壓

9、下測定，且空氣中O2的體積分數以0.20計算，計算結果保留兩位小數)(1)若CO和O2恰好反應，計算原混合氣體中CO的體積分數(請寫出必要過程)。(2)若反應后總體積數V13時，則原混合氣體可能的組成為(可不填滿，也可補充)第一種情況：V(CO)V(O2)_，第二種情況：V(CO)V(O2)_，第三種情況：V(CO)V(O2)_。(3)反應后總體積數V的取值范圍是_。解析：設原混合氣體中CO的體積為x，O2的體積為y。根據題意得關系式：2COO2 2 1 x y列一元二次方程式組，解得則原混合氣中CO的體積分數0.29(2)91(CO剩余)11.2(原混合氣中O2剩余)(3)12V14答案：(

10、1)0.29(2)91(CO剩余)11.2(原混合氣中O2剩余)(3)12V14 1美國科學家用有機分子和球形籠狀分子C60，首次制成了“納米車”(如圖)，每輛“納米車”是用一個有機分子和4個球形籠狀分子“組裝”而成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子，生產復雜的材料和藥物，成為“納米生產”中的有用工具。下列說法正確的是()A我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動B“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段CC60是一種新型化合物DC60熔點比金剛石熔點高解析：“納米車”是用一個有機分子和4個球形籠狀分子“組裝”而成，肉眼不可能看到分子的運動，故A項錯；C60是一種單質

11、，不是化合物，C項錯；C60由有機分子和球形籠狀分子構成，是分子晶體，熔點比金剛石熔點低，D項錯。答案：B2大多數碳的化合物都是共價化合物，其原因是()A碳原子最外電子層有4個電子 B碳元素是非金屬元素C碳有多種同素異形體 D碳元素有三種同位素解析：碳原子最外層上有4個電子，在反應中碳元素得、失電子都較困難，只能以共價鍵與其他元素結合。答案：A3 在10 mL 0.1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為()A1.34 mL B2.240 mL C0.672 mL D0 mL解析：純堿中逐滴加入鹽酸并在不斷攪

12、拌的條件下先后發(fā)生的反應為： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，從題給的數據看，兩者只能按式進行反應，所以無氣體放出。答案：D4. 下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl解析：Na和O2在常溫下反應生成Na2O，加熱時生成Na2O2；NaOH與CO2反應時，CO2過量生成NaHCO3，不足時生成Na2CO3；Na2CO3與鹽酸反應時，HCl過量，則生成CO2，不足時生成NaHCO3。答案：C5除去下列物質中所含的少量雜質(括號內為

13、雜質)，其中加適量的鹽酸能達到除雜質目的的是()ANaHCO3(Na2CO3) BNaCl(NaOH)CNa2SO4(Na2CO3) DNa2CO3(NaOH)解析：A中的NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應且生成NaCl雜質；B中加入鹽酸后，可以將NaOH轉化為NaCl；C中Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl，引入了新的雜質；D中Na2CO3和NaOH都能與鹽酸反應，也會引入NaCl雜質。答案：B6有編號為1、2、3、4的四瓶無色液體，僅知道是1%酚酞、0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L NaCl溶液，現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學生進行鑒別，而且每

14、人只鑒別兩瓶溶液，告訴學生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確的可以及格。四位學生的鑒別結果如下：甲1號為0.1 mol/L鹽酸4號為0.1 mol/LNaCl溶液老師評價：四位學生都及格，但是沒有一個得滿分乙1號為0.1 mol/LNaOH溶液3號為0.1 mol/L鹽酸丙1號為1%酚酞2號為0.1 mol/L鹽酸丁4號為0.1 mol/L鹽酸2號為0.1 mol/LNaOH溶液正確的結論是()A1號為1%酚酞 B2號為0.1 mol/L NaCl溶液C3號為0.1 mol/L NaOH溶液 D4號為0.1 mol/L鹽酸解析：根據題意，每組都有一個是對的，在乙、丁中都含有NaOH、HCl

15、，對的NaOH、HCl就在其中，甲、丙中的HCl不對，那么另一瓶就是對的，可確定1號為酚酞，4號為NaCl。那么乙中的1號為NaOH就不對，3號為HCl是對的，2號為NaOH。答案：A7純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質的方法中正確的是()A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打解析：小蘇打NaHCO3分解生成Na2CO3

16、、H2O和CO2，有Na2CO3殘留，A項錯誤；純堿和小蘇打的火焰顏色均為黃色，B項錯誤；二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D項錯誤。答案：C8向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列說法不正確的是()A溶液中有Na2CO3·10H2O晶體析出B溶液的pH減小C溶液中發(fā)生的離子反應為：CO2H2OCO=2HCOD溶液中Na的物質的量減少解析：通入CO2后發(fā)生的反應為：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應中消耗掉水，故析出的晶體是NaHCO3，而不是Na2CO3·10H2O；由于CO的水解

17、程度大于HCO水解程度，且原溶液中c(CO)>c(HCO)，故通入CO2后堿性減弱，pH減小。答案：A9. 下列選項中的兩個化學反應可用同一離子方程式表示的是()ANaOH(aq)與HCl(aq)混合，KOH(aq)與HBr(aq)混合BNaCl(aq)與AgNO3(aq)混合，KCl(aq)與AgNO3(aq)混合CCu(OH)2與HNO3(aq)混合；Fe(OH)3與H2SO4(aq)混合DBaCl2(aq)與Na2CO3(aq)混合，Ba(NO3)2與Na2SO4(aq)混合解析：A項，氫溴酸是強酸，與氫氯酸即鹽酸類似，兩個化學反應均可用OHH=H2O來表示；B項，兩個反應均可用A

18、gCl=AgCl來表示；C項，Cu(OH)2與Fe(OH)3均是弱電解質，因而兩個化學反應的離子反應不同；D項，Na2CO3與Na2SO4不同，一個生成BaCO3沉淀，另一個生成BaSO4沉淀。答案：AB10碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為()(相對原子質量H：1C：12O：16Na：23)A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g解析：假設原混合物中NaHCO3的質量為x，則：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m84×210684×2

19、10662x0.31 g解得：x0.84 g。原混合物中Na2CO3的質量為：5.00 g0.84 g4.16 g。答案：C11由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加。下列判斷正確的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：混合物中加鹽酸產生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知氣

20、體成分為CO2和O2，則混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解產物CO2和H2O，再與Na2O2反應的質量變化如下：2 mol NaHCO31 mol O2固體質量減小，而題給信息是固體質量增加，故一定還有Na2O，而Na2CO3和NaCl無法確定。答案：B12向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發(fā)生變化，如下圖所示，各條曲線與溶液中離子數目的大致對應關系相對正確的是()ANS：K；MP：H；QR：CO；OT：H

21、CO；RU：ClBNS：K；MP：CO；OQR：HCO；OT：Cl；RU：HCNS：K；MP：Cl；QR：H；OT：HCO；RU：CODNS：K；MP：H；OQR：Cl；OT：CO；RU：HCO解析：發(fā)生反應：COH=HCOHCOH=CO2H2O，然后逐個分析：K、CO、HCO、Cl隨鹽酸加入的變化情況，對號入座即可。答案：B13為了驗證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉。下列實驗及判斷中，正確的是()A加熱，觀察是否有氣體放出 B溶于水后加石灰水，看有無沉淀C溶于水后加氯化鋇溶液，看有無沉淀 D加熱后稱量，看質量是否變化解析：采用加熱的方法，只能說明有NaHCO3存在，而不能證明Na2CO3存在；

22、溶于水后與石灰水反應，無論是否含有Na2CO3均有CaCO3沉淀生成；BaCl2與NaHCO3不反應，與Na2CO3反應有BaCO3沉淀生成。答案：C14. 將0.5 mol CO2通入200 g 10%的NaOH溶液中，充分反應后，生成鹽的類別為()A正鹽 B酸式鹽 C堿式鹽 D不確定解析：題給CO2與NaOH的物質的量之比為11，反應產物為NaHCO3。答案：B15某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)_。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，

23、實驗的優(yōu)點是(填選項序號)_。A比復雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。當石灰水過量時，其離子方程式為_；當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為21時，所得溶液中溶質的化學式為_，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子_。解析：(1)圖不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不

24、同，可根據氣球膨脹程度判斷。(2)圖、所涉及的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。(4)石灰水過量時，碳酸氫根全部反應，離子方程式為：Ca2OHHCO=CaCO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，則其中的溶質是碳酸鈉，要檢驗CO，可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO。答案：(1

25、)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2ONa2CO3取少量上層清液(或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈(若無“潔凈”也可)的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO16通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其離子方程式為_，而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為_，也不用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)為_。解析：NaHCO3與CO2不反應，與HCl反應生成CO2氣體，離子方程式為：HCOH=CO2H2O；NaOH溶液和飽和Na2CO3溶液都能吸收CO2，離子

26、方程式為：CO22OH=COH2O；COCO2H2O=2HCO。答案：HCOH=CO2H2OCO22OH=COH2OCOCO2H2O=2HCO17. A、B、C、D、E五種物質都含118號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A為單質。(1)寫出AE的化學式：A_B_C_D_E_(2)寫出AD、CD、CE反應的化學方程式：AD：_，CD：_，CE：_。解析：從轉化關系圖可以看出，單質A與O2反應，在不同條件下可以生成兩種不同的氧化物C和B，C和B與水反應生成共同的產物D，D又能與酸性氧化物CO2反應生成E，由此可以確定A是金屬Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，E為Na

27、2CO3，經驗證，各物質符合圖中轉化關系。答案：(1)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3(2)2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O218(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到溶液變_色，說明純堿溶液顯_性；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。(2)常溫下向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。解析：(1)純堿的成分是Na2CO3，其水溶液顯堿性，故滴入酚酞后溶液顯紅色。若滴加CaCl2溶液，溶液中產生白色沉淀：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，溶液中呈堿

28、性的Na2CO3轉化為中性的NaCl，溶液由紅色轉變?yōu)闊o色。(2)向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，CO2與Na2CO3溶液發(fā)生了反應：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，溶液中的水減少了，溶質的質量比反應前增大了，而NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小得多，所以觀察到溶液中有白色固體析出。答案：(1)紅堿產生白色沉淀，紅色退去Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，溶液中呈堿性的Na2CO3轉化為中性的NaCl，溶液由紅色轉變?yōu)闊o色(2)溶液中有白色固體析出CO2與Na2CO3溶液發(fā)生反應：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，溶液中的水減少，溶質的質量比反應

29、前增大，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小得多1910時加熱NaHCO3的飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為_。乙同學認為溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為_。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(

30、OH)2溶液？_。(2)將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言不用再做任何實驗也可判斷，請你分析誰的觀點錯誤，理由是_。解析：本題為探究性試題，同時考查分析和處理圖表的能力。根據甲、乙兩同學觀點的差異分析知(1)中只能選用BaCl2溶液；由表中數據分析知表中的溫度均沒有達到150，因此可以斷定乙同學的猜想是錯誤的。答案：HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO，所以可用BaCl2

31、溶液檢驗溶液中是否含有CO來推知乙的觀點是否正確，但不能選用Ba(OH)2溶液，因為Ba2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產生(2)等于甲(或大于乙)(3)乙的觀點是錯誤的，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150。20. 將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物A，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成氣體V1 L(V10)。將反應后的固體殘渣B與過量鹽酸反應，又生成CO2 V2 L(氣體體積在標準狀況下測定)，則：(1)B的成分是()ANa2CO3與NaOH BNa2CO3與NaHCO3CNa2CO3 DNaOH(2)A中NaOH與Na

32、HCO3共_摩爾。NaOH與NaHCO3的物質的量之比為_。解析：守恒法因為V10，A受熱發(fā)生反應后，A中的Na完全轉移成Na2CO3(其物質的量為 mol)，則A中的Na共 mol，即NaOH與NaHCO3共 mol。A中碳元素全部轉化為CO2，共 mol。所以A中NaHCO3為 mol。A中NaOH為： mol。NaOH與NaHCO3物質的量之比為。答案：(1)C(2) mol21溫室效應，又稱“花房效應”，是大氣保溫效應的俗稱。大氣中的二氧化碳濃度增加，阻止地球熱量的散失，使地球上發(fā)生可感覺到的氣溫升高，這就是有名的“溫室效應”。(1)二氧化碳除被綠色植物吸收外，水也是吸收二氧化碳的主力軍。CO2溶于水存在的平衡有：_、_、_。(2)無論是汽水還是啤酒，都充入了一定量的二氧化碳。試解釋打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫的原理_。(3)為了減少CO2的排放，可將CO2進行回收處理，如將CO2與CH4在催化劑作用下發(fā)生反應，其反應為：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)；H>0。在其他條件不變的情況下，達到平衡后將體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_。a氫氣的物質的量濃度減小 b正反應速率減慢，逆反應速率加快c甲烷的物質的量增加 d重新平衡時n(H2)/n(CH4)減小解析：(3)當平衡體系的體