物質(zhì)的分離與提純專題

1、物質(zhì)的分離和提純考測點導(dǎo)航混合物的分離與提純：混合物的分離是指用物理化學(xué)方法將混合物中各組組分分開，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。物質(zhì)的提純則只要將雜質(zhì)除去即可。(1常見物質(zhì)分離提純的方法固固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶（或重結(jié)晶）； 固液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)； 液液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析； 氣氣混合分離型：洗氣。對多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學(xué)方法綜合運用。 (2物質(zhì)分離提純的原則不能引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進狼”。 被提純物質(zhì)的量盡量不要減少，即不可“玉石俱焚”。實驗過程和操作方法簡單易行，即被提純物質(zhì)與雜質(zhì)不可“難舍難分”。

2、典型題點擊1提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ） A 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸（此題運用已經(jīng)學(xué)過的硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽的知識靈活組成一個除雜的實驗方法，考查學(xué)生評價選用的原則。答題時依據(jù)“除雜”不應(yīng)引進新的雜質(zhì)來分析。）2甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4 種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；丙與乙或丁混合也

3、產(chǎn)生沉淀；丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體。回答下面問題：（1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式： 。 （2 （此題是對多種物質(zhì)進行推斷的考查。答題時由兩兩混合反應(yīng)的特征現(xiàn)象，綜合分析加以確定。） 3回答下面問題：（l ）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ 答（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答： 。（本題考查蒸餾、分液基本實驗方法的實際應(yīng)用。答題時把握這兩種液液分離方法的適用范圍。）物質(zhì)的分離和提純（A 卷）檢測提高1為了從皂化反應(yīng)后的混合物中分離出高級脂肪酸鈉，正確的分離方法是（ ） A 蒸餾 B 結(jié)

4、晶 C 滲析 D 鹽析（該題主要考查物質(zhì)的分離方法。答題時對物質(zhì)分離的幾種物理方法要注意區(qū)分。）2化學(xué)工作者從C 2H 6（g ）+Cl2（g ） C2H 5Cl （l ）+HCl（g ）受到啟發(fā)，提出農(nóng)藥和有機合成工業(yè)上可獲得副產(chǎn)品鹽酸。這一設(shè)想已成為現(xiàn)實，試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中得到鹽酸可能用到的最佳分離方案是（ ）A 蒸餾法 B 水洗分液法 C 升華法 D 過濾法（該題是對物質(zhì)分離方法的考查。選擇分離方法首先要判斷混合物的狀態(tài)，然后進行確定。） 3為了除去粗鹽中的Ca 2+、Mg 2+、S O 42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾，加過量NaOH 溶液，加適量鹽酸，加過

5、量Na 2CO 3溶液，加過量BaCl 2溶液。正確的操作順序是（ ）A B C D （該題是對粗鹽提純的考查。答題時要注意所加除雜試劑是過量的，泥沙和雜質(zhì)離子產(chǎn)生的沉淀一起過濾，且不能引入新的雜質(zhì)。）4在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： 試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙 ，丁 。（2）第步操作中用稀H 2S O 4浸洗的目的是 （填寫字母編號）a 除去未反應(yīng)的NO 3- b 除去未反應(yīng)的I - c 除去未反應(yīng)的Fe d 除去堿性物質(zhì)（3）第步操作可供提純的I 2兩種方法是 和 （不要求寫具體步驟）。（4）實驗室檢驗I 2 。 （5）甲物質(zhì)見光

6、易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（此題以生產(chǎn)單質(zhì)碘的工藝流程為背景，綜合考查了物質(zhì)的推斷、檢驗、除雜、分離與提純等方面的知識。答題時要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，利用特征反應(yīng)，分析推理確定。）5Cu +在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu 2+和Cu 。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl 3稀溶液及pH 試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO 經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu 2O 。（該題考查學(xué)生運用新信息、調(diào)用和遷移舊知識來解決具體問題的能力，設(shè)計簡單實驗的能力以及文字表達能力。答題時要理解和運用提示的新知識，結(jié)合舊知識加以確認。

7、）物質(zhì)的分離和提純（B 卷）易錯現(xiàn)象1物質(zhì)的提純與分離是兩種不同的要求，易于混淆。用于提純和分離的物理方法難以辨別。2進行物質(zhì)的除雜與提純時，步驟多、耗用藥品多、難以分離、引入新的雜質(zhì)等，不是最佳方案，甚至是錯誤方案。 3解答物質(zhì)推斷題時，對題中隱含的干擾因素（如具有相同性質(zhì)、產(chǎn)生相同現(xiàn)象等）難以排除。糾錯訓(xùn)練1 可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：(A分餾 (B鹽折 (C過濾 (D重結(jié)晶 (E升華 (F滲析 (G電解 (H加熱分解 (I蒸餾 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？(把選用的方法的標號填入括號內(nèi) (1除去Ca (OH2溶液中懸浮的CaCO 3微粒。（ ） (2除去Fe

8、 (OH3膠體中混有的Cl -離子。（ ） (3除去乙醇中溶解的微量食鹽。（ ） (4分離石油中各種不同沸點范圍的成分。（ ） (5除去固體碘中混有的少量碘化鈉。（ ） (6除去氧化鈣中的碳酸鈣。（ ） 2某同學(xué)設(shè)計用如圖所示的裝置將二氧化碳和一氧化碳進行分離和干燥。a 、b 均為活塞，試回答：(供選擇的試劑：NaOH 溶液、醋酸鈉溶液、濃H 2SO 4、飽和食鹽水、稀H 2SO 4、稀鹽酸、碘水 。(1甲瓶中應(yīng)裝的是溶液，乙瓶中應(yīng)裝的是溶液，分液漏斗中應(yīng)裝的是溶液。(2當(dāng)CO 與CO 2的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是 ，活塞操作是 ，然后得到的是。檢測提高1下列各組物質(zhì)，不用試劑和儀

9、器就能鑒別的是（ ） A 濃硫酸、濃鹽酸 B 碳銨、小蘇打 C 甲苯、苯 D 食鹽、氯化鉀2ICl 、IBr 與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。在粗碘中含ICl 和IBr ，受熱時I 2、ICl 、IBr 均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）A H 2O B Zn C KI 溶液 D CH 3CH 2OH3某些單質(zhì)，易溶于含同一元素的鹽溶液中，如：硫易溶于硫化鉀溶液中。對由CaCO 3，KI ，Al(OH3， Ag 2O ，I 2所組成的混合物，要使其每種成份逐一溶解(一次只溶解一種物質(zhì) ，試劑的選用及操作順序均正確的是 （ ）A 氨水、乙醇、水、氫氧化鉀、硝酸 B

10、四氯化碳、水、氨水、氫氧化鈉、鹽酸 C 水、苯、氨水、氫氧化鉀、硝酸 D 水、鹽酸、氫氧化鈉、氨水、乙醇 4下列實驗?zāi)苋〉贸晒Φ氖牵?）A 用NaOH 溶液和硝酸銀溶液檢驗氯代烴中的氯元素 B 用硝酸銀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣 C 用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫 D 用氫氣除去乙烷中混有的少量乙烯 5化學(xué)實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化的處理中正確的是（ ） A 定性檢驗C 2H 5Cl 時，將C 2H 5Cl 和NaOH 溶液混合加熱后，加H 2S O 4酸化 B 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C 鑒定待測溶液中是否含有Fe 2+時，用硝酸

11、酸化D 鑒別溶液中是否有S O 42-時，在無其他陽離子干擾條件下，所加的BaCl 2溶液用鹽酸酸化6要除去（）欄中“甲己”各物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）請從欄中選擇所需試劑（不可重復(fù)使用），從欄中選擇所用的方法或主要儀器，再從欄中選擇試劑，檢驗雜質(zhì)是否已除凈（、可重復(fù)使用）：7某課外活動小組利用蔗糖溶液、濃氨水、生石灰和硫酸四種藥品，設(shè)計下列圖示的方法從AgN03(含F(xiàn)e 3+和A13+ 廢液中提取Ag 。(1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 。 (2在I 一四步反應(yīng)中，需要加熱的有(3某同學(xué)按照上述方法實驗時，最終沒有回收到Ag ，請你分析其主要原因，并對方法加以改進 。 (4寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

12、+： 。 溶液+溶液Ag ： 答案解析（A 卷） 典型題點擊1D講析： 1提純的基本思路是：除雜試劑在除去雜質(zhì)的同時，不能引入新的雜質(zhì)。KNO 3中含Ba(NO3 2，即除去Ba 2，題中給定CO 32-或S O 42-做除雜劑。在具體除雜過程中，一般加入過量除雜劑，以便完全除去雜質(zhì)，因過量S O 42-離子無法通過HNO 3酸化除去，故宜選K 2CO 3溶液做除雜劑。2（1）2H CO 32H 2O CO 2（2）甲：氯化鈣、乙：碳酸鈉 、丙：硝酸銀、?。蝴}酸 （或?qū)懟瘜W(xué)式）講析：由的現(xiàn)象（產(chǎn)生氣體）可知，乙、丁是碳酸鈉和鹽酸中的一種，由中丙與乙、丁產(chǎn)生沉淀可知，丙必為硝酸銀，由可確定甲為氯

13、化鈣，可推知乙、丁。3（1）蒸餾方法。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。新活題網(wǎng)站1D 2B 3CD講析：1皂化反應(yīng)后的混合物中有NaOH 、水和高級脂肪酸鈉，而高級脂肪酸鈉與水構(gòu)成的分散系為膠體，當(dāng)加入NaCl 細粒時可使高級脂肪酸鈉的溶解度減小而從混合物析出即發(fā)生鹽析，使高級脂肪酸鈉被分離出來。2要得到鹽酸，HCl （g ）必須溶于水中， HCl （g ）易溶于水，而C 2H 5Cl （l ）不溶于水，則可通過水洗分液獲得鹽酸。4（1）FeI 2 FeCl 3（2）

14、c （3）升華 萃取 （4）將I 2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色（5）I 2Ag +I2（注意：盡管Ag I 難溶，但仍存在：AgIAg + + I-，加入Fe 屑，F(xiàn)e 還原Ag +使AgI 溶解。5取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸，(振蕩 若溶液變?yōu)樗{色，說明產(chǎn)物中有Cu 2O ；若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu 2O 。 （B 卷） 糾錯訓(xùn)練1(l C (2 F (3 I (4 A (5 E (6 H講析：除去溶液中的固體顆粒，一般用過濾的方法；除去膠體中的雜質(zhì)離子，用滲析法；除去溶解在液態(tài)物質(zhì)中的固體雜質(zhì)，一般是用蒸餾的方法把液態(tài)物質(zhì)分離出來；相互溶解的液體混合物的分離根據(jù)沸點不同，采用分餾法；

15、單質(zhì)碘易升華可用加熱升華法把I 2從混合物中分離出來。2（1）NaOH ；濃H 2S O 4；稀H 2S O 4 （2）CO ；關(guān)a 開b ；CO 2 ；關(guān)b 開a 。檢測提高1A 2C 3B 4BC 5D講析：1利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、揮發(fā)性、氣味等）加以鑒別。2ICl 、IBr 性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，加入水與之反應(yīng)：ICl+H2O=HIO+HCl，IBr+H2O=HIO+HBr，加熱后得不到純凈的I 2；加入KI 發(fā)生反應(yīng)：KI+ICl=KCl+I2，KI+IBr=KBr+I2，可以除掉ICl 、IBr ，且易與KBr 、KI 分離。3要求一次只溶解一種物質(zhì)，分析各物質(zhì)的性質(zhì)可知，KI 用水溶解；Ag 2O 用氨水溶解；Al(OH3用氫氧化鈉溶解；CaCO 3用鹽酸溶解；I 2用有機溶劑溶解。4檢驗氯代烴中氯元素，先在NaOH 溶液存在條件下發(fā)生水解反應(yīng)，在用Ag NO 3溶液檢驗Cl -之前，需用硝酸將NaOH 中和，否則Ag NO 3溶液與NaOH 溶液反應(yīng)，對Cl -檢驗產(chǎn)生干擾。有機物的除雜一般不將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需的物質(zhì)，因為有機反應(yīng)復(fù)雜，副反應(yīng)多，所得物質(zhì)不純等。5定性檢驗C 2H 5Cl 的方法是檢驗C 2H 5Cl 水解出的Cl -，若用硫酸酸化，則生成Ag 2S O 4微溶物干擾AgCl 的觀察；K MnO 4具有強氧