高二會考化學必考知識點總結5篇分享

1、高二會考化學必考知識點總結5 篇分享學習任何一門科目都離不開對知識點的總結，尤其是同學們在學習化學時，更要總結各個知識點，這樣也方便同學們日后的復習。下面就是我給大家?guī)淼母叨蓟瘜W知識點總結, 希望能幫助到大家！高二會考化學知識點總結1有機物的溶解性（1） 難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的 （ 指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同） 醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低級的一般指N（C）&4醇、（醴）、醛、（酮）、竣酸及 鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（ 它們都能與水形成氫鍵） 。（3） 具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能

2、溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解 NaOH又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液 ） 中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5 于 65時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反

3、 應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括錢鹽)溶液中溶解度減小，會析出 ( 即鹽析， 皂化反應中也有此操作) 。 但在稀輕金屬鹽( 包括銨鹽 ) 溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。高二會考化學知識點總結2一、汽車的常用燃料汽油1. 汽油的組成: 分子中含有5 11 個碳原子的烴的混合物主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 己烷、庚烷、辛烷和壬烷2. 汽油的燃燒思考：汽油的主要

4、成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學方程式？汽車產生積碳得原因是什么?(1)完全燃燒一一生成 CO2ffi H2O(2)不完全燃燒一一有CCffi碳單質生成3. 汽油的作用原理汽油進入汽缸后，經(jīng)電火花點燃迅速燃燒，產生的熱氣體做功推動活塞往復運動產生動力，使汽車前進。4. 汽油的來源:(1) 石油的分餾(2) 石油的催化裂化思考：汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量？我們常說的汽油標號是什么?汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、 環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?常用抗爆震劑是什么?5. 汽油的標號與抗震性汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。辛烷值也就是我們常說的汽油標號。汽油中所含分子支

5、鏈多的鏈烴、芳香烴、 環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好 .常用抗爆震劑四乙基鉛Pb(C2H5)4甲基叔丁基醚(MTBE).6、汽車尾氣及處理措施思考： 進入汽缸的氣體含有什么物質?進入的空氣的多少可能會有哪些危害?若空氣不足，則會產生CQW害氣體；若空氣過量則產生氮氧化合物 NOx如N2+O2=2N，O2NO+O2=2NO2其中CO NOx都是空氣污染物。汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些？CO氮氧化合物、SO郊如何進行尾氣處理?在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO NOx轉化為CO2?口 N2,例如： 2CO+2NO=2CO2+N2措施缺陷：無法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，

6、 還加速了 SO2向SO3的轉化，使排出 的廢氣酸度升高。只能減少，無法根本杜絕有害氣體產生。二、汽車燃料的清潔化同學先進行討論：汽車燃料為什么要進行清潔化 ？如何進行清潔化？1. 汽車燃料清潔化的原因使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產生，而要有效地杜絕有害氣體的產生，汽車燃料就必須清潔化。2. 清潔燃料車：壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動車清潔燃料車的優(yōu)點?大大降低了對環(huán)境的污染(排放的CO NOx等比汽油7車下降90%Z上)；發(fā)動機汽缸幾乎不產生積炭現(xiàn)象;可延長發(fā)動機的使用壽命。3. 汽車最理想的清潔燃料氫氣討論為彳f么說H2是汽車最理想的清潔燃料？(

7、1) 相同質量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多(2) 氫氣燃燒后生成水，不會污染環(huán)境。氫作燃料需要解決的哪些問題?1、大量廉價氫的制取2、安全貯氫介紹兩種方便的制氫方法：光電池電解水制氫人工模仿光合作用制氫高二會考化學知識點總結31. 有機物的溶解性（1） 難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的 （ 指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同） 醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低級的一般指N（C）&4醇、（醴）、醛、竣酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。（3） 具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，

8、所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解 NaOH又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液） 中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。2. 有機物的密度（1） 小于水的密度，且與水（ 溶液） 分層的有：各類烴、一氯代烴、酯（ 包括油脂

9、）（2） 大于水的密度，且與水（ 溶液 ） 分層的有：多氯代烴、溴代烴（ 溴苯等）、碘代烴、硝基苯3. 有機物的狀態(tài) 常溫常壓 （1 個大氣壓、20左右）姓:類：一般N（C）4的各類姓：高二會考化學知識點總結41、各類有機物的通式、及主要化學性質烷姓:CnH2n+取含C-C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高銳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯姓:CnH2n C=C與鹵素等發(fā)生加成反應、與高鈕酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應快g CnH2n-2含C-C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高鈕酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應苯（芳香爛）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應（ 甲苯、乙苯等苯的同

10、系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1O或CnH2n+20r機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1. 可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2. 可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3. 可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4. 與羧酸發(fā)生酯化反應。5. 可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6. 醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。苯酚：遇至ij FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2n頃酸：CnH2nO：g旨：CnH2nO22、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;3、最簡式相同的有機物，不論以何

11、種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2 H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生 的CO2 H2O和耗O2量。4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（ 加成褪色） 、苯酚（ 取代褪色） 、醛 （ 發(fā)生氧化褪色） 、有機溶劑CC14、氯仿、澳苯（密度大于水），姓:、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑（如SO2 KI、FeSO"）（氧化還原反應）5. 能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：（1） 含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2） 含有羥基的化合物如醇和酚類物質（3） 含有醛基的

12、化合物（4） 具有還原性的無機物（如 SO2、 FeSO4、 KI、 HCl、 H2O26.能與Na反應的有機物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物7、能與NaOH§液發(fā)生反應的有機物：（1） 酚： （2） 羧酸： （3） 鹵代烴 （ 水溶液：水解; 醇溶液：消去）（4） 酯： （ 水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5） 蛋白質 （水解 ）8. 能發(fā)生水解反應的物質有：鹵代烴、 酯 （ 油脂 ） 、 二糖、 多糖、 蛋白質 （ 肽 ） 、鹽9、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（ 也可同Cu（OH）2 反應）。計算時的關系式一般為：CHO2AgHCH4AgJ +

13、H2CO3注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：反應式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag6NH3T +211.10、常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4 的烴 ( 新戊烷例外) 、一氯甲烷、甲醛。H2O11.濃H2SO4加熱條件下發(fā)生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解12、需水浴加熱的反應有：(1) 、銀鏡反應(2) 、乙酸乙酯的水解(3) 苯的硝化 (4) 糖的水解凡是在不高于100的條件下反應，均可用水浴加熱。13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件( 即特殊性質或特征反應) ，如苯酚

14、與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B, B氧化為C,則A、B、C必為醇、醛，竣酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。醇類氧化變醛，醛類氧化變羧酸。光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)高二會考化學知識點總結5、化學實驗安全1、 (1) 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理 ( 吸收或點燃等) 。 進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2) 燙

15、傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO眥NaHCO3)和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(4) 濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5) 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6) 酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二、混合物的分離和提純分離和提純的方法過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石

16、油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶; 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液; 當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3昆合

17、物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO3 稀 HNO/生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl； SO42稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4四、除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”， 而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質的量的單位摩爾1. 物質的量(n) 是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2. 摩爾(mol):把含有6.02 X 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3. 阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。4. 物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

18、5. 摩爾質量(M)(1) 定義： 單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位： g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值： 等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6. 物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)六、氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積(Vm)(1) 定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 .(2) 單位： L/mol2. 物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3. 標準狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用1. 物質的量濃度.1) ) 定義：以單位體積溶液里所含溶質B 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃