棒化學(xué)反應(yīng)速率精品ppt課件

1、化學(xué)反響速率化學(xué)反響速率 定義與表示方法定義與表示方法 影響要素影響要素 重點重點 化學(xué)反響速率：衡量化學(xué)反響進展的化學(xué)反響速率：衡量化學(xué)反響進展的 快慢程度?？炻潭取挝粫r間內(nèi)反響物濃度的減少單位時間內(nèi)反響物濃度的減少 或生成物濃度的添或生成物濃度的添加加化學(xué)反響速率常用單位化學(xué)反響速率常用單位:mol/(Ls) :mol/(Ls) 或或 mol/(Lmin) mol/(Lmin)表達式：表達式：v = v = c/c/t t表示方法表示方法v = v = n/(Vn/(Vt)t)留意留意1 1、反響速率是正值。、反響速率是正值。2 2、平均速率。、平均速率。3 3、濃度僅指溶液或氣體，、

2、濃度僅指溶液或氣體， 固體和純液體無濃度可言。固體和純液體無濃度可言。 在密閉容器中充入在密閉容器中充入SO2和和O2，發(fā)生反響：，發(fā)生反響：2SO2+O2 2SO3(g) 經(jīng)過經(jīng)過1min，SO2的濃度的減少量為的濃度的減少量為2mol/L， 求該化學(xué)反響的速率？求該化學(xué)反響的速率？v(SO2)=2mol/(L.min)在在2L2L的密閉容器中，參與的密閉容器中，參與1molN21molN2和和3molH23molH2，發(fā)生，發(fā)生 N2+3H2 =N2+3H2 = 2NH3 2NH3 ，在，在2s2s末時，測得容器中含有末時，測得容器中含有0.4mol0.4mol的的NH3NH3，求該反響的

3、化學(xué)反響速率。，求該反響的化學(xué)反響速率。起始濃度起始濃度(mol/L)(mol/L)終點濃度終點濃度(mol/L) (mol/L) 22332NHNH變化濃度變化濃度(mol/L) (mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）Ls(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）Ls(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（）Ls 同一個反響，用不同的物質(zhì)來表示反響速率，數(shù)值是不一同一個反響，用不同的物質(zhì)來表示反響速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物

4、質(zhì)表示的。 同一反響中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中同一反響中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。的化學(xué)計量數(shù)之比。如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2abcdABCD對于具體反應(yīng)：(A)(B)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd結(jié)論結(jié)論1 1常見題型舉例常見題型舉例1、用不同的物質(zhì)來表示反響速率、用不同的物質(zhì)來表示反響速率例例1、反響、反響4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密閉容的密閉容器中進展，器中進

5、展，30s后，后，NO的物質(zhì)的量添加了的物質(zhì)的量添加了0.3mol，那么，那么此反響的平均速率可表示為此反響的平均速率可表示為 A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002 mol/Ls v (NO)=0.3/530 =0.002 mol/Ls 催化劑催化劑CD2、比較反響速率的大小、比較反響速率的大小例例2、反響、反響A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反響速在四種不同情況下的反響速率分別為率分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6mol

6、L-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 那么該反響在不同條件下速率快慢順序是那么該反響在不同條件下速率快慢順序是 = 結(jié)論結(jié)論2：在同一反響中，反響速率的大小不能單純地看：在同一反響中，反響速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反響速率再進展比較。數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反響速率再進展比較。3、根據(jù)各物質(zhì)的反響速率之比寫出化學(xué)方程式、根據(jù)各物質(zhì)的反響速率之比寫出化學(xué)方程式例例3、某溫度下，濃度都是、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體的兩種氣體X2和和Y2，在密閉容器中反響生成氣體在密閉容器中反響生成氣體Z，經(jīng)過，經(jīng)過t mi

7、n后，測得物后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，那么該反響的反響方程式可表示為：，那么該反響的反響方程式可表示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y某溫度時，在某溫度時，在2 L容器中，容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反響的化學(xué)方程式為？反響開場至析，該反響的化學(xué)方程式為？反響開場至2 s，Z的的平均反響速率？平均反響速率？ 由圖知，由圖知，2 s內(nèi)內(nèi)X、Y、Z物物質(zhì)的量的變

8、化為質(zhì)的量的變化為0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol比值為比值為3 1 2，可知，可知3 X + Y = 2 Z，VZ= = 0.05 mol/Lmin min222.0Lmol直擊高考直擊高考2019，海南對于化學(xué)反響，海南對于化學(xué)反響 3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，以下反，以下反響速率關(guān)系中，正確的選項是響速率關(guān)系中，正確的選項是() Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)C二、化學(xué)反響速率的丈量二、化學(xué)反響速率的丈量 2、化學(xué)反響進展的時候，反響物和生成物的濃度都在不斷地變化，由于反響體系中一種反響物濃度的變化

9、，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應(yīng)的變化。因此，化學(xué)反響速率只需用反響體系中任何一種物質(zhì)反響物或生成物的濃度變化來表示，普通以最容易測定的物質(zhì)表示。3 3、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中, ,特別是在溶液中特別是在溶液中, ,當(dāng)反響物或生當(dāng)反響物或生本錢身有比較明顯的顏色時本錢身有比較明顯的顏色時, ,人們經(jīng)常利用顏色深淺和顯人們經(jīng)常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反響的過程和丈量反響的色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反響的過程和丈量反響的速率速率. .1 1、化學(xué)反響速率是經(jīng)過實驗測定的。、化學(xué)反響速率是經(jīng)過實驗測定的。 化學(xué)反響速率測定的根本思緒：化學(xué)反響速率測定的根本思緒：可

10、用于化學(xué)反響速率測定的根本性質(zhì)可直接察看的性質(zhì),如釋放出的氣體的體積和體系的壓強依托科學(xué)儀器才干丈量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電才干在溶液中,當(dāng)反響物或生本錢身有比較明顯的顏色時,人們經(jīng)常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反響的過程和丈量反響的速率.按圖按裝兩套安裝，在錐形按圖按裝兩套安裝，在錐形瓶里裝有瓶里裝有2g鋅粒顆粒大小鋅粒顆粒大小一樣，然后經(jīng)過分液漏斗一樣，然后經(jīng)過分液漏斗分別參與分別參與40mL1mol/L和和40mL4mol/L硫酸，比較二者硫酸，比較二者搜集搜集10ml氫氣所需的時間。氫氣所需的時間。操作：操作：參與試劑參與試劑反響時間反響時間min

11、反響速率反響速率mL/min1mol/L硫酸4mol/L硫酸請仔細閱讀實驗請仔細閱讀實驗2-1，思索并寫出實驗?zāi)康?、實，思索并寫出實驗?zāi)康?、實驗儀器和藥品、實驗步驟，然后與大家交流。驗儀器和藥品、實驗步驟，然后與大家交流。實驗?zāi)康模赫闪恳粯淤|(zhì)量、顆粒大小一樣的鋅實驗?zāi)康模赫闪恳粯淤|(zhì)量、顆粒大小一樣的鋅粒分別與粒分別與1 molL-1稀硫酸、稀硫酸、4 molL-1稀硫酸反稀硫酸反響的反響速率。響的反響速率。實驗儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射實驗儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射器、鐵架臺器、鐵架臺實驗藥品：鋅粒實驗藥品：鋅粒2粒顆粒大小一樣，粒顆粒大小一樣，1 molL-1稀硫酸、稀硫

12、酸、4 molL-1稀硫酸各稀硫酸各40 mL實驗步驟：實驗步驟：1、銜接實驗安裝、銜接實驗安裝2、檢查安裝的氣密性、檢查安裝的氣密性3、先向錐形瓶中參與鋅粒，然后再向分液、先向錐形瓶中參與鋅粒，然后再向分液漏斗中參與稀硫酸漏斗中參與稀硫酸先用鑷子將鋅粒置于錐形瓶內(nèi)壁，然后再把先用鑷子將鋅粒置于錐形瓶內(nèi)壁，然后再把錐形瓶漸漸立起，使鋅?；恋撞垮F形瓶漸漸立起，使鋅?；恋撞坑上碌缴希勺蟮接矣上碌缴?，由左到右固定注射器的活塞，經(jīng)過分液漏斗向錐固定注射器的活塞，經(jīng)過分液漏斗向錐形瓶加水形瓶加水實驗步驟：實驗步驟：4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反響、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反響先取下分液漏斗的玻璃塞

13、，再翻開分液漏斗的活先取下分液漏斗的玻璃塞，再翻開分液漏斗的活塞，使稀硫酸順利滴入錐形瓶塞，使稀硫酸順利滴入錐形瓶5、察看搜集、察看搜集10mLH2所用的時間所用的時間 或或1分鐘搜集到的分鐘搜集到的H2的體積的體積經(jīng)過上述學(xué)習(xí)過程，他以為應(yīng)該如何測定經(jīng)過上述學(xué)習(xí)過程，他以為應(yīng)該如何測定化學(xué)反響速率？化學(xué)反響速率？只需是與反響物或生成物的濃度或質(zhì)量、只需是與反響物或生成物的濃度或質(zhì)量、物質(zhì)的量有關(guān)的性質(zhì)都可以加以利用。物質(zhì)的量有關(guān)的性質(zhì)都可以加以利用。由于化學(xué)反響中發(fā)生變化的是體系中的化由于化學(xué)反響中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量、濃度。學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量、濃度。本實驗還可以

14、如何測定鋅和稀硫酸反響的速率本實驗還可以如何測定鋅和稀硫酸反響的速率1、丈量溶液中的、丈量溶液中的H+的濃度的變化的濃度的變化2、丈量溶液中的、丈量溶液中的Zn2+的濃度變化的濃度變化3、丈量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量的變化、丈量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量的變化4、丈量體系的壓強的變化、丈量體系的壓強的變化5、丈量鋅粒的質(zhì)量的變化、丈量鋅粒的質(zhì)量的變化6、丈量溶液的導(dǎo)電才干的變化、丈量溶液的導(dǎo)電才干的變化7、丈量反響體系的熱量變化、丈量反響體系的熱量變化請設(shè)計實驗測定該反響的速率請設(shè)計實驗測定該反響的速率1、丈量溶液中的、丈量溶液中的H+的濃度的濃度1用用pH計測定溶液的計測定溶液的pH，然后進展換算

15、，然后進展換算2參與過量的參與過量的Na2SiO3，使，使H+完成轉(zhuǎn)化為沉淀，完成轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾、洗滌、枯燥，稱量沉淀的質(zhì)量，再把然后過濾、洗滌、枯燥，稱量沉淀的質(zhì)量，再把沉淀的質(zhì)量換算成沉淀的質(zhì)量換算成H+濃度。濃度。3參與一定量過量的石灰石，充分反響后，參與一定量過量的石灰石，充分反響后，過濾、洗滌、枯燥，稱量剩余的石灰石。進展換過濾、洗滌、枯燥，稱量剩余的石灰石。進展換算。算。4取出鋅粒，向剩余溶液中參與幾滴酚酞試液，取出鋅粒，向剩余溶液中參與幾滴酚酞試液，然后滴加一定濃度的然后滴加一定濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液由紅色溶液，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，記下變?yōu)闊o色時，記下NaOH溶液的

16、體積。溶液的體積。丈量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量丈量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量1丈量氫氣的體積丈量氫氣的體積2丈量氫氣的質(zhì)量丈量氫氣的質(zhì)量用氣球搜集氫氣，稱量前后的質(zhì)量用氣球搜集氫氣，稱量前后的質(zhì)量稱量整套安裝反響前后的質(zhì)量稱量整套安裝反響前后的質(zhì)量實驗中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小一樣？他還可以經(jīng)過一樣時實驗中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小一樣？他還可以經(jīng)過一樣時間內(nèi)搜集到的氫氣量多少來比較二者反響速率，請他設(shè)計間內(nèi)搜集到的氫氣量多少來比較二者反響速率，請他設(shè)計方案。方案。討論：討論： 1、 以下反響中以下反響中 2 SO2 + O2 2 SO3 起始濃度起始濃度mol/L 0.4 0.2 0 2 s后濃度后濃度mo

17、l/L 0.2求：求：VSO2、VO2、VSO32、在、在500 mL的密閉容器中裝入的密閉容器中裝入1.5 mol H2，0.5 mol N2和和0.05 mol NH3。假設(shè)該反響的反響速。假設(shè)該反響的反響速率率 VH2= 0.3 mol/Lmin時，求時，求3分鐘分鐘末時末時NH3的濃度？的濃度？ 練習(xí)練習(xí)3、把、把0.6molX氣體的氣體的0.4molY氣體混合于氣體混合于2L容容器中，使它們發(fā)生如下反響：器中，使它們發(fā)生如下反響：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成末已生成0.2molW，假設(shè)測知，假設(shè)測知V(z)=0.1mol/(Lmin)，那么，那么上述反響中上述反響中Z氣體

18、的計量數(shù)氣體的計量數(shù)n的值是的值是( )A.1 B.2C.3D.4上述反響在上述反響在2min末時，已耗費的末時，已耗費的Y占原來的占原來的百分比是百分比是( )A.20% B.25%C.33%D.50%DB反響物的耗費量反響物的耗費量轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=反響物的起始量反響物的起始量100%4、在、在4個不同的容器中，在不同的條件下進展合個不同的容器中，在不同的條件下進展合成氨反響，根據(jù)在一樣時間內(nèi)測定的結(jié)果判別，成氨反響，根據(jù)在一樣時間內(nèi)測定的結(jié)果判別，生成氨的速率最快的是生成氨的速率最快的是 AVH2= 0.1 mol/Lmin BVN2= 0.2 mol/Lmin CVNH3= 0.15 mo

19、l/Lmin DVH2= 0.3 mol/Lmin注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為規(guī)范比較注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為規(guī)范比較 B5、一定溫度下，向一個容積為、一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入化劑的真空密閉容器中通入1molN2和和3mol H2，3min末測此容器內(nèi)壓強是起始時壓強的末測此容器內(nèi)壓強是起始時壓強的0.9倍。倍。在此時間內(nèi)用在此時間內(nèi)用 H2的量的變化來表示該反響的平的量的變化來表示該反響的平均反響速率均反響速率 是是 A、0.2 mol/Lmin B、0.6 mol/Lmin C 、0.1 mol/Lmin D、0.1 mo

20、l/LminC6、將固體、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生以下反響：下，發(fā)生以下反響： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g),2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，測知后，測知H2的濃度為的濃度為0.5mol/L，HBr的的濃度為濃度為4mol/L，假設(shè)上述反響速率用，假設(shè)上述反響速率用V(NH3)表示，求表示，求V(NH3)7、某溫度時，在、某溫度時，在2 L容器中，容器中，X、Y、Z三種氣體三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反響的化學(xué)方程式為？反響開場數(shù)據(jù)分析，該

21、反響的化學(xué)方程式為？反響開場至至2 min，Z的平均反響速率？的平均反響速率？ 由圖知，由圖知，2 min內(nèi)內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為物質(zhì)的量的變化為0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol比值為比值為3 1 2，可知，可知3 X + Y = 2 Z，VZ= = 0.05 mol/Lmin min222.0Lmol探求創(chuàng)新:一 有人研討了340K時N2O5的分解反響，2N2O5=4NO2+O2，所得實驗數(shù)據(jù)見下表時間/min01234C(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040C(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.0601圖像能非常明

22、晰直觀地描畫物理量的變化趨勢，請他作出C(N2O5)-時間圖像和C(O2)-時間圖像，描畫反響物、生成物的濃度與反響時間的關(guān)系。 2、數(shù)據(jù)處置是化學(xué)實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)，請按照下計算化學(xué)反響速率，并將結(jié)果填入表中tT1-t0T2-t1T3-t2T4-t3v(N2O5)v(O2)3、根據(jù)計算結(jié)果尋覓用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反、根據(jù)計算結(jié)果尋覓用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之間的關(guān)系。響速率之間的關(guān)系。 注：注：a、b 均為與溫度有關(guān)的常數(shù)請?zhí)羁栈卮穑壕鶠榕c溫度有關(guān)的常數(shù)請?zhí)羁栈卮穑?1金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是膜的生長速率來

23、表示，其理由是_。 2金屬氧化膜的膜厚金屬氧化膜的膜厚Y跟時間跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)所呈現(xiàn)的關(guān)系是系是_填直線、拋物線、填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型；對數(shù)或雙曲線等類型；MgO氧化膜膜厚氧化膜膜厚Y屬屬_型，型，NiO氧化膜膜厚氧化膜膜厚Y屬屬_型。型。 3Mg與與Ni比較，哪種金屬具有更良好的耐比較，哪種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？氧化腐蝕性？_，其理由是：，其理由是：_。 反應(yīng)時間反應(yīng)時間t/h 1491625MgO層厚層厚Y/nm0.05a0.20a 0.45a0.80a1.25aNiO層厚層厚Y/nmb2 b3b4b5b創(chuàng)新題二創(chuàng)新題二 下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣下

24、表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進展氧化反響時，在金屬外表生成氧化膜的實驗記錄：中進展氧化反響時，在金屬外表生成氧化膜的實驗記錄： 決議化學(xué)反響速率的要素是參與反響決議化學(xué)反響速率的要素是參與反響的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。其他要素其他要素內(nèi)因內(nèi)因決議性要素決議性要素濃度濃度催化劑催化劑壓強壓強溫度溫度影響化學(xué)反響速率的要素影響化學(xué)反響速率的要素沒適宜的取向沒適宜的取向沒足夠的能量沒足夠的能量足夠的能量足夠的能量 +適宜的取向適宜的取向投籃投籃化學(xué)反響化學(xué)反響活化分子百分數(shù)：活化分子百分數(shù)： 活化分子數(shù)活化分子數(shù)/ /反響物分子數(shù)反響物分子數(shù)100%100%化學(xué)反響速

25、率主要取決于：化學(xué)反響速率主要取決于：普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向碰撞取向碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)單位體積內(nèi)活化分子單位體積內(nèi)活化分子數(shù)數(shù)有效碰撞的幾率有效碰撞的幾率結(jié)論：在其他條件不變時，增大反響物濃度，可結(jié)論：在其他條件不變時，增大反響物濃度，可以增大反響速率以增大反響速率結(jié)果：結(jié)果：H2C2O4H2C2O4溶液濃度大，溶液濃度大，KMnO4KMnO4先褪色先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O+10CO2+8

26、H2O濃度影響要素影響要素:濃度濃度本本質(zhì)質(zhì)緣緣由由反響物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增反響物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率添加，反響速率增大。多，有效碰撞的幾率添加，反響速率增大。濃度 a a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反響，、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反響，對于固體對于固體 或液體的反響物，普通情況下其或液體的反響物，普通情況下其濃度是常數(shù)，因此改動它們的量普通不會改動濃度是常數(shù)，因此改動它們的量普通不會改動化學(xué)反響速率?；瘜W(xué)反響速率。 c c、隨著化學(xué)反響的進展，反響物的濃度、隨著化學(xué)反響的進展，反響物的濃度會逐漸減小，因此普通反響速率也會逐漸減小。會逐漸減小，因此

27、普通反響速率也會逐漸減小。留意！留意！運用運用1 1：一定條件下，在一定條件下，在CaCO3(CaCO3(塊塊狀狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反響中，為了加快反響的速率，以下那些方法可行反響中，為了加快反響的速率，以下那些方法可行 A A、添加、添加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、添加同濃度鹽酸的量、添加同濃度鹽酸的量 D D、改加、改加CaCO3CaCO3粉粉末末 b b、普通來說，固體反響物外表積越大，反響速、普通來說，固體反響物外表積越大，反響速率越大，固體反響物外表積越小，反響速率越小。率越大，固體反響物外表積越

28、小，反響速率越小。AD在恒溫、恒容的密閉容器中進展反響在恒溫、恒容的密閉容器中進展反響A(g)=B(g)+C(g)。假設(shè)反響物的濃度從。假設(shè)反響物的濃度從3mol/L降降至至1.8mol/L需需30s,那么反響物濃度由那么反響物濃度由0.8mol/L降降至至0.2mol/L所需反響的時間為所需反響的時間為 A.15s B.大于大于15s C.小于小于15s D.無法確定無法確定緣由：對氣體來說，假設(shè)其他條件不變，增大壓強，就緣由：對氣體來說，假設(shè)其他條件不變，增大壓強，就是添加單位體積的反響物的物質(zhì)的量，即添加反響物的是添加單位體積的反響物的物質(zhì)的量，即添加反響物的濃度，因此可以增大化學(xué)反響的

29、速率。濃度，因此可以增大化學(xué)反響的速率。 請試根據(jù)濃度對化學(xué)反響速率的影響推出壓請試根據(jù)濃度對化學(xué)反響速率的影響推出壓強對化學(xué)反響速率的影響情況強對化學(xué)反響速率的影響情況 結(jié)論：對于有氣體參與的反響，假設(shè)其他條結(jié)論：對于有氣體參與的反響，假設(shè)其他條件不變，增大壓強，氣體體積減少，濃度增件不變，增大壓強，氣體體積減少，濃度增大，反響速率加快；減小壓強，反響速率減大，反響速率加快；減小壓強，反響速率減慢。慢。 壓強對于反響速率的影響是經(jīng)過對濃度的影響實現(xiàn)的壓強對于反響速率的影響是經(jīng)過對濃度的影響實現(xiàn)的 P增大增大C成比例增大，成比例增大，P減小減小C成比例減小成比例減小壓強只對于有氣體參與的反響的

30、速率有影響壓強只對于有氣體參與的反響的速率有影響壓強對于氣體有以下幾種情況對于氣體有以下幾種情況:1、恒溫時：增大壓強、恒溫時：增大壓強體積減少體積減少C增大增大反響速率增大反響速率增大2、恒容時：、恒容時： A、充入氣體反響物、充入氣體反響物反響物濃度增大反響物濃度增大總壓增大總壓增大反響速率增大；反響速率增大； B、充入、充入“無關(guān)氣體如無關(guān)氣體如He引起總引起總壓增大，但各反響物的分壓不變，各物質(zhì)的壓增大，但各反響物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變濃度不變反響速率不變反響速率不變3、恒壓時：充入、恒壓時：充入“無關(guān)氣體如無關(guān)氣體如He引起體引起體積增大，積增大， 各反響物濃度減少各反響物濃度

31、減少反響速率減慢。反響速率減慢。例：對于反響例：對于反響N2+O2=2NO在密閉容器中進展，在密閉容器中進展，以下條件哪些不能加快該反響的化學(xué)反響速率以下條件哪些不能加快該反響的化學(xué)反響速率 A、減少體積使壓強增大、減少體積使壓強增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強增大使壓強增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強增大使壓強增大 D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反響速率的影響壓強對反響速率的影響DE壓強結(jié)果：溫度高的結(jié)果：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO

32、4+SO2+S+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反響速率加快、其他條件不變，溫度升高，反響速率加快2、普通說來，溫度每升高、普通說來，溫度每升高10，速率添加，速率添加2-4倍。倍。3、溫度對反響速率影響的規(guī)律，對吸熱反響，放熱、溫度對反響速率影響的規(guī)律，對吸熱反響，放熱反響都適用。反響都適用。溫度溫度對化學(xué)反響速率的影響溫度對化學(xué)反響速率的影響 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子總分子總數(shù)數(shù)活化分子活化分子數(shù)數(shù)升高溫度升高溫度不變不變添加添加添加添加加快加快他能舉出生活中利他能舉出生活中利用改動溫度改動反用改動溫度改動反響速率的例子嗎

33、響速率的例子嗎冰箱延伸食物保鮮期冰箱延伸食物保鮮期結(jié)論：參與催化劑可以加快反響的速率結(jié)論：參與催化劑可以加快反響的速率催化劑催化劑對化學(xué)反響速率的催化劑對化學(xué)反響速率的影響視頻影響視頻能量能量反響過程反響過程E1E2反響物反響物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反響熱反響熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑 運用催化劑，可以降低反響所需的能量，這樣會使更運用催化劑，可以降低反響所需的能量，這樣會使更多的反響物的分子成為活化分子，大大添加單位體積多的反響物的分子成為活化分子，大大添加單位體積內(nèi)反響物分子中活化分子所占的百

34、分數(shù)。因此使反響內(nèi)反響物分子中活化分子所占的百分數(shù)。因此使反響速率加快。速率加快。 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度正催化劑正催化劑添加添加添加添加添加添加加快加快添加添加添加添加添加添加加快加快不變不變影響化學(xué)反響速率的要素影響化學(xué)反響速率的要素不變不變添加添加添加添加加快加快加快加快添加添加添加添加其他如光照、反響物固體的顆粒大小、電磁其他如光照、反響物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反響的速率產(chǎn)生影響。響的速率產(chǎn)生影響。 各條件對速率的影響大小是：各條件對速率的影響大小