湖南省邵陽市邵東三中2015-2016學年高二第三次月考化學試卷.doc

1、2015-2016學年湖南省邵陽市邵東三中高二（上）第三次月考化學試卷（普通班）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分每小題只有一個選項符合題意）1下列對化學反應的認識，錯誤的是（）A會引起化學鍵的變化B會產生新物質C必然引起物質狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化【考點】化學反應的實質；化學反應的能量變化規(guī)律【專題】壓軸題；物質的性質和變化專題【分析】A化學反應的本質是舊化學鍵斷裂，新化學鍵生成； B化學變化是指有新物質生成的變化；C化學反應不一定引起物質狀態(tài)的變化；D化學反應都伴隨著能量的變化【解答】解：A化學反應必定會引起化學鍵的變化，故A正確； B化學變化是

2、指有新物質生成的變化，會產生新物質，故B正確；C化學反應不一定引起物質狀態(tài)的變化，如氫氣與氯氣反應生成氯化氫，都是氣體，故C錯誤；D化學反應必然伴隨著能量的變化，故D正確故選C【點評】本題考查化學反應的特征，難度不大平時注意知識的積累2下列物質中屬于強電解質的是（）A稀硫酸BBaSO4CAl（OH）3DNH3H2O【考點】強電解質和弱電解質的概念【專題】物質的分類專題【分析】強電解質一般是指強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，這些化合物的特點是：它們溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子抓住這些特點即可解答【解答】解：A稀硫酸，是硫酸的混合物，不是化合物，所以，稀硫酸不是電解質，

3、更不是強電解質，故A錯誤；B硫酸鋇屬于鹽，溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離變成離子，屬于強電解質，故B正確；CAl（OH）3在水溶液中不能完全電離，Al（OH）3是兩性氫氧化物，是弱電解質，故C錯誤；DNH3H2O在水溶液中不能完全電離，NH3H2O是弱堿，是弱電解質，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了強電解質的概念，題目難度不大，解答時須抓住強電解質溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子這一特點3熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示（）A分子個數(shù)B原子個數(shù)C物質的質量D物質的量【考點】熱化學方程式【專題】化學反應中的能量變化【分析】熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示

4、微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分數(shù)表示【解答】解：熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分數(shù)表示，故選D【點評】本題考查了熱化學方程式的意義，理解系數(shù)的含義是解題關鍵，題目較簡單4已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484KJ/moL，則反應H2O（g）=H2（g）+O2（g） 的H為（）A484kJ/molB+484kJ/molC242kJ/molD+242kJ/mol【考點】反應熱和焓變【專題】化學反應中的能量變化【分析】書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外，還應該注意以下幾點：反應熱H與測定的條件（溫度、壓強）有關，因此書寫熱化學方程式時應注明

5、應熱H的測定條件若沒有注明，就默認為是在25、101KPa條件下測定的；反應熱H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊H為“”表示放熱反應，H為“+”表示吸熱反應H的單位一般為kJmol1（kJ/mol）；反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱H不同因此熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義熱化學方程式中不標“”或“”；熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量

6、由于H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學前面的化學計量系數(shù)必須與H相對應，如果化學計量系數(shù)加倍，那么H也加倍當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反熱化學方程式系數(shù)改變，焓變隨著改變，方向改變，焓變正負符號改變【解答】解：依據(jù)熱化學方程式的書寫原則可知，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484KJ/moL；熱化學方程式方向改變后，焓變正負號改變，得到熱化學方程式為：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+484KJ/mol；依據(jù)熱化學方程式同除以2得到熱化學方程式為：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242KJ/mol；故選D【點評】本題考查熱

7、化學方程式的書寫方法和注意問題，關鍵是化學方程式中系數(shù)對應下的焓變，系數(shù)改變，焓變改變，熱化學方程式方向改變，焓變的正負號改變5升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（）A增加活化分子百分數(shù)B降低活化分子的能量C活化分子能量明顯增加D降低反應所需的能量【考點】化學反應速率的影響因素【專題】化學反應速率專題【分析】升高溫度增大活化分子百分數(shù)，活化分子數(shù)目增大，化學反應速率加快【解答】解：升高溫度增大活化分子百分數(shù)，活化分子數(shù)目增大，分子之間的有效碰撞增大，化學反應速率加快故選A【點評】本題考查溫度對反應速率的影響、有效碰撞理論等，比較基礎，會利用有效碰撞理論分析理解外界條件對反應速率的影響6（

8、2011徐州學業(yè)考試）下列有關化學反應速率的說法正確的是（）A化學反應速率只能用反應物濃度的減少量來表示B反應速率的大小主要取決于反應進行時的外界因素C鋅與稀硫酸反應制氫氣時，加入少量硫酸銅可以加快反應速率D催化劑都能加快反應速率，并提高原料的利用率和轉化率【考點】化學反應速率的影響因素；反應速率的定量表示方法【專題】化學反應速率專題【分析】A、化學反應速率可以用單位時間內生成物濃度增加量或反應物濃度的減少量表示B、影響化學反應速率的因素有：溫度、濃度、壓強和催化劑等，決定物質反應速率大小的是物質本身的性質，外界條件只是影響因素；C、形成原電池加快反應速率；D、正催化劑加快反應速率，不影響平衡

9、移動【解答】解：A、化學反應速率可以用單位時間內生成物濃度增加量或反應物濃度的減少量表示，故A錯誤；B、決定物質反應速率大小的是物質本身的性質，外界條件只是影響因素，故B錯誤；C、鋅和稀硫酸反應時，加入少量氯化銅，鋅置換出銅，鋅、銅和稀硫酸能構成原電池，加快反應速率，故C正確；D、正催化劑加快反應速率，縮短到達平衡時間，不影響平衡移動，不能提高原料的利用率和轉化率，故D錯誤故選C【點評】本題考查了影響化學反應速率的因素，難度不大，注意決定物質反應速率大小的是物質本身的性質，外界條件只是影響因素7室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol

10、/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液DpH=4的鹽酸和pH=10的氨水【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、鹽酸和氫氧化鈉都是強電解質，等體積混合恰好反應分析；B、硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，等體積等濃度混合恰好中和分析；C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子恰好中和，促進了醋酸電離，溶液顯酸性；D、氨水是弱堿溶液，平衡狀態(tài)下的氫氧根離子和鹽酸溶液中的氫離子恰好中和，促進了一水合氨的電離，溶液顯堿性【解答】解：A、鹽酸和氫氧化鈉都是強電解

11、質，等體積混合恰好反應，溶液pH=7，故A不符合；B、硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，等體積等濃度混合恰好中和，溶液pH=7，故B不符合；C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子恰好中和，促進了醋酸電離，溶液顯酸性，pH7，故C不符合；D、氨水是弱堿溶液，平衡狀態(tài)下的氫氧根離子和鹽酸溶液中的氫離子恰好中和，促進了一水合氨的電離，溶液顯堿性，pH7，故D符合；故選D【點評】本題考查了酸堿反應的定量關系，主要考查弱電解質電離平衡的分析應用，溶液PH的計算和判斷，弱電解質的電離平衡應用是解題關鍵8下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動且pH7的是（）A向水中加少量Na2CO3

12、B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4D向水中加入少量NaCl【考點】水的電離【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】水的電離平衡：H2OH+OH中，要使平衡發(fā)生移動，應改變溶液c（H+）或c（OH）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減小【解答】解：A、向水中加少量Na2CO3，碳酸根離子水解促進水的電離，氫氧根離子大于氫離子濃度，pH7，故A不符合；B、向水中加少量FeCl3，鐵離子水解結合氫氧根離子促進水的電離，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子，pH7，故B符合；C、向水中加少量NaHSO4，溶液中氫離子抑制水的電離，溶液pH7，

13、故C不符合；D、向水中加入少量NaCl，不影響水的電離平衡，故D不符合；故選B【點評】本題考查了水的電離平衡影響因素的分析判斷，酸堿抑制電離，水解的鹽促進水的電離，題目較簡單9下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質固體的是（）AAlCl3溶液BNaHCO3溶液CNH4HCO3溶液DFe2（SO4）3溶液【考點】鹽類水解的應用【專題】鹽類的水解專題【分析】溶液加熱蒸干后，能析出原溶質固體，說明溶質性質穩(wěn)定，不分解、不水解即可符合題目要求【解答】解：AAl3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氫易揮發(fā)，導致蒸干時得到Al（OH）3固體，再灼燒時，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最終得到的固體是A

14、l2O3，故A錯誤；BNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故B錯誤；CNH4HCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故C錯誤；D加熱時Fe3+雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最后固體仍為Fe2（SO4）3，故D正確；故選D【點評】本題考查了鹽類水解知識，明確物質的穩(wěn)定性及鹽類水解特點即可解答，易錯選項是D，加熱硫酸鐵溶液時，雖然鐵離子水解，但硫酸沒有揮發(fā)性，導致得到的固體仍然是硫酸鐵，為易錯點10將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和各溶液中Ba2+的濃度最小的為（）A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液D100 mL 0.0

15、1 mol/L鹽酸【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】根據(jù)BaCO3的溶解性，及碳酸鋇與選項中的物質中的離子對碳酸鋇的溶解為促進還是抑制來分析Ba2+的濃度，以此來解答【解答】解：A將足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度很??；BBaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液飽和存在BaCO3（s）Ba2+（aq ）+CO32（aq），則溶液中存在一定濃度的Ba2+，但濃度較??；C將足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產生0

16、.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；D將足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應生成0.005mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；顯然A中Ba2+的濃度最小，故選A【點評】本題考查離子濃度的相關計算，明確選項中的離子濃度對碳酸鋇的溶解的影響是解答本題的關鍵，注意物質的量濃度的簡單計算和發(fā)生的反應等來解答11將pH值都等于2的鹽酸和醋酸各取10mL，分別用蒸餾水稀釋至1L后，再分別與足量的鎂完全反應，對于剛開始反應時的速率，正確的敘述是（）A鹽酸比醋酸快B鹽酸比醋酸慢C兩者反應速率相同D無法比較【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；化學反應速率

17、的影響因素【專題】化學反應速率專題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】醋酸為弱酸，不能完全電離，則pH值都等于2的鹽酸和醋酸相比較，醋酸濃度較大，加水稀釋促進電離，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大，以此解答該題【解答】解：醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值都等于2的鹽酸和醋酸相比較，氫離子濃度相同，加水稀釋至1L后，即稀釋100倍，鹽酸的pH值變?yōu)?，而稀釋會促進醋酸電離，其pH范圍為2pH4，因此稀釋后醋酸溶液的氫離子濃度比鹽酸大，因此與鎂反應時，醋酸比鹽酸快故選B【點評】本題考查弱電解質的電離以及化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點，難度不大

18、12用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）ACuCl2CuSO4BNaClHClCNaOHNaOHDCuSO4Cu（OH）2【考點】電解原理【專題】電化學專題【分析】電解池中，要想使電解質溶液復原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質是什么就利用元素守恒來加什么【解答】解：A、電解氯化銅時，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應加氯化銅讓電解質溶液復原，故A錯誤；B、電解氯化鈉時，陽極產生氯氣，陰極產生氫氣，所以應加氯化氫讓電解質溶液復原，故B正確；C、電解氫氧化鈉時，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，所以應加水讓電解質溶液復原，

19、故C錯誤；D、電解硫酸銅時，陽極產生氧氣，陰極產生金屬銅，所以應加氧化銅讓電解質溶液復原，加入氫氧化銅會多加入水，故D錯誤故選B【點評】本題考查了電解池原理，分析兩個電極上產生的物質，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質復原，題目難度中等13可逆反應aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g）H=Q，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是（）AT1T2，Q0BTlT2，Q0CP1P2，a+b=c+dDPlP2，b=c+d【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線【專題】化學平衡專題【分析】可逆反應，當其他條件一定時，溫度越

20、高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知T2T1；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知p2p1；根據(jù)溫度、壓強對化學平衡移動的影響解答該題【解答】解：左圖中，由“先拐先平數(shù)值大”知T2T1，升高溫度，生成物的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，即Q0；右圖中，當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知P2P1，增大壓強，反應物B的含量不變，說明平衡不移動，則反應前后混合氣體的計量數(shù)之和不變，即bc+d，故選D【點評】本題考查化學平衡的圖象，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強的相對大小，再

21、結合溫度、壓強對化學平衡的影響來分析解答，難度不大14下列說法中正確的是（）A物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水B不溶于水的物質溶解度為0C某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D絕對不溶解的物質是不存在的【考點】溶解度、飽和溶液的概念【專題】物質的量濃度和溶解度專題【分析】絕對不溶解的物質是不存在的，以溶解度為劃分標準，20時，（S為溶解度）難溶物：S0.01g微溶物：0.01gS1g可溶物：1gS10g易溶物：S10g，據(jù)此進行判斷【解答】解：A、物質的溶解性為難溶，說明常溫下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A錯誤；B、絕對不溶解的物質是不存在的，只是溶解度比較小而已，故B錯

22、誤；C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中離子濃度小于1×105mol/L，濃度不是等于0，故C錯誤；D、沒有絕對不溶于水的物質，所以絕對不溶解的物質是不存在的，故D正確；故選D【點評】本題考查了溶度積與難溶物之間的關系，題目難度不大，注意絕對不溶解的物質是不存在的，本題可以培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力15下列過程中需要通電才可以進行的是（）電離 電解 電鍍 電化學腐蝕ABCD全部【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】電離是電解質在水溶液中離解出自由移動離子的過程；電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應；電鍍池實質是一個電解池；電化學腐蝕原理是原電池原

23、理【解答】解：電離是電解質在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，故錯誤；電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應，必須加外加電源，故正確；電鍍池實質是一個電解池，必須加外加電源，故正確；電化學腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，故錯誤故選C【點評】本題是對電化學的電解池、原電池的構成條件的考查，要注意過程的發(fā)生需要的條件，難度不大16反應：A（氣）+3B（氣）2C（氣）H0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低下列敘述中正確的是（）A正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動D

24、正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動【考點】化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】對于該正反應為放熱的化學反應來說，降低溫度，該反應的正逆反應速率都減小，化學平衡向放熱的方向移動，以此來解答【解答】解：A、降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B、降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C、降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，故C正確；D、降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；故選C【點評】本題考查溫度對化學反應速率及化學平衡的影響，注意H0說明該反應為放熱反應是解

25、答的關鍵，難度不大17已知C（石墨）C（金剛石），H=+119KJ/mol，則可判斷（）A金剛石比石墨穩(wěn)定B一樣穩(wěn)定C石墨比金剛石穩(wěn)定D無法判斷【考點】反應熱和焓變【分析】根據(jù)物質的能量越低越穩(wěn)定來判斷【解答】解：石墨生成金剛石吸熱，說明石墨能量低，所以石墨穩(wěn)定，故C正確；故選：C；【點評】本題考查了物質的能量越低越穩(wěn)定，題目比較簡單18如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b

26、電極附近呈紅色【考點】電解原理【專題】電化學專題【分析】A、電解水時，陽極產生的氧氣體積是陰極產生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體；C、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色【解答】解：A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質是電解水，陽極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，故A錯誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，故B錯誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近呈

27、紅色，故C錯誤；D、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近呈紅色，故D正確故選D【點評】本題考查學生電解池的工作原理，要求學生熟記教材知識，并會靈活運用19在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A正極附近的SO42濃度逐漸增大B電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣；電子從負極沿導線流向正極；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此分析【解

28、答】解：A、原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，所以負極附近的SO42濃度逐漸增大，故A錯誤；B、原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，即電子通過導線由鋅片流向銅片，故B錯誤；C、正極上氫離子得電子生成氫氣，有H2逸出，故C錯誤；D、銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故D正確；故選D【點評】本題考查了原電池原理，難度不大，難點是判斷溶液中陰陽離子的移動方向，很多學生認為陰離子向正極移動，陽離子向負極移動20在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，最好選用（）ANaOHBHClCNaClDCuSO4【考點】電解原理【專題】電化學專題【分析】電解水制取H2和O2時

29、，陽極OH放電，陰極H+放電，為了增強導電性，加入的電解質電離產生的離子不能放電，以此來解答【解答】解：A加入NaOH時，仍然為陽極OH放電，陰極H+放電，故A選；B加入HCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故B不選；C加入NaCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故C不選；D加入CuSO4時，陰極銅離子放電生成Cu，故D不選；故選A【點評】本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大二、非選擇題（本部分共40分）21在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+mp，H0）回答下列問填（填“增大”、“減小”、“不變”

30、、“不確定”）（1）升高溫度時的比值減小，混合氣體的密度不變；（2）降溫時，混合氣體的平均相對子質量減??；（3）加入催化劑，氣體的總物質的量不變；充入C，則A、B的物質的量增大【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】（1）正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動；混合氣體總質量不變，容器容積不變；（2）正反應為吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，混合氣體總物質的量增大，而混合氣體總質量不變；（3）加入催化劑，平衡不移動；充入C，平衡逆向移動【解答】解：（1）正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，B的濃度減小、C的濃度增大，則的比值減小；混合氣體總質量不變，容器容積不變

31、，混合氣體密度不變，故答案為：減小；不變；（2）正反應為吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，混合氣體總物質的量增大，而混合氣體總質量不變，平均相對分子質量減小，故答案為：減小；（3）加入催化劑，平衡不移動，氣體的總物質的量不變；充入C，平衡逆向移動，A、B物質的量增大，故答案為：不變；增大【點評】本題考查化學平衡計算及影響因素，比較基礎，注意對平衡移動原理的理解掌握 22電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則實驗開始時，同

32、時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式是2H+2e=H2在X極附近觀察到的是放出氣體，溶液變紅Y電極上的電極反應式是2Cl2e=Cl2，檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色（2）如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料鐵Y電極反應式是Cu2e=Cu2+【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】（1）電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{；（2）根據(jù)電鍍池工作原理可知，F(xiàn)e作陰極，Cu作陽極【解答】解：（1）和電源的負極相連的電

33、極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H+2e=H2，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：2H+2e=H2；放出氣體，溶液變紅；和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl2e=Cl2，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，可以用于氯氣的檢驗，故答案為：2Cl2e=Cl2；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色；（2）電解方法鐵上鍍銅，X為陰極，電解池的陰極材料是鐵，電極反應為Cu2+2e=Cu，陽極是鍍層金屬銅，Cu2e =Cu2+，故答案為：鐵；電鍍原理分析，Y為陽極，電解池的陽極材料是銅，電極反

34、應為：Cu2e=Cu2+，故答案為；Cu2e=Cu2+【點評】本題考查學生電解池的工作原理知識，為高頻考點，明確圖中電源的正負極確定電解池的陰陽極是解答的關鍵，并熟悉電極反應及離子的放電順序來解答，題目難度中等23煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒這兩個過程的化學方程式為：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1 bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2 H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3 CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4 （1）

35、途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸；（2）上述四個熱化學方程式H0的是（填寫序號）；（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是CAa比b多 Ba比b少 Ca與b在理論上相同（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為E1=E2+E3+E4【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；反應熱和焓變【分析】（1）固體煤經處理變成氣體燃料后，可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高；（2）燃根據(jù)蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同；（3）燒反應均為放熱反應，C與水蒸氣的反應為吸熱反應；（4）由蓋斯定律可知：=+，反應熱也進行相應的計算【解答】解：（1）固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸，故答案為：不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸； （2）為燃燒反應，所以放熱反應，為吸熱反應，故答案為：；（3）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量相同，故答案為：C； （4）由蓋斯定律可知：=+，則能量為E1=E2+E3+E4，故