新人教版九年級(jí)化學(xué)方程式匯總(整理)

1、九年級(jí)化學(xué)方程式及現(xiàn)象匯總（上冊(cè)課本）一、化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202 點(diǎn)燃 Fes04現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。3、 銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在氧氣中燃燒：4AI + 302 點(diǎn)燃 2A12O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。點(diǎn)燃4P + 5022P2O5氫氣中空氣中燃

2、燒或爆炸：2H2 + 02 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（7、硫粉在空氣中燃燒：2）放出熱量（3）生成大量白煙。S + 02點(diǎn)燃 S02現(xiàn)象：（注意兩種現(xiàn)象有差異）現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（6、紅（白）磷在空氣中燃燒:A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 點(diǎn)燃 C02現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02 點(diǎn)燃 2C0.高溫10、 二氧化碳通過灼熱碳層：C + C0?高溫2

3、C0 （吸熱反應(yīng)）上冊(cè) 111頁11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02點(diǎn)燃 2C02現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng) （二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02 + H20 = H 2C03 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 某些非金屬氧化物+水 t酸女口：SO2 + H2O = H 2SO3 （亞硫酸）SO3 + H 20 = H2SO4 （硫酸）13、 生石灰溶于水：Ca0 + H20 = Ca（0H） 2 （此反應(yīng)放出熱量）14、 用無水硫酸銅鑒定水的存在：（化學(xué)方程式不用特別記憶，但要記得這種方法及 現(xiàn)象CuS04 + 5H2O = CUSO4

4、5H2O （五水硫酸銅，膽磯）現(xiàn)象：白色粉末變成藍(lán)色拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了燃解1.工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + C122溶洞的形成中碳酸鈣的溶解：CaCO3 + H2O + CO3.制取四氯化硅：Si + Cl 2 =SiCl 4 （液態(tài)）-2HC12 = Ca(HCO 3)2、分解反應(yīng):15、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2? + 02 T 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比） 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰16、 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO2 2H2O+ O2T 現(xiàn)象：有

5、氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。17、高溫鍛燒石灰石：CaCO3高溫 CaO+CO2?（工業(yè)制取氧化鈣、二 碳酸不穩(wěn)定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2?現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色木2KMnO 4 1 K2Mn0 4 + MnO2 + 02?2KC10 3 Mn02 2KC1 + 30 218、19、加熱高錳酸鉀制取氧氣：20、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）制氧氣：21、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + 02?拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解1、加熱堿式碳酸銅：Cu?（OH） 2CO 三 2CuO + H2O + CO2 ?現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾

6、濁。2、 硫酸銅晶體受熱分解： CuS04 5H2O CuS04 + 5H2O3、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解：4、工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁：5、氯化鎂電解制取金屬鎂：6、碳酸氫鈉加熱分解制純堿：Ca(HC03)2=CaC03 J + H0 + C0 2? 通電木2A1 203 4AI + 30 2?MgC2通電 Mg + CI2 ?2NaHC& NqC0+ H2O + CQ?（下冊(cè)課本）（1）22、23、24、25、26、27、三、置換反應(yīng): 金屬單質(zhì)+ 酸- 鋅和稀硫酸反應(yīng)： 鎂和稀硫酸反應(yīng)： 鋁和稀硫酸反應(yīng)： 鋅和稀鹽酸反應(yīng)： 鎂和稀鹽酸反應(yīng)： 鋁和稀鹽酸反應(yīng)： 鹽 + 氫氣Zn + H 2

7、SO4 = ZnSO 4 + H 2 T Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2 T 2AI + 3H 2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 T Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H 2 TMg+ 2HCI = MgCl2 + H2T 2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3出 T22-27的現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生，但是劇烈程度不相同。28、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCI = FeC +出？29、 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2 ?鐵單質(zhì)參加的置換反應(yīng)，鐵元素由“ 0”價(jià)變?yōu)椤?+2 ”價(jià)，生成氧化碳）“某亞鐵”28-29的現(xiàn)

8、象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽30、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”所指的是此反應(yīng)）31、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuS04+Z n=Z nS04+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。32、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Cu = Cu(N 03)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。33、鋅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Zn = Zn (N03)2+

9、 2Ag 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)34、鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成淺綠色。(3) 金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水(固體間的置換反應(yīng)3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 TC+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2T H2 + CuO 仝 Cu + H2O35、焦炭還原氧化鐵：36、木炭還原氧化銅：37、氫氣還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成38、 氫氣與四氧化三鐵反應(yīng)：Fe3O4 + 4H2高溫 3Fe + 4H2O39、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe

10、2O3+3H2高溫 2Fe+3H2O 現(xiàn)象：紅色(氧化鐵)粉末逐漸變成黑色，管內(nèi)壁有水珠生成。拓展：框內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)只做知識(shí)性的了解(4) 其它情況： 水蒸氣通過灼熱碳層： 出0 + C高溫 H2 + CO (制取水煤氣)四、復(fù)分解反應(yīng)：(1) 金屬氧化物+酸鹽+ H2O4140.Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色(稀酸除銹)42、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色(2) 酸+堿鹽+ H2O (又叫中和反應(yīng))43、 Cu(OH)2+2HCl=Cu

11、Cl2+2H2O44、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色45、NaOH+HCl=NaCl+H 2O46、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O47、Mg(OH)2+2HCI=MgCI 2+2H2O(3) 酸+鹽新鹽+新酸49、CaCO 3+2HCI=CaCI 2+H 2O+CO 2 T50、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T現(xiàn)象：兩個(gè)反應(yīng)都有大量的氣泡生成。48、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 J +2H2O(實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理) 滅火器的反應(yīng)原理51、HCl+AgNO 3=AgCl J +

12、HNO352、H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HCl(51、52)現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀。53、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 J +2HNO3現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。54、NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2T(4) 鹽1 +鹽2新鹽1+新鹽255、KCI+AgNO 3=AgCI J +KNO356、NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO357、Na2SO4+BaCb=BaSO4 J +2NaCI58、BaCb+2AgNO3=2AgCI J +Ba(NO3)2(55 58)現(xiàn)象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。59

13、、BaCl2+Na2CO3=BaCO3 J +2NaCI60、CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaCI（59、60）現(xiàn)象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。（5）鹽+堿新鹽+新堿61、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 J +Na2SO462、Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2 J +CaCl2(61、62 )現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀。現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀。（制取燒堿）現(xiàn)象：生成白色沉淀。現(xiàn)象：生成白色沉淀。63、FeCb+3NaOH=Fe(OH)3 J +3NaCI64、Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH65、MgCI 2+Ca(OH) 2=

14、Mg(OH) 2 J +CaCI 266、NaOH+NH 4CI=NaCI+NH 3T +H2O（銨鹽的特性：銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體一一氨氣）67、Ca（OH） 2+（NH 4“SO4=CaSO4+2NH3 T +2H2O （銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合 ）68、Ca（OH） 2+2NH 4NO3=Ca（NO 3）2+2NH 3 T +2H 2O現(xiàn)象：生成具有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）變藍(lán)的氣體。（66 68）銨態(tài)氮肥、NH4+離子的檢驗(yàn)方法：與可溶性堿混合（加熱），會(huì)放出有刺激性氣味的氣體。五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +C a（OH ）

15、2 =CaCO3 J + H2O 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn) co 2,也可以用 co 2檢驗(yàn)澄清石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)： SO2 +Ca（OH） 2 =CaSO3+ H203、 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = NazCOs + H2O4、 氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SC2 = Na2SO3 + H2O5、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：1 6都是：非金屬氧化物+堿 鹽+水7、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄