2021年高考化學(xué)-考點(diǎn)總動(dòng)員系列-專題01-阿伏伽德羅常數(shù)正誤的判斷(含解析)

1、專題01阿伏伽德羅常數(shù)正誤的判斷含解析母題再現(xiàn)題型介紹：判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一。在高考中主要考查點(diǎn)有：氣體摩爾體積的適用條件、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目、氧化復(fù)原反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、化學(xué)反響平衡理論、弱電解質(zhì)、鹽類的水解等。咼考選題：2021年高考卷第6題設(shè)2為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說確的是A. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NAB. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為 0.1 2C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為 0.5 NAD. 在過氧化鈉與水的反響中，每生成 0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電

2、子的數(shù)目為 0.4 NA【答A【解析】此題的解題要點(diǎn).術(shù)阿伏伽邀羅刪育關(guān)計(jì)算 該局部鑒求學(xué)生掌握微竝的構(gòu)戚關(guān)棗原子、 分孑、冨子、電4虧孑，化學(xué)腱等數(shù)目農(nóng)氣體加盤奐隊(duì)優(yōu)學(xué)反響中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)蓉，耍注直吒體摩 爾陳積的使用條件、歧化反響中的電子轉(zhuǎn)移等.A.氧氣和臭氧都是氧原子形成的單質(zhì)，那么1罐由氧氣和 臭K組威的混合物中含有氧原子的數(shù)目為.LYv正通弓、內(nèi)烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHpCHCOOH,那么D.ltncf 丙烯醸中含有取鍵的數(shù)目為口丄口不正確“標(biāo)誰狀阮丁落不是氣態(tài)不能適用于氣體摩爾體積.那么1L2L 苯中會(huì)有分子刖數(shù)目一定不量心冠不正確；D. ffiSMR鈉與水刼反響中，過章化鈉睚罡輩化刑

3、也是還庾 瓶 氧元盍的化合價(jià)從一 1價(jià)升高郅3價(jià).部令降底到一】?jī)r(jià)，因此反響中每生成ltno：氧氣轉(zhuǎn)移如8電子, 那么憲生® 0.11LC1氧氣，轉(zhuǎn)移電子時(shí)數(shù)目次。二Q 不正羸【命題意圖】假設(shè)查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)茂 涉及徽桂的構(gòu)成關(guān)系1ST.分子、離子、電子質(zhì)子，化學(xué) 礎(chǔ)等數(shù)目h氣障體積換算、化學(xué)反響中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，較好的著察學(xué)生的知識(shí)而解題技巧：靈活運(yùn)用知識(shí)，尤其是根本概念和根本理論中的元素守恒、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)、氧化復(fù)原反響中 的電子轉(zhuǎn)移、可逆反響問題等。同時(shí)要認(rèn)真理清知識(shí)之間的聯(lián)系，做題時(shí)才能有的放矢；要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵 字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，防止急于求成而忽略問題的本質(zhì)。

4、解答此類試題，可以從以下幾個(gè)方面著手考慮：1、物質(zhì)的狀況條件和物質(zhì)的聚集狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況OC、101.325kPa 時(shí)，1mol任何氣體的體積約為 22.4L ,分子數(shù)為1N%即 V=22.4L/mol的適宜條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況。在試題中常利用非標(biāo)準(zhǔn)狀況如“常溫常壓，即25C、101kPa時(shí)來設(shè)置陷阱。值得注意的是，溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時(shí)，那么與是否是標(biāo)況無關(guān)。氣體摩爾體積研究的對(duì)象是在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為氣體的物質(zhì)，不是氣體的物質(zhì)不適用。在考查氣體摩爾體積時(shí)，命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如：SO3、HO CCI4、苯、辛烷

5、等迷惑考生。因此，熟記常見物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)和認(rèn)真審題是解題的關(guān)鍵。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機(jī)物中常見的SO、HO Br2等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，碳原子在4以的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有 CHCI、HCHO為氣態(tài)。2、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目往往是給出一定質(zhì)量、一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)計(jì)算物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或電子數(shù)。在判斷時(shí)，關(guān)鍵是區(qū)分出要求計(jì)算的是什么微粒數(shù)目，尤其注意給出一定體積的物質(zhì)是否是在標(biāo)況，在標(biāo)況是否為氣體。判斷分子中原子個(gè)數(shù)時(shí)要注意分子的構(gòu)成情況，常考稀有氣體 He Ne等單原子分子，CI2、O、N2等雙原子分子與 Q、P4等多原

6、子分子。在判斷中子數(shù)時(shí)，要清楚不同核素如氕、D T、等的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。另外，具有相同最簡(jiǎn)式的物質(zhì)如 NO和N2O、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質(zhì)量一定，那么其中所含原子數(shù)與兩者比例無關(guān)。3、有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算常設(shè)置如下問題：氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。解決此類問題應(yīng)正確分析氧化復(fù)原反響、電解反響與電極反響中電子轉(zhuǎn)移與反響物或生成物之間的關(guān)系，以與熟悉常見元素的化合價(jià)。注意某些物質(zhì)在反響中遇到不同氧化劑或復(fù)原劑可生成不同產(chǎn)物導(dǎo)致電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的不同。例如?？嫉幕瘜W(xué)方程式有：氯氣和氫氧化鈉反響、過氧化鈉和水反響、氯氣和鐵反響等。4、有關(guān)電離與

7、水解的計(jì)算考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)，常涉與弱電解質(zhì)的電離。強(qiáng)電解質(zhì)如強(qiáng)酸在水溶液中全部電離，弱電解質(zhì)如弱酸在水溶液中局部電離。除鹽除分析電離外，還要注意當(dāng)有弱酸根或弱堿陽離子存在時(shí)因水解導(dǎo)致離子數(shù)目減少或增加。另外，還要注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。5、化學(xué)鍵數(shù)目考查一些常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如 Si02、Si、CH、P4、CQ等。此類試題要注意晶體的結(jié)構(gòu)，不能只看表面分子構(gòu)成確定化學(xué)鍵數(shù)， 要聯(lián)想分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)來確定。?？嘉镔|(zhì)有金剛石、白磷P4、1mol含6molP-P 、SiO2 1mol 含 4molSi-O 、CH、CO等。考點(diǎn)揭秘高頻考點(diǎn)一：氣體摩爾體積的適用條件與物質(zhì)的聚集狀態(tài)

8、 判斷正誤，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X(1) 2.24 L CO 2中含有的原子數(shù)為 0.3 2()(2) 常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5 2()(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()(4) 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22()【答富】(1) X (2) X G) X (4) X【解新】(1) 沒有扌旨明狀況.2.2匸只有在標(biāo)淮弒況下才次intrn：；(2) 常11.2L不一定為山汕皿(3) 標(biāo)況卩 己JS天礦體，故不lmo>(4) 常溫常壓下 1.4一不為Imo：.【各師揭秘】只給出物質(zhì)的體積，而不捋瑚韌質(zhì)的狀態(tài)

9、.或看標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一裳看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不汽標(biāo)淮狀此無法直接用22.4Lmo7h#準(zhǔn)狀況下吒體的崖爾體和 爾纓二魏看慟質(zhì)在標(biāo)誰械況下杲否育氣假設(shè)不淘吒態(tài)也無法由標(biāo)淮狀撫下氣體的摩爾厚積求得也如CC： 水、薇混、SO：s己烷、蘋等常作額題的干抗因素迷惑學(xué)生.高頻考點(diǎn)二：物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 判斷正誤，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X(1) 常溫常壓下，3.2 g O 2所含的原子數(shù)為0.2 M()(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H 2O所含的氧原子數(shù)目為 NA()(3) 常溫常壓下，92 g NO 2和NkC4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為62()答案(1)V (2 )V( 3)

10、V【解析】提供質(zhì)量，計(jì)算離子的數(shù)目，與狀弐沒有羊棗 故正確.【 名師掲秘標(biāo)推狀況下氣體叭物質(zhì)的量或廠蚤干擾學(xué)生正確判斷，i匙炳無法求解物質(zhì)所舍的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒辛卑a去茲壓強(qiáng)等艸界條件無關(guān).高頻考點(diǎn)三：物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)判斷正誤，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X(1)4.5 g SiO 2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3 2()(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為 2NA()(4)18 g D 2O所含的電子數(shù)為10NA()(5)1 mol Na 2Q固體中含離子總數(shù)為42()(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2

11、NA()(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5 NA()(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5 NA()【答案】1 V2J3 X(4) X(6)<7) V(8)【解祈】理個(gè)周圍有個(gè)隹氧鼬4.5$二鄆t硅汽帖加此 故硅氧鍵的數(shù)目齒心也 正確；2甲醉HCHO共用4對(duì)電子，乂三甲醛淸：茁山 故正鬲3氨氣為單原子分子，故其康子數(shù)為X個(gè)，諸溟；重水時(shí)摩爾質(zhì)重次JOginob葩1超不為ImoL輯誤m 過蜃化鈉中有26鈉禽子和1嚇誼氫根離孑，故息世的離子數(shù)為3W，錯(cuò)戾心金剛石為念亡再中心的正四面體結(jié)構(gòu)，毎個(gè)碳周匣齊4個(gè)共價(jià)鍵，毎個(gè)鍵祓兩個(gè)碳共有，故每個(gè) 碳占有一半，故每個(gè)碳占有】卜共價(jià)鍵，正畫

12、；門石墨為平而正黃辺形結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳周圍有3個(gè)共價(jià)雒鬲個(gè)誕被兩個(gè)碳共有，故每個(gè)碳占有一半, 按每個(gè)碳占有個(gè)共價(jià)曉，正葩；S白隣丸正四面體結(jié)構(gòu)"每個(gè)白磷分子 旦有5個(gè)BP鍵，故刃呂白誦為伽。：，占有1皿假設(shè) P鶴正晞I名師揭秘】此類題型要求同學(xué)序撇質(zhì)的徽艦構(gòu)成翔E常熟悉，弄清楚匏粒中相關(guān)粒子麵質(zhì)子粼中子斷電子數(shù)及離子瓠電荷瓠化學(xué)鍵之間的關(guān)系.常涉展稀有氣體:Hb能等單原子分子，S 忑 Ois氐等雙頁子分子.及g F, 叫 DO Ng OU g等特殊物質(zhì).高頻考點(diǎn)四：電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷判斷正誤，正確的劃“/',錯(cuò)誤的劃“X10.1 L 3.0 mol L 一1的NHNO溶

13、液中含有的 NhJ的數(shù)目為 0.3 2(2) 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCI, KCI溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為22()一 1(3) 0.1 mol L 的NaHSO溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2 NA()(4) 25 C、pH= 13 的 1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH數(shù)目為 0.2 NA()E答案】CD X (2) X (3) X G) X【解析】謝艮離子能發(fā)主水解，故數(shù)目小于工錯(cuò)誤(2：沒育吿明濬液的濃匯和體積，珂:吿計(jì)算I 沒有提供體積，無法計(jì)算，(4D pH=13,氫氧棍的濃度為O.lmoLL,前夢(mèng)月尢山1皿【 剖帀掲秘】突破此莢題目的陷阱，在回邁過程中注意：

14、是否有弱離子的水絹 是否指明了溶 液的體積：所給條件是否與電解質(zhì)的退應(yīng)鬥養(yǎng)，如if=-1 FOjg®1 mo：'L_與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05的陰OHM容液，哦OH 1咖：17 2電解質(zhì)的組成有關(guān)-高頻考點(diǎn)五：阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反響判斷正誤,正確的劃“V，錯(cuò)誤的劃“X(1)2 mol SO 2和1 mol O 2在一定條件下充分反響后，混合物的分子數(shù)為22()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 2氣體中所含分子數(shù)目為 2()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH分子數(shù)為2()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 N

15、A()【答寰】(1)X (2) X (3) X 心)X【解析】(1)(.4.)二氧化硫與氧氣的反響為可逆叵應(yīng)，不可花逬行到底，故大于2Na(錯(cuò)誤1該反響中存在2XO； 乂6平衡，故分工數(shù)小于J錯(cuò)誤*氨水中存在NHi+HONHvH20 NH7+OH'.大韶分以形式存在，錯(cuò)誤;氯水中大局部以孰氣分子存在，貝有很少一歸我主施錯(cuò)誤.名師揭秘】解決此類題目的關(guān)漣土 £憊一些，隱含反響=如：(D2sa + o：-W'-2SOa二0：亍=乂0即 2十3氐事語曇程訂C：二十氐gHC：+HC：6催化劑+OH-高頻考點(diǎn)六：氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷判斷正誤，正確的劃“/',

16、錯(cuò)誤的劃“X(1) 5.6 g鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)一定為0.3 NA()(2) 0.1 mol Zn 與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA()(3) 1 mol Na與足量O反響，生成 NaO和NaO的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4) 1 mol Na 2Q與足量CO充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()2+(5) 向FeI 2溶液入適量C12，當(dāng)有1 mol Fe 被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6) 1 mol Cl 2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為22()【答案】(1)X (“ X (3) A (4) X (5) X (疔)X【解析】(1) 如鐵紛

17、過量，生成7軼，轉(zhuǎn)移數(shù)目為，02応籍誤：(2) 沒有說明鹽醍的重的問題，錯(cuò)誤'(3) 無論生成哪種產(chǎn)物，Na均從到-1價(jià)，失去1個(gè)電子，正確；C4)該反響丸歧化反響，OA-1到J和心悅，故只轉(zhuǎn)移心牛電子，錯(cuò)誤； 該反響中均具有復(fù)原性且復(fù)原件左mT故I先反響，錯(cuò)諜(6) 氯氣既有氧化性又具有還庶性，如其發(fā)生歧化反響時(shí)，軒穢的電子數(shù)已不為汕錯(cuò)誤.名師揭秘】氧化復(fù)原反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型眇陷阱J滅破骸阱啲關(guān)鍵是；(1)同一種物質(zhì)在不同辰應(yīng)中嶺化劑還庾劑的判齢 和民 6等反響，C：貝做氧化外 而“和反宓 G既做氧化剜 又做還疫劑° ?與C6或氏0反響，既做氧化劑，又做還匱

18、劑，而、上O二與SO二反響,莒跡6貝做 氧化亂【2)量K同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同=如瓏和HXOm反響，斤缺乏，生成Fb,兔過量，生成FF.(S)氧化劑或復(fù)原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同B如Cu和U：反響生成CuCci而8和£反響生戚Cu:S.C4)注意氧化復(fù)原的順序.如聞 珂寸襯中，通A C：;?苜先氧化廠，再氧化 用一，所以上述題;、沖轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目燈.鼻直擊高考1. 2021年高考卷第5題設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說確的是A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2分子數(shù)目為0.3 2B. 室溫下，1LpH= 1 3的NaOH溶液中，由水電離的 OH離子數(shù)目為0.

19、1 NAC. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路過的電子數(shù)目為22D. 5NHNO=2HN(3 42 f + 9H2O反響中，生成 28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3.752答案D【解析】As高溫下鐵與水蒸氣反響的化學(xué)芳程式為汀4H：0g且?電0+ 4H：因此高溫下，UnioWw 與足童水蒸氣反響，主感的H：分子數(shù)目為|x0.2.X=0.27A；, A不正確，企室溫下，1LPH=1J的？hOR 溶液中，氫篦子的物質(zhì)的壘是IO'-,水電離出1個(gè)氫離子,必然電禽出1個(gè)OJT禽子,所以由水電離的 0礦禽子數(shù)目為礦竺臚B不正臨 0氫Mm池正極浄詢氣，?2.4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況

20、羣氣的物質(zhì)的量 是畑山 氧氣在辰應(yīng)中得到4個(gè)電子，那么1廊：氧氣得到鈿M電子，電路中通過的電子數(shù)目為4總，C不 正確：D、亠丄皿0汁4主T + 9H：O反響中.一3價(jià)的覓元素升高到d你 失去3個(gè)電子+5 價(jià)的氮元素降低到。價(jià)，得到，個(gè)電子，即身生咸斗mo：氮?dú)夥错懼修D(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mo：.因此生 戚地孔即1咖：氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的韌質(zhì)的歳是!5nj«ji-4=3.75ii30b葺的電子數(shù)目為3兀口 D正確， 答案選D,【“題意圖】此題主要杲考查阿伏伽斜甬?dāng)?shù)的有總列斷與計(jì)尊，該類試題知識(shí)而種蓋廠，能較好的著脅 學(xué)主對(duì)知識(shí)的掌握惰況-險(xiǎn)糞試題重點(diǎn)考查考生對(duì)物產(chǎn)的量、阿代加德羅常數(shù)、

21、汽悴摩爾悴積、物龐的矍 濃度、分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等視念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量=質(zhì)量、徽粒數(shù)目、氣體#積之間的相 互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力；考查考性只擊師、電解質(zhì)的電離的了解考生琴生對(duì)常見氧化汪原反響圧其 失去電子數(shù)的了解；著查著生對(duì)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基事方法的了解情況.該糞試題杲高芳題中一道 中等難度題，但岡分度較好，它稱噩承與創(chuàng)新右面找到了較好的平衡.2 . 2021年高考卷第10題設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說確的是A. 1mol甲苯含有 62個(gè)C-H鍵B. 18gH2O含有10Na個(gè)質(zhì)子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有 2個(gè)NH分子D. 56g鐵片投入足量濃硫酸中生成

22、NA個(gè)SQ分子【答累】B【解栃】阿伏為腌羅常數(shù)是每年高考題中E現(xiàn)的題已 在這糞砸目中更主意與工4L詭：有關(guān)的描冶MR 還庚反響中得失電子的數(shù)耳 琵溶液中水解夢(mèng)子的數(shù)巳質(zhì)子輸.中子數(shù)、化學(xué)鍵的數(shù)不由同位素原子 構(gòu)成的愉質(zhì)的摩爾質(zhì)童、氧化還廩反響中與濃窿有關(guān)的間題飽勺判斷*所以讀題需認(rèn)真，做題需謹(jǐn)ttD A. 根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷1皿厲甲苯含有孤個(gè)C-F隱 誥毘 去1個(gè)水分子中含有山個(gè)質(zhì)子，1西水的 物質(zhì)的m5: lmols所12A lSgH：0含有l(wèi)OtrolS"1 x：XA個(gè)質(zhì)子，正關(guān)C、標(biāo)誰狀況下氨水不是氣體，所 能計(jì)算其恂質(zhì)的藝錯(cuò)黒D.鐵在常溟丁與濃硫酔發(fā)生鈍他抽熱可帳反響續(xù)迸

23、行，fi5t5ggp ImolFe 與丘墨濃硫矽壩生氧化囤頁反響時(shí)，生成鐵曳子.轉(zhuǎn)移電子加2所以應(yīng)圭成1一抽8的二氧化硫即個(gè)SQ分子，錯(cuò)誤，答案選 Bo命題意圖:此題旨在考察阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，對(duì)22.4L/mol數(shù)據(jù)的應(yīng)用條件、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目、氧化復(fù)原反響中氣體分子數(shù)的判斷，對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、反響的特點(diǎn)、物質(zhì)的狀態(tài)的考查3. 2021年高考全國(guó)大綱卷第 7題NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. lmol FeI 2與足量氯氣反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22B. 2 L0.5 mol ? L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2C. 1 mol Na 2Q固體中含離子總數(shù)為

24、4NAD. 丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 Na【答SI D【眸析】關(guān)于阿伏加應(yīng)羅常換的判斷題要注宅常見的用陷除 迪項(xiàng)血工茲占定量孰吒反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電 子嫌應(yīng)該為寸二廳工一工均禱氧化朋誤!弓項(xiàng)【賞硫醯鉀：勰中丸尸所帝電荷數(shù)應(yīng)諫為二Q 錯(cuò)誤i C項(xiàng)固郎中舍離子總魏應(yīng)該溝丁 -洽誤.D項(xiàng)丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)眼 故4冷混 合氣悴中氫原子的個(gè)數(shù)拘6® 正確.【命題意圖】考査化學(xué)常用計(jì)重阿伏加伊羅常數(shù)*紋廿考查學(xué)牛的根本計(jì)算能力和分析間題的能力4. 2021卷9.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說確的是A. 常溫常壓下，8gQ含有4血個(gè)電子B. 1L0.1mol ?

25、L_的氨水中有 nA個(gè)NHC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCI分子D. 1molNa被完全氧化生成 Na2Q,失去2nA個(gè)電子【答案】AI【解析】規(guī) 腿0二為L(zhǎng)'.25mc*, 1個(gè)0：含有電子，敬電子滬j中d正晞 琢 議水為電解質(zhì)，貝有局部發(fā)生電畫，故小于0. 1«a* ItSs C 隈掏潛液.故錯(cuò)誤£以XaMO到-1價(jià)！故夫去叫個(gè)電子. 輅誤.I痔點(diǎn)定位】此題著查著生對(duì)物質(zhì)的臺(tái) 廠丄品權(quán)羅常數(shù).雖吒分子的電子靱乓體摩尿俸職、物質(zhì)的重濃度等概愈的了解；琴查著生根據(jù)物屁西重*質(zhì)重、徴粒顫目、氣體障積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān) 計(jì)算的能力！著查苕生對(duì)電解質(zhì)的電

26、離笳r解：著主虧主對(duì)常見重優(yōu)復(fù)原反響及其電子轉(zhuǎn)移數(shù)的了解.5. 2021卷7.設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說確的是A. 1 L 1 mol L -1的NaCIO溶液中含有 ClO_的數(shù)目為NAB. 78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為32C. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO 2與水充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1 NA答案C【解析】山頃匚：*水解*所UUQ數(shù)目少于總個(gè)，¥頊錯(cuò)溟己頊苯的結(jié)構(gòu)不舍碳碳甌鍵苯環(huán)中的碳 踐誕是介于單窿和取誕之闔一種獨(dú)特的鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤.C® 14g由N：與CO組咸的棍合氣體總韌訪的

27、蠡溝 0.5mcb那么混合氣障的原子馥淘20lm陽嗣"個(gè).D項(xiàng)35與水反響方程式3NO2-H20=_HNO：-N0i 每消耗汕曲s那么轉(zhuǎn)移電子為如必 所以占-飛6對(duì)口反呼那么轉(zhuǎn)移電子 m, D項(xiàng)錯(cuò)誤.等點(diǎn)定位】芳査阿伏加徭羅常數(shù)的應(yīng)弔.中檔題.6. (2021 ) 7.設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 2B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC. 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反響，生成SO分子數(shù)目為0.46 NAD. 某密閉容器盛有 0.1molN2和0.3mol

28、H2，在一定條件下充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.62【答iiB【解析】?jī)?氟優(yōu)氫分子易形成二輩或三家分子，故站血氟化氟中含有氟原子的馥目不一宦溝 w I# 冕 念乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都為匚忑 那么卞呃乙烯與頁協(xié)的逼合物中含理訂電mH)卜gv 正確；0隨著反響的進(jìn)行，濃硫噸灤度障低，變成稀簸醜后，不再反響，生威S6分子教目應(yīng)小于 諸戻ZK氏卻氏反響是可逆反響，不能曲彳到底，故轉(zhuǎn)移的電孑數(shù)目小于錯(cuò)譙7. (2021 ) 7. Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法中正確的選項(xiàng)是A. 在密閉容器中參加 l.5mol H 2和0.5molN2,充分反響后可得到 NH分子數(shù)為NAB. 定條件下，2.3g的N

29、a完全與Q反響生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1NaC. 1.0L的0.1 mol L -1 Na>S溶液中含有的 S2-離子數(shù)為0.1NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為Na【答S3E【解析】合成氨辰應(yīng)為可逆反響,氯氣和氫氣不能完全轉(zhuǎn)化沖氨氣，A錯(cuò)；鈉原子在化學(xué)反響中一般失去 最外層的一個(gè)電子，故其不管生成氧化鈉還是過氧優(yōu)肌 蟲去去O.lmol電子，弓對(duì)；磴優(yōu)鈉電葛出的“ 離子在水滔液中存在水絡(luò) 故不封01忙己，匸匡 乂二在常溫丁対極態(tài)，苴不符合勺本摩爾體積，3錯(cuò).【考點(diǎn)定位】此題結(jié)合可逆反響、氧化復(fù)原反迎、離子水解和物質(zhì)的狀態(tài)考查阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)

30、.JE I 128. ( 2021大綱版)Na為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB. 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC. 46gNO和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD. 1molNa與足量Q反響，生成 NaO和NaQ的混合物，鈉失去 NA個(gè)電子【答案】B【解祈】& 血 水対1憶山 而水是1D電丁質(zhì)子的開乩 正礪 玉 用均攤法，金剛石晶體中中每竹平 碳原子構(gòu)成1個(gè)6元環(huán)，每個(gè)碳瘵子複V個(gè)環(huán)勻甕 得個(gè)C-C視j個(gè)環(huán)共用，也冃IW 1血:金剛石中舍有Itnf C鍵晶I*硅與金剛石糞個(gè)丄 即廠而不昱二G 織昆CX由于MO可看作iNO:

31、故地 兩著 的混舍物中舍有' lniD2：2ino：CL也冃卩舍廈子總敎為口二正確；H因?yàn)楦┲籗 Imo!,無倫反響猖到氧化*內(nèi) 匪是過氧化鈉，由得失電子守叵，NaS.zr的電子數(shù)目只電孑.正甜.【君點(diǎn)定位】著查阿伏加應(yīng)羅常敷9. 2021 全國(guó)新課標(biāo)卷9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A. 分子總數(shù)為NA的NQ和CO的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB. 28g乙烯和環(huán)丁烷GH的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為22C. 常溫常壓下，92g的NO和N2O混合氣體含有的原子數(shù)為62D. 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22【答案】D【解析】相

32、同物質(zhì)MBffi XOi和CO：含有尸鬲原子烈祁同，迭一項(xiàng)A正確；乙烯和環(huán)丁煽的最簡(jiǎn)式相同，2Se 乙烯和環(huán)丁烷GE"的混合氣帳中會(huì)育的磧匣子魏為 Z 選頊B正確：M：和的最簡(jiǎn)式相同，9篦 的O和"0丄混合氣體含有的原子數(shù)尢 2 選前 正闌；因次是常蠱常壓下，紅吒氧氣不是Imo：,選 項(xiàng)3錯(cuò)誤.萼點(diǎn).定位】物質(zhì)的構(gòu)成、氧化還尋反宓 阿比加徳羅定律、阿伏加德羅常數(shù)10. 2021 11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說確的是A. 常溫下，4g CH4含NA個(gè)C H共價(jià)鍵B. 1 mol Fe與足量稀HNO反響，轉(zhuǎn)移個(gè) 2Na個(gè)電子C. 1L 0.1 mol/L NaHCO

33、 3溶液中含有 0.1Na個(gè) HCOD. 常溫常壓下，22.4L的NQ和CQ混合氣體含有22個(gè)O原子吞需【輝析】九一個(gè)匚H扮子中含言4個(gè)OR團(tuán)4gCH,3P0.?5aio：P因此知CIL含恥個(gè)C丑共瞬， 正稠B lmc：Fe與硝酸反響石全部變?yōu)镕b轉(zhuǎn)移電子數(shù)腦專是3口 錯(cuò)誤；C.因?yàn)榭?-在J飜中存 在水解，因此1L0.1 molLNaHCO.中昔有丑8：-吊參小于0.1"錯(cuò)誤.D只有在標(biāo)誰狀況下，桶 足選項(xiàng)內(nèi)容口琴點(diǎn)定位】阿伏加嗟號(hào)常數(shù)課后反響夯實(shí)根底:1 . 2021期末設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,以下說確的是 A. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量 MnO反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

34、為 0.4NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaC. 1 mol A1 3+含有核外電子數(shù)為 3NAD. 常溫下，16g CH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為 42【答S1D【解析】試題分析；入濃盤験也具訶揮發(fā)性，瞪疽反響的迅行，當(dāng)濃鹽酸濃度到達(dá)一定程度后，該鹽酸不再和二氧 化盤發(fā)主反響，所以被氧化的剽七氫餉物的曇卜廠濃鹽顫物質(zhì)的量的一半，故A錯(cuò)謀 玉標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.虹氯氣與足瑩的熱圖容襪反響，氮?dú)獾臉滟|(zhì)的重杲1二反響生成了氨離子和次氯腰根離子，轉(zhuǎn)移的 電子物質(zhì)的童為 > 如時(shí)St 3諸鬲U工是1?目元託離子是所以Itnol鋁離子核外電子數(shù)是KINA.

35、故C：錯(cuò)易 A 1宓OL為mg俎中C2彎卜H有一個(gè)共用電子對(duì)，那么 血分子中共用電子對(duì)數(shù)目為 4人疳故門正確.葦點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)2 . 2021期末設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說確的是A. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反響生成的水分子數(shù)為NAB. 6.8g液態(tài)KHSO中含有0.1Na個(gè)陽離子C. 標(biāo)況下的NO氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NAD. 常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4Na【答案D【解析】試題分析乩乙酸和乙醇發(fā)生酯化反響產(chǎn)生乙咤脈水的反響與歸的水6?反響互為可逆反響，反響不能 進(jìn)行刮底.故Imo：的乙釀充分反響后生成冊(cè)水分子數(shù)小于錨;吳.丑在液剛

36、 KH56的電離肓程式光 KHSOi=K-HSO4每啦:的KH5CL電離產(chǎn)主lmol的陽離子：5.鵡KHSO；的物質(zhì)的量為：C.Sg-13Sn0：=?.Q?ma：;所以含有的陽離二的物質(zhì)的毋光匕曲：中含有宓娥個(gè)陽離干錯(cuò)誤.C.在密 閉容器中發(fā)生艮應(yīng)汴*5故在標(biāo)況下的？6氣體立斗L.其中含有的氮原子數(shù)大于®D.甲 8冰酢靈的最簡(jiǎn)式詐杲背CH/X式翼方如所以鼻電含甲軽的冰團(tuán)戰(zhàn)中含有的最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)為1皿心® 子總數(shù)蔚CUX正晦考點(diǎn)：考查園伏加德羅常數(shù)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)、組成圧化學(xué)反響計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí).3. 2021眉山一診設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 常溫常壓下

37、，2.24LCO和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 N aB. 100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反響后生成SO的數(shù)目為0.92 NaC. 密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反響后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NaD. 80 g NH4NQ晶體中含有 NH*數(shù)目為NA【答S1D【解析】試穎分析：扣常湼常壓下，氣處摩爾體殺不*2241 ,不能用其計(jì)算，措冕 3、漏儼與足量銅隨反響壟 行薪醱稀硫穌導(dǎo)釀亜故硫超商煲全反匹錯(cuò)為C該反響為可逆反響，反響物不能完全反 甌 故轉(zhuǎn)移電子埶目小于3d 措諜D.茂晶庫為畫子晶悴.正嘛希總 者査阿伏加8S羅常數(shù)有關(guān)間題.4. 2

38、021崇明期末設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C H鍵數(shù)目為8 NaB. 常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為 0.3 N aC. 苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗 Q的分子數(shù)為7. 5 NaD. 常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8 N a【答案】CD【解祈】試題分析！ A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲苯杲液體無法計(jì)SMfej質(zhì)的豊 錯(cuò)誤.3.常潟常壓下； 皿蘋是丄lm% 但棊中不含有雙臨錯(cuò)毘C.蘢和苯甲氐旳溫合物1 . 完全燃燒消耗6的分子數(shù)為二N絆正臨D.常 ；£常壓下，門g萃和苯乙烯兩看的最簡(jiǎn)式相

39、匠止匚已 故混會(huì)詞中含有原子數(shù)目淘麗込，正確.«*=此題著查次阿伏加德羅常數(shù)的遼用5. 2021 模以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 1.7gOH-離子中含有的電子數(shù)目為NaB. 常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為 2NAC. 常溫下，O.lmolCzH分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為 0.5 N aD. 含ImolWSQ的濃硫酸和足量的銅反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na【答案】A【解析】去Olf-為W電子餓粒，1衛(wèi)0旺物質(zhì)的童為CUmd電子；珠應(yīng)該是標(biāo)況；C囹個(gè)心比分子, 有6個(gè)共價(jià)鍵其中一個(gè)取犍畀兩個(gè)Z D、隨著反響ffij進(jìn)行，濃臨酸變咸稀礫験，不能再和銅反響.君點(diǎn)定位】本題考查阿伏伽德羅常饕 渉及

40、電子瓠氣條的體積、分子結(jié)梏K氧化復(fù)原反響等.能力拓展：6. 2021 一模設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L Q 2混合氣體中分子總數(shù)等于32B. 2COg+Qg 2COg H=- akJ mol-1將2Na個(gè)CO與 Na個(gè)O混合充分反響放 出akJ的 熱量C. 50mL18.4mol-L -1濃硫酸與足量銅微熱反響，生成SO分子的數(shù)目為0.46 2D. 2.3g金屬鈉與過量的氧氣反響，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NaC. 2.3 g Na與Q完全反響生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1 X 6.02 X 1023【答髡D【

41、解析】試題分析，解答此類題目裳汪意一理清一膏運(yùn)茸關(guān)系，n-XNA=miI=VVni=cY：aq _汪意審題細(xì) 節(jié)1徽粒種類N氣障摩爾障祀適用條件上物質(zhì)軋晰和紜構(gòu)4、物質(zhì)間的反響理J電離、水解° & 標(biāo)淮狀況下，44SLN0狗2皿口1, 22.4LO：物百的霾曲kn必 混合后發(fā)主反響2NO-Ol=2NO：!生成二氧応 霊為2mo：,二氧化嵬常四氧化二氮存在化學(xué)平師空8=： g辰應(yīng)后的吒體中分子息數(shù)小于衣半錯(cuò) 誤；3.反響2COCgj-0:ig =一2C0:ig,対可逆反時(shí) 椅個(gè)個(gè)0：混合充分反響敢出的迪羞 小于血h錯(cuò)迅G注硫酸岳詞的反響與進(jìn)程頁畫隨薔反響的進(jìn)行硫酸的濃度逐斛變稀

42、，稀価霞與澗不 斥應(yīng)，刃俎1吃如0：濃硫酸2足桑銅哉逾辰應(yīng)I主隨50護(hù)亍的數(shù)目小于Q4Z 輅誤；D、鈉在常溫 下與氧氣反響生成丸9,加熬時(shí)生咸無論產(chǎn)樹是氧化做還是過氧化衲，鈉的化合價(jià)均有價(jià)升高 51-12.3g金屬鈉與過量的氧氣反響，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0J正嘛考點(diǎn).：考查阿優(yōu)加應(yīng)羅常數(shù)聶相關(guān)反響泊恃息D. 1.0 L 0.1 mol L -1 NHNO溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1 X 6.02 X 10 A. 32g18O2中含有的氧原子數(shù)是 2 X 6.02 X 10B. N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2X6.02 X 10* 23【答案】C【解析】試題分析：蕪、

43、Wgig：中含有的氧廩子亂足：g主d討血52小口諸渓；弐土和CO共In応的湛會(huì) 氣體中含有的分子總隸是6血幻0紈錯(cuò)誤：匚、2.3與6完全反響，門失去1個(gè)電子，所以生咸m牝 產(chǎn)幀時(shí)失電子救是3.1X5.02X10-正晞 二NMcK解.tUZ 1.010.lrnobV NHg齢中含有的皺根 離子數(shù)小于G1邛.02畑耳錯(cuò)誤-肴點(diǎn)：此題券查阿伏如饒羅常數(shù)的應(yīng)用。8. 2021 一模設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說確的是A. 鐵與足量稀硝酸反響，1mo1Fe失去電子數(shù)為3nAB. 常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為 5nAC. 1L1mol? L 的NHCI溶液中有 m個(gè)NHD. 1mo

44、l冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反響生成H2O個(gè)數(shù)為nA【答案】*【解析】試題分析！ A、斤被足量稱硝酸氧化淘Ft二正圖 氏 常溟冥壓下：QA4LE必 由口匚可知«CH：=CH：lmol»所含極性共價(jià)鍵d£ 4molf錯(cuò)氓匚、由三叮"可知需NHX：=Lnoe,由于水解，XHT小 于lnw：,錯(cuò)誤=D、乙酸和乙醇變育乙醍乙曾卡水的反響時(shí)可連反響，那么水小干lire,諸誤.考擦£考查阿伏加徳羅常奴奪相麥知識(shí)口9. 2021 診NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法中正確的選項(xiàng)是A. 在密閉容器中參加 l.5mol H2和0.5molN2,充分

45、反響后可得到 NH分子數(shù)為 2B. 定條件下，2.3g的Na完全與Q反響生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NaC. 1.0L的0.1 mol L -1Na2S溶液中含有的 S2-離子數(shù)為0.1NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為Na答案】【解析】試題分析孤因合成氟的反響曲可逆反響.不能進(jìn)行到底鏟誤！ Bs 2Jg不管生成氧化鈉還是過氧化訥，都生成7價(jià)的"I都會(huì)失去lUn血由二 正確：因卻密子會(huì)水網(wǎng) 倭其數(shù)目小于11Na , 錯(cuò)戻ZL標(biāo)淮狀況下8：-是液態(tài)，不能應(yīng)尸打準(zhǔn)狀況的氣悴章爾悴積計(jì)蠢 錯(cuò)課.考點(diǎn).考査阿伏加德羅常魏圧其應(yīng)用10. 2021望江縣

46、期末聯(lián)考設(shè) Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A . 20mL 10 mol/L濃硫酸或濃硝酸與足量銅加熱反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NaB . 0.1mol的白磷PJ或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NaC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl 2通人足量 HO或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NaD .在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 M【答案】D【解析】*濃硫髓E鯛反響，當(dāng)濃度變稀時(shí)，反響就停止 萄 呱n.lrno：的白隣PJ中舍有的共價(jià)畏為0.6mo：i 34tj CX氮?dú)馀c水的反響是匚連反響*忑瓦昵邊行徹底，錯(cuò)°【考電定位】考查根本概念中阿伏血除

47、鉀常數(shù)及應(yīng)用自我提升:11. 2021萊蕪期末常溫常壓下，某燒堿溶液與0. 05mol氯氣恰好完全反響，得到pH=9的混合溶液溶質(zhì)為NaC1與NaCIO。以下說確的是NA代表阿伏伽德羅常數(shù)A. 氯氣的體積為1.12LB. 原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NaC. 所得溶液中含 OH的數(shù)目為1X 10-5NAD. 所得溶液中CIO-的數(shù)目為0.05Na【答寨】B【解祈】試題分析】4常蠱常壓不是標(biāo)淮狀況.所以Mm口:氨氣不是11二錯(cuò)詞3.與工3?tno： C：恰好 完全反響的NaOH的物JSB9璽天6 lmu.,滔質(zhì)聲了為二 亠 正脈C.反響洽的滔襪體積未ML所以 OH的數(shù)目無法計(jì)聲 錯(cuò)諜；：0璉洛液

48、口朮解*所以UOT的數(shù)目屮于工05.5錯(cuò)誤.著點(diǎn)/此題著查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用.12 設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法中正確的選項(xiàng)是A. 在密閉容器中參加 1 mol N 2和3 mol H 2,充分反響生成 NH分子數(shù)為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCI4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為 42C. 常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個(gè)離子D. 電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H 2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2 NA答勅C【解析】試題分析；人中可逆辰應(yīng)不能完仝樹t，充分反響生成XH冷花M于 m，錯(cuò)諜弓中標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCU 杲潑態(tài)|無法計(jì)聲 錯(cuò)誤；匚中1 tnci： 丫審豈O：晶體中含有羅二個(gè)離子分別杲鈉離子和硫醱哥艮離子！正確； D中齊說明標(biāo)況無法判斷，錯(cuò)渓|考點(diǎn)1此題肴査阿伏加粽羅常數(shù).13. 2021期末2表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法中，正確的選項(xiàng)是A. 在反響 KIOs+ 6HI=KI + 3I 2+ 3H2O中，