2020年高考化學二輪專題復習測試《金屬及其化合物》含答案

1、絕密 啟用前2020 年高考化學二輪專題復習測試金屬及其化合物本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第I卷一、單選題(共 10小題,每小題4.0分,共 40分)1 .下列敘述正確的是()A 用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B 向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取 Fe(OH)3膠體D 將鈍化后的鋁條放入 CuSO4 溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅2 .設阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,下列說法正確的是()A 1 mol 鈉與氧氣反應生成Na2O 或 Na2O2 時，失電子數(shù)目均為NAB. 1

2、 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2Na個電子C. 1 mol L1的NaOH溶液中含Na卡數(shù)目為NaD 1 mol Na2O2 晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA3 .氧化亞鐵溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述白色沉淀和殘渣分別是()A Fe(OH) 3 Fe2O3B Fe(OH) 2 Fe2O3C Fe(OH) 2 Fe(OH) 3D Fe(OH) 2 Fe3O44 .下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是() 鈉的熔點比鉀的熔點高 鈉和鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是過氧化物 鈉和鉀性質(zhì)活潑且都是短周期元素

3、鈉和鉀的合金常用作原子反應堆的導熱劑A B C D 115 .向分別盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol L 鹽酸、100 mL 0.01 mol L NaOH 溶椒的 X、Y、Z個燒杯中各投入 0.05 mol Na 。下列有關(guān)說法正確的是()A.三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應為2Na+2H2O=2Na +2OH +H2TB.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈C.三個燒杯反應后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同6.某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案I :銅鋁混合物片弄智等測定生成氣體

4、的體積充分反.應足晝:容液B方案n ：銅鋁混合物一、一片測定剩余固體的質(zhì)量充分反應下列有關(guān)判斷中不正確的是 （）A.溶液A和B均可以是鹽酸或 NaOH溶液B.溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小D.實驗方案n更便于實施7.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素 X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），下列判斷正確的是（）-4bTiA. X元素可能為AlB. X元素不一定為非金屬元素C.反應和互為可逆反應D.反應和一定為氧化還原反應8 .鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是（）A. MgCO3、Mg。、Mg

5、3N2B. Mg（OH） 2、Mg。、MgCO 3C. MgO、Mg 3N2' CD. Mg2N3、C、MgO9 .倒置的塔期蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴 加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)堪蝸蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯誤 的是（）yiHCuSO, 性液的柵能舊附A.水是鈉與硫反應的催化劑B.酚酗:的水溶液變紅色C.鈉與硫的反應是放熱反應D.濾紙逐漸變黑10.下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是 （）鈉與水反應時浮于水面且呈小球狀游動鈉可以保存在四氯化碳中鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅金屬鈉只有還原性

6、而沒有氧化性A.B.C.D.二、雙選題（共5小題,每小題6.0分洪30分）紅色溶液11.（雙選）根據(jù)下列框圖分析。下列說法正確的是（）A, E2 +的氧化性比M2+的氧化性弱B.在反應中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C.反應的離子方程式可表示為 3SCN +E3+=E（SCN） 3jD.在反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀KCl12.（雙選）鉀瀉鹽”的化學式為 MgSO,KCl加2。，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到 與MgSO4的混合溶液。某化學活動小組設計了如下實驗方案：稱取24. SS £樣品加水滯讖_部滋，過沌=4 陜3K干燥 23- 30 E秫，由30.固體清加足

7、AbNOs 溶襤 14, 35 g短的AmCI固體 SB, 15 以下說法不正確的是（）A.該方案能夠計算出 鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分數(shù)B.足量Ba（NO3）2溶液是為了與 MgSO4充分反應C. 鉀瀉鹽”化學式中x=2D.上述實驗數(shù)據(jù)的測定利用學校實驗室里的托盤天平即可完成13.下列說法中錯誤的是（）A.利用鋁熱反應制備金屬鋁B.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬C.鐵軌焊接時常用到鋁熱反應，鋁熱反應中放出大量的熱足以使鐵熔化D.鋁熱反應是煉鐵最常用的方法14 .過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了14 g,反應中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是（Na表示阿伏加德

8、羅常數(shù)）二氧化峨游移的電戶A0. 5 molVaH53 s0P 5 mlC53 g“D1LZL0. 5 mtll15 .（雙選）現(xiàn)有濃度均為1 mol L1的FeC'、CuC'、FeC的混合溶液1。mL ,向該溶液中加入 5.6g鐵粉，待反應完畢。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.反應后的溶液中含有 Fe2+、Cu",不含F(xiàn)e3+B.反應后的溶液中含有 Fe2+0.2 mol、Cu2+0.1 molC.反應后的溶液中Fe為增至0.2 molD.反應后容器中殘留有 Cu 0.05 mol第n卷三、非選擇題（共3小題,每小題10.0分洪30分）16 .鋁是一種過渡金屬元素，通

9、常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的主要流程圖。出產(chǎn)品濃霓主同川上）一”兩肥勺二川帔性摧液含 SOI（ NH+鳥謨 一、橫山時一址，施怖好加1 "一隹檄 陛也1 由（1）寫出反應的化學方程式：（2）反應的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有(4)鋁在空氣中灼燒生成三氧化鋁，三氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成鋁酸鈉；三氧化鋁不溶于鹽酸 或稀硫酸。鋁酸鈉的化學式為 。(5)工業(yè)上制備還原性氣體 CO和H2的反應原理為 C

10、02+CHj逞2CO( 2H2, CH4+ H2OCO + 3H2。含甲烷體積分數(shù)為 80%的aL(標準犬況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高 溫下反應，甲烷轉(zhuǎn)化率為 90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鋁，理論上能生產(chǎn)鋁 的質(zhì)量為。17 .FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成FeC£ (1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為 。(2)工業(yè)上常將無水 FeCl3在氮氣作保護氣下加熱至300350 C,通入干燥H2而制得FeC»該反應的化學方程式為 。(3)工業(yè)上另一種制備 FeCl2的方法：將無水的FeCl3與適量氯苯(C6H 5C

11、1)在130 C持續(xù)加熱約 3小時，可發(fā)生如下反應：2FeC%+C6H5C1 當=L2FeCl2+C6H4cI2+HCIT根據(jù)有機反應規(guī)律，該反應中氯苯發(fā)生的是 (填有機反應類型)。(4)根據(jù)上述三個反應，下列有關(guān)說法中正確的是 (填序號)。反應(1)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性反應(3)中，HCl為氧化產(chǎn)物上述三個反應中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物(5)請另寫一個 FeCl3轉(zhuǎn)化成 FeCl2的化學方程式： 。18 .某化學興趣小組用下列裝置進行鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。請回答下列問題:(1)選擇必要的儀器，按 順序連接好裝置(填裝置序號)。(2)檢驗裝置B氣

12、密性的方法： (3)實驗時，在點燃酒精噴燈前必須進行的操作是，待裝置 E 中出現(xiàn) 現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，以上操作的目的是 。(4)加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是答案1.【答案】A【解析】A.錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊 接處易生銹，故A正確。B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有氯氣，氧化了亞鐵，故B錯誤。C. Fe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體，即為Fe

13、(OH)3膠體，故C錯誤。D.將鈍化后的鋁條放入 CuSO4溶液中無現(xiàn)象，是因為氧化鋁不與硫酸銅反應，不是說明鋁的金屬 性弱于銅，故D錯誤。2 .【答案】A3 .【答案】B【解析】上述過程可表示為FeO里通FeSO4阻目? Fe(OH)2 Q： . Fe(OH)3 -二Fe2O3。故白色沉淀為Fe(OH)2,紅棕色殘渣為 Fe2O3。4 .【答案】D【解析】 金屬單質(zhì)同一主族由上到下金屬鍵減弱，熔沸點降低，所以鈉的熔點比鉀的熔點高， 正確；鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化物，錯誤； 鉀為第四周期元素，屬于長周期，錯誤； 鈉與鉀合金的熔點降低可作原子反應堆導熱劑，正確。5 .【答案】D【解析】鈉與鹽

14、酸反應時鈉先與 H+反應，離子方程式表示為 2Na + 2H+=2Na + + H2 T, A錯誤； 鈉與鹽酸反應比鈉與水反應劇烈， B錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為 NaOH , Y燒杯中生成的溶質(zhì)為 NaCl, Z燒杯中生成NaOH,由于原溶質(zhì)為 NaOH,故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最大， C錯誤；因向 三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。6 .【答案】B【解析】銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應時，均只有 Al參加反應，因此 A正確；若A, B均選用稀HNO3,則兩種金屬均可反應，方案 n中無固體剩余，B錯誤；當B選用濃HNO3時，鋁鈍 化生成氧化膜，所測鋁

15、的質(zhì)量偏大，則銅的質(zhì)量分數(shù)偏小，C正確；方案I需收集氣體，并需要將其轉(zhuǎn)化為標準狀況，不如方案n稱固體質(zhì)量方便，D正確。7 .【答案】D【解析】A為單質(zhì)；B、C為化合物，所以 一定為氧化還原反應，據(jù)這兩個反應特點知A元素在反應中化合價既升高，又降低，故 A 一定不是金屬，不互為可逆反應，因為條件不同。8 .【答案】C【解析】鎂在空氣中燃燒，能和氮氣、氧氣、二氧化碳反應，反應方程式為3Mg + O2點地2MgO、3Mg + N2£jjj Mg3N2、2Mg + CO2* 2MgO + C,所以其生成物中可能含有的物質(zhì)是氧化鎂、氮化鎂和碳。9 .【答案】A【解析】倒置的塔蝸蓋子上放入硫粉，

16、在硫粉中央放一小塊鈉，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水， 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放熱，立即倒扣上大燒杯，放出的熱量引發(fā)鈉與硫劇烈反 應生成硫化鈉，現(xiàn)象為堪蝸蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，據(jù)此分析解答。10 .【答案】D【解析】 鈉與水反應時由于密度比水小，所以浮在水面上，由于反應放熱且鈉的熔點低，故呈 小球狀四處游動，正確；鈉應保存在比其密度小的煤油中，錯誤；鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，所以在自然界中只能以化合態(tài)存在，正確；鈉遇到硫酸銅溶液先和水反應，所以無法置換出銅，錯誤；鈉單質(zhì)處于最低價態(tài)，化合價只能升高，所以只有還原性，正確。11 .【答案】AD【解析】根據(jù)流程分析可知， M為銅

17、，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CUSO4,依據(jù)Y加入KSCN溶液變紅色說明是 Fe3+離子，和氨水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷 E為Fe；依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析選項。A、依據(jù)陽離子氧化性強弱，結(jié)合金屬活動順序表分析判斷；Fe*的氧化性比Cu2+的氧化性弱；B、反應中硫酸只是提供酸性環(huán)境，過氧化氫做氧化劑氧化銅；C、反應的離子方程式可表示為 3SCN + Fe3+=Fe(SCN) 3；生成的是紅色溶液，不是沉淀； D、在反應中若不加稀硫酸，硫酸亞鐵被過氧化氫氧化為硫酸鐵，在中性溶液中鐵離子會沉淀， 可能看到紅褐色沉淀。12 .【答案】CD【解析】加入

18、足量的硝酸銀溶液，能將氯離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，由沉淀質(zhì)量進而求得氯化鉀的質(zhì)量，然后計算出氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)，A說法正確；加入足量 Ba(NO3)2溶液是為了與 MgSO4充分反應，從而計算硫酸鎂的質(zhì)量，B說法正確；根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，可計算出硫酸鎂和氯化鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學式可求出化學式中x的值；根據(jù)方程式：MgSO4+ Ba(NO3)2=BaSO4Mg(NO 3)2,可知：n(MgSO 4)= n(BaSO4)=： = 0.100 mol, m(MgSO4)= 120 g mol 1X0.100 mol =12.00 g o 根據(jù)方程式：AgNO3 + KCl=AgCU + KNO 3 ,可知：n

19、(KCl) = n(AgCl)=1= 0.100 mol, m(KCl) =74.5 g mor1x0.100 mol =143.5 g-mal5.4 g7.450 g。m(H2O) = 24.85 g12.00 g 7.45 g=5.4 g, n(H2O)=-i = 0.300 mol ,所以18 -rnol -n(MgSO4): n(KCl) : n(H2O) = 0.100 mol : 0.100 mol : 0.300 mol = 1 ： 1 ： 3 , 化學式為 MgSO4 KCl 3H2O,即x=3,故C說法錯誤；因為托盤天平只能精確到0.1 g,而題目中的數(shù)據(jù)精確到0.01 go

20、13 .【答案】AD【解析】A選項，鋁熱反應是鋁單質(zhì)與金屬氧化物反應生成Al2O3,錯誤；D選項，鋁的價格比鐵高得多，錯誤。14 .【答案】BD【解析】過氧化鈉和CO2反應的方程式是 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,根據(jù)方程式可知，每消耗2 mol CO 2和2 mol過氧化鈉，生成 2 mol碳酸鈉的同時固體質(zhì)量增加2%4 g - 32 g = 56 g。其中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol。因此如果固體質(zhì)量增加了 14 g,則消耗CO2是0.5 mol,在標準狀況下占11.2 L,生成碳酸鈉是 0.5 mol,共53 g,轉(zhuǎn)移 電子的物質(zhì)的量

21、是 0.5 mol,電子數(shù)為0.5Na,據(jù)此可知選項 B、D正確。15 .【答案】BC【解析】Fe3+和Cu"均能氧化Fe,而且由于Fe"的氧化性更強，所以 Fe“先與Fe反應。假設Fe3 +完全反應，根據(jù)反應：2Fe3+Fe=3Fe2+可知需要消耗0.05 mol Fe ,假設成立，仍剩余 0.05 mol Fe。假設Cu"完全反應，根據(jù)反應： Cu2+ Fe=Fe2+ Cu可知需要再消耗 0.1 mol Fe,比剩余 的Fe多，假設不成立，所以 0.05 mol Fe完全反應，析出 0.05 mol Cu,剩余0.05 mol Cu2+, 0.3 mol Fe

22、"。綜上所述，A、D均為正確答案，B、C錯誤； 選B、C。16 .【答案】 2MoS2+702聶土 2MoO3 + 4S02(2)H2SO4、Na2SO3或 Na2SO4、(NH4)2SO4等(3)燒杯、漏斗、玻璃棒(4)Na2MoO4 4.11ag【解析】(1)二硫化鋁與氧氣在高溫下反應生成三氧化鋁和二氧化硫。(2)二氧化硫可收集再利用，制備硫酸和鹽類等。(3)操彳1和操作2都是分離固體與液體混合物，都是過濾操作。(4)鋁酸是二元酸，可直接寫出鋁酸鈉。(5)根據(jù)反應方程式知，1 mol甲烷完全反應生成 4 mol還原性氣體，而 3CO+ MoO 3 4.Mo + 3CO2,3H2 + MoO3£ Mo + 3H2O,3 mol 還原性氣體理論上生成 1 mol 電目。n(CH4)=aL22.4L+molX80%, n(H2+ CO)=： 谷 J-Hr刈0%< 90%< 4 mol =0X72%5.6,n(Mo)=心72%工5.6。.72 口0 72 口i mol = mol, m(Mo) = mol >96 g mol 4.iag。16_816.817 .【答案】(1)2Fe3 + +2I =2Fe2+l2500-350 =C(2)2FeCl3 + H2 2FeCl