(word完整版)高考化學阿伏伽德羅常數選擇題

1、阿伏伽德羅常數陷阱的設置主要有以下幾個方面：狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，101kPa、25c時等。物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3 （氯仿）、CC14等。物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2. N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。氧化一還原反應：考查指定物質參加氧化 一還原反應時，常設置氧化 一還原反應中氧化劑、還原劑、氧化 產物、還原產物、 被氧化、被還原、

2、電子轉移（得失）數目 方面的陷阱。如Fe與氯氣反應，Fe Cu與硫反應， 氯氣與NaOH或H2O反應，Na2O2與CO2或H2O反應等。電離、水解：考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2存在著與N2O4的平衡。3、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是審”而不是 看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心 陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細 分析、比較、作出正確解答。（一）計算物質中所含微粒的數目2、14 g乙烯和丙烯的

3、混合物中總原子數為3Na個3、7 g CnH2n中含有的氫原子數目為 Na7、250C時，1.01 105Pa時，4g氨氣所含原子數為 Na8、常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中含有2 Na個原子9、62 g白磷中含有2 Na個白磷分子（二）根據體積求微粒數：用到 22.4L mol-1必須注意物質的狀態(tài)及是否是標準狀況11、標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03 1023個H2O分子14、標準狀況下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子數目為3Na15、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等16、標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數為 0.5Na24

4、、標準狀況下，80gSO3所占的體積約為 22.4L27、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產物的分子數為8Na /22.4（三）根據濃度求微粒數：注意弱電解質的電離和鹽類的水解29、0.5 mol L11 CuCl2 溶液中含有 3.01 1023個 Cu2+31、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1Na個32、1 L 0.5 mol/L Na 2CO3溶液中含有的 CO2數目為0.5Na36、1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1Na37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數多于0.4Na38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中

5、，含有的離子數約為0.03 Na40、1 mol冰醋酸中含有 Na個CH3COO41、1 L0.2 mol/L Ba （NO 3 ）2 溶液中含有 0.2Na個 NO3二、物質結構的考查（一）基”，根”的區(qū)別42、等物質的量的甲基（一CH3）和羥基（一OH）所含電子數相等43、17g羥基中所含電子數為 10Na44、在1mol的CH5+中所含的電子數為10Na45、常溫常壓下，1mol碳烯（:CH2）所含的電子數為 8Na 46（二）膠體中的膠粒數、47、1 mol FeCl 3跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數目為Na1（三）特殊物質中的原子、離子6 48、在標準狀況下，2g

6、窟氣含有Na個窟原子 g49、62 g白磷中含有2 Na個磷原子C 50、1molNa2O2含有陰陽離子總數為 4NaH 51、1mol固體NaHSO4含有陰陽離子總數為 2Na452、1molMgCl 2中含有的離子數為 2Na與（四）同位素原子的差異1853、18 g D2O中含有的質子數目為 10Na54、9gD2O中含有的電子數為 5Na55、20 g重水（D2O）中含有的電子數為 10Na56、由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數為Na57、標準狀況下，1.12LDT所含的中子數為 0.15Na58、2g重氫所含的中子數目為Na59、3g笊變?yōu)轶呻x子時失去的電子數目為Na

7、（五）物質的空間結構和化學鍵的數目60、在石英晶體中，Na個硅原子與2Na個氧原子形成共價鍵61、4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3X6.02 M02362、6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數目為6.02 X102363、 5.85g的氯化鈉晶體中含有氯化鈉分子的數目為0.1Na64、31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是Na個65、60gSiO2和12g金剛石中各含有 4Na個SiO鍵和C-C鍵66、1molCH 4分子中共價鍵總數為 4Na67、1molC10H22中含共價鍵的數目為 30Na三、計算氧化還原反應中得失電子數目68、2.4 g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數為0.1Na

8、69、標準狀況下，將 m1克鋅加入到 m2克20%的鹽酸中共放出nLH2,則轉移電子數為 n Na /11.270、電解飽和食鹽水時，每得到 1molNaOH ,在陽極上反應的離子就得到1 mol電子71、1 molNa2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數為2Na72、標準狀況下，用 MnO2和濃鹽酸反應制取 Cl2,當有4 molHCl被氧化時，生成 44.8 LCl 273、1mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA74、5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 >6.02 X102375、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3Na個76、1 mol Cl 2

9、作為氧化劑得到的電子數為Na77、7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2Na78、1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為 2Na79、3Na個NO2分子跟水分子充分作用，轉移（偏移）的電子數為 2Na80、用惰性電極電解 500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉移的電子數目為Na81、1mol硫原子同足量的銅粉充分反應時，銅失去的電子數為 2 Na82、電解CuCl2溶液時，若有Na個電子通過，則陰極增重 64g83、16gCuO被CO完全還原，轉移電子數為0.1Na四、關于阿伏加德羅定律84、Na個氧分子與Na個氫分子的質量比等于 16 :

10、185、相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的 N2所含原子數相等86、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同87、同溫同壓同體積的鹵素單質所含原子個數相等88、同溫同壓同體積的 CO2和SO2所含氧原子數均為 2Na五、關于化學平衡89、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81 1023個NO2分子90、46g NO 2和N 2O4的混合物所含的分子數為1N a91、一定條件下，1molN2與足量H2反應，可生成2Na個NH3分子92、在密閉容器中建立了N2+3H2:=±2NH3的平衡，每有17gNH3生成，必有0.5Na個NH 3分子分解六、涉及化學反應的發(fā)

11、生及反應進行情況的計算93、標準狀況下，11.2 LNH 3和11.2 LHCl混合后分子總數為 N a94、含n molHCl的濃鹽酸與足量 MnO2反應可生成n Na /4個氯分子95、含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產生 Na個SO2氣體分子1 .設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OHC、常溫常壓下，22.4LCC14含有個nA個CC14分子D、ImolFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子2 .下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl

12、中含有 6.02 x 1023 個 NaCl 分子8. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為 8X 6.02X 1023C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液，可將 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.電解58.5g熔融的NaCl,能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉3 .設Na是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.1molAl 3+離子含有的核外電子數為3NaB.1molCl 2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3Na來C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的 H+離子數為2NaD.10LpH=13的NaOH溶液中含有

13、的 OH-離子數為Na4 . Na為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是A. 18gH2O中含的質子數為10NaB. 12g金剛石含有的共價鍵數為4NaC. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NaD. 1 mol Na與足量O2反應，生成 Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去 Na個電子5 .設Na為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有 C H鍵的數目為4Na B.25 C ,pH= 13的NaOH溶液中含有 OH-的數目為0.1 NaC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1 NaD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2mol O2,

14、轉移電子的數目為 0.4 Na6 .設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是1A.16g CH4中含有4nA個C-H鍵B.1mol - L NaCl溶放含有nA個NaC.1mol Cu和足量稀硝酸反應產生nAj NO分子D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有nA個CO2分子7、Na表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A.在18g18O2中含有Na個氧原子B .標準狀況下，22. 4L空氣含有Na個單質分子C. 1 molCl 2參力口反應轉移電子數一定為2NAAD.含NAjNa的Na2O溶解于1L水中，Na的物質的量濃度為 molgL 18、Na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.

15、等物質的量的N2和CO所含分子數均為NaB. 1.7g H 2O2中含有的電子數為0.9 N a C. 1mol Na 2O2固體中含離子總數為4 NaD.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 Na9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫下，1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2 NAB. 1mol羥基中電子數為10Na C .在反應中，每生成 3mol I2轉移的電子數為6 NAD.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數為4 NaA10、Na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NAjB.盛有SO2

16、的密閉容器中含有 Na個氧原子，則SQ的物質的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NAjD.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少 64g14、下列說法錯誤的是（）A.在20C, 101.325kPa時，1g氫氣中一定含有 NA個氫原子B.常溫常壓下，15.6g苯含有的碳原子數一定為1.2Na C . 1molCl2在反應一定得到 2N.電子D.常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸反應生成1molH2時轉移的電子數一定為2沖15、下列說法正確的是（）A. 1mol C10H20分子中共價鍵總數一定為29NA B.標準狀況下，22.4L三氧化硫含分子數為 NAC.常溫

17、下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NaD. 0.1mol過氧化鈉固體與足量二氧化碳反應轉移電子數0.1Na16、下列說法錯誤的是（）A.常溫常壓下，52g乙快氣體中所形成的共用電子對對數為10NaB.常溫下，ImolNaHCO投入足量稀鹽酸中，待反應結束后，可逸出NA個CO分子C.用惰性電極電解 500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的 pH變?yōu)?3時，則電極上轉化的 電子數目約為3.01 X 1022（忽略溶液的體積變化）D.用含有0.1molFeCl 3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數一定小于0.1Na17、下列說法正確的是（）A. 29.0g 2CaSO4 H

18、2O晶體中結晶水的數目為 0.1NaB.常溫常壓下，18 g俊根離子所含電子總數為11NC.在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為 2N D . 1mol乙基中含電子數目為 15NA 18、下列說法正確的是（）A. 16g CH4中含有C-H鍵的數目為12B. 7.8g Na 2。固體中所含離子的總數為 0.3NaC.標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0.1NaD.在標準X況下，H2和Cl2的混合氣體22.4L ,光照后得到氣體中原子總數為NA個19 . Na表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A. 0.1mol Fe與0.1mol Cl 2充分反應，轉移的

19、電子數為0.3 NaB .標準狀況下，11.2 L NO2和11.2 LN 2O4的混合物所含的分子數為1.5 NaC. 2.0gD2O中所含中子數為 0.1Na D.常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數為3 Na20 .設Na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，16 g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數為8NaB.實驗室分別用 KClO3和H2 O2制取3.2g O2時，轉移的的電子數均為0.4NaD.標準狀況下，22.4 L SO3所含分子數為 Na（）2 Na8.96L ,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子C. 25c時，1 L pH = 1的稀硫酸

20、中約含 2Na個H +21 .設Na表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A. 1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共數為0.2 NaC. 1mol/LCuCl 2溶液中含有的 C的個數為2Na D. 25 C , 1.01X105Pa時，1mol氧氣所含的原子數為 Na22、設阿佛加德羅常數的符號為Na,下列敘述正確的是（）A、1摩爾D2O所含質子數為12 NaB 、10克窟氣所含原子數為NAC、0.5摩爾單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5Na D、標準狀況下，1升水所含分子數為1/22.4 N a23. N代表阿伏加德羅常數，下

21、列說法正確的是A .標準狀況下，22.4LCHCl 3中含有的氯原子數目為 3Na B . 7gCnH2n中含有的氫原子數目為2NaC .標準狀況下，2.24L Cl 2與足量的Mg充分反應，轉移白電子數目為0.2 NaD . 1 L0.5mol /LNazCQ溶液中含有的 CO；數目為0.5Na24、Na代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是A. 10mL質量分數為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL, H2SO4的質量分數為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成 32g氧氣，則轉移 2Na個電子C.標準狀況下，分子數為 Na的CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4

22、L,質量為28gD, 一定溫度下，1L0.5mol L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同25.設Na表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 A .醋酸的摩爾質量與 Na個醋酸分子的質量在數值上相等。B. 1mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應生成Na2O或Na2O2均失去Na個電子C. 1L1mol/LCuCl 2溶液中含有的 Cu2+的個數為Na。D. 25 C, 1.01 105Pa時，16g臭氧所含的原子數為 Na。26、Na表示阿佛加德羅常數。下列說法中正確的是A、 200mL1mol/LFe 2（SO4）3溶液中，Fe3+和 SO42-離

23、子數的總和是 NaB、在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數約為0.3NaC、標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NaD、S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數一定為0.2Na17.用Na表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，1 mol氨氣含有的核外電子數為 4NaB. 1mol的1H37Cl分子所含中子數為 18NaC.同溫同壓同體積的氫氣和氧氣有相同的分子數10D.常溫時1 L 1mo1/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子數為Na18.設阿伏加德羅常數約為6.02 X 1023mo11,下列敘述中正確的

24、是（）A.B.常溫下，4.4gC1和N2O混合物中所含有的原子數約為0.3 X 6.02 X 10 23足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24L氣體時，轉移電子數約為0.2 XC.D.236.02 X 10100g98%的濃硫酸中含氧原子個數為4 X 6.02 X 10 23含1mo1硅原子的SiO2晶體中Si O鍵的個數約為2X 6.02 X10 2319 .設Na為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAB.標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為 5NaC.標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為

25、NaD.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移白電子數為 Na20 . Na表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）22.4dNa gA . 1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2NaB.標準狀況下，密度為 d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為C. 0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.1NaD.標準狀況下，l L甲醇完全燃燒后生成的 CO分子個數約為（1/22.4）Na21 .用N表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）22.4LSO3 的18g D2O含有的電子數為10Na；1mol Na 2Q與水完全反應時轉移電子數為22；1molCwH2分子中

26、共價鍵總數為31N;在標準狀況下，物質的量為1mol;6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數約為0.3 X 6.02 X 1023 ；28g硅晶體（結構如圖）中含有 M個Si-Si鍵A.B. C .D .22 . Na為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是 A. 5.6g鐵與足量的硫完全反應，失去電子的數目約為 0.2NaB. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子總數大大超過0.01NAC. 0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數約為0.2NaD.含Na個氧原子的O2與含Na個氧原子的O3的質量之比為2:323 .設Na表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說

27、法正確的是（）A .常溫常壓下，1mol氨氣含有2Na個原子B.標準狀況下，0.5Na個CCl4所占的體積約為11.2LC. 78g Na2O2固體含有的陰離子數為 NaD.用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO 3與Cu（NO 3）2的混合溶液，當有 0.2Na個電子轉移時，陰 極析出6. 4g金屬24 .設阿伏加德羅常數為Na。則下列說法正確的是A.常溫常壓下，18.0 g重水（D2O）中所含的電子數為 10 NaB. 1cm3鐵所含的鐵原子數是pNa/56 （ p是鐵的密度，單位為g cm 3）C. 2.24LCO2與足量的Na2O2反應，Na2O2轉移的電子總數一定為0.1NaD.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3Na25 .阿伏加德羅