物質(zhì)在水溶液中的行為水溶液及酸堿中和滴定

1、1(2010年銅川質(zhì)檢)水的電離過(guò)程為H2OHOH，在不同的溫度下其離子積常數(shù)KW(25 )1.0×1014mol2·L2，KW(35 )2.1×1014mol2·L2。則下列敘述正確的是()AH隨著溫度的升高而降低B35 時(shí)H>OHC水的電離程度25 >35 D水的電離是吸熱的【解析】水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，H增大，但純水中HOH?！敬鸢浮緿2下列說(shuō)法正確的是()A酸式滴定管和量筒都沒(méi)有“0”刻度線B使用pH試紙時(shí)，不能潤(rùn)濕，否則一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確C若用水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙去測(cè)pH相等的H2SO4和H3PO4，H3

2、PO4的誤差更大DpH試紙?jiān)谒嵝暂^強(qiáng)的環(huán)境中顯紅色，在堿性較強(qiáng)的環(huán)境中顯藍(lán)色【解析】酸式滴定管有“0”刻度線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙不能潤(rùn)濕，若溶液呈酸性或堿性，測(cè)定結(jié)果一定有誤差，若呈中性，無(wú)誤差，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于H3PO4是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)后，H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的誤差大，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿3t 時(shí)，水的離子積為KW，該溫度下混合可溶性一元酸HA與一元堿BOH溶液。下列有關(guān)混合液的關(guān)系式中，可確認(rèn)溶液一定呈中性的是()ApH7BA>BCOHDHOHAB【解析】水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，KW值增大，故pH7的溶液不一

3、定為中性；根據(jù)溶液中正、負(fù)電荷相等，總有HBAOH，與溶液是否為中性無(wú)關(guān)，故D不正確；溶液呈中性時(shí)，必有HOH，因?yàn)镵WH·OHOH2，所以O(shè)H，故C正確。【答案】C4已知在100 的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100 )，水的離子積KW1×1012。下列說(shuō)法正確的是()A0.05 mol·L1的H2SO4溶液pH1B0.001 mol·L1的NaOH溶液pH11C0.005 mol·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要p

4、H11的NaOH溶液50 mL【解析】0.05 mol·L1的H2SO4中H0.10 mol·L1，pH1?！敬鸢浮緼5一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_。A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶；C容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏??；D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度

5、將偏大；E配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；F中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。【答案】ABD6水的電離平衡曲線如右圖所示：(1)若以A點(diǎn)表示25 時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100 時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到，造成水的離子積增大的原因是。(2)已知：25 時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA在水溶液中的電離的濃度由大到小為。(3)100 時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為。(4)

6、100 時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為?！窘馕觥?1)從圖中可知，B點(diǎn)時(shí)OHH106 mol/L，則KW1012，KW增大的原因是升高溫度，促進(jìn)了水的電離。(2)由NaA溶液pH10可知該鹽水解，且水解后溶液顯堿性，由此可知：NaAOHH。(3)100 時(shí)，KW1012，則pH9的NaOH溶液OH103 mol/L，pH4的H2SO4溶液H104 mol/L，若所得混合溶液的pH7，則：OH105mol/L解得(4)設(shè)強(qiáng)酸溶液的pHa，則H酸10a mol/L，強(qiáng)堿溶液的pHb，則OH堿1012b，二者混合

7、溶液呈中性，則有：10×H酸1×OH堿10×10a1×1012b即101012abab13【答案】(1)10141012升高溫度，促進(jìn)了水的電離(2)NaAOHH(3)19(4)ab13(本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！)一、選擇題1對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()【解析】A項(xiàng)HCl溶于水電離出H會(huì)抑制水的電離；B項(xiàng)的Fe3，D項(xiàng)中的CH3COO都會(huì)水解，促進(jìn)水的電離；C項(xiàng)的Cl不水解，不影響水的電離平衡。解本題時(shí)，首先要知道各選項(xiàng)分別表示什么微粒，既能“識(shí)記”，同時(shí)也要會(huì)“再現(xiàn)”。規(guī)范書(shū)寫(xiě)，準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)是準(zhǔn)確答題的關(guān)鍵?！敬鸢浮緾

8、2將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性【解析】H2OHOH，水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度使電離平衡向電離方向移動(dòng)。H和OH均增大，KW增大，pH減小，但純水中HOH，呈中性?！敬鸢浮緿325 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH>0，下列敘述正確的是()A將水加熱到90 ，pH不變B向水中加入CH3COONa固體，pH變小C向水中加入稀氨水，KW變大D向水中加入少量固體硫酸氫鈉，KW不變【解析】選項(xiàng)A，H2O的電離是吸熱過(guò)程，加熱能促進(jìn)H2O的

9、電離，純水中H增大，pH減小。選項(xiàng)B，CH3COO水解促進(jìn)H2O的電離，溶液中OH增大，pH增大。KW與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，加入少量稀氨水或NaHSO4后溶液的KW均不變?！敬鸢浮緿4(2010年南京調(diào)研)25 時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的并游離存在于溶液中的H1×10a mol·L1。若a>7時(shí)，此溶液中水的電離一定受到抑制若a<7時(shí)，此溶液中水的電離一定受到了促進(jìn)若a>7時(shí)，此溶液pH為a或14a若a<7時(shí)，此溶液pH為a或14a上述說(shuō)法正確的是()A BC D【解析】若a>7時(shí)，此時(shí)溶液中的H1.0×10a mol

10、83;L1或OH1.0×10(14a) mol·L1，所以水的電離可能受到抑制也可能受到促進(jìn)，錯(cuò)誤；若a<7時(shí)，此溶液中H1.0×10a mol·L1，水的電離一定受到了促進(jìn)，此時(shí)pHa，所以正確，錯(cuò)誤；a>7時(shí)此溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，溶液pHa或pH14a，正確。【答案】B5根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是()A醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑B廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂C廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑D廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑【解析】廁所清潔劑一般用來(lái)除水垢和污物，水垢的主要成分是C

11、aCO3，所以應(yīng)該是較強(qiáng)的酸性溶液；醋呈酸性，一般酸性較弱；廚房清潔劑一般用于除油污，所以溶液呈堿性，而肥皂水也顯堿性，但廚房清潔劑堿性更強(qiáng)一些。【答案】C6下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液BHOH的溶液C由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液【解析】當(dāng)溶液中HOH時(shí)，溶液一定呈中性，B項(xiàng)正確；由于水的電離受溫度影響，不同溫度下，純水的pH不同，pH7時(shí)不一定呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的元數(shù)不同時(shí)，即使等物質(zhì)的量混合，也不能恰好完全中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、SO3等均為非電解質(zhì)，其水溶液為酸性溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B7常溫下將pH為5的硫酸稀釋500倍，稀釋后溶

12、液中SO42和H之比為()A11 B12C110 D101【解析】酸性溶液被水稀釋時(shí)，H的變化對(duì)水的電離會(huì)產(chǎn)生影響。酸被稀釋后，H酸2×108 mol·L11×107 mol·L1，而溶液不會(huì)變成堿性，故計(jì)算溶液中的H方法應(yīng)該如下：設(shè)由水電離產(chǎn)生的Hx，則溶液中的H總2×108 mol·L1x，由 H2OHOH2×108xxKWH·OH(2×108x)·x1×1014 mol·L1解得x1×107 mol·L1那么SO42和H之比約為：(0.5×

13、105 mol·L1÷500)1×107 mol·L1110【答案】C8下列公式中哪一個(gè)能用來(lái)精確地計(jì)算任意濃度的鹽酸溶液中的氫離子濃度H(KW為水的離子積常數(shù))()AHHClBHHClKW/HCHHClKWDHHClKW/H【解析】鹽酸溶液中的H包含鹽酸提供的H和H2O電離產(chǎn)生的H，鹽酸電離產(chǎn)生的H濃度等于鹽酸的濃度，根據(jù)KWH·OH，H2O電離產(chǎn)生的H濃度等于H2O電離產(chǎn)生的OH濃度，故溶液中的HHClKW/H?！敬鸢浮緽9(2010年湛江質(zhì)檢)常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是()A0.01 mol·L1醋酸溶液B0.02 mol

14、·L1醋酸與0.02 mol·L1NaOH溶液等體積混合液C0.03 mol·L1醋酸與0.01 mol·L1NaOH溶液等體積混合液DpH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合液【解析】B項(xiàng)恰好生成CH3COONa溶液，pH>7，D項(xiàng)恰好生成NaCl溶液，pH7，只有A、C項(xiàng)pH<7，C項(xiàng)反應(yīng)后得到0.01 mol/L的醋酸與0.005 mol/L醋酸鈉的混合液，CH3COO離子抑制CH3COOH的電離，所以H小于A項(xiàng)中的溶液。【答案】A10用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如下圖所示從下表中選出正確選項(xiàng)(多選)(

15、)【解析】解答本題的關(guān)鍵是：明確酸、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)，指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿性溶液，而堿式滴定管不能盛放酸性溶液，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。另外還要注意在酸堿中和滴定中，無(wú)論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，還是待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，只要操作正確，都能得到正確的結(jié)果。【答案】CD11在t 時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中H10a mol/L，OH10b mol/L，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.00

16、22.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為()A3 B4C5 D6【解析】Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根據(jù)ab12，則b4，該溫度下KW1012；當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液的pH6，顯中性。即加鹽酸的體積為22.0 mL時(shí)，恰好完全中和，根據(jù)H×22.0 mLOH×22.0 mL，又OH104 mol/L，則鹽酸H104 mol/L，pH4?！敬鸢浮緽12(2010年紹興質(zhì)檢)今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是()pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小，溶液的pH不變B溫度下降，四種溶液的pH均不變C

17、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：>>>D兩溶液等體積混合，所得溶液中：Cl>NH4>H>OH【解析】加入NH4Cl后，溶液中NH4抑制NH3·H2O的電離，OH減小，pH減小，溶液中，NH4與OH結(jié)合，使OH減小，pH也減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度下降，KW與弱電解質(zhì)的電離平衡均受影響，故除外，的pH都要變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積混合后，由于二者pH之和等于14，所以氨水過(guò)量，溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為NH4>Cl>OH>H，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾二、非選擇題13中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25 時(shí)，若溶

18、液的pH7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。已知100 時(shí)，水的離子積常數(shù)KW1×1012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C將水加熱至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測(cè)定100 沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯_色，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH_7(

19、填“>”、“”或“<”)，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。【解析】(1)題中要求使水的電離平衡向右移動(dòng)，即促進(jìn)水的電離，常采用加熱法或加入可水解的鹽，現(xiàn)同時(shí)要求溶液呈酸性，因此只能加入強(qiáng)酸弱堿鹽。(2)100 時(shí)水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH試紙仍為黃色?！敬鸢浮?1)BD(2)黃中<中14室溫時(shí)，將pH5的硫酸稀釋10倍，則HSO42_。若將稀釋后的溶液再稀釋100倍，則HSO42_?！窘馕觥縫H5時(shí)，H105mol/L，SO42mol/L。稀釋10倍后，H106mol/L，SO42mol/L，所以為21。再稀釋100倍，H107mol/L(極限)，SO42m

20、ol/L5×109mol/L，所以為201?！敬鸢浮?120115某溫度(t )時(shí)，水的離子積為KW1×1013mol2·L2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則ab_；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_。(2)若所得混合液的pH2，則ab_。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_?！窘馕觥縆W隨溫度升高而增大，本題溫度為高于25 。(1)H2SO

21、4中，H0.1 mol/L，則NaOH溶液中OH0.01 mol/L001 mol/L×a L0.1 mol/L×b Lab101離子濃度關(guān)系：Na>SO42>HOH(2)若pH2，則H混0.01 mol/Lab92離子濃度關(guān)系：此時(shí)，假如原來(lái)NaOH溶液為9 L、H2SO4溶液則為2 Ln(Na)0.01 mol/L×9 L0.09 mol剩余n(H)0.01 mol/L×(9 L2 L)0.11 moln(SO42)×2 L0.1 mol所以：H>SO42>Na>OH【答案】大于KW隨溫度升高而增大(1)101

22、Na>SO42>HOH(2)92H>SO42>Na>OH16草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。稱(chēng)取m g草酸晶體，配成100.0 mL溶液。取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L1 KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和_、_、_。(2)在實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，原因是_。(3)在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視_，判