2015年軍隊(duì)院校招生統(tǒng)考-部隊(duì)考軍?；瘜W(xué)真題詳解

1、 二一五年化學(xué)真題與詳解二一五年軍隊(duì)院校招生文化科目統(tǒng)一考試士兵高中化學(xué)真題與詳解可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Br：80 I：127一、選擇題（每小題3分，共15分。每小題只有一項(xiàng)正確答案）1下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（ ）導(dǎo)電爆炸緩慢氧化品紅褪色無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色白磷轉(zhuǎn)化為紅磷久置濃硝酸變黃ABCD2下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H)1×101mol/L時(shí)，有氣體放出；當(dāng)溶液中c(H)1×1013mol/L時(shí)，又能產(chǎn)生沉淀。則該組離子可能是（ ）ANa、Ba2、NO

2、、COBMg2、NH、SO、ClCBa2、K、Cl、NODFe2、Na、SO、NO3下列說(shuō)法正確的是（ ）A催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率B使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率C升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率D對(duì)于任何反應(yīng)，增加壓強(qiáng)都可以加快反應(yīng)速率4取用下列固體藥品時(shí)，一定要用鑷子的是（ ）金屬鈉氧化銅銅片過(guò)氧化鈉氯化鈉ABCD5下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）A蔗糖B葡萄糖C蛋白質(zhì)D油脂二、填空題（每空3分，共39分）6元素X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。在一定條件下，X能跟Y反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣態(tài)物質(zhì)XY2。0.1mol Z的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

3、）。則XY2的化學(xué)式為 ，Z的元素符號(hào)為 。7在實(shí)驗(yàn)室里電器類(lèi)起火，首先應(yīng) ，然后使用 滅火器滅火。8用電弧法合成的碳納米管常伴有大量碳納米顆粒，可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C2K2Cr2O78H2SO43CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。此反應(yīng)的氧化劑為 ，還原產(chǎn)物為 。9在鐵件表面鍍銅時(shí)也可以防止鐵被腐蝕。鍍銅時(shí)，陽(yáng)極材料應(yīng)選金屬 ；鍍銅的鐵鍍層一旦破損，鐵更容易被腐蝕，其原因?yàn)?。10某廠的酸性工業(yè)廢水中含有Fe3、Cu2等離子。有人設(shè)計(jì)了下圖工藝流程，利用酸、堿和廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)鐵紅和氧化銅。（1）物質(zhì)B為 ，鐵紅的化學(xué)式為 ；（2）處發(fā)生反應(yīng)的離子方程

4、式為 ；（3）處兩種可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； 。三、計(jì)算題（共6分）11將5.2g NaCl和NaBr的混合物溶于水后，通入足量Cl2后，加熱蒸干灼燒，得到4.4g殘?jiān)Ｓ?jì)算原混合物中NaCl和NaBr的質(zhì)量。答案與詳解一、選擇題1【答案】C【詳解】導(dǎo)電不一定是化學(xué)變化。金屬單質(zhì)的導(dǎo)電屬于物理變化，無(wú)新物質(zhì)生成；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)際是電解的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；車(chē)胎爆炸是物理變化；氧化屬于化學(xué)變化，緩慢氧化是指氧化反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢；氯水或二氧化硫使品紅褪色屬于化學(xué)變化，活性炭使品紅褪色屬于物理變化；無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，是CuSO4變?yōu)镃uSO45H2O，屬于化學(xué)變化；

5、白磷和紅磷是磷的兩種不同的單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化；硝酸久置變黃是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)4HNO34NO2O22H2O，生成的二氧化氮溶解在溶液中使其呈黃色，屬于化學(xué)變化。【點(diǎn)評(píng)】考查物理變化、化學(xué)變化（詳見(jiàn)軍考突破中1-1-9、1-1-10）。2【答案】D【詳解】由題知：離子間不反應(yīng)，加酸有氣體放出，加堿有沉淀生成的選項(xiàng)滿(mǎn)足題意。A錯(cuò)：Ba2與CO不共存；B錯(cuò)：加酸無(wú)氣體生成，加堿有沉淀和氣體生成，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg22OHMg(OH)2、NHOHNH3H2O；C錯(cuò)：加酸加堿均不反應(yīng)；D正確：加酸有氣體生成，加堿有沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)分別為：3Fe2NO4H3Fe3NO2H2O、Fe2OHF

6、e(OH)2?！军c(diǎn)評(píng)】考查離子共存（詳見(jiàn)軍考突破中1-3-10）。3【答案】A【詳解】A正確：催化劑既可以加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率；B錯(cuò)：在可逆反應(yīng)中，催化劑可以同等程度的增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率；C錯(cuò)：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快；D錯(cuò)：壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng)速率?！军c(diǎn)評(píng)】考查影響速率的因素（詳見(jiàn)軍考突破中3-1-2）。4【答案】A【詳解】金屬鈉和銅片用鑷子取用；氧化銅、過(guò)氧化鈉和氯化鈉是粉末狀的，需用藥匙取用?！军c(diǎn)評(píng)】考查試劑的取用（詳見(jiàn)軍考突破中7-1-4）。5【答案】B【詳解】A錯(cuò)：蔗糖屬于二糖，可發(fā)生水解；B正確：葡萄糖是單糖，不能再發(fā)生水解；C錯(cuò)：蛋白質(zhì)可以發(fā)生

7、水解，其最終的水解產(chǎn)物是氨基酸；D錯(cuò)：油脂在堿性和酸性條件下均可發(fā)生水解。【點(diǎn)評(píng)】考查糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂的性質(zhì)（詳見(jiàn)軍考突破中6-3-8、6-4-1、6-4-2）。二、填空題6【答案】CO2 ； Mg【詳解】短周期元素X、Y，形成的化合物XY2為無(wú)色無(wú)味的氣體，則X為C，Y為O。0.1mol Z的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），設(shè)Z的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.1mol×x×2×1，解得x2，即Z為12號(hào)金屬元素Mg?！军c(diǎn)評(píng)】考查原子結(jié)構(gòu)（詳見(jiàn)軍考突破中2-1-6）。7【答案】斷開(kāi)電源； 二氧化碳【點(diǎn)評(píng)】考查實(shí)驗(yàn)與安全（詳見(jiàn)軍考突破中7-1

8、-7）。8【答案】K2Cr2O7，Cr2(SO4)3【詳解】C的化合價(jià)由0價(jià)4價(jià)，化合價(jià)升高，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物；K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)由63價(jià)，化合價(jià)降低，K2Cr2O7為氧化劑，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物?！军c(diǎn)評(píng)】考查氧化還原反應(yīng)（詳見(jiàn)軍考突破中1-3-5）。9【答案】銅；鍍銅的鐵鍍層一旦破損，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成了鐵銅原電池，由于鐵的活潑性強(qiáng)于銅，鐵做負(fù)極被腐蝕。鍍層銅做正極被保護(hù)。【詳解】電鍍時(shí)，鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極。鍍銅的鐵鍍層一旦破損，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成了鐵銅原電池，由于鐵的活潑性強(qiáng)于銅，鐵做負(fù)極被腐蝕。鍍層銅做正極被保護(hù)?！军c(diǎn)評(píng)】考查原電池、電解池（詳見(jiàn)軍考

9、突破中4-2-1、4-3-1）。10【答案】（1）Cu Fe2O3；（2）Fe2HFe2H2；（3）Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O【詳解】由圖可知，E為鐵元素離子的溶液，B為銅單質(zhì)，且A固體可轉(zhuǎn)化為E，則A為金屬鐵，E中含F(xiàn)e2，因此處加入的物質(zhì)是鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3Fe3Fe2、FeCu2Fe2Cu。處加入的是鹽酸（或硫酸），發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2HFe2H2；處加入的是硝酸，將Cu轉(zhuǎn)化為Cu2，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O或3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O；處加入的是NaOH，將Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，發(fā)生的反應(yīng)為：2OHCu2Cu(OH)2；處采取的實(shí)驗(yàn)方法是加熱，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(OH)2CuOH2O；處加入的是NaOH，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，發(fā)生的反應(yīng)為：2OHFe2Fe(OH)2；利用空氣將Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；處采取的實(shí)驗(yàn)方法是加熱，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe(OH)3Fe2O33H2O?！军c(diǎn)評(píng)】考查鐵元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)（詳見(jiàn)軍考突破中5-8-2、5-8-4、5-8-6）。三、計(jì)算題11【詳解】設(shè)原混合物中NaBr的質(zhì)量為x，則2