高中化學(xué)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》學(xué)案1 新人教版選修4

1、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2運(yùn)用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【學(xué)習(xí)過程】【情景創(chuàng)設(shè)】一、溶解平衡思考與交流 指導(dǎo)學(xué)生閱讀P59-60，思考：1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？在20時電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度2、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否為AgCl的飽和溶液？3、難溶電解質(zhì)（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔細(xì)閱讀、思考理解，并寫出AgC

2、l的溶解平衡表達(dá)式。4、溶解平衡的特征：二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（1）沉淀的生成沉淀生成的應(yīng)用：在涉及無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀達(dá)到分離或某些離子的目的。廢水處理化學(xué)沉淀法工藝流程示意圖（見教材P61）沉淀的方法a調(diào)節(jié)PH法：b加沉淀劑法：寫出使用Na2S、H2S作沉淀劑使Cu2+、Hg2+形成沉淀的離子方程式.思考與交流 1、在生活中，水資源是很寶貴的，如果工業(yè)廢水中含有Ag+，理論上，你會選擇加入什么試劑？2、粗鹽提純時,NaCl溶液中含有SO42- 離子，選擇含Ca2+還是Ba2+離子的試劑除去？（2）沉淀的溶解沉淀溶解的原理：沉淀溶解的實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)3-

3、3）討論 a、為什么加入1ml鹽酸沉淀溶解了？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。b、為什么加入過量的氯化銨溶液，沉淀也可以溶解？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 c、試從以上現(xiàn)象中找出沉淀溶解的規(guī)律。（3）沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)3-4）實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論沉淀轉(zhuǎn)化的方法及實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用（閱讀教材P63-64）三、溶度積（1）概念：（2）表達(dá)式：對于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =（3）溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）