2012年高中化學(xué)上學(xué)期第三章過(guò)關(guān)檢測(cè)新人教版選修4

1、用心愛(ài)心專心1第二章過(guò)關(guān)檢測(cè)(時(shí)間:60 分鐘 滿分:100 分)一、選擇題(本題共 8 小題，每小題 6 分,共 48 分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1. (2012 福建質(zhì)檢)有關(guān)常溫下 pH 均為 3 的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是()。A. 兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1x10-11mol L-1B. 分別加水稀釋 100 倍后，兩種溶液的 pH 仍相同C. 醋酸中的C(CH3COO 和硫酸中的 c(S)相等D. 分別加入足量鋅片，兩種溶液生成 f 的體積相同解析：酸溶液中氫氧根離子全部來(lái)自于水的電離，氫離子濃度相同的情況下，氫氧根離子濃度也相同，則由水電離出的氫離子濃度也相同。答

2、案:A2. (2011 課標(biāo)全國(guó)理綜,10)將濃度為 0.1 mol L-1HF 溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()。+A.C(H )B. Ka(HF)C.D.解析:HF 溶液加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，所以增大，D 項(xiàng)正確。答案:D3. 已知某酸 H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系：1H2B=H+HB,HB，H+B2-。關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽 NaHE 的溶液，下列說(shuō)法中一定正確的是()。A. NaHB 屬于弱電解質(zhì)B. 溶液中的離子濃度 c(Na+)c(HB-)c(H+)C(OH-) + - 2-C. c(Na )=C(HB )+C(B )+C(H2B)D. NaHB 和 NaO 溶液反

3、應(yīng)的離子方程式為 H+OHH2O解析:NaHB 屬于強(qiáng)電解質(zhì),A 項(xiàng)錯(cuò)；由于 HB 的電離程度和水解程度大小未知，所以 NaH 豁液的 酸堿性不確定,B 項(xiàng)錯(cuò);C 項(xiàng)表達(dá)的是物料守恒，正確；由于 HB 只有部分電離，所以寫離子方程 式時(shí)不能拆寫為 H+,D 項(xiàng)錯(cuò)。答案:C4. (2012 蘇州高二質(zhì)檢)人體血液的正常 pH 約為 7.357.45,若在外界因素作用下突然發(fā)生改 變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如 下平衡：+ H+HCH2C0CO+HO;+ -H+P HP;+ . H+HP HP。用心愛(ài)心專心2故能維持血液 pH 的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正

4、常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是()。A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持 pH 穩(wěn)定B. 當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持 pH 穩(wěn)定C. 某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致 c(H+)顯著減小,pH 顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒D. 在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如 CO 進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H+)增大，pH 略減小解析：正常機(jī)體可通過(guò)體內(nèi)的緩沖物質(zhì)使機(jī)體的pH 相對(duì)穩(wěn)定，不會(huì)對(duì)機(jī)體造成不良影響。答案:C1 15.(2011 安徽理綜，13)室溫下，將 1.000 mol L-鹽酸滴入 20.00 mL 1.000

5、 mol 匚氨水中，溶液 pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。+141A. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H )=1.0 x10-mol L-B. b 點(diǎn):c(N)+c(NH3 H20)=C(CI-)C. c 點(diǎn):c(Cl-)=c(N)D. d 點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是 NH HO 電離吸熱解析:A 項(xiàng)，氨水中存在 NH H2O N+OH 的電離平衡,a 點(diǎn)溶液 pH 在 714 之間，呈堿性，由水電 離出的 c(H+)1.0 x10-14mol L-1,故錯(cuò)誤;B 項(xiàng)是鹽酸和氨水恰好反應(yīng)時(shí)的物料守恒等式，但由圖知 b 點(diǎn)時(shí)氨水過(guò)量，沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，故錯(cuò)

6、誤;C 項(xiàng)，因?yàn)?c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),當(dāng) pH=7時(shí),c(OH-)=c(H+),所以 c(Cl-)=c(N),故正確；D 項(xiàng),d 點(diǎn)后溫度下降的原因是低溫溶液的介 入，此時(shí)反應(yīng)已進(jìn)行完全。答案:C6. 在由水電離出的 c(OH)=1x10-13mol L-1的溶液中，能大量共存的離子組是()。A. Fe2+Na+N Cl-2+ + _ -B. Ba Na N ClC. S S N NaD. Mg2+Na+Br-ClO-解析：由水電離出的 c(OH)=1x10-13mol L-1,說(shuō)明溶液可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。Fe2+在強(qiáng)酸環(huán)境中與 N 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在強(qiáng)堿溶液

7、中與 OH 反應(yīng);S、ClO-在強(qiáng)酸溶液中不能大量存 在;N、皿6+在強(qiáng)堿溶液中不能大量存在。答案:B7. 溫度相同，濃度均為 0.2 mol L-1的(NH4)2SQ, NaNO,NHHSO, NHNO,CHCOON溶液,它們的 pH 由小到大的排列順序是()。A. B. 用心愛(ài)心專心3C. D. 解析:首先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將其按酸堿性分組，呈酸性的是，呈中性的是，呈堿性的是。在呈酸性的中，NH4HSQ 中的 HS 電離出 H+,其溶液的酸性最強(qiáng)，其 pH 最小,(NH4)2SQ 溶液中的 N 濃度大于 NHNO 溶液中的 N 濃度，其達(dá)到水解平衡時(shí)，(NH4)2SQ 溶液中 的濃度大于 N

8、HNO 溶液中的 H+濃度。CHCOON 溶液呈堿性,pH 最大，綜上所述,其 pH 由小到大用心愛(ài)心專心4的排列順序是。答案:A8.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同難溶金屬氫氧化物的 S pH 圖A. pH=3 時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+B. 若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 C6+雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液 pH 的方法來(lái)除去C. 若分離溶液中的 Fe3+和 Cu2+,可調(diào)節(jié)溶液的 pH 在 4 左右D. 若在含有 Cu2+和 Ni2+的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀解析：由圖可知在 pH=3 時(shí) Fe3+已沉淀完全，鐵元素的主要存在形式是 Fe(OH)3,A 錯(cuò)誤。由于

9、Ni2+和。02+沉淀完全的 pH 相差不大，因此不能用調(diào)節(jié) pH 的方法將兩者分離,B 錯(cuò)誤。 由圖可知選項(xiàng) D 中優(yōu)先沉淀的是 CU(OH)2,D錯(cuò)誤。答案:C二、非選擇題(本題共 4 小題,共 52 分)9.(12 分)下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol L-1CH3COON 溶液 ,并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入 NHNO 晶體,燒杯中不加任 何物質(zhì)。(1) 含酚酞的 0.01 mol L-1CH3COON 溶液顯淺紅色的原因?yàn)?_。(2) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A. 水解反應(yīng)為放熱反

10、應(yīng)B. 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. NHNG 溶于水時(shí)放出熱量D. NHNQ 溶于水時(shí)吸收熱量向 0.01 mol L-1CH3COON 溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaO 固體、NstCO 固體、FeSO 固體，使 CHCO 休解平衡移動(dòng)的方向分別為 _ 、_ 、_、_ (填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。解析:(1)CH3COON 中 CHCOC 水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反 應(yīng)且放出大量熱，根據(jù)燒杯中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒杯中溶液紅色變淺，則 NHNO 溶于水時(shí)吸收熱量。(3)酸促進(jìn) CHCOO 勺水解；堿 抑制CHCOO

11、 勺水解；與 CHICO同種電荷，水解都呈堿性相互抑制;Fe2+水解呈酸性、CHCOO水解呈堿性，相互促進(jìn)。pH 下的溶解度(S,mol L-1),下列說(shuō)法中正確的是2Z3( )。京盜加人NThN晶怵用心愛(ài)心專心5答案:(1)CH3COGH2OXCHCOOH+OH 使溶液顯堿性(2)BD右左左右10. (8 分)為了證明一水合氨(NH3- H2O)是弱電解質(zhì),常溫下,甲、乙、丙三人分別選用下列試 劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol L-1氨水、0.1 mol L-1NHCI 溶液、NHCI 晶體、酚酞試劑、pH 試紙、 蒸餾水。(1)甲用 pH 式紙測(cè)出 0.010 mol L-1氨水的 pH 為

12、 10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方 法是否正確？_(填“是”或“否”),并說(shuō)明理由 _。乙取出 10 mL 0.010 mol L-1氨水，用 pH 試紙測(cè)出其 pH=a,然后用蒸餾水稀釋至 1 000 mL, 再用 pH試紙測(cè)出其 pH 為 b,若要確認(rèn) NH HO 是弱電解質(zhì)，則 a、b 值應(yīng)滿足的關(guān)系:_。(用等式或不等式表示 )解析:(1)0.010 mol L-氨水的 pH 為 10,則其 c(OH-)為 10-mol L-,說(shuō)明 NH 部分電離，是弱電解質(zhì)，若是強(qiáng)電解質(zhì),pH 應(yīng)為 12。若 NH H2C 是弱電解質(zhì)，則存在電離平衡，稀釋 pH=aW氨水 102倍,則其

13、 pH 變化小于 2。答案:(1)是 若是強(qiáng)電解質(zhì)，則 0.010 mol L-1氨水溶液中 c(OH)應(yīng)為 0.010 mol L-1,pH=12a-2ba11. (16 分)常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOl 溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后 所得溶液的 pH 如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA 勺物質(zhì)的量濃度 /(mol L-1)NaO 的物質(zhì)的量1濃度 /(mol L )混合溶液的 pH0.10.1pH=90.2pH=70.20.1pH7請(qǐng)回答：(1)從組實(shí)驗(yàn)分析，HA 是強(qiáng)酸還是弱酸 _。組實(shí)驗(yàn)表明,c_0.2(填“大于” “小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度 c(A-)與 c

14、(Na+)的大小關(guān)系是_。(3)_從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明 HA 勺電離程度_NaA 勺水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 _。組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=_mol L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。+- -1 _- -1c(Na )-c(A )=_ mol L ;c(OH )-c(HA)= _ mol L。解析:(1)從組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA 和 NaO 溶液混合后，溶液顯堿性，說(shuō)明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，即 HA!弱酸。組中 NaO 溶液的濃度為 0.2 mol L-1,混合后溶液顯中性，說(shuō)明 H

15、A 稍過(guò)量，HA 的物質(zhì)的量1 + +濃度應(yīng)大于 0.2 mol L-。根據(jù)電荷守恒可得 c(Na )+c(H )=c(A-)+c(OH-),溶液 pH=7,呈中 性,c(H+)=c(OH-),則 c(A-)=c(Na+)。第組實(shí)驗(yàn)相當(dāng)于等體積等物質(zhì)的量濃度的HA 和 NaA 昆合,pHc(Na+)c(H+)c(OH-)。組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中的pH=9,則 c(OH)=10-5mol L-1,水電離出的 c(H+)=c(OH-)=10-5mol L-。由電荷守恒 c(Na )+c(H )=c(A-)+c(OH-)可得:c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)m

16、ol L-1,根據(jù)質(zhì)子守恒 c(OH)=c(HA)+c(H+),所以-+-9-1c(OH )-c(HA)=c(H)=10 mol L。用心愛(ài)心專心6答案：(1)弱酸大于c(A-)=c(Na+)大于c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)(4)10-510-5-10-910-912.(16 分)以下是 25C時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g-49x10-61.7X10-41.5X10-93.0 x10在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：1為了除去氯化銨中的雜質(zhì) Fe3+,先將混合物溶于

17、水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即 可；2為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；3為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水，加入一定量的 HC2,將 Fe2+氧化成Fe+,調(diào)節(jié)溶液的 pH=4,過(guò)濾結(jié)晶即可。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為 _(填化學(xué)式)而除去。(2) 中加入的試劑應(yīng)該選擇 _ 為宜，其原因是_。中除去 Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 _ 。下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是 _ (填字母)。A. H2C2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B. 將 Fe2+M化為 Fe3+的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉