普通高中化學(xué)新課程必修1(人教版)教學(xué)要求

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 普通高中化學(xué)新課程必修1（人教版）教學(xué)要求（討 論 稿）編寫(xiě)該要求旨在幫助我市高中化學(xué)教師把握新課程知識(shí)與技能教學(xué)的深廣度，更好地理解和貫徹教育部制訂的高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），促進(jìn)我市新課程實(shí)驗(yàn)的順利實(shí)施。編寫(xiě)該要求的依據(jù)是高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）和我市高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際，并適當(dāng)參考其他課改實(shí)驗(yàn)區(qū)的類似教學(xué)要求.說(shuō)明：該討論稿將教學(xué)要求分為基本的要求、彈性的要求、發(fā)展的要求和不宜拓展四個(gè)層次，各層次具體要求如下：基本的要求：全體學(xué)生應(yīng)在本節(jié)學(xué)習(xí)時(shí)掌握彈性的要求：有條件的學(xué)生可在本節(jié)增補(bǔ)發(fā)展的要求：有條件的學(xué)生可在必修2結(jié)束時(shí)掌握不宜拓展：留待選

2、修學(xué)習(xí)第一章、 從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法基本的要求    學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究方法，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法和途徑。能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠涗泴?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流      樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法 初步學(xué)會(huì)使用過(guò)濾和蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純 初步體驗(yàn)利用物質(zhì)的溶解性表進(jìn)行常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)和提純的實(shí)驗(yàn)方法 能夠說(shuō)出蒸餾和萃取的基本原理和操作方法彈性的要求熟記常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表，并能利用物質(zhì)

3、的溶解性表進(jìn)行常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)和提純發(fā)展的要求能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（包括實(shí)驗(yàn)裝置、操作步驟、現(xiàn)象觀察與記錄、結(jié)果的分析）不宜拓展第二節(jié)、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用基本的要求 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。了解的涵義。   了解阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義.   了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。    理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算

4、    初步學(xué)會(huì)使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 彈性的要求   掌握物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算發(fā)展的要求理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系,掌握有關(guān)計(jì)算不宜拓展    阿伏加德羅定律的推論    混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)、 物質(zhì)的分類基本的要求    了解常見(jiàn)物質(zhì)及變化的分類方法;能根據(jù)物質(zhì)的組成和

5、性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液 、膠體和濁液     知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體彈性的要求     膠體的滲析     膠體的吸附作用發(fā)展的要求不宜拓展   凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象不作要求    用鹽類水解的知識(shí)解釋Fe(OH)3膠體的形成原理第二節(jié)、離子反應(yīng)基本的要求 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反

6、應(yīng)的意義及其發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存；了解Cl-、SO42-、CO32-、等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法彈性的要求涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽（包括難溶鹽）離子方程式的書(shū)寫(xiě)（限于初中學(xué)過(guò)的方程式）；離子的物質(zhì)的量濃度。發(fā)展的要求涉及醋酸、氨水等弱電解質(zhì)以及碳酸氫根離子等酸式鹽的較為復(fù)雜的離子方程式不宜拓展弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識(shí)；涉及量的關(guān)系的離子反應(yīng)，如過(guò)量、不足量等。第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)基本的要求 了解常見(jiàn)變化的分類方法 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng) 熟記常見(jiàn)物

7、質(zhì)的化合價(jià)，能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) 能判斷氧化劑和還原劑 彈性的要求     理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念     學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)用單線橋、雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。發(fā)展的要求簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平; 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷不宜拓展電子得失守恒原理在化學(xué)計(jì)算等方面的應(yīng)用第三章、金屬及其化合物第一節(jié)、金屬的化學(xué)性質(zhì)基本的要求    了解鈉、鋁、鐵、銅與氧氣、水、

8、鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況，了解共性，掌握個(gè)性。     初步學(xué)會(huì)根據(jù)鐵與水蒸汽反應(yīng)的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置     運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)，分析金屬單質(zhì)在各種反應(yīng)中所表現(xiàn)的氧化還原性    了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬的主要物理性質(zhì)及金屬鈉的保存彈性的要求過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)發(fā)展的要求不宜拓展第二節(jié)、幾種重要的金屬化合物基本的要求（1）氧化物的性質(zhì)：氧化鈉、氧化鈣、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物與水、酸、堿溶液反應(yīng)（2）氫氧化物的性質(zhì)：   

9、  氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法     理解氫氧化鋁的兩性     了解氫氧化鋁、氫氧化鐵等難溶性氫氧化物受熱分解（3）鹽的性質(zhì)比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解性、水溶液的堿性、熱穩(wěn)定性，掌握鑒別它們的方法碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)理解Fe3+的氧化性，F(xiàn)e2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化（僅限于Fe3+與Fe、Cu反應(yīng)，F(xiàn)e2+與Cl2反應(yīng)）了解Al3+、Fe3+的檢驗(yàn)了解鋁鹽和鐵鹽的凈水作用了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)彈性的要求氧化銅與氧化亞銅的轉(zhuǎn)化發(fā)展的要求掌握鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（包括碳

10、酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的相互轉(zhuǎn)化）掌握鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系不宜拓展CO32-、HCO3-的水解鋁熱反應(yīng)Fe3+與H2S、HI的反應(yīng)Fe2+與HNO3、KMnO4反應(yīng)NaAlO2的性質(zhì)第三節(jié)、用途廣泛的金屬材料基本的要求知道合金的一般特性能列舉銅合金、鋼等合金材料的重要應(yīng)用能說(shuō)出青銅的主要成分，鋼的主要成分彈性的要求發(fā)展的要求不宜拓展各種合金材料的具體組成比例第四章、非金屬及其化合物第一節(jié)、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅基本的要求     了解硅在自然界的存在形式     知道晶體

11、硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說(shuō)出它的主要用途     知道二氧化硅的物理性質(zhì)     了解二氧化硅與氫氟酸、堿性氧化物和強(qiáng)堿的反應(yīng)     能列舉二氧化硅制品的主要用途     了解硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法     了解硅酸鈉（Na2SiO3）的性質(zhì)、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸鹽制品彈性的要求普通玻璃、水泥的組成發(fā)展的要求不宜拓展幾種硅酸鹽制品的制備方法

12、SiO2的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)第二節(jié)、富集在海水中的元素氯基本的要求     了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）     能從氧化還原反應(yīng)的角度分析氯氣與氫氣、鈉、鐵、銅、水、氫氧化鈉溶液、某些鹽（Fe2+、I）的反應(yīng)，并能寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式     理解漂白粉的生產(chǎn)原理，漂白粉的漂白原理     了解氯水的消毒和漂白作用     學(xué)會(huì)Cl-檢驗(yàn)的方法彈性的要求  

13、;   實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理     含碘鹽的成分及用途發(fā)展的要求鹵素的相互置換在氯氣基礎(chǔ)上以對(duì)比的方式學(xué)習(xí)氟、溴、碘等元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)不宜拓展實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置及操作第三節(jié)、硫和氮的氧化物基本的要求     了解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）     了解二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)，能用化學(xué)方程式說(shuō)明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理     了解亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性

14、0;    了解二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別     了解氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，并能用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析它們之間的相互轉(zhuǎn)化     了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐螐椥缘囊蟀l(fā)展的要求不宜拓展二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法及裝置一氧化氮、二氧化氮相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中的定量關(guān)系第四節(jié)、硫酸、硝酸和氨基本的要求     能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應(yīng)） 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu、C、常見(jiàn)金屬的反應(yīng)） 知道氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性），知道氨水呈弱堿性學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應(yīng)）知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用知道硝酸的保存方法能化學(xué)方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理彈性的要求解釋氨水呈弱堿性的原因知道氯化銨的受熱分解