福建省普通高中會考化學必修1復習資料匯編

1、文檔供參考，可復制、編制，期待您的好評與關注！ 福建省普通高中會考化學必修1復習資料匯編 化學1知識點專題一 化學家眼中的物質世界物質的分類及轉化 有機化合物 混合物 物質 化合物 純凈物 無機化合物 非金屬 單質 金屬 四種基本反應類型 ：化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應四種基本反應類型與氧化還原反應的關系置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應化合反應 分解反應 可能是是氧化還原反應氧化還原反應本質：電子的轉移（得失或者偏移） 特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據）3、氧化還原反應概念升（化合價）-失（電子）-氧（氧化反應）-還（還原劑）降（化合價）- 得（電

2、子）-還（氧化反應）- 氧（還原劑）單線橋 雙線橋 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到2e- 物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023微粒與物質的量 公式：n= 例題P7摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量質量與物質的量公式：n= 例題P7物質的體積決定：微粒的數目微粒的大小微粒間的距離微粒的數目一定 固體液體主要決定微粒的大

3、小 氣體主要決定微粒間的距離體積與物質的量公式：n= 例題P10標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB= 物質的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1. 計算 m=c×v×M 2.稱量 3. 溶解 4。轉移 （洗滌2-3 洗滌液轉入容量瓶）5.定容 6。搖勻7 裝瓶貼簽物質的分散系溶 液 膠體 濁液分散質大小 <10-9 10-9 10-7 >10-7膠體的本質特征丁達兒現象：光亮的通路

4、區(qū)分溶液與膠體電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導電的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質 強酸HCl H2SO4 HNO3 強堿NaOH KOH Ba（OH）2 大多數的鹽弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質 弱酸HCl H2SO4 HNO3 弱堿NaOH KOH Ba（OH）2 水物質的分離與提純 過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 粗鹽的提純蒸發(fā)結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異 蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 儀器 蒸餾燒

5、瓶 冷凝器 分液：分離互不相容的兩種液體萃?。喝苜|在互不相溶的溶劑里溶解度不同 溴水 CCl4 分層 上層無色 下層橙紅色 不用酒精萃取焰色反應 鉑絲用鹽酸洗滌 然后在酒精燈燃燒至無色 再蘸取待測液鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過藍色鈷玻璃）Cl-檢驗 ：加硝酸銀產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42-檢驗: 加Ba(NO3)2產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+檢驗:加入NaOH加熱產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：加入KSCN 出現紅色溶液 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Al3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉淀后沉淀消失 質子 Z 原子核原子ZAX 中子 A 電子質量數

6、=質子數+中子數核電荷數=質子數=核外電子數同位素：有相同質子數不同中子數不同原子互稱 11H 12H 13H 專題二從海水中獲得化學物質1.氯氣物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學性質：氯氣具有強氧化性，（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應：H2 + Cl2=2HCl 燃燒的火焰是 蒼白色的，瓶口有 白霧 產生。（3）和水的反應：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2H

7、Cl+O2，保存在新制氯水含 ，久置氯水主要成分為 。（4）與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理） 漂白粉制取原理的反應方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的是 。3. 氯氣的實驗室制法：反應原理：MnO2+ 4HCl(濃)=MnCl2 + Cl2+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；4. 收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4、 溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KC

8、l + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br25、鈉（1）鈉的物理性質： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質 軟 、密度小、熔點低（2） 鈉與水反應的現象及解釋：浮：（說明鈉的密度比水的密度 小 ） 熔：（說明鈉的熔點 低 ；該反應為放熱反應） 游：（說明有氣體 產生）響：（說明有氣體產生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 堿性）。（3） 鈉與水反應的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。（4） 與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 2

9、Na+O2=點燃=Na2O2 （5）4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti （6） Na的用途制取納的重要化合物 作為中子反應堆的熱交換劑 冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O相互轉化（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱 N

10、a2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉 6、 離子反應及其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質（3）生成難電離物質7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）3.刪4.查 （電荷守衡，原子個數守恒）8、離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+=CO2+H2O鐵與氯化鐵反應 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸

11、與氫氧化鋇反應 H+OH-=H2O9、鎂的提取與應用鎂的提?。?）MgCl2+Ca（OH）2 =Mg（OH）2+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）電解MgCl2 = Mg +Cl2 鎂單質化學性質 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 專題三從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1. 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3Al2O3兩性氧化物 與硫酸反應Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH=2N

12、aAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3兩性氫氧化物（1）Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子反應: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失。實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3（3） 明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是

13、因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉 。3.鋁的性質（1）物理性質 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電性（2）化學性質鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性 與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2O3 鋁與冷水不反應，與熱水緩慢反應 2 Al2O3+6H2O=2Al（OH）3一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應 與非氧化性酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強堿反應2

14、Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個）鋁熱反應 2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌 轉化關系 HCl AlCl3 Al（OH）3Al2O3 電解 Al NaOH 2NaAlO2 第二單元鐵、銅的獲取及應用銅的性質1、 物理性質:有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3質軟，具有良好的導電導熱性延展性2、化學性質1、與氧氣反應2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu與強氧化性的酸反應Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3Cu+2HN

15、O3濃=Cu（NO3）2+2NO2+4H2O 3、與鹽反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鐵的性質(1)鐵的物理性質有金屬光澤的銀白色金屬,質軟有良好的導電 導熱性 延展性 能被磁鐵吸引(2)化學性質與氧氣反應 3Fe+2O2=Fe3O4 與非金屬反應2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS與水反應 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 與酸反應Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl2+ H2Fe2O3與酸反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

16、3H2O Fe3+的檢驗:與KSCN反應出現血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氫氧化鐵制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受熱分解2Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質接觸發(fā)生反應而被侵蝕損耗電化學腐蝕: 不純金屬接觸電解質溶液產生微電流而發(fā)生氧化還原反應 1.表面覆蓋保護層金屬防腐方法 2.改變內部結構 3. 電化學保護法 鐵及其物質的轉化關系 HCl FeC

17、l2 Fe Fe Cl2 Cl2 FeCl3 第三單元 含硅礦物與信息材料 SiO2化學性質 不活潑,耐高溫耐腐蝕不與水酸(除HF)反應SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃不裝HF酸 與堿性氧化物反應SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料硅物理性質:晶體硅呈現灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導體SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫

18、化合物的性質和應用一、二氧化硫的性質與作用1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學性質（1）與水反應 SO2+H2O=H2SO3 可逆反應 H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質結合反應生成無色物質，該物質 不穩(wěn)定 （暫時性漂白） 對比氯水： 永久性漂白 原理：HClO 具有強氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產產生的廢氣防治

19、：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2 溫室效應：CO2 光化學煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結合 有毒 電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應生成SO2 S+O2=SO2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （2）SO2與氧氣反應生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉化為硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質濃硫酸的特性 吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質表

20、面或內部的濕存水和結晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被還原的硫酸占反應硫酸的1/2與碳反應：C+2H2SO4（濃） SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH 第二單元生產生活中的含氮化合物一、 氮氧化合物的產生及轉化1、N2 N2 電子式 N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定 光化學煙霧 NO22、氮氣的生產和使用物理性質：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑（1）與水反應氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合