江夏一中學(xué)案2

1、武漢市江夏一中 學(xué) 案 高一化學(xué)課題：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定設(shè)計(jì)人： 學(xué)習(xí)內(nèi)容及過(guò)程備注一、學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：1、理解和掌握中和熱的概念 2、學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的知識(shí)和能力。3、通過(guò)中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力。過(guò)程與方法目標(biāo)：1、掌握反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)儀器和操作過(guò)程。2、學(xué)會(huì)測(cè)定強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。 3、學(xué)會(huì)利用比熱容有關(guān)公式計(jì)算反應(yīng)熱的方法和誤差分析方法。情感培養(yǎng)目標(biāo)： 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，養(yǎng)成良好的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、觀察、記錄習(xí)慣；2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的誤差分析，培養(yǎng)精益求精的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度。二、自學(xué)提示1什么叫中和熱？ 2中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的原理是什么？ 3中和反應(yīng)需

2、要哪些實(shí)驗(yàn)用品？ 4怎樣測(cè)定中和熱？ 5完成中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)當(dāng)注意哪些問(wèn)題？ 6我還有不明白的問(wèn)題（1） （2） 三、課堂學(xué)習(xí)1質(zhì)疑問(wèn)難（1）測(cè)定酸堿中和熱為什么要用稀溶液？（2）為什么弱酸、弱堿參加的中和反應(yīng)的中和熱小于 573 kJmol？（3）57.3KJ/mol與114.6KJ有何差別？(4) 為什么中和熱測(cè)定中要用稍過(guò)量的堿？能不能用過(guò)量的酸？還有值得討論的問(wèn)題： 2、實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)試驗(yàn)臺(tái)上的藥品設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，完成中和熱的測(cè)定。并做好數(shù)據(jù)記錄、處理分析。 （1）方案： （2）記錄： （3） 分析：3、互動(dòng)交流 （1）體會(huì)感悟（2）同學(xué)對(duì)我的啟發(fā) （3）我的困惑四、學(xué)習(xí)小結(jié) 1、本課所學(xué)

3、的知識(shí)要點(diǎn)： 2、本課所學(xué)的主要方法五、課堂測(cè)查1寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)測(cè)得：（1）1 L 1 mol/L 稀鹽酸與1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3 kJ熱量。（2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的熱量。（3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液與2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量。 2. 用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

4、（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？ （2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小、“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；所求中和熱的數(shù)值會(huì) （填“相等”或“不相等”），理由是 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì) （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。六、拓展創(chuàng)新 1、用50mL0.5

5、0mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。該用品能否用鐵質(zhì)用品代替 ，原因是 （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（4）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中

6、和熱數(shù)值 （填偏高、偏低或不變）；（5）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/終止溫度（t2）溫差（t2-t1）鹽酸 NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.82、已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C = 4.18 J (g.·)則該反應(yīng)的中和熱為H=_（1）環(huán)形玻璃棒 大燒杯與小燒杯間有較大空間，容易造成熱量的損失。應(yīng)該使兩燒杯口相平行。 （2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程熱量的損失 （3）偏小 （4）不相等 參加反應(yīng)的反應(yīng)物物質(zhì)的量不相等 相等 因?yàn)椤爸泻蜔帷笔侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2