高考化學(xué) 課時提能演練十一 42 富集在海水中的元素 氯 新人教版（含精細(xì)解析）

1、.【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練十一 4.2 富集在海水中的元素 氯人教版45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系親密。以下有關(guān)說法不正確的選項是A.加碘食鹽中參加的是碘酸鉀B.常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸銀溶液來鑒別純潔水和自來水D.變色眼鏡和照相器材的消費都要用到溴化銀2.以下變化過程不能直接實現(xiàn)的是HClCl2CaClO2HClOCO2A. B. C. D.3.2019·宿州模擬以下說法正確的選項是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.漂白粉的有效成分是CaCl

2、2和CaClO2，應(yīng)密封保存C.欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶D.氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl4.2019·淄博模擬以下對氯及其化合物的說法正確的選項是A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B.用pH試紙測得氯水的pH4C.溴化鈉溶液中參加少量新制氯水振蕩，再參加少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D.由CaClO2CO2H2O=CaCO32HClO可推出CaClO2SO2H2O=CaSO32HClO5.以下有關(guān)說法正確的選項是A.2019·安徽高考 在飽和氯水中 Cl、NO、Na、SO可以大量共存B.201

3、9·江蘇高考常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反響C.2019·天津高考向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有ID.2019·天津高考SO2通入碘水中，反響的離子方程式為SO2I2H2O=SO2I2H6.如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)，如先翻開B，在A處通入枯燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。那么D瓶中盛有的溶液是A.濃硫酸 B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液 D.濃NaBr溶液7.某同學(xué)用如圖裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。以下說法正確的選項是A.圖中：假如MnO

4、2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.圖中：量筒中發(fā)生了加成反響C.圖中：生成藍(lán)色的煙D.圖中：潮濕的有色布條能褪色8.2019·安慶模擬有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反響，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別參加鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的選項是A.不能確定原氣體中是否含有SO2B.原氣體中肯定有HClC.原氣體中肯定沒有CO2D.原氣體中肯定沒有HBr、NO29.預(yù)測題氯氣溶于水到達(dá)平衡后，假設(shè)其他條件不變，只改變某一條件，以下表達(dá)正確的選項是A.再

5、通入少量氯氣，cH/cClO減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強C.參加少量固體NaOH，一定有cNacClcClOD.參加少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大10.易錯題向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖。有關(guān)說法不正確的選項是A.線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中cFeBr26 mol/LC.當(dāng)通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反響可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD.原溶液中nFe2nInBr213二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.14分AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請答復(fù)

6、以下問題。1物質(zhì)C和E的名稱分別為、；2可選用不同的A進(jìn)展反響，假設(shè)能在常溫下進(jìn)展，其化學(xué)方程式為；假設(shè)只能在加熱情況下進(jìn)展，那么反響物A應(yīng)為；3MnO2在反響和反響中的作用分別是、；4新配制的F溶液應(yīng)參加以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是，實驗現(xiàn)象為_。12.12分2019·中山模擬工業(yè)上消費高氯酸時，還同時消費一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉NaClO2，其工藝流程如下：NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。高氯酸是至今為止人們酸中的最強酸，沸點90 。請答復(fù)以下問題：1反響器中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_，冷卻的目的是_，能用蒸餾法別離出

7、高氯酸的原因是_。2反響器中發(fā)生反響的離子方程式為_。3通入反響器中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替，同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反響中能代替SO2的原因是_。4CaClO2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有_，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液消費另一種消毒劑NaClO的離子方程式_。13.14分探究題二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。1圓底燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。2假設(shè)要得到枯燥純潔的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為、。3E中假設(shè)裝有FeCl2溶液，反響的離子方程式為，E中假設(shè)裝

8、有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。4實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因進(jìn)展了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后參加NaCl固體加熱c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后參加濃硫酸加熱d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實驗b的目的是_，實驗c的目的是_。實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_。答案解析1.【解析】選B。加碘食鹽中參

9、加的是碘酸鉀，A正確；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B錯；自來水一般是用氯氣來消毒的，其中含有Cl，與AgNO3溶液反響生成AgCl白色沉淀，C正確；溴化銀具有感光性，常用于變色眼鏡和照相器材的消費，D正確。2.【解析】選D。A項可通過反響：MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O直接實現(xiàn)；B項可通過反響：2CaOH22Cl2=CaCl2CaClO22H2O直接實現(xiàn)；C項可通過反響：CaClO2CO2H2O=CaCO32HClO直接實現(xiàn)；D項由于HClO的酸性比碳酸弱，不能直接實現(xiàn)，故D錯誤。3.【解析】選C。因HClO易分解，久置的氯水實際是稀鹽酸，無強氧化性，參加石蕊試液只變紅，

10、不會褪色，A錯；漂白粉的有效成分是CaClO2，B錯；Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，C正確；氯水經(jīng)光照，HClO分解放出O2，D錯。4.【解析】選C。Cl2與變價金屬反響生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān)，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。5.【解析】選C。在飽和氯水中SO能發(fā)生反響SOCl2H2O=SO2Cl2H，不能大量存在，且在酸性條件下，NO與SO不共存，A錯；

11、氯氣在點燃的條件下能與鐵反響，B錯；氯水將I氧化為I2，I2在有機溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反響的離子方程式為SO2I22H2O=SO42-2I4H，D錯。6.【解題指南】解答此題注意以下兩點：1D中溶液必須具備的條件是：可以提供水蒸氣，不能吸收氯氣。2明確氯氣與各溶液可能發(fā)生的反響?！窘馕觥窟xB。濃硫酸不能提供水蒸氣，濃NaOH溶液和濃NaBr溶液都能吸收氯氣。7.【解析】選D。A項濃鹽酸變稀后，反響不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項發(fā)生取代反響；C項生成棕黃色的煙；D項Cl2能使潮濕的有色布條褪色。8.【解析】選D。無色氣體中一定不含有NO2；氣體與氯水反響后得無色透明

12、溶液，氣體中一定不含HBr；參加鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO和Cl，證明氣體中一定含SO2，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，那么原氣體中不一定含有HCl；沒有現(xiàn)象證明CO2是否存在，A、B、C錯誤，D正確。9.【解題指南】解答此題注意以下三點：1氯氣溶于水到達(dá)平衡時就是到達(dá)飽和了。2利用電荷守恒分析溶液中離子濃度的關(guān)系。3具有復(fù)原性的SO2與Cl2在溶液中發(fā)生反響，生成物不具有漂白作用?！窘馕觥窟xD。Cl2與水發(fā)生反響：Cl2H2OHClHClO，反響達(dá)平衡后，再通入Cl2，溶液仍然是飽和溶液，各離子濃度以及離子濃度比均不

13、發(fā)生變化；通入SO2發(fā)生反響：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中參加少量NaOH固體，溶液pH會增大，且溶液中存在電荷守恒：cNacHcOHcClcClO，由于NaOH固體少量，故溶液顯酸性，cH>cOH，所以cNa<cClcClO。10.【解題指南】解答此題注意以下兩點：1Fe2、I、Br的復(fù)原性有強弱，反響分先后。2書寫離子方程式時要注意把握住量的關(guān)系?！窘馕觥窟xB。復(fù)原性強弱順序為：I>Fe2>Br，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。圖中AB線段表示I的變化情況，氧化I需氯氣1 mol，那么I為2 mol；BC線

14、段表示Fe3的變化情況，氧化Fe2需氯氣2 mol，那么Fe2為4 mol；DE線段表示Br的變化情況，氧化Br需氯氣3 mol，那么Br為6 mol。當(dāng)通入Cl2 2 mol時，氧化的I和Fe2均為2 mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，那么B錯誤?！痉椒记伞繄D像題的解題方法1首先要明確縱、橫坐標(biāo)的含義。2其次要注意曲線的變化趨勢。3關(guān)注曲線的起點、轉(zhuǎn)折點的縱、橫坐標(biāo)數(shù)值及其意義。11.【解題指南】解答此題注意以下兩點：1MnO2常用作催化劑和制Cl2的氧化劑。2Fe為變價金屬，F(xiàn)e2易被氧化?！窘馕觥坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系圖可推出B、D一個是Cl2，一個是O2，E和C反響生成F和

15、G的混合物，可確定B為O2，D為Cl2，那么C為濃鹽酸，G為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為FeCl2，根據(jù)實驗室制O2的反響條件可知，常溫下發(fā)生，那么A為H2O2，加熱條件下發(fā)生，那么A為KClO3，為了防止Fe2被氧化，在其溶液中常參加鐵屑，檢驗Fe3常用的試劑為KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈紅色。答案：1濃鹽酸四氧化三鐵22H2O22H2OO2KClO33催化劑氧化劑4鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色12.【解析】1由流程圖可以看出，反響器中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：3NaClO33H2SO4濃=3NaHSO42ClO2HClO4H2O；冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使其結(jié)晶析出；高氯酸

16、的沸點比水低，可用蒸餾的方法將其別離出來。2反響器中，ClO2將SO2氧化，發(fā)生反響的離子方程式為：2ClO2SO24OH=2ClOSO2H2O。3SO2用H2O2代替也能生成NaClO2的原因是：H2O2中氧為1價，也具有復(fù)原性，能把ClO2復(fù)原為NaClO2。4CaClO2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都能用作消毒劑和漂白劑是因為這些物質(zhì)都具有強氧化性。工業(yè)上用Cl2和NaOH溶液消費NaClO的離子方程式為：Cl22OH=ClOClH2O。答案：13NaClO33H2SO4濃=HClO42ClO23NaHSO4H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出高氯酸的沸點低22ClO2SO24OH=2ClOSO2H2O3H2O2有復(fù)原性也能把ClO2復(fù)原為NaClO24強氧化性Cl22OH=ClOClH2O13.【解析】1MnO2與濃鹽酸反響的化學(xué)方程式為：MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O。2用該方法制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。3氯氣與FeCl2溶液反響的離子方程式是：2Fe2Cl2=2Fe32C