第四章非金屬及其化合物第4講氮及其化合物(高效演練)(原卷版)(5元)

1、高效演練1 .成語(yǔ)是中國(guó)文化的魂寶。下列成語(yǔ)涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是A .銅殼滴漏B.化鐵為金C.火樹(shù)銀花D.書(shū)香銅臭2 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A . AI2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B. NH3具有還原性，可用作制冷劑C. SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑3 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A ,氫氧化鋼溶液中加入硫酸俊：Ba2+ OH +NH4+ + SO42-=BaSO4 U NH 3 H2OB,用惰性電極電解 CuCl2 溶液：Cu2+2Cl + 2H2。通電 Cu（OH） 2 b H2T+ Cl

2、2 TC,向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2C1O + SO2+ H2O=CaSO3舁2HC1OD,向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2： C6H5。一+CO2+H2。C 6H5OH + HCO3-4 .下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.少量的 CO2通入到 “84”肖毒液中：CO2+H2O+2CIO =HClO+CO 32B.用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C. FeO 和稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+ =Fe2+2H2。D,向 0.5mol L- 1KAl（SO 4）2溶液中滴入 0.5mol L 1Ba（OH）2溶液使 SO42 恰好完全沉淀：2Ba2

3、+4OH +Al +2SO42 =2BaSO4（ +AQ +2H 2O5 .用下列實(shí)驗(yàn)方案不砥達(dá)到 實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖A裝置一一Cu和稀硝酸制取 NOB.圖B裝置一一檢驗(yàn)乙快的還原性C.圖C裝置一一實(shí)驗(yàn)室制取澳苯D.圖D裝置一一實(shí)驗(yàn)室分離 CO和CO26 .用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荌RmA.加熱裝置I中的燒杯分離I2和高鎰酸鉀固體B.用裝置n驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C.用裝置出制備氫氧化亞鐵沉淀Cu NH34cI4 溶液和 FeC136H 2。的主CuC12+4NH3=Cu NH3 4cI2I,固液分D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化錢(qián)受熱分解生成的兩種氣體 7

4、 .利用廢蝕刻液（含F(xiàn)eC、CUCI2及FeCk）制備堿性蝕刻液 要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCL?5H2。，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁.林MW制備CuNH3 CI2并得到 Fe OH 3C.分離Cu NH3 CI2溶液和Fe OHD.將FeC13溶液蒸干制備 FeC13?5H20實(shí)臉2風(fēng)熱氨水（含醞獻(xiàn)）至沸騰一溶酒紅色逐漸變?cè)霤.實(shí)驗(yàn)1,燒瓶溶液中的含氮微粒有:NH3、NH3 H2O 和 NH4+8 .關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是A.氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小B.實(shí)驗(yàn)1,由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且

5、溶解速率快LDH （一種固體催化劑）合成NH3的原理D.實(shí)驗(yàn)2,加熱過(guò)程中溫度和 c（NH3 H2O）對(duì)NH 3 H2O電離平衡移動(dòng)方向的影響一致9 .中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3： 1B .該過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C.基于LDH合成NH 3的過(guò)程屬于氮的固定D.工業(yè)中，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸10 .下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol/L的FeCl3和AlCl 3混合溶液中滴加 NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀KspFe(OH) 3I2振蕩，靜置

6、B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有醇紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下，將濃鹽酸、二氧化鎰放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)試液/、艾盅常溫下，濃鹽酸、二氧化鎰沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液廣生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4+OH- = NH 3 T +HO17.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS, ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)H2B18.下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.常溫下，將CH4與Cl2在光

7、照下反應(yīng)后的混合氣體通入石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色反應(yīng)后含氯的氣體共有2種B.向10 mL0.1mol/L NaOH 溶液中 先后加入1mL濃度均為 0.1mol/L的MgCl 2和CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀Cu(OH) 2溶解度小于 Mg(OH) 2C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙艾盅NH4HCO3溶液顯堿性D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)水中羥基氫的活潑性大于乙醇的19.硫酸饃是一種重要的化工中間體，是饃行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢饃催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)為原

8、料制備硫酸饃的工業(yè)流程如下：沽酒I硝氧化一牛Ni秦列操作NiSO4 - 7H2O已知：NiS、Ni(OH) 2、Cr(OH) 3均難溶于水，Cr(OH) 3是兩性氫氧化物。Fe(OH)3不溶于NH4C1 一氨水的混合液，Ni(OH) 2溶于NH4C1 一氨水的混合液生成Ni(NH 3)62+。離子濃度wiGmoi L-1時(shí)，離子沉淀完全。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)酸溶”時(shí)應(yīng)先將廢饃催化劑粉碎，再與20%硫酸在100c下反應(yīng)2小時(shí)，該操作的目的為 。(2)濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為 (只寫(xiě)1種即可)，NH4C1的電子式為 。(3)匚次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過(guò)量，則含銘微粒發(fā)生反應(yīng)的離子

9、方程式為 。(4)氨解的目的為 ,凈化”時(shí)加入的H2s的目的是將饃元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：。(5)氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為 。(6)上次堿浸”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于。(已知Ni(OH) 2的Ksp=2M0-15,1.4。(7)工業(yè)上利用電解法處理含氯化饃的酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 OABCO, 5mol - L i含NGN*、G IN“OH溶液溶液 取性應(yīng)水已知：Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；氧化性：Ni2+(高濃度)H + Ni2+(低濃度)。A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH -4e =O2U 2H

10、2OB.電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pHD.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將 A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變20.利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2 (SO4)3、TiOSO4生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F的工藝流程如圖所示:鐵紅黃稚亞鐵晶體海賽30.磁便更鐵*沉淀*乳酸亞鐵精品孔酸亞鐵溶液 晶體氣體A,海液日氣體A已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42-, TiO2+水解成TQ2XH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH (OH) COOH?；卮鹣铝袉?wèn)

11、題:(1) TiOSO4中鈦元素的化合價(jià)是 ，步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是 (2)濾渣的主要成分為 TiO2xH2O,結(jié)合離子方程式解釋得到濾渣的原因： 。(3)從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是 ;硫酸亞鐵在空氣中煨燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(4)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(5)步驟必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及 。(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)溶液 B中主要陽(yáng)離子的方法是 。21.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要作用。(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為：N2(g)+3

12、H 2(g)= 2NH3(g) H=-93kJ/mol ,實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件:Fe作催化劑，控制溫度 773K、壓強(qiáng)3.0 107Pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1： 2.8。合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于 (選填天氣固氮”、生物固氮”大工固氮”分合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是 。A.可以加快反應(yīng)速率B.可以改變反應(yīng)熱C.可以減少反應(yīng)中的能耗D.可以增加活化分子的數(shù)目關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是 。A.原料氣中N2過(guò)量，是因N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

13、C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.分離空氣可得 N2,通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(2)腫(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨氣。次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是 。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0X10-6mol/L ,則1.0mol/LNaClO溶液的pH=。隊(duì)與N2O4氧化反應(yīng)生成 N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O 2(g)=N 2O4(l) H=-19.5kJ/molN 2H4(l)+O 2(g)=N 2(g)+2H

14、 2O(g) H=-534.2kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出腫和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。在NH4HCO3溶液中，反應(yīng) NH4+HCO3-+H2O=NH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù) K=。(已知常溫下 NH3 H2O的電離平衡常數(shù) Kb=2X10-5, H2CO3的電離平衡常數(shù) Ka1=4X10-7)。(i)N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H=-19.5kJ/mol22 .中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：期桐告空汽金廢料臉7h?so4泄料過(guò)潴r|cu5O：藐諄鹿惦液固體bF&體瑕燒CuAIOz注：A1(OH) 3和

15、Cu(OH) 2分解溫度分別為 450C和80 C (1)在電解精煉銀時(shí)，陽(yáng)極材料為.(寫(xiě)出兩種)。(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為 (3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣 A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為(4)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有(5)固體混合物B的組成為;在生成固體B的過(guò)程中，需控制 NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為(6)煨燒階段通入惰性氣體的原因23 .腫(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成腫，腫有極強(qiáng)的還原性。可用下圖裝置制取腫:Nd。口溶液代(1)寫(xiě)出

16、肌的電子式(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式L 一 二 T,寫(xiě)出腫與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃 A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多的原因(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含腫溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用 0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗VomL (在此過(guò)程中 N2H4-N 2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇,做指示劑；該溶液中腫的濃度為mol/L(用含V0的代數(shù)式表達(dá)，并化簡(jiǎn))24 .硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH 3)4SO4 H2O)常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑，也是

17、高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下 該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè) 定晶體中氨的含量。I. CuSO4溶液的制備取4g銅粉，在儀器 A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入 25 mL 3 mol L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)中儀器A的名稱(chēng)為。(2)中發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為 。 n .晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：拔過(guò)乙忤耐液 遇冠氈配旄耀越色格植 球最氈品像(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(4)緩慢加入乙

18、醇會(huì)析出晶體的原因是 ;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在 收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有 (寫(xiě)其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III .氨含量的測(cè)定精確稱(chēng)取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是（6）在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒(méi)有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果 （填偏高”、褊低”或 無(wú)影響 J25.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)驗(yàn)證文獻(xiàn)上用乙

19、烯氣脫除氮氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取純凈的乙烯氣體和NO。設(shè)計(jì)的制備 C2 H4裝置如圖所示：濃硫酸資料：C2H50HCH2=CH2f +HO（主）AAC2H 50H+2H 2SO4 （濃）2C+2SO2 T +5H0 （副）八八C+2H 2SO4 （濃）=C02 T +2S0T +2H0 （副）寫(xiě)出乙烯的電子式裝置B中盛放的試劑為（填小寫(xiě)字母）。a KMnO 4溶液b BrRCCl 4溶液c濃NaOH溶液 d濃硫酸設(shè)計(jì)圖裝置制備N(xiāo)O氣體裝置D燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： ;裝置E盛放的試劑是。（2）乙組利用甲組制得的 C2H4和NO并選用下列裝置進(jìn)行催化反應(yīng)，并檢驗(yàn)乙烯的氧化物

20、 CO和C02（部分裝置可重復(fù)使用，已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物，酸性高鎰酸鉀可氧化 NO和C2H4,不氧化CO）。各裝置的連接順序?yàn)?C）一 K- G 一 HH G -M。（按順序填一個(gè)或多個(gè)字母 ）FK后接的G的作用是。酸性高鎰酸鉀溶液的作用是 。證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有 CO的現(xiàn)象是 ;若NO還原為N2,乙烯氧化為等物質(zhì)的量的 CO和CO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 26 .某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氧化鉀（KSCN）。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：已知：CS2不溶于水，比水重;NH3不溶于CS2；三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有 CS2、水和催化劑。實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)制備 NH4SCN 溶液：CS2+

21、3NH3惜化制4:在二I丹NH 4SCN+ NH4HS （該反應(yīng)比較緩，慢）實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒(méi)導(dǎo)氣管口，目的是 。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi) Ki,加熱裝置A、D,使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?D中，至CS2消失。則：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置C的作用是 。（2）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉 Ki,移開(kāi)水浴，將裝置 D繼續(xù)加熱至105c ,當(dāng)NH4HS 完全分解后（NH4HS= H2ST + 3NHd）,打開(kāi)K2,再緩緩滴加入適量的 KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH4SCN + KOH=KSCN + NH 3 T +HO。小組討論后認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)中滴加入

22、相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是 。（3）制備硫氧化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶,干燥，得 到硫氧化鉀晶體。(4)測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱(chēng)取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗 AgNO 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+ Ag+= AgSCNj (白色)。則判斷達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的方法是 。晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。27 .亞硝酸鈉(NaNO 2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的

23、食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備 NaNO2(A中加熱裝置已略去，NO可與過(guò)氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)，也能被酸性KMnO4氧化成NO3 )o(1)儀器a的名稱(chēng)是。(2)A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 (填字母序號(hào))。A . P2O5 B.無(wú)水 CaCl2 C.堿石灰 D.濃硫酸(4)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設(shè)計(jì)存在一定缺陷，如何改進(jìn)？。(6)已知：2NO2 +2I +4H+=2NOT +I2+2H2O； 2s2O32 +12=21 +S4O62為測(cè)定得到產(chǎn)品中

24、 NaNO2的純度，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟： 準(zhǔn)確稱(chēng)取質(zhì)量為1.00g的NaNO2樣品放入錐形瓶中， 加適量水溶解后，加入過(guò)量的0.800mol L-1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后，用0.500mol L-一 1Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)，重復(fù)以上操作，3次所消耗Na2s2O3溶液的體積分別為 20.02mL、19.98mL、 20.25 mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，該樣品中NaNO2純度為(保留一位小數(shù))。28 .亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，沸點(diǎn)為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解，伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置用Cl2和NO制備N(xiāo)OC1

25、。回答下列相關(guān)問(wèn)題：，裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是(1)儀器a的名稱(chēng)是(2)裝置乙的作用是 ，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)活塞k,當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn) (填現(xiàn)象)時(shí)再緩緩?fù)ㄈ?C12.(3)裝置丙中生成NOC1的反應(yīng)方程式是，裝置丁中冰鹽水的作用是 .(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷，改進(jìn)方法是 (用文字描述)。(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴 K2CrO4溶液作指示劑，用 0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗 AgNO 3溶液的體積為25.00mL,則NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(保留2位小數(shù))；如果AgNO 3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì) (變質(zhì)的部分不參與反應(yīng))，則測(cè)得的NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)