2017全國(guó)高考理綜試題[化學(xué)部分]和答案解析_全國(guó)卷

1、WORD格式整理絕密啟用前專(zhuān)業(yè)知識(shí)分享2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C135.5 K39 Ti 48 Fe 56 I127、選擇題：本題共 13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩 B .宣紙 C .羊絨衫 D .棉襯衣8 .本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸儲(chǔ) B .升華

2、C .干儲(chǔ) D .萃取9 .已知 © (b)、Q (d)、/I (p)的分子式均為 QH,下列說(shuō)法正確的是A. b的同分異構(gòu)體只有 d和p兩種 B . b、d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)D . b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10.實(shí)驗(yàn)室用H2還原 WO|iJ備金屬 W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸 溶液用于吸收少量氧氣)，下列說(shuō)法正確的是鹽酸管式爐、Zu粒盛有WO&的聾舟裝置QA.、中依次盛裝 KMnO溶液、濃HkSO、焦性沒(méi)食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C.結(jié)

3、束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞 K,再停止加熱D.裝置Q (啟普發(fā)生器)也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣11.支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整鋼管樁直流電源Q展一高硅鑄鐵C；上一海水12.短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種

4、元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W雖B. Y的簡(jiǎn)單離子與 X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期13.常溫下將NaOH添加到己二酸(HX)溶液中，混合溶液的 pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. Ksp (HX)的數(shù)量級(jí)為10-6B.曲線N表示pH與lgcHX二)的變化關(guān)系c(H2X)C. NaHXO中 c(H ) c(OH-)D .當(dāng)混合溶液館或占c(HX)非選擇題：共 174分。第2232題為必考題，

5、每個(gè)試題考生都必須作答。第 3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.(15 分)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中 有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成錢(qián)鹽，利用如圖所示裝置處理錢(qián)鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH+HBO=NH kBO;NH3 H3BO+HCl= NH4CI+ H 3BO。吸收裝置回答下列問(wèn)題：(1) a的作用是。(2) b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱(chēng)是 。(3)清洗儀器：g中加蒸儲(chǔ)水：打開(kāi) ki,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉ki, g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)入 c,原因是 ;打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作 23次。(4)儀器清洗后，g

6、中加入硼酸(HBQ)和指示劑?？←}試樣由 d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗 d,關(guān)閉k3, d中保留少量水。打開(kāi) ki,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入 e。d中保留少量水的目的是。e中主要反應(yīng)的離子方程式為 代采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。 (5)取某甘氨酸(GHNO)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定 g中吸收液時(shí)消耗濃度為 c mol L-1的 鹽酸V mL,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,樣品的純度w %27. (14分)Li 4個(gè)5。2和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為 Fe TiO3,還含有少量MgO Si。等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：軟鐵礦鹽酸TiOyjd %。

7、型空水t 1近淀氨水一三邑叫時(shí)p間加過(guò)蔻 風(fēng)淀高溫殿燒高溫燧燒* I iFePO*回答下列問(wèn)題：70%寸，所(1) “酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的侵出率為采用的實(shí)驗(yàn)條件為(2 ) “酸浸”后，鈦主要以TiOCl 4一形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式(3) TiO2 xHO沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度死3035404550Tio工xHq轉(zhuǎn)化率/%929597938S分析40 C時(shí)TiO2 xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。(4) Li2Ti5O5中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 。21(5)右 濾披 中c(Mg )= 0.02 m

8、ol L ，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe"恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3j =1.0父10“ mol ,此時(shí)是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成？(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的 Ksp分別為 1.3父10/2、1.0父10必。(6)寫(xiě)出“高溫煨燒"中由 FePO4制備LiFe PO4的化學(xué)方程式 。28. (14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié) 神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 (填標(biāo)號(hào))。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶

9、液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10 mol - L - 1的氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氧系統(tǒng)(I ) a 1| H2SO4(aq>=SO2(g>H；O(l) + - O:(g)I SO3fe)+l2(sX 2H2O =2HI(aq)+ H2SO4(aq) A H2=-151kJ 加。廠”| 2 Hl(aq) = H2(g> l2(s)用=11。kJH;S(g>+ H2SO4(aq)=S(s

10、)+ SO2(g)+2H2O(1)A H4=61kJ moP。熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氧氣、硫黃系統(tǒng)(U)通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(n)制氫的熱化學(xué)方程式分別為 ,制得等量H2所需能量較少的是。(3) H2s與 CO在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s(g)+CO2(g) =COS(g) +H2O(g)。在 610 K時(shí)，將 0.10mol CO2與0.40 mol H 2s充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。HS的平衡轉(zhuǎn)化率 %=%反應(yīng)平衡常數(shù)K=在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03 , HbS的轉(zhuǎn)化率a2 j ,該反應(yīng)的 AH0。(填“>”

11、 “<”或“=”)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 (填標(biāo)號(hào))1 . H 2sB. CO 2 C.COS D.N 235 .化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為 nm (填標(biāo)號(hào))。A. 404.4B. 553.5 C . 589.2D. 670.8 E . 766.5(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 ,占據(jù)該能層電子的電子云 輪廓圖形狀為 °K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等

12、都比金屬 Cr低，原因是 。(3) X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在13+離子。I 3+離子的幾何構(gòu)型為 ,中 心原子的雜化類(lèi)型為。(4) KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為 nm, 與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為。(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于 位置，O處于位置。O IOk36 .化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)NaOH/H3O已知： RCHO + CHCHO-RCH=CHCHO + H20化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體

13、。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題:(1) A的化學(xué)名稱(chēng)為 。(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為 、。(3) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4) G為甲苯的同分異構(gòu)體，由 F生成H的化學(xué)方程式為 。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6 ： 2 ： 2 ： 1,寫(xiě)出2種符合要求的 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁快為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)2017年高考理綜(全國(guó)卷1)試題參考答案、選擇題7. A8. B 9. D 10. B 11. C 12. C 13.D三

14、、非選擇題26. (15 分)(1)避免b中壓強(qiáng)過(guò)大(2)防止暴沸 直形冷凝管(3) c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓(4)液封，防止氨氣逸出NH/+ OH - & NH3 +H2O保溫使氨完全蒸出(5)但3%mm27. (14 分)(1) 100 C、2h, 90 C, 5h22_(2) FeTiO3 +4H +4Cl =Fe +TiOCl 4 "+2H2O(3)低于40 C,O2LXH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò) 40 C,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO 2LXH 2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4) 4(5) Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c( PO：)=1.3 10”21.0 10,mol - L- 1=1.3 x 10-17 mol ' LC3(Mg2+) X c2(PO43-)值為(0.01) 3X (1.3 X 10 -17)2=1.7 X 10-40v Ksp Mg 3(PO4) 2,因此不會(huì)生 成Mg(PO) 2沉淀。(6)2FePO + Li 2CO+ H2GQ2LiFePQ+ H20T + 3CQ T28. (14 分)(1) D(2) H2O(l)=H 2(g)+ 1Q(g