2019年秋季學期高中化學人教(新教材)必修第一冊學業(yè)分層達標訓練：4.3化學鍵(含解析)

1、2019年秋季學期高中化學人教（新教材）必修第一冊學業(yè)分層達標訓練：4.3化學鍵（含解析）高中化學人教（新教材）必修第一冊學業(yè)分層達標訓練4.3化學鍵A基礎(chǔ)練1、關(guān)于離子鍵、共價鍵的下列說法中正確的是 （）A. CaCL中既有離子鍵又有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如C12）中C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析 CaCl2中無共價鍵，A項錯誤；非極性鍵存在于單質(zhì)分子和化合 物中，如H2Q中氧原子間為非極性鍵，B、D項錯誤；若有離子鍵，則 屬于離子化合物，共價化合物中一定無離子鍵， C項正確。答案 C2、在下列變化過程中，

2、屬于“破壞極性鍵和非極性鍵-形成極性鍵和非極性鍵”過程的是（）A.冰一水一水蒸氣H 2和QB. 2Na+ Cl2=2NaClC. 2H+Q=2HOD. 2H1O2=O2H2O+ Qf答案 D3、下列變化過程中，原物質(zhì)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是A.鹽酸和NaOH§液混合B.氯化氫溶于水C.澳化氫氣體與氨氣相遇反應D.鋅和稀硫酸反應解析 鹽酸和NaOHS應生成氯化鈉和水，沒有共價鍵的破壞和離子 鍵的形成，A錯誤；氯化氫溶于水發(fā)生電離，只有共價鍵的破壞，B錯誤；澳化氫氣體與氨氣相遇，反應生成澳化鏤，HBr中共價鍵被破壞，生成澳化鏤時有離子鍵形成，C正確；反應生成硫酸鋅和氫氣， 沒有

3、共價鍵的破壞和離子鍵的形成，D錯誤。答案 C4、下列敘述正確的是（）A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B.兩種非金屬元素形成 AB型化合物，它一定含共價鍵C.物質(zhì)中化學鍵破壞了，一定發(fā)生化學變化D.化學鍵類型由元素類別決定解析 氧化鈉、氯化鏤等都含有離子鍵，A項錯誤；非金屬原子之間 形成的化學鍵一定是共價鍵，注意氯化鏤之間的離子鍵屬于鏤根離子 與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，B項正確；物質(zhì)中有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的變化才是化學變化， 而像氯 化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學變化，C項錯誤；離子化合物不一定含金屬元素，如鏤鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化

4、 合物，如氯化鋁，D項錯誤。答案 B5、關(guān)于化學鍵的下列敘述中，不正確的是 （）A.離子化合物可能含共價鍵B.全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價鍵C. Na在C12中燃燒的生成物含離子鍵D.水分子中氫、氧原子之間的化學鍵是極性鍵解析 離子化合物可能含共價鍵，如過氧化鈉，A正確；全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價鍵，如氯化鏤中含有離子鍵和共 價鍵，B錯誤；Na在C12中燃燒生成物為NaCl,含有離子鍵，C正確; 氫、氧原子對共用電子對的作用力不同， 故兩原子之間的化學鍵是極 性鍵，D正確。答案 B6、下列分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是（）光氣（COC2）六氟化硫二氟化氤

5、三氟化硼 BeCl2 PC13 PC15 OFA.B.C.D.解析根據(jù)碳原子的成鍵特征可推斷光氣（COC2）的結(jié)構(gòu)式是，電子 式是；PC13分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為 8, OF的結(jié)構(gòu) 式為，這3種分子符合題意；SR、XeE、PC15中的S、X8 P原子的 最外層電子數(shù)超過8個；BE和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù) 少于8個（分別為6個和4個）。答案 C7、下列說法正確的是（）A. MgC2的形成過程可表示為B. H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表不'為 H O HC. NaOH離子化合物，所以不含共價鍵D. NaS的電子式為解析 A項，MgC2的電子式應為；B項，共價化合物

6、的結(jié)構(gòu)式中用“一”代替一個共用電子對，未成鍵電子對不用表示，所以 H2O分子 的結(jié)構(gòu)式可表示為 H-O- H; C項，NaO書含有H-O共價鍵；D項， NaS的電子式應為，不能把兩個 Na+合并在一起。答案 B8、現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合；金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵；離子鍵是陽離子、陰離子間的相互吸引力；根據(jù)電離方程式HCl=H+C，判斷HCl分子里存在離子鍵；%分子和C12分子的反應過程是H2、C12分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵的過程。上述各 種說法中正確的是（）A.B.C.D.解析 水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學鍵相

7、結(jié)合、水分子之間氫、氧原3 / 132019年秋季學期高中化學人教（新教材）必修第一冊學業(yè)分層達標訓練：4.3化學鍵（含解析）子間主要以氫鍵相結(jié)合；金屬與非金屬化合時也可能形成共價鍵， 如 AlCl 3就是以共價鍵形成的共價化合物；離子鍵是陰、陽離子間的靜 電作用，包括吸引力和排斥力；HCl在水中可全部電離成離子，但分 子內(nèi)是以共價鍵結(jié)合的。答案 C9、下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組 是()選項ABCD物質(zhì)MgC2COHClNaOH所含化學離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合離子化共價化離子化共價化合物合物合物合物解析 A項，MgC2僅含離子鍵；C項，HC

8、l含有共價鍵，是共價化合物；D項，NaOH有離子鍵、共價鍵，是離子化合物。答案 B10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：C12NaQ NaOHHCl H2Q MgE NHCl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是 。（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。（8）屬于離子化合物的物質(zhì)是。（9）屬于共價化合物的物質(zhì)是。答案 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （8）（9）B能力練1、下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是

9、（）A. NaOH K2SO、屋SOB. HCl、AQ MgC2C. NaQ、NHCl、NaSOD. MgO NaSO、NHHCO答案 C2、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A. N分子屬于一種新型的化合物B. N分子中只含有非極性鍵C. 1 mol N 4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD. N沸點比P4（白磷）高解析 N是單質(zhì)不是化合物，A項錯誤；由同種元素原子形成的共價 鍵為非極性鍵，B項正確；由圖可知，1 mol N4中含有6 mol N -N 鍵，所以含有6個共價鍵，C項錯誤；相同條件下，氣體的沸點比

10、固體低，故沸點P4>N, D項錯誤。答案 B3、關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是（）A. HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵B.水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C. NH的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵解析 氫鍵是某些氫化物（NH、H2O HF份子間存在的比分子間作用 力稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高，因此 HF的沸點高是由氫鍵所致；水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范 圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空 隙，造成體積膨脹；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的， 故A、 B

11、、D選項正確；NH的穩(wěn)定性取決于N-H鍵，而不是氫鍵，故C不正 確。答案 C4、下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A. HR HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解C. CH、SiH4、GeH、SnH的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.氨氣在水中溶解度很大解析 NH在水中的溶解度很大，其主要原因是 NH與H2O之間形成氫鍵。答案 D5、圖中四條曲線分別表示IV A VA、VIA、卯A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示VIA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線（）7 / 13A.B.C.D.答案 A6、下面是同學們熟悉的物質(zhì)：O2金剛石 NaBr H2SO NaCONHCl Na

12、HSO Ne NaO2 NaOH這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（填序號，下同）；只含有離子鍵的是 L既含有共價鍵又含有離子鍵的是不存在化學鍵的是（2）屬于共價化合物的是2019年秋季學期高中化學人教(新教材)必修第一冊學業(yè)分層達標訓練：4.3化學鍵(含解析)屬 于 離 子 化 合 物 的 是(3)將NaHSQ§于水，破壞了 NaHSW的,寫出其電離方程式NaHSO在熔融狀態(tài)下電離，破壞了 ,寫出其電離方程式解析 Q、金剛石中只含有共價鍵；HSO只含有共價鍵，是共價化合 物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；NaC® NHCl、NaHSONaQ、NaOH中都是既含有離子鍵又

13、含有共價鍵的離子化合物；稀有 氣體Ne是單原子分子，不含任何化學鍵。NaHSO容于水電離時，Na卡 與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中H與SO之間的共價鍵也被破 壞；而在熔融狀態(tài)電離時只破壞離子鍵。答案(1)(2) 離子鍵和共價鍵NaHS(=Na+ + H+ + SO2離子鍵NaHSe=Na + HSO7、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為 C>A>B>D>EA、C同周期， B、C同主族；A與B形成離子化合物，AB中所有離子的電子數(shù)相同， 其電子總數(shù)為30; D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問 題：(1)寫出這五種元素的名稱。A B? C DE(2)寫出D元

14、素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： 。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物： ; A、B、E形成的化合物： ; D E形成的化合物：(4)A、B兩元素組成的化合物 A2B屬于(填“離子”或“共 價”)化合物，存在的化學鍵是 。寫出AE2與水反應的化學 方程式：解析 因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為 30的A2B型化合 物中，每個離子的電子數(shù)為10,可才t出A是Na, B是Q又因為D和 E可形成4核10電子分子，只能是NH,原子序數(shù)D>E故D是N, E 是H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期VIA 族，是S。答案 (1)鈉氧硫氮氫(2)N=NE I» *

15、 * *j-J和 H； O ： Xa ；()' Hj" hn , h - - 離子 離子鍵和共價鍵 2NaQ+ 2HO=4NaOHQ T8、各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為w b b aXY的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為“X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素 Z、W均為短周期元素，它們原 子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的 2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形 成一i種WZ型分子。(1) mn=,該保濕劑白化學式為 。(2)Z、W阮素的名稱分別為? ?(3)下列說法正確的是。A. XY和WZ都為離子化合物B. XY中僅含離子鍵，WZ中僅含極性共價鍵

16、C. H2Z比HY的穩(wěn)定性強D. X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是。 « X" ： Y ： Y ： 了一A. XY的電子式： B. WZ的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC. Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式：Y2+Z2=2Y + ZJ D.用電子式表示XY的形成過程：:VY ：- ： ¥x I XJ| « Y ： J解析(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為 ',該元素為Ca,根據(jù)CaY可知Y為一1價，又因丫一與CaT的電子層結(jié) 構(gòu)相同，則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，且Z、慚也形成一種

17、 WZ®分子，則Z、WM C或S。Z與Y相鄰， 則Z是S, W是Co (3)CaCl 2是僅含離子鍵的離子化合物，CS是僅含 極性鍵的共價化合物，A錯、B對；S的非金屬性弱于Cl,則HS的 穩(wěn)定性比HCl弱，C錯；CaT、C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且 Ca的 核電荷數(shù)大，因而半徑小，D錯。(4)XY2為CaCb,其電子式為11 / 132019年秋季學期高中化學人教(新教材)必修第一冊學業(yè)分層達標訓練：4.3化學鍵(含解析):c/匚 ci: r 一 、 一、 I r，H2S為弱酸，應寫成分子式，即C12 +HS=2+2Cl +SJ , A C錯。答案20 CaCb硫碳B（4）BD9、現(xiàn)

18、有A、B、C D4種元素，前3種元素的離子都和覆原子具有相 同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B, 0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H 2（標準狀況）。D的原子核 中沒有中子。 根據(jù)以上條件，推斷 A B、C、D的元素名稱：A B, C D o（2）用電子式表示C與A C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出 其化合物的類型及化學鍵類型：化合物電子式化合物類型化學鍵類型C+ AC+ BB+ D 寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應的離子方程式：解析 題給信息中A B、C的離子結(jié)構(gòu)與覆原子的結(jié)構(gòu)相同，說明A BC是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素；B的氫化物的分子式為H2B,說明一定是氧元素；A是沒有正價態(tài)的元素，說明 A 很活潑且只能得電子，為活潑的非金屬元素氟；C與酸反應