初中化學知識點總結(jié)---金屬(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學知識點總結(jié)：金屬金屬分為純金屬和合金兩類，金屬材料分為黑色和有色兩類。需要強調(diào)的是并不是所有的金屬都是銀白色的，如銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色等；并不是所有的金屬都是固體，如汞在常溫下呈液態(tài)；并不是所有的合金都是金屬的組合，也有金屬與非金屬的組合，如工業(yè)上常用的生鐵和鋼就是鐵碳合金。1金屬活動順序表金屬活動順序表：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg  Ag  Pt

2、0; Au金 屬 活 動 性 依 次 減 弱2合金的類型及通性合金類型主要是：(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等；(2)固熔體，如金銀合金等；(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應(yīng)用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。各類型合金都有以下通性：(1)熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點；(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大；(3)合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15鉻和9鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學工業(yè)。3一氧化碳還原氧化鐵規(guī)律一氧化碳還原氧化鐵1、儀器：鐵

3、架臺 硬質(zhì)玻璃管  彈孔橡皮塞  酒精燈  試管  酒精噴燈 雙孔橡2、皮塞  導氣管2、藥品：氧化鐵粉末  澄清石灰水  一氧化碳氣體3、裝置圖：見書圖4、步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定向玻璃管；通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退】5、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏具@種黑色粉末是還原出來的鐵】，澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】，尾氣燃燒生成藍色火焰【說明為一氧化碳氣體】。6、反應(yīng)的化學方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2 ；CO2+Ca(OH)2=Ca

4、CO3+H2O；2CO+O2點燃2CO2【規(guī)律】1、先通一氧化碳的目的：排除裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時一氧化碳與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。2、尾氣的處理：因為一氧化碳有毒，所以尾氣一氧化碳氣體要經(jīng)過點燃處理或收集備用，防止污染空氣。3、實驗前要檢查一氧化碳的純度，因為一氧化碳是可燃性氣體，如果其中混有空氣或氧氣，溫度達到著火點或與明火接觸可能發(fā)生爆炸。（氫氣同理）4、試驗后繼續(xù)通入一氧化碳的目的：防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化（后果是得到鐵和氧化鐵的混合物）；防止液體倒吸。4工業(yè)煉鐵1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣2、原理：  在高溫下，利用還原劑CO將鐵從鐵礦石

5、中還原出來3、設(shè)備：  高爐4、冶煉過程中發(fā)生的化學方程式（1）在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；CO2 高溫CO2（2）二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳CO2C高溫2CO（3）一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵3COFe2O3高溫2Fe3CO25金屬與氧氣的反應(yīng)【規(guī)律】大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。（1）鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)在常溫下，鎂條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固體-氧化鎂，但在點燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。在常溫下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從

6、而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體-氧化鋁（Al2O3）。（2）鐵與氧氣的反應(yīng)常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)；常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生銹；在點燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)-四氧化三鐵。（3）銅與氧氣的反應(yīng)常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)；銅在空氣中加熱時，表面會逐漸生成黑色物質(zhì)-氧化銅；銅在潮濕的空氣中易形成銅綠（堿式碳酸銅）。（4）金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。6金屬的冶煉（1）金屬越活潑，冶煉難度越大，像鈉、鎂、鋁等采用電解熔融法，像鐵、銅等采用置換法，像銀

7、、金等可直接從自然界采用等等。金屬的使用早晚與金屬的活動性以及在自然界的存在（游離態(tài)單質(zhì)、化合態(tài)）有關(guān)，如最早使用的是銅器，其次是鐵器，然后是鋁器等。（2）鐵冶煉的主要反應(yīng)原理、實驗操作注意事項（先通氣再加熱，停止加熱后停氣，袋裝點燃掉尾氣）、連接順序等。（3）冶煉中的保護氣，如氬氣、氫氣等。7金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)金屬與鹽溶液的置換條件只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。需強調(diào)的是，這里的鹽必須溶于水，即鹽溶液；金屬不包括K、Ca、Na、Ba如將K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu(OH)2藍色沉淀而不是金屬Cu：2K+2H2O2KOH+H2，2KOH+CuSO4

8、K2SO4+Cu(OH)2。8金屬與酸的置換反應(yīng)（1）金屬的活動順序。只有排在氫前面的金屬才能置換出酸里的氫（不是氫氣）；這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸（氧化性太強，得不到氫氣而是水，不屬于置換反應(yīng)）。注意金屬鐵與酸反應(yīng)得到的是亞鐵鹽（Fe2+的顏色為淺綠色）。（2）金屬（多數(shù)含雜質(zhì)）與酸的有關(guān)計算。注意解題格式。9金屬的物理特性和用途金屬的物理特性和用途：大多數(shù)金屬具有光澤、易導電和導熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。由于合金的各項性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應(yīng)的金屬要大，而熔點比相應(yīng)的要低等，因此在工業(yè)上合金的應(yīng)用比純金屬廣泛。確定金屬的用途時，不僅要考慮其

9、性質(zhì)，還應(yīng)考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。10金屬的腐蝕和防護（1）鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化（2）防止鐵生銹地方法：a、干燥b、加一層保護膜c、改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)11九年級化學單元知識點-金屬一、金屬材料 1、純金屬（90多種） 合金  （幾千種） 2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（

10、鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬         （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬         （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種

11、金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 優(yōu)點（1）熔點高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質(zhì) 1

12、、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 鹽 + H2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe   +   CuSO4   =   Cu   +   FeSO4      (“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

13、（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。      3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O） &

14、#160;   （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。 （4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用:     防止金屬腐蝕            保護金屬資源的途徑：       回收利用廢舊金屬    &