無機(jī)化學(xué)思考題習(xí)題答案(629出品).

1、第一章思 考 題1. 一氣柜如下圖所示：AN2(2L) CO2(1L)假設(shè)隔板（ A）兩側(cè) N2 和 CO2的 T, P 相同。試問：（1）隔板兩邊氣體的質(zhì)量是否相等? 濃度是否相等 ?物質(zhì)的量不等而濃度相等（ 2）抽掉隔板（假設(shè)不影響氣體的體積和氣柜的密閉性）后，氣柜內(nèi)的T 和 P 會(huì)改變？ N2、CO2物質(zhì)的量和濃度是否會(huì)改變? T和 P會(huì)不變， N2、CO2物質(zhì)的量不變而濃度會(huì)改變2.標(biāo)準(zhǔn)狀況與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有何不同? 標(biāo)準(zhǔn)狀況指氣體在27.315K 和 101325Pa下的理想氣體，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是在標(biāo)準(zhǔn)壓力下（100kPa）的純氣體、純液體或純固體3. 化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)與化學(xué)計(jì)量數(shù)有何不同 ?

2、對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)方程式來說 , 化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)和化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值相同 , 但化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)為正值 , 而反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為負(fù)值 , 生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為正值4. 熱力學(xué)能、熱量、溫度三者概念是否相同 ? 試說明之。5. 試用實(shí)例說明熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)。6. 判斷下列各說法是否正確：（ 1）熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。×（ 2）甲物體的溫度比乙物體高，表明甲物體的熱力學(xué)能比乙物體大。×（ 3）物體的溫度越高，則所含熱量越多。×（ 4）熱是一種傳遞中的能量。（ 5）同一體系：(a) 同一狀態(tài)可能有多個(gè)熱力學(xué)能值。×(b) 不同狀態(tài)可能有

3、相同的熱力學(xué)能值。7. 判斷下列各過程中，那個(gè)U最大：（ 1）體系放出了 60kJ 熱，并對(duì)環(huán)境做了 40kJ 功。（ 2）體系吸收了 60kJ 熱，環(huán)境對(duì)體系做了 40kJ 功。（ 3）體系吸收了 40kJ 熱，并對(duì)環(huán)境做了 60kJ 功。（ 4）體系放出了 40kJ 熱，環(huán)境對(duì)體系做了 60kJ 功。根據(jù)U=Q+W, (1)U=-60+(-40)=-100KJ (2)U=+60+40=+100KJ ,(3)U=+40+(-60)=-20KJ (4)U=-40+60=+20KJ 因此通過計(jì)算可以看出,(2) 過程的U最大 .8. 下列各說法是否正確：（ 1）體系的焓等于恒壓反應(yīng)熱。×

4、;（ 2）體系的焓等于體系的熱量。×（ 3）體系的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。（ 4）最穩(wěn)定的單質(zhì)焓等于零。×（ 5）最穩(wěn)定的單質(zhì)的生成焓值等于零。×（ 6）最穩(wěn)定的純態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓等于零。（ 7）由于 CaCO3分解是吸熱的，所以它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為負(fù)值。×（ 8）由于反應(yīng)焓變的單位為 kJ?mol -1 ，所以熱化學(xué)方程式的系數(shù)不影響反應(yīng)的焓變值。×9. 判斷下列各組內(nèi)的反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的恒壓反應(yīng)熱是否相同，請(qǐng)說明理由。（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(g)不同, 因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)的反應(yīng)

5、計(jì)量數(shù)不同.（2）H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)H2(g )+ Br2(l) 2HBr(g)不同, 因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物Br2 的狀態(tài)不同 .10.已知：A + BM+N；( )1 = 35kJ?mol-12M+2N 2D；()2=-80kJ?mol-1則 A+B D 的()3 是（）（ 1）（ 2）- 10kJ?mol-1 - 45kJ?mol-1（ 3）- 5kJ?mol - 1（ 4）25kJ?mol -111. 下列純態(tài)單質(zhì)中，哪些單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不等于零：（ 1）金剛石（3）O3(臭氧）（5） Br(l)（ 2）Fe(s)（4）Hg(g)（6）石墨12. 在一標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

6、下 CO2(g)的 為下列那個(gè)反應(yīng)的 值?(1)C( 金剛石 ) + O2(g) CO2(g)(2)CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g)(3)C( 石墨) + O2(g) CO2(g)13.反應(yīng):H2(g) + S(g) H2S(g) 的值是否等于 H2S(g)的 ? 不等 , 因?yàn)?S(g) 不是穩(wěn)定單質(zhì) .14.已知 298.15K,100KPa 下，反應(yīng)：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)= 66.36kJ?mol -1, 則 NO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為：(1)- 66.336kJ?mol -1(3)- 33.18kJ?mol -1(2)33.18kJ?mol -

7、 1 (4)66.36kJ?mol -1習(xí) 題本章作業(yè) (P2425) ：3. 5. 8. 10. 13. 15. 18.1. 制備硝酸 (HNO3)的反應(yīng)如下：4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O2NO + O2 2NO23NO2 + H2O 2HNO3 + NO試計(jì)算每消耗1.00 噸氨氣可制取多少噸硝酸？（提示： n(NH3):n(HNO3)=1:2/3.答案： 2.47 噸硝酸）2. 在容器為10.0L 的真空鋼瓶?jī)?nèi)充入氯氣，當(dāng)溫度為298.15K 時(shí)，測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)為1.0 ×107Pa,試計(jì)算鋼瓶?jī)?nèi)氯氣質(zhì)量。提示：3.一氧氣瓶的容積是32L，其中氧氣的壓強(qiáng)為13.2

8、kPa 。規(guī)定瓶?jī)?nèi)氧氣壓強(qiáng)降至1.01 ×103kPa 時(shí)就要充氧氣以防混入別的氣體。今有實(shí)驗(yàn)設(shè)備每天需用101.325kPa 氧氣 400L，問一瓶氧氣能用幾天？解：允許使用的氧氣物質(zhì)的量為：每天需用氧氣的物質(zhì)的量為：以瓶氧氣可用的天數(shù)為：4. 一個(gè)容積為21.2L 的氧氣缸安裝有在24.3 ×105Pa 下能自動(dòng)打開的安全閥，冬季時(shí)曾灌入624 克氧氣。夏季某天閥門突然自動(dòng)打開了，試問該天氣溫達(dá)多少攝氏度？提示： 5. 冬季草原上的空氣主要含氮?dú)?(N2) 、氧氣 (O2) 和氬氣 (Ar) 。在 9.7 ×104Pa 及 - 22下手記得一份空氣試樣，竟測(cè)定

9、其中氮?dú)?、氧氣和氬氣的體積分?jǐn)?shù)依次為 0.78 、0.21 、0.01 。求收集試樣時(shí)各氣體得分壓。提示：根據(jù)道爾頓分壓定律：6. 30下，在一個(gè)容積為10.0L 的容器中， O2， N2和 CO2混和氣體的總壓力為5.00g 。試求：(1)容器中 CO2的分壓；（答案： 2.87 ×104Pa）93.3kPa ，其中 P(O2) 為 26.7kPa,CO2的含量為(2) 容器中 N2的分壓；（答案： 3.79 ×104Pa）(3) O2 的物質(zhì)的質(zhì)量分第2/4頁數(shù)；（答案： 0.286 ）7. 用鋅與鹽酸反應(yīng)制備氫氣：Zn(s) + 2H+Zn2+ + H2(g)若用排水

10、集氣法在98.6kPa 、25下（已知水的蒸氣壓為3.1kPa ）收集到 2.50 ×10 -3m3的氣體。求：(1) 25時(shí)該氣體中H2的分壓；（答案： 95.43kPa ）(2)收集到的氫氣的質(zhì)量。 （答案： 0.194g ）8.設(shè)有 10molN2(g) 和20molH2(g) 在合成氨裝置中混合，反應(yīng)后有5molNH3(g)生成 , 試分別按下列反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)數(shù)量（ B）和物質(zhì)的量的變化(nB)計(jì)算反應(yīng)進(jìn)度并作出結(jié)論。(1) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(g) （答案： 5.0mol ）(2) N2(g) + 3H2(g) 2NH3( g)（答案

11、： 2.5mol ）提示：。結(jié)論：反應(yīng)進(jìn)度的值與選用反應(yīng)式中的哪個(gè)物質(zhì)的量變化來進(jìn)行計(jì)算無關(guān)，但與反應(yīng)式的寫法有關(guān)。9. 某氣缸中有氣體 20L，從環(huán)境吸收了800J熱量后，在恒壓(97.3kPa)下體積膨脹到1.50L, 試計(jì)算系統(tǒng)熱力學(xué)能變化(U)（提示：UQp pV=0.771kJ ）10. 2.00mol理想氣體在 350K 和152kPa 條件下，經(jīng)恒壓冷卻至體積為35.0L,此過程放出了1260J 熱。試計(jì)算(1) 起始體積(2) 終態(tài)溫度(3)(4) 熱力學(xué)能變化體系做功（5）焓變提示：( 問題主要出現(xiàn)在正負(fù)號(hào)上)11.用熱化學(xué)方程式表示下列內(nèi)容：在25及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，每氧化12.

12、在一敞口試管內(nèi)加熱氯酸鉀晶體時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3(s)下該反應(yīng)的rHm 和U。（提示：）1molNH3(g)和 H2O(g)并將放熱 226.2kJ 。（答案：） 2KCl(s) + 3O2(g), 并放出熱 89.5kJ(298.15K)。求: 298.15K13.在高爐煉鐵，主要反應(yīng)有：C(s) + O2(g)CO2( g)1/2CO2(g) + 1/2C(s)CO(g)CO(g) + 1/3Fe2O3(s)2/3Fe(s) + CO2(g)(1) 分別計(jì)算 298.15K 時(shí)各反應(yīng)的 和各反應(yīng) 值之和；(2) 將上列反應(yīng)方程式和并成一個(gè)總反應(yīng)方程式，應(yīng)用各物質(zhì)的(298.15K)

13、值計(jì)算總反應(yīng)的并與 (1) 計(jì)算結(jié)果比較做出結(jié)論。（提示： (1) 各反應(yīng)的值之和為： (2)- 315.5kJ?mol -1, 計(jì)算結(jié)果基本相等。 可以得出結(jié)論： 反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始、終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。多數(shù)同學(xué)出現(xiàn)了問題）14.已知 298.15K時(shí)反應(yīng)：3H2(g) + N2(g)2NH3(g) ；()1=-92.22kJ?mol -12H2(g) + O2(g)2H2O(g) ；()2=-483.636kJ?mol -1試計(jì)算下列反應(yīng)的( )3：4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)（提示：反應(yīng)（ 3）反應(yīng)（ 2）×3反應(yīng)（ 1）&

14、#215;2 - 1266.47kJ?mol -1 ）15.鋁熱法反應(yīng)如下：8 Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe(1) 利用 數(shù)據(jù)計(jì)算恒壓反應(yīng)熱； ( 答案： )(2) 在此反應(yīng)中若用去267.0g 鋁，問能放出多少熱量？（答案：）16. 利用 數(shù)第3/4頁據(jù)，試計(jì)算下列反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱：(1)Fe3O4 + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g)（答案：151.1kJ?mol-1 ）(2)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)（答案：- 905.47kJ?mol -1 ）(3)3NO2(g) + H2O(l) 3HNO3(l) + NO(g

15、)（答案：- 71.7kJ?mol -1 ）17.已知 Ag2O(s) + 2HCl(g)2AgCl(s) + H2O(l)= -324.9kJ?mol -1 及 (Ag2O ，s)= - 30.57kJ?mol -1,試求： AgCl 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（答案： - 127.3kJ?mol -1 ） 18. 某天然氣中 CH4占85.0%,C2H6占10.0%， 其余為不可燃部分。若已知C2H6(g)+7/2O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)= -30.57kJ?mol -1試計(jì)算完全燃燒 1.00m3這種天然氣的恒壓反應(yīng)熱。( 提示：主要是摩爾體積的計(jì)算問題）第二章思 考 題1.

16、下列說法是否正確 ?（ 1）質(zhì)量定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。×（ 2）反應(yīng)速率常數(shù)取決于反應(yīng)溫度，與反應(yīng)的濃度無關(guān)。（ 3）反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率也越大。×（ 4）要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。×2. 以下說法是否恰當(dāng)，為什么 ?（ 1）放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。不一定（ 2） rSm為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行。不一定（ 3）冰在室溫下自動(dòng)溶化成水，是熵起了主要作用的結(jié)果。是3由錫石 (SnO2)生產(chǎn)金屬錫，要求溫度盡可能低?？梢詥为?dú)加熱礦石( 產(chǎn)生 O2)，或?qū)㈠a石與碳一起加熱( 產(chǎn)生CO2)，或?qū)㈠a石與氫氣一起加熱( 產(chǎn)生水蒸氣) 。根據(jù)熱力學(xué)原理，應(yīng)選用何種

17、方法?（氫氣一起加熱）4.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) H2S(g)；S(s) + O2(g) SO2(g)；則反應(yīng)： H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常數(shù)是下列中的哪一個(gè)。(1) -(2)?(3) /(4)/ 5. 區(qū)別下列概念：(1)與(2) 與(3) J與 Jc 、Jp(4) K 與 Kc、Kp6. 評(píng)論下列陳述是否正確 ?（ 1）因?yàn)?（ T）=-RTlnK ，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小。不一定（2） （T） i (298.15)(生成物)+i (298.15)(反應(yīng)物 )×（3）CaCO3在常溫下不分解，是因?yàn)槠浞纸夥磻?yīng)是

18、吸熱反應(yīng)；在高溫(T>1173K)下分解，是因?yàn)榇藭r(shí)分解放熱。×7.向5L 密閉容器中加入3molHCl(g) 和2molO2(g) ，反應(yīng)： 4HCl(g)+ O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)的 - 114.408kJ?mol -1，在723K 達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為 K。試問：（ 1）從這些數(shù)據(jù)能計(jì)算出平衡常數(shù)嗎 ? 若不能，還需要什么數(shù)據(jù) ?不能（須知道轉(zhuǎn)化率或平衡分壓或反應(yīng)的熵）（ 2）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，試比較 723K 和823K 時(shí) K 的大小。（K（ 723K）> K （823K）（ 3）若下列兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為和2H2O(g) 2H2(g) +

19、O2(g)2HCl(g) H2(g) + 2Cl2(g)那么， K 與 和 之間有什么關(guān)系 ( 以式子表示 )? ( )2/8 對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)； > 0下列說法你認(rèn)為對(duì)否? 為什么 ?（ 1）達(dá)平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的分壓一定相等。×（ 2）改變生成物的分壓，使 J < K ，平衡將向右移動(dòng)。（ 3）升高溫度使 正增大； 逆減小，故平衡向右移動(dòng)；×（ 4）由于反應(yīng)前后分子數(shù)目相等，所以增加壓力對(duì)平衡無影響。×（ 5）加入催化劑使 正增加，故平衡向右移動(dòng)。×9. 可逆反應(yīng)：達(dá)平衡時(shí)，A(g)

20、 + B(g) 2C(g) ( (298.15K)<0)如果改變下述各項(xiàng)條件，試將其它各項(xiàng)發(fā)生的變化填入表中。操作條件 正 逆 k正 k 逆 平衡常數(shù) 平衡移動(dòng)方向增加 A(g) 分壓 - - - - - 正正 -壓縮體積 - - - - - 逆-降低溫度 - - - - - -正使用正催化劑 - - - -不變-10根據(jù)平衡移動(dòng)原理，討論下列反應(yīng)：2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g)； (298 15K)>0將 Cl2 ，H2O，HCl，O2四種氣體混合后，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若進(jìn)行下列各項(xiàng)操作，對(duì)平衡數(shù)值各有何影響( 操作項(xiàng)目中沒有注明的是指溫度不變、體

21、積不變 )?操作項(xiàng)目平衡數(shù)值(1)加 O2H2O 的物質(zhì)的量 - (2)加 O2HCl 的物質(zhì)的量(3)加 O2O2 的物質(zhì)的量 - (4)增大容器的體積H2O 的物質(zhì)的量(5)減小容器的體積Cl2 的物質(zhì)的量 - (6)減小容器的體積Cl2 的分壓 - (7)減小容器的體積K 不變(8)升高溫度K- (9)升高溫度HCl 的分壓 - (10)加催化劑HCl 的物質(zhì)的量不變11. 設(shè)有反應(yīng) A(g) + B(g) 2C(g), A 、 B、C 都是理想氣體，在 25、1×105Pa 條件下，若分別按下列兩種過程變化，那么變化過程的 Q、W、 、 、 、 各是多少？ (1) 體系放熱

22、41.8kJ?mol -1, 而沒有做功； (2) 體系做了最大功，放出 1.64kJ?mol -1的熱。過程 Q W體積 W非體積-41.8 -0 0- -41.8 - -41.85.5- -40.16 -1.64 -0 - 40.16 -41.8 -41.8 -5.5 -40.16解: (提示 : 在等溫等壓下 , 體系 的減小等于體系素做的最大非體積功)由于體系的H、U、S、G 都是狀態(tài)函數(shù)，其改變量與過程的途徑無關(guān)，所以以上2個(gè)過程的、 、 、 是相同的。由(1) 可知， W0，Q- 41.8kJ?mol -1, 根據(jù)熱力學(xué)第一定律：Qp+W +p(V2-V1)= +nRT因?yàn)閚0，所

23、以 Q- 41.8 kJ?mol -1由(2) 可知，體系作了最大非體積功，且放出1.64 kJ?mol-1 的熱。根據(jù) Q+W非體積可知：- 41.8kJ?mol -1 - 1.64 kJ?mol -1+W 非體積所以： W非體積 - 40.16 kJ?mol -1因?yàn)椋?-T- 41.8 kJ?mo l-1- 298.15K× - 40.16 kJ?mol -1所以：- 5.50J?mol - 1?K-112. 能否用 K 來判斷反應(yīng)自發(fā)性 ? 為什么 ? 不能13. 若基元反應(yīng) A 2B 的活化能為 Ea, 而其逆反應(yīng)活化能為 Ea', 問(1) 加催化劑后， Ea 和

24、 Ea' 各有何變化 ?等值降低(2) 加不同的催化劑對(duì) Ea 的影響是否相同 ? Ea 值不同(3) 提高反應(yīng)溫度， Ea、Ea' 各有何變化 ?不變(4) 改變起始濃度， Ea 有何變化 ? 不變*14.狀態(tài)函數(shù) p 、 T、 V、U、H、S、G 中哪些具有加和性（指其值與體系中物質(zhì)的量有關(guān)）? V 、U、H、S、G習(xí) 題作業(yè)：第2/5頁： P60622./3./6./8./11./13./15./18.1. 應(yīng)用公式 （T）= （ T） - T （T）, 計(jì)算下列反應(yīng)的值，并判斷反應(yīng)在 298.15K 及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能自發(fā)向右進(jìn)行。8Al(s) + 3Fe3O4(s) 4Al

25、2O3(s)+ 9Fe(s)(提示： )#2.通過計(jì)算說明下列反應(yīng)：2CuO(s) Cu2O(s) + 1/2O2(g)(1) 在常溫 (298K) 、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行 ?(2) 在700K 時(shí)、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行 ?（提示：（1）（2） ）#3.碘鎢燈可提高白熾燈的發(fā)光效率并延長(zhǎng)其使用壽命。其原理是由于燈管內(nèi)所含少量碘發(fā)生了如下可逆反應(yīng), 即W(s) + I2(g) WI2(g)當(dāng)生成的WI2(g)擴(kuò)散到燈絲附近的高溫區(qū)時(shí)，又會(huì)立即分解出W而重新沉積至燈管上。已知298.15K時(shí) ：W(s)WI2(g)/(kJ?mol-1)0-8.37/(J?mol - 1?K-1)33.5251(1)

26、 若燈管壁溫度為 623K，計(jì)算上式反應(yīng)的 (623K)(2) 求 WI2(g) 在燈絲上發(fā)生分解所需的最低溫度。（提示：（1）（2） ）4. 寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc 、Kp、 K 的表達(dá)式 :(1) CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(2) NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g)(3) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)(4) Al2O3(s) + 3H2(g) 2Al(s) + 3H2O(g) ( 注意：固體和溶劑液體不計(jì)入平衡常數(shù) )5. 298.15K時(shí)，下列反應(yīng)： 2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)的 = -19

27、6.10 kJ?mol - 1 , = 125.76 J?mol- 1?K-1,試分別計(jì)算該反應(yīng)在298.15K 和373.15K 的 K 值。（提示： ）#6.試判斷下列反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(1) 在298.15K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行 ?(2) 計(jì)算298.15K 時(shí)該反應(yīng)的 K 值。（提示： ）7. 將空氣中的N2(g) 變成各種含氨的化合物的反應(yīng)叫做固氮反應(yīng)。根據(jù)計(jì)算下列 3種固氮反應(yīng)的及 K，并從熱力學(xué)角度選擇那個(gè)反應(yīng)最好?N2(g) + O2(g) 2NO(g)2N2(g) + O2(g)N2(g) + 3H2(g) 2N2O(g) 2NH3(g)（提示

28、：）#8.求下列反應(yīng)的CO(g) + NO(g)、 、 ，并用這些數(shù)據(jù)分析利用該反應(yīng)凈化汽車尾氣中 CO2(g) + 1/2N2(g)NO和 CO的可能性。（提示 :）9. 設(shè)汽車內(nèi)燃機(jī)內(nèi)溫度因燃料燃燒反應(yīng)達(dá)到 1300, 試估算此溫度時(shí)下列反應(yīng)1/2N2(g) + 1/2O2(g)NO(g) 的和 K 值。（提示：）10.在699K 時(shí)，反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)的Kp = 55.3,如果將 2.00molH2和 2.00molI2作用于 4.00L的容器內(nèi)，問在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)合成了多少HI?（提示：平衡分壓kPa 2905.74-x 2905.74-x 2x）#11.

29、反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在某溫度下Kp = 1,在此溫度下于6.0L容器中加入：2.0L 、3.04 ×105Pa的 CO(g)3.0L 、2.02 ×105Pa的 CO(g)6.0L 、2.02 ×105Pa的 H2O(g)1.0L 、2.02 ×105Pa 的 H2(g)問反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行?( 提示：在第3/5頁恒溫下由 p1V1=p2V2分別求出將氣體加入該容器后的分壓。P(CO)=1.01×105Pa，P(H2O)=2.02×105Pa，P(CO2)=1.01×105Pa，P(

30、H2)= 0.34 ×105Pa起始分壓 105Pa 1.01 2.01 1.01 0.34反應(yīng)商 J 為：平衡向正方向移動(dòng)。)12.在294.8K 時(shí)反應(yīng)： NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)的 K = 0.070，求：(1) 平衡時(shí)該氣體混合物的總壓。(2) 在同樣的實(shí)驗(yàn)中， NH3的最初分壓為 25.3 kPa 時(shí) ，H2S的平衡分壓為多少 ?（提示：（1）平衡分壓為：x x則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：所以平衡時(shí)的總壓為： p=2×26kPa=52kPa(2) T 不變，則平衡常數(shù)不變。平衡分壓為： 25.3+y y所以 H2S的平衡分壓為 17kPa）#13.反

31、應(yīng)： PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)(1) 523K 時(shí)，將 0.70mol 的 PCl5 注入容積為 2.0L 的密閉容器中，平衡時(shí)有 0.50molPCl5 被分解了。試計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù) Kc、K 和 PCl5 的分解百分?jǐn)?shù)。(2) 若在上述容器中已達(dá)平衡后，再加入 0.10molC12，則 PCl5的分解百分?jǐn)?shù)與未加 Cl2 時(shí)相比有何不同 ?(3) 如開始時(shí)注入 0.70molPCl5 的同時(shí)，注入 0.10molCl2 ，則平衡時(shí) PCl5 的分解百分?jǐn)?shù)又是多少 ? 比較 (2) 、(3) 所得結(jié)果，可得出什么結(jié)論 ?( 提示：（ 1）起始濃度為 (mol?L

32、 -1) 0.70/2.0 0 0平衡濃度濃度為 (mol?L -1) (0.70-0.50)/2.0 0.50/2.0 0.50/2.0Kc=0.62mol?L -1 ， (PCl5)=71%起始分壓為 0 0平衡分壓為（2）新的平衡濃度為：0.10+y 0.25-y 0.25+(0.10/2)-yT 不變，則Kc0.62 mol?L -1 不變， y=0.01 mol?L -1， (PCl5)=68%（3）起始濃度為 (mol?L -1) 0.70/2.0 0 0.10/2.0平衡濃度為 (mol?L -1) 0.35-z z 0.050+zKc 不變， z=0.24 mol?L -1 ，

33、 (PCl5)=68%。比較（ 2）（3）說明最終濃度及轉(zhuǎn)化率只與始終態(tài)有關(guān)，與加入的過程無關(guān)。）14.在673K 下，1.0L容器內(nèi)N2、 H2、NH3三種氣體的平衡濃度分別為：c(N2) = 1.0mol?L-1 ，c(H2) = 0.50mol?L-1 ，c(NH3)0. 50mol?L-1 。若使 N2的平衡濃度增加到 1.2mol?L -1 ，需從容器中取走多少摩爾的H2才能使體系重新達(dá)到平衡?（提示：先求出平衡常數(shù)Kc.平衡濃度為 (mol?L -1) 1.0 0.50 0.50所以 Kc2.0 mol?L -1N2的平衡濃度發(fā)生變化后：起始濃度為 (mol?L -1) 1.0 0

34、.50 0.50新的平衡濃度 (mol?L -1) 1.2 0.5+（3×0.2 ）-x 0.5-（2×0.2 ）所以從容器中取走的氫氣為：x=0.94mol ）#15.在749K 條件下，在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)Kc = 2.6，求：(1)當(dāng) H2O與 CO物質(zhì)的量之比為1時(shí)， CO的轉(zhuǎn)化率為多少?(2)當(dāng) H2O與 CO物質(zhì)的量之比為 3時(shí)， CO的第4/5頁轉(zhuǎn)化率為多少 ?(3) 根據(jù)計(jì)算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論 ?（提示：在體積恒定時(shí)，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，故當(dāng)H2O與 CO物質(zhì)的量之比為 1時(shí)，則 c(

35、H2O)/ c(CO)=1 .（ 1）起始濃度為 (mol?L -1) c c 0 0平衡濃度 (mol?L -1) c-x c-x x x所以：（2）設(shè)達(dá)到平衡后，已轉(zhuǎn)化的CO濃度為 x mol?L -1 ，Kc = 2.6 不變起始濃度為 (mol?L -1) c 3c 0 0平衡濃度 (mol?L -1) c-x 3c - x x x 所以：通過計(jì)算說明：增加反應(yīng)物中某一物質(zhì)的濃度，可以提高另一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；增加反應(yīng)物的濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)。16.將 NO和 O2注入一保持在 673K 的固定容器中，在反應(yīng)發(fā)生以前，它們的分壓分別為p(NO) = 101kPa ，p(O2) = 2

36、86kPa）。當(dāng)反應(yīng)： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)達(dá)平衡時(shí)， p(NO2) = 79.2kPa 。計(jì)算該反應(yīng)的K 和 值。（答案： K 5.36 ， - 9.39kJ?mol -1 ）*17.已知反應(yīng)： 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)HCl(g)在298.15K時(shí)的K4.9 ×1016，(298.15K) - 92.307kJ?mol -1 ，求在500 K時(shí)的 K 值 近似計(jì)算，不查S(298.15K)和(298.15K)數(shù)據(jù)。( 提示：)#18.在298.15K 下，以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：(1)H2O(l) + 1/2O2(g) H2O2(aq), ( )

37、1 = 105.3mol?L-1>0(2)Zn(s) + 1/2O2(g) ZnO(s), ( )2 =- 318.3mol?L -1 < 0可知前者不能自發(fā)進(jìn)行。若把兩個(gè)反應(yīng)耦合起來：“aq”表示水合之意。Zn(S) + H2O(l) + O2(g) ZnO + H2O(aq)不查熱力學(xué)數(shù)據(jù)，請(qǐng)問此耦合反應(yīng)在298.15K 能否自發(fā)進(jìn)行 ? 為什么 ?（提示：，即該耦合反應(yīng)在上述條件下能自發(fā)進(jìn)行。）第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)思 考 題1闡述下列化學(xué)名詞、概念的含義。解離常數(shù)，解離度，分步解離，水解常數(shù)，水解度，分步水解，水的離子積，緩沖溶液，溶度積，溶度積規(guī)則，分步沉淀，沉淀完全，

38、沉淀轉(zhuǎn)化。2在氨水中加入下列物質(zhì)時(shí)，NH3?H2O的解離度和溶液的pH 值將如何變化 ?(1) 加 NH4C1；NH3?H2O的解離度下降， pH值(2) 加 NaOH； NH3?H2O的解離度下降， pH 值(3) 加 HCl； NH3?H2O的解離度增大， pH值(4) 加水稀釋。 解離度 ，溶液 pH值的變化與加水的多少有關(guān)。3是非題：(1) 酸性水溶液中不含 OH-，堿性水溶液中不含 H+；×(2)1 ×10 - 5 mol?L -1 的鹽酸溶液沖稀 1000倍，溶液的 pH值等于 8.0 ；×(3) 使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性的；×(4)

39、在一定溫度下，改變?nèi)芤旱?pH值，水的離子積不變；(5) 弱電解質(zhì)的解離度隨弱電解質(zhì)濃度降低而增大；(6)H2S 溶液中 c(H+)=2c(S2- ) ×4下列說法是否正確? 為什么 ?(1) 將氨水和 NaOH溶液的濃度各稀釋為原來的 1/2 ，則兩種溶液中 OH-濃度均減小為原來的 1/2 ；×(2) 若 HCI 溶液的濃度為 HOAc溶液的 2倍，則 HCl 溶液中 H+濃度也為 HOAc溶液中 H+濃度的 2倍；×(3)中和同濃度、等體積的一元酸所需的堿量基本上是相等的，所以同濃度的一元酸溶液中H+濃度基本上也是相等的；前半句、后半句×(4)氨水

40、的濃度越小，解離度越大，溶液中OH-濃度也必越大。5根據(jù)弱電解質(zhì)的解離常數(shù)，確定下列各溶液在相同濃度下，pH值由大到小的順序。NaOAcNaCNNa3PO4H3PO4(NH4)2SO4HCOONH4NH4OAcH2SO4 HClNaOH。6試回答下列問題；(1)如何配制 SnCl2、Bi(NO3)3 、Na2S溶液 ?先用濃 HCl 溶解 SnCl2固體、先用濃HNO3溶解 Bi(NO3)3 固體、先用濃NaOH溶解 Na2S固體后再稀釋。(2) 將 Na2CO3和 FeCl3溶液混合，其產(chǎn)物是什么 ? Fe(OH)3+CO27現(xiàn)有 0.20 mol?L -1 HCl溶液與 0.20 mol?

41、L -1 氨水，在下列各情況下如何計(jì)算混合溶液的pH值?(1) 兩種溶液等體積混合； pH=5.12(2) 兩種溶液按 2:l 的體積混合； pH=1.17(3) 兩種溶液按 1:2 的體積混合。 pH=9.258農(nóng)村用草木灰作為鉀肥( 含碳酸鉀 ) ，試解釋為什么草木灰不宜與氮肥( 如 NH4C1)混合使用。9試解答下列問題：(1) 能否將 0.1mol?L -1 NaOH 溶液稀釋至 c(OH-)=1.0 ×10 - 8 mol?L -1? 不能(2) CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大 ?純水； 0.1 mol?L -1NaHCO3溶液； 0.1mol?L -1Na2CO3

42、溶液； 0.1mol?L -1CaCl2 溶液； 0.5mol?L -1 KNO3溶液。在 KNO3溶液中(3) 洗滌 BaSO4沉淀時(shí)，往往使用稀 H2SO4，而不用蒸餾水； SO42-的同離子效應(yīng)， BaSO4沉淀的損失最小(4) Ag2CrO4 在0.01mol?L -1AgNO3溶液中的溶解度小于在 K2CrO4溶液中的溶解度。通過計(jì)算 Ag2CrO4 在0.01mol?L -1AgNO3溶液中的溶解度為： s=1×10 - 8 mol?L -1, Ag2CrO4在0.01mol?L -1 K2CrO4 溶液中的溶解度為： s=5×10 - 6 mol?L -111

43、. 許多難溶于水的化學(xué)試劑如難溶的碳酸鹽、硫化物、銀鹽、鋇鹽、鉻酸鹽等，常用沉淀法合成。沉淀工藝條件一般為操作液濃度宜適當(dāng)稀一點(diǎn)，合成溫度宜高一點(diǎn)，加沉淀劑宜慢一點(diǎn)，為什么?( 提示：與獲得的晶粒大小、純度有關(guān)) 。主要是為了獲得純度高、晶粒大的產(chǎn)品。第四章氧化還原反應(yīng)思考題1. 分別將元素 Mn、N在下列兩組物質(zhì)中的氧化數(shù)按高到低順序排列。(1) KMnO4, MnO2, K2MnO4, MnSO4, MnO(OH)(2) N2, N2O5, N2O, N2O3,NO2, NO, NH32. 試分別寫出碳在下列各物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù)目和氧化數(shù).CH3Cl （-2 ）, CH4 （ -4 ）, C

44、HCl3 （+2）, CH2Cl2 （ 0）, CCl4 （+4） ( 共價(jià)鍵數(shù)目均為 4)3. 指出下列各物質(zhì)中各元素的氧化數(shù)。Cs+, （+1） F-, （-1 ） NH4+, （-3 ，+1） H3O+,（+1，-2 ） H2O2, （+1，-1 ） Na2O2（+1，-1 ）, KO2, （+1，-1 2） CH3OH,（ -2 ，+1，-2 ） Cr2O72-, （+6， -2 ） KCr(SO4)2?12H2O（ +1，+3，+6，-2 ， +1）4. 判斷下列氧化還原反應(yīng)方程式書寫是否正確, 并把錯(cuò)誤予以改正。(1) 3Ag2S + 8HNO3 6AgNO3 + 3S+ 2NO+

45、 4H2O(2) 4MnO4- + 4H+ 4MnO2 + （ 3）2O2+ 2H2O×(3)（ 2）NO2- + （4）2H+ + 2I-（ 2）NO + I2 +（2）H2O×(4) K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + 2K+ ×Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O(5) FeS + 4HNO3 Fe(NO3)3 + S + NO + 2H2O(6) （ 3）Fe2+ + NO3- + 4H+ （ 3）Fe3+ + NO+ 2H2O×5. 指出下列各原

46、電池符號(hào)的表示式是否正確, 并把錯(cuò)誤的予以改正。(1)氧化還原反應(yīng) : Fe(s) + Ag+(aq) Fe2+(aq) + Ag(s)原電池符號(hào) : (-)AgAg+Fe2+Fe(+) ×(- )FeFe2+（ c1）Ag+（ c2）Ag (+)(2)氧化還原反應(yīng) : Fe3+(aq) + 2I-(aq) Fe2+(aq) + I2(s)原電池符號(hào) : (-)Pt,I2(s)I- (c1) Fe2+(c2) Fe3+(c3) (+)×(- )Pt,I2(s)I- (c1) Fe3+ (c2) ，F(xiàn)e2+ (c3)Pt (+)(3) 氧化還原反應(yīng) :2Fe2+(0.010m

47、ol?L - 1) + Cl2(100kPa)=2Fe3+(0.10mol?L-1) + 2Cl-(2.0mol?L-1)原電池符號(hào) :(- )Pt Fe2+(mol?L - 1),Fe3+(0.10mol?L- 1) Cl2(100kPa) Cl - (2.0mol?L - 1),Pt(+)×(- )Pt Fe2+(0.01mol?L - 1),Fe3+(0.10mol?L- 1) Cl - (2.0mol?L - 1) Cl2(100kPa),Pt(+)6. 氧化還原電對(duì)當(dāng)氧化型或還原型物質(zhì)發(fā)生下列變化時(shí), 電極電勢(shì)將發(fā)生怎樣的變化 ?(1) 氧化型物質(zhì)生成沉淀；(2) 還原型物質(zhì)生成弱酸。7. 填寫下列空白 :(1)下列氧化劑 : KClO4, Br2, FeCl3, KMnO4, H2O2當(dāng)其溶液中H+濃度增大時(shí) ,氧化能力增強(qiáng)的是KClO4, KMnO4, H2O2,不變的是 Br2,FeCl3 。(2) 下列電對(duì)中 , E 值最小的是 OH-/H2。H+/H2, H2O/H2, OH-/H2, HF/H2, HCN/H2, H+/H28. 下列電對(duì)中 , 若濃度增大 , 哪種電對(duì)的電極電勢(shì)增大、不變或變小？Cl2/Cl-, C