上海市控江中學(xué)高一上學(xué)期化學(xué)單元測試卷Word版含答案

1、.控江中學(xué) 2019 屆高一第一學(xué)期化學(xué)單元測試可能用到的原子量：H-1He-4C-12N-14O-16S-32Cu-64一、選擇題只有 1 個(gè)正確答案，每小題 3 分，共 60 分1. 下列說法錯(cuò)誤的是A. 根據(jù)現(xiàn)代化學(xué)理論，道爾頓原子學(xué)說的觀點(diǎn)都存在一定局限性 B. X 射線和元素放射性的發(fā)現(xiàn)為打開原子結(jié)構(gòu)的大門打下了根底 C. 發(fā)現(xiàn)電子后，湯姆遜很快提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型D. 原子結(jié)構(gòu)的行星模型是在分析粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果后得出的結(jié)論2. 中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第 116 號(hào)元素 Lv 的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是A. 原子序數(shù) 116 B. 中子數(shù) 177 C. 核外電子數(shù)

2、116 D. 相對原子質(zhì)量 2933. “玉兔號(hào)月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是 A. 與互為同位素B. 與互為同素異形體C. 與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. 與互為同位素4. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A. H3O+和 OH- B. CO 和 N2 C. HNO2 和 NO2 D. CH3 + 和 NH4+:第 5 頁5. 118 號(hào)元素中，電子層數(shù)和原子核外最外層電子數(shù)相等的元素A. 只有 1 種B. 有 2 種C. 有 3 種D. 有 4 種6. 下列敘述種正確的是A. 含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，一定是同種元素的原子或離子B. 電子數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子C.

3、 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種微粒，可能是一種是分子，另一種是離子D. 含有不同中子數(shù)的微粒一定屬于同位素7. 下列說法種正確的是A. 電子式就是表示核外電子排布的式子 B. 白磷和紅磷互為同位素C. H2 和 D2 互為同素異形體D. O3 轉(zhuǎn)化為 O2 屬于化學(xué)變化8. 下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是A. B. C. D. 9. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于A. 氣體分子間的平均間隔 B. 氣體分子的大小C. 氣體分子數(shù)目的多少D. 氣體分子相對分子質(zhì)量的大小10. 下列說法中正確的是A. 假設(shè) 120g 的墨粉只含 12C能打 a 個(gè)字，那么平均每個(gè)字約含有個(gè) 12C 原

4、子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O 含有的分子數(shù)等于 0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的 H2 和 CO 混合物 44.8L 所含原子數(shù)為 2NAD. 18g 重水中所含電子數(shù)為 10NA11. 假如 4g NH3 中含有 a 個(gè)氨氣分子，那么 8g H2S 中含有的電子數(shù)為A. a 個(gè)B. 2a 個(gè)C. 12a 個(gè)D. 18a 個(gè)12. 元素 M 和 N 的離子 M2+和 N2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么下列說法正確的是A. M2+的離子半徑比 N2-小 B. M 的原子序數(shù)比 N 小C. M 和 N 原子的電子層數(shù)相等D. M 和 N 原子最外層電子數(shù)相等13. 氫元素有三種同位

5、素 1H、2H、3H，氯元素有兩種同位素 35Cl、37Cl，推斷它們所形成的 HCl 分子的近 似相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值有A. 3 種B. 4 種C. 5 種D. 6 種14. 一定溫度下碳酸銨發(fā)生分解反響NH42CO32NH3+CO2+H2O，所得氣態(tài)混合物的密度是相同條 件下氫氣密度的A. 96 倍B. 48 倍C. 12 倍D. 32 倍15. 對于相同質(zhì)量的 SO2 和 SO3 來說，下列關(guān)系正確的是A. 含氧原子個(gè)數(shù)比為 2:3B. 含硫原子個(gè)數(shù)比為 1:1C. 含氧元素質(zhì)量比為 6:5D. 含硫元素質(zhì)量比為 5:416. 將 200mL0.3mol/LNaCl 和 100mL0.

6、6mol/LMgCl2 混合后，所得溶液 Cl-物質(zhì)的量濃度是假定混合溶液 總體積為 300mLA. 0.4mol/LB. 0.6mol/LC. 0.3mol/LD. 0.5mol/L17. 要把 12mol/L 的鹽酸密度 1.19g/mL50mL 稀釋成 6mol/L 的鹽酸密度 1.10g/mL，需加水A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL18. 容量瓶上無需標(biāo)有A. 刻度線B. 容量C. 濃度D. 溫度19. 某學(xué)生配制 0.2mol/LNaCl 溶液時(shí)濃度偏小了，可能的原因是A. 容量瓶中有殘留水B. 稱好的 NaCl 發(fā)生潮解C. 漏掉洗滌操作步驟D. 搖

7、勻后液面低于刻度線20. 以下示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的 隔板其質(zhì)量忽略不計(jì)。將等質(zhì)量的氫氣與氦氣同時(shí)充入容器，符合實(shí)際情況的是A. B. C. D. 二、填空題此題共 40 分21.6 分在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積由大到小排列順序是 ，質(zhì)量由大到 小排列順序是 ，分子數(shù)由大到小排列順序是 。4g H2 9.03×1023 個(gè) NH3 分子22.4LSO245g H2O22.8 分某同學(xué)欲配制 100mL0.10mol/L 的 CuSO4 溶液。以下操作 15 是其配制的過程及示意圖： 操作 1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用

8、適量蒸餾水溶解。操作 2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器 X 中，用蒸餾水沖洗燒杯和 玻璃棒 23 次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到 X 中。操作 3：繼續(xù)向 X 中加蒸餾水至液面離 X 的刻度線 12cm處。1儀器 X 的名稱是 。2關(guān)于該同學(xué)的配制過程，下列說法正確的是A. 操作 1 中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為 2.5gB. 操作 2 中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器 X 中C. 操作 4 稱為定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確如圖中所示，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D. 操作 5 搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切3操作 4 中應(yīng)使用 填儀器名稱加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。此時(shí)， 假設(shè)加蒸餾

9、水時(shí)不慎凹液面高于刻度線，那么應(yīng) 。23.15 分有核電荷數(shù)依次增大且都小于 20 的五種元素：A、B、C、D、E。其中 C、E 為金屬元素；A 和 E 元素原子的最外電子層上都只有 1 個(gè)電子；B 和 D 元素原子的最外層電子數(shù)相等，且 B 元素原子的 L 層是 K 層上電子數(shù)的 3 倍；C 元素原子的最外層電子數(shù)是 D 元素原子的最外層電子數(shù)的一半。根據(jù)以上敘述推斷五種元素。1寫出元素符號(hào)：A 、 B、 C、 D、 E、2寫出 C 元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖；D 簡單離子的電子式。3寫出由 A、B 兩種元素組成的三種 10 電子微粒的化學(xué)式、。三、計(jì)算題此題共 11 分24.5 分一個(gè) N2O3 分子的質(zhì)量為 ag，一個(gè) N2O5 分子的質(zhì)量為 bg，假設(shè)以一個(gè)氧原子16O的質(zhì)量 的 1/16 作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，那么 NO2 的相對分子質(zhì)量為用含 a、b 的代數(shù)式表示，請寫出計(jì)算過 程。25.6 分某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要 2mol/L 的硫酸溶液 500mL，實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)只有 1mol/L 的硫酸溶液和 55.8%的硫 酸溶液密度為 1.35g/mL。請計(jì)算：155.8%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度？2假設(shè)實(shí)驗(yàn)員已取好 1mol/L 的硫酸溶液 200mL，還需要向其中參加多少毫升 55.8%的硫酸溶液再加水稀 釋至溶液體積 50